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核心素养
科学观念：认识酸碱电离本质，区分酸溶液与酸性溶液，掌握酸碱度判断依据。
科学思维：借助指示剂变色对比推理，学会区分溶液酸碱性与强弱程度。
探究实践：通过一些有趣的小活动，学习酸碱的概念和酸碱指示剂的使用方法。
态度责任：规范酸碱实验操作，利用植物自制指示剂，树立严谨探究科学态度。
【课前预习】
一 酸和碱
1、酸
（1）概念：在水中形成溶液时，生成的 的化合物叫作 。
某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的 ，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-。
（2）常见酸的电离方程式：H2SO4== +SO42-；HC1== +Cl-；HNO3== +NO3-
（3）生活中常见的酸： 、 、硝酸 、碳酸 、醋酸(CH3COOH)等。
2、碱
（1）概念：在水中形成溶液时，生成的 的化合物叫作 。
（2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++ ； Ca(OH)2==Ca2++ ； KOH==K++ 。
（3）生活中常见的碱： 、 、 、 、 (NH3的水溶液)等。能电离出H+ 的 是酸，能电离出OH- 的 是碱。
二 酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出 的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色)
酚酞试液(无色)
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱）
不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是 变化。
3、自制酸碱指示剂
许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为 。
三 溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液的酸碱度
不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
（1）pH：用来表示溶液 程度。
（2）取值范围通常： 。
（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
2、测定溶液pH的方法
（1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
（2）pH的测定方法： 。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
注意：
（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下：
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH 。
②溶液为中性时，pH 。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH 。
（2）不能将pH试纸 放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
四 溶液酸碱性与生命活动的关系
1、人体胃液的正常pH为0.9~1.5；人体血液的pH为7.35~7.45。【与人体的关系】
2、人的汗液的pH为5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7；酱油的pH为4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4。【与生活的关系】
3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的关系】
4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体( )直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH 5.6的降水称为酸雨。【与环境的关系】
【课中研学】
展示各类洗衣液、沐浴露等洗涤用品，提问不同洗涤剂性质功能差异，引出酸碱课题。
一、酸性物质与碱性物质
1.生活常见酸碱物质
教师展示食醋、果汁、胃液、肥皂水、石灰水、氨水实物图片，讲解生活酸碱实例。
2.酸碱微观电离定义
板书盐酸、硫酸、氢氧化钠电离方程式，讲解酸、碱概念，抛出硫酸氢钠电离思考题。
3.思考与讨论
（1）已知硫酸氢钠电离：NaHSO4═Na++H++SO42-,那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
（2）酸溶液与酸性溶液的区别与联系。
1.探索活动
取4支试管，分别加入2mL稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。然后分别滴入2～3滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
实验表明： 。
2.科普波义耳发现指示剂史实，布置自制植物指示剂实践任务，讲解制作步骤。
3.实践活动
（1）取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研烂。
（2）用纱布将研烂的花瓣汁挤出，加入酒精溶液(医用酒精与水的体积比1:1)，得到植物色素溶液。
（3）将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色。
（4）这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂吗？
1.提出指示剂无法判断酸碱强弱，引入pH概念，讲解0-14范围对应酸碱性。
2.演示pH试纸正确测量操作，对比错误操作，分析试纸润湿带来的测量误差。
思考与讨论：如果测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水，会影响酸碱度的测量结果吗
3.介绍精密测量仪器pH计，组织学生分组测定水、果汁、酸碱溶液pH并对比石蕊变色。
探索活动：
（1）用玻璃棒分别取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、4%氢氧化钠溶液，分别滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并记录相应pH。
（2）在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述所备液体，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，并将实验结果填入表中。
（3）通过实验，能得出什么结论？
（4）如有pH计，可用pH计测定这些液体的pH。
4.展示果蔬、人体体液pH数据，讲解酸碱度在人体健康、生产环境中的应用。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断中，错误的是(　　)
指示剂 甲溶液 乙溶液
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．只用 A就可鉴别甲、乙溶液和蒸馏水三种液体
C．乙溶液的pH可能为11
D．在苏打水中滴加 A 指示剂，溶液一定呈绿色
2．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是(　　)
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
3．不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b弱
B．洗手液a不会腐蚀大理石地面
C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7
D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH 值增大
4．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（　　）
A．酸、碱、盐可能都不含金属元素
B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（　　）
A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3）
C．食盐水（pH≈7） D．牙膏（pH≈9）
6．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
7．食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。在常温下，3%的食醋的pH　 　(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。要使食醋的pH升高，可采用的一种物理方法是　 　。这种方法　 　(填“能”或“不能”)将其pH 升高至7以上。胃酸过多的人　 　(填“可以”或“不宜”)多食食醋。
8．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答：
（1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性　 　（填“强”或“弱”）。
（3）测量炉具清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）。
9．某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝
（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁　 　(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是　 　；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　。
10．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1 ：1)浸泡10 min。
（1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　。
（2）酒精在其中起到的作用是____(填字母)。
A．作催化剂 B．参加化学反应
C．作溶质 D．作溶剂
（3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。
过滤的目的是　 　。
（4）步骤3：将步骤 2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。
花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水 食醋
牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红
月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄
上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　。
（5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
【课后练习】
1．有三种液体：①稀盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，将它们按pH由大到小的顺序排列正确的是(　　)
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
2．（2026·钱塘模拟）科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．测定溶液的pH
3．①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。将它们的pH由小到大排列，正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
4．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH在pH标准比色卡的区域可能是（　　）
A．A B．B C．C D．D
5．盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。
（1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲所示的实验装置，采集溶液 pH 与滴加液体体积的数据，并绘制成如图乙所示的曲线。
①分析可知，小黄是将　 　滴入另一溶液中，图乙中B点对应的溶质为　 　。
②相比实验室常用的pH试纸(如图丙)，本实验选用pH传感器的优点是　 　。
（2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中的离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图丁分析 LM 段电导率下降的可能原因是　 　。
6．酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。
（1）科学小组根据《韩非子 说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　 　。
（2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　 　。
（3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　（填“增大”或“减小”）。
7．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
溶液pH 2 4 7 10 12
溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿
实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
【解释与结论】
（1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈　 　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是　 　。
【反思与评价】
（3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是　 　。
（4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是　 　。
8．叶绿素中富含微量元素铁，叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。小金同学为探究影响叶绿素稳定性的因素，在室温下进行了四组实验，实验记录如下。
组号 叶绿素溶液（毫升） pH 处理时间（秒） 溶液颜色
1 3 10 10 绿色
2 3 8 10 绿色
3 3 6 10 黄褐色
4 3 4 10 黄褐色
（1）请写出pH试纸测定溶液酸碱性的方法　 　。
（2）根据实验结果小金得出结论：当pH＜7时，叶绿素被破坏。有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是　 　。
9．（2025·浙江期中）小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里
现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水
滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
（1）紫薯汁液　 　（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）苏打水溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是　 　。
10．化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。已知水的电离方程式为H2O＝H++OH﹣，且随着温度的升高，水的电离程度越高。
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显　 　色。
（2）若用pH计测定，则pH　 　7.0（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）。
参考答案
课前预习
阳离子全部是氢离子 酸 酸根离子 2H+ H+ H+ 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) (HNO3) (H2CO3)
阴离子全部是氢氧根离子 碱 OH- 2OH- OH- 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡
氨水 不一定 不一定 不同颜色 变红色 变蓝色 不变色 变红色 变红色 不变色
不变色 变蓝色 化学 酸碱指示剂 酸碱性的强弱 0~14
用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH
偏大 不变 偏小 直接 二氧化硫、氮的氧化物等 小于
课中研学
任务一
一、酸性物质与碱性物质
3.思考与讨论
（1）不是，因为硫酸氢钠电离出的阳离子有两种。
（2）①酸溶液是酸的水溶液，阳离子全部是H+；酸性溶液是含H+的溶液。
②酸溶液一定是酸性溶液；酸性的溶液不一定属于酸溶液。
任务二
1.探索活动
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
任务三
思考与讨论：
①测酸性溶液：H+浓度降低，测得的pH偏大。
②测碱性溶液：OH-浓度降低，测得的pH偏小。
③测中性溶液：稀释前后仍呈中性，pH始终为7，无影响。
（3）
①酸性越强，pH数值越小；碱性越强，pH数值越大；
②紫色石蕊试液可以区分酸性、中性、碱性溶液。
课堂练习
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题意，a指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2-7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；b指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。
【解答】A、由表知甲溶液能使A指示剂显黄色，结合图中信息知甲溶液的pH小于6.2，则甲溶液呈酸性，故A正确。
B、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使 A 指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故B正确。
C、由表知乙溶液能使B指示剂显粉红色，结合图中信息知乙溶液的pH大于10，可能为11，故C正确。
D、苏打水呈碱性，滴加 A指示剂后溶液可能显蓝色，若该苏打水浓度很小，pH在7~7.6之间，才会显绿色，故D错误。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断。
【解答】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液显酸性。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、溶液的pH小于7呈酸性，且pH越小，则酸性越强；
B、酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；
C、酸碱中后生成盐和水；
D、pH大于7呈碱性，稀释后碱性变弱。
【解答】 A、根据题意，洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，则洗手液a的pH更小，那么洗手液a的酸性比b强，故A错误；
B、根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误；
C、根据图片可知，洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确；
D、根据图片可知，洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。
故选C。
4．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考查学生酸、碱和盐的概念的理解和掌握情况．
【解答】A、HCl（酸）、NH3 H2O（碱）、NH4Cl（盐）都不含金属元素。
B、酸的水溶液是由H+和酸根离子组成的，碱是由金属离子和OH﹣组成的，故酸、碱中一定含氢元素，但碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等一定含氧元素。
C、含氧酸如碳酸、硫酸、硝酸等一定含氧元素。
D、盐不一定含金属元素，如NH4Cl。
故选：A。
5．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】由题意，黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，故所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析判断。
【解答】黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，故所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，应具有酸性，故应选择pH≈3的食醋。
故选B。
6．【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比，不能将试纸伸入待测液中，也不能将试纸润湿或使用表面带水的玻璃棒蘸取待测液。
【解答】A、若将pH试纸直接投入待测液中，不仅会污染待测溶液，还会使试纸部分色素溶解，导致测量结果不准确，故A错误；
B、该操作符合pH试纸的正确使用规范：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴/沾在置于洁净容器（表面皿）的pH试纸上，试纸变色后立即与标准比色卡对比读数，故B正确；
C、pH试纸用蒸馏水润湿后，会稀释待测溶液，使溶液的酸碱性被稀释，导致测量结果出现偏差（酸性溶液结果偏大、碱性溶液结果偏小），故C错误 ；
D、冲洗后玻璃棒上会残留蒸馏水，相当于稀释了蘸取的待测液，同样会导致测量结果不准确，故D错误。
故答案为：B。
7．【答案】大于；加水稀释；不能；不宜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】对于酸性溶液来说pH越大酸性越弱，溶质质量分数越大酸性越强；利用生活常识结合酸的共性对题目进行分析即可.
【解答】与3%的食醋相比，4%的食醋溶质质量分数大，根据题意“其溶质质量分数越大，溶液的酸性越强”，所以4%的食醋的酸性强，而酸性越强，pH越小，故3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH；
要使食醋的pH升高，即要使食醋的溶质质量分数变小，可通过增加溶剂或减少溶质的方法，而减少食醋中的溶质需要用到化学方法，所以可采用的物理方法是加水稀释；
酸溶液的pH小于7，加水稀释后，酸性减弱，pH增大，会无限接近7，但是不会大于或等于7；
健康人体液的pH必须维持在一定的范围内，胃酸过多的人不宜再多食酸性食物。
8．【答案】（1）蓝
（2）强
（3）偏小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）（3）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。
【解答】（1）由图可知，肥皂水的pH大于7，呈碱性，紫色石蕊将变蓝。
（2）由图可知，厕所清洁剂的pH小于酱油的pH，可知厕所清洁剂的酸性更强。
（3）炉具清洁剂的pH大于7，呈碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，溶液被稀释，碱性减弱，pH值偏小。
9．【答案】（1）能；蓝
（2）＜
（3）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的特点是在酸性、中性、碱性溶液中可以显示出不同的颜色。紫甘蓝汁遇酸变红，中性呈紫色，遇碱变蓝，符合指示剂的特征；氢氧化钠属于强碱，和草木灰水、石灰水一样呈碱性，所以会显示蓝色。
（2）酸性溶液的 pH 小于 7，中性溶液 pH 等于 7，碱性溶液 pH 大于 7。白醋属于酸，溶液显酸性，因此 pH 小于 7。
（3）使用 pH 试纸的规范操作：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上。C 操作使用潮湿的 pH 试纸，相当于稀释了待测溶液，会改变原溶液的酸碱度，造成 pH 数值偏差；B 操作规范，A 直接浸泡试纸会污染试剂，但不会改变待测液本身 pH。
【解答】（1）紫甘蓝汁在酸性、中性、碱性溶液中呈现三种不同颜色，因此**能**当作酸碱指示剂；氢氧化钠溶液为碱性，对照表格中碱性溶液显色规律，遇到紫甘蓝汁显示蓝色；
（2）白醋是酸性溶液，酸性溶液的 pH 小于 7，所以白醋 pH <7；
（3）C 操作中 pH 试纸预先润湿，相当于对待测溶液加水稀释，改变了原溶液浓度，最终使测得的 pH 数值发生改变；
10．【答案】（1）提取汁液
（2）D
（3）滤出汁液作指示剂
（4）丝瓜花浸出液
（5）粉红；橙黄
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）将花捣烂，利于提取汁液。
（2）酒精可以溶解花中的有色物质，可知酒精是溶剂。
（3）过滤用于分离不互溶的固体和液体。
（4）根据表中信息进行判断，若在酸性和碱性条件下颜色相同，则不适合用作酸碱指示剂。
（5）根据表中信息进行分析，食醋是酸性物质，石灰水是碱性物质。
【解答】（1）使用研钵捣烂植物的花，有利于提取花中的汁液。
（2）花中的物质在酒精中的溶解度较大，可知酒精的作用是作溶剂。
故答案为：D。
（3）过滤可以除去花瓣残渣，滤出汁液，作指示剂。
（4）由表中信息可知，丝瓜花浸出液在酸性和碱性条件下颜色相同，可知是最不适合用作酸碱指示剂的。
（5）表中食醋呈酸性，能使月季花的变为粉红色，可知将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液也呈粉红色；
石灰水呈碱性，能使月季花的变为橙黄色，可知将月季花浸出液滴入氢氧化钠溶液中，溶液也呈橙黄色。
课后练习
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的p等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。
【解答】结合常见物质的酸碱性进行分析，①稀盐酸显酸性，pH小于7；②氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；③水显中性，pH等于7。故它们的pH按由大到小的顺序排列为②③①。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项进行分析。
【解答】A.加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，故A错误；
B.浓硫酸密度大于水，且稀释时会放出大量热，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故B正确；
C.倾倒液体时，瓶塞需要倒放在桌面（防止污染试剂、腐蚀桌面），且试剂瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞正放，故C错误；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故选：B。
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。
紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】酸奶能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水的pH＝7，可知pH从小到大为：酸奶、食盐水、肥皂水。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。
紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，可知鸡蛋清呈碱性，pH大于7，结合图像可知，对应的是区域D。
故答案为：D。
5．【答案】（1）稀盐酸；氯化钠；能实时、连续监测溶液 pH的变化、测量结果更精确(可以精确到小数点后一位)、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程
（2）和结合成，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水以及图像分析；
（2）根据在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比分析。
【解答】(1)①从图乙可以看出，A 点溶液的pH=12.1，则初始溶液的pH>12.1(强碱性)，随着滴加液体体积增加，pH逐渐降低，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。图乙中B点pH=7.0，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，因此对应的溶质为氯化钠。
②pH传感器相比pH试纸具有更高的测量精度、更强的重复性和更广的适用场景，尤其在需要定量分析和连续监测的场合优势显著。
(2)向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，发生反应： 。HCl解离为 和 ，NaOH解离为 和 ， 和 结合成 ，导致溶液中离子总数减少，而电导率和溶液中离子浓度成正比，所以电导率下降。
6．【答案】（1）蓝色
（2）8.2
（3）增大
（4）减小
【知识点】欧姆定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）根据图2进行分析，pH小于等于8.2时，酚酞为无色。
（3）根据pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强，以及电压随待测溶液碱性的增大而增大进行分析。
（4）根据欧姆定律，以及欧姆表盘由电流表表盘改装而成进行分析。
【解答】（1）已知紫草根提取液的变色规律和紫色石蕊一致，紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。B是紫草根提取液与碱溶液作用的显色，因此B为蓝色。
（2）根据图2的变色规律，无色酚酞在pH<8.2$时为无色，8.210.0时为红色。NaOH溶液原本呈碱性，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，溶液从浅红色变为无色，说明此时pH刚好降低到浅红色的下限，即pH=8.2。
（3）题目说明“电压随待测溶液碱性的增大而增大”，而碱性越强，溶液的pH越大。表盘指针偏转角度和电压大小成正比：电压越大，指针越偏向右，对应pH越大，因此pH计表盘数值从左到右依次增大。
（4）由可知，电压一定时，连入电路的阻值越大，电路中电流越小，可知欧姆表表盘数值从左到右依次减小。
7．【答案】（1）碱性
（2）紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定
（3）AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色
（4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠中滴加紫甘蓝提取液后溶液呈绿色，结合表中数据确定pH范围，从而确定溶液的酸碱性。
（2）结合表中数据进行分析可知，pH在4-10之间可能均为蓝色，不能确定溶液的pH值，所以不能确定是否为中性。
（3）结合表中数据进行分析，根据酸碱性此时溶液应呈红色。
（4）结合（3）中现象进行分析，相应pH条件下的不同酸性溶液，紫甘蓝提取液颜色变化，所以不能指示溶液的酸碱性。
【解答】（1）从实验1的表格可以得出规律：紫甘蓝提取液在pH为10~12的碱性范围中显示绿色。实验2中Na2CO3溶液滴加紫甘蓝提取液后显绿色，和碱性条件下的显色一致，因此Na2CO3溶液呈碱性。
（2）由表中数据可知，各组实验之间的pH值差异较大，pH在4-10之间可能均为蓝色，所以不能确定碳酸氢钠溶液是否呈中性。
（3）由表中数据可知，溶液pH在3-4之间时，紫甘蓝提取液应呈红色，但此时溶液呈蓝色，说明不是溶液酸碱性导致的。
（4）由（3）可知，在酸性的氯化铝溶液中，没有出现红色，而是蓝色，即紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，所以不能指示溶液的酸碱性。
8．【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（2）pH＝7时，溶液显中性，表格中没有pH＝7时溶液颜色的变化，无法确定显中性时叶绿素是否被破坏
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能将试纸伸入待测液中或湿润试纸。
（2）根据表中数据进行分析，没有说明pH=7，即中性条件下的溶液颜色。
【解答】（1）用pH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤为：在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。
（2）由表中数据可知，没有说明中性条件下的溶液颜色，所以不能确定是在中性还是酸性条件下叶绿素被破坏。
9．【答案】（1）能
（2）碱性
（3）紫色
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据表中现象分析；
（2）根据苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性分析；
（3）根据氯化钠溶液是中性的分析。
【解答】 （1）在酸、中、碱三种环境中颜色不同（红、紫、蓝），说明它能区分酸、碱、中性溶液，因此能做酸碱指示剂。
（2）苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性，且实验中显蓝色（与肥皂水一样），所以呈碱性。
（3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测颜色氯化钠溶液是中性的（pH≈7），蒸馏水中性时显紫色，所以氯化钠溶液也应显紫色。
故答案为：（1）能；（2）碱性；（3）紫色。
10．【答案】（1）淡黄
（2）<；中
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据沸水仍为中性溶液进行分析。
（2）根据氢离子浓度越大，pH值越小，以及温度升高，水电离出的氢离子变多，浓度变大进行分析。
【解答】（1）沸水依旧是纯水，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，因此沸水呈中性，试纸仍为淡黄色。
（2）随着温度的升高，水的电离程度越高，虽然在100℃条件下，水仍呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但由于水的电离程度增大，电离出的氢离子浓度变大，可知pH减小，即中性的肺水的pH将小于7。
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核心素养
科学观念：认识酸碱电离本质，区分酸溶液与酸性溶液，掌握酸碱度判断依据。
科学思维：借助指示剂变色对比推理，学会区分溶液酸碱性与强弱程度。
探究实践：通过一些有趣的小活动，学习酸碱的概念和酸碱指示剂的使用方法。
态度责任：规范酸碱实验操作，利用植物自制指示剂，树立严谨探究科学态度。
【课前预习】
一 酸和碱
1、酸
（1）概念：在水中形成溶液时，生成的 的化合物叫作 。
某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的 ，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-。
（2）常见酸的电离方程式：H2SO4== +SO42-；HC1== +Cl-；HNO3== +NO3-
（3）生活中常见的酸： 、 、硝酸 、碳酸 、醋酸(CH3COOH)等。
2、碱
（1）概念：在水中形成溶液时，生成的 的化合物叫作 。
（2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++ ； Ca(OH)2==Ca2++ ； KOH==K++ 。
（3）生活中常见的碱： 、 、 、 、 (NH3的水溶液)等。能电离出H+ 的 是酸，能电离出OH- 的 是碱。
二 酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出 的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色)
酚酞试液(无色)
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱）
不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是 变化。
3、自制酸碱指示剂
许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为 。
三 溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液的酸碱度
不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
（1）pH：用来表示溶液 程度。
（2）取值范围通常： 。
（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
2、测定溶液pH的方法
（1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
（2）pH的测定方法： 。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
注意：
（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下：
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH 。
②溶液为中性时，pH 。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH 。
（2）不能将pH试纸 放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
四 溶液酸碱性与生命活动的关系
1、人体胃液的正常pH为0.9~1.5；人体血液的pH为7.35~7.45。【与人体的关系】
2、人的汗液的pH为5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7；酱油的pH为4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4。【与生活的关系】
3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的关系】
4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体( )直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH 5.6的降水称为酸雨。【与环境的关系】
【课中研学】
展示各类洗衣液、沐浴露等洗涤用品，提问不同洗涤剂性质功能差异，引出酸碱课题。
一、酸性物质与碱性物质
1.生活常见酸碱物质
教师展示食醋、果汁、胃液、肥皂水、石灰水、氨水实物图片，讲解生活酸碱实例。
2.酸碱微观电离定义
板书盐酸、硫酸、氢氧化钠电离方程式，讲解酸、碱概念，抛出硫酸氢钠电离思考题。
3.思考与讨论
（1）已知硫酸氢钠电离：NaHSO4═Na++H++SO42-,那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
（2）酸溶液与酸性溶液的区别与联系。
1.探索活动
取4支试管，分别加入2mL稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。然后分别滴入2～3滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
实验表明： 。
2.科普波义耳发现指示剂史实，布置自制植物指示剂实践任务，讲解制作步骤。
3.实践活动
（1）取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研烂。
（2）用纱布将研烂的花瓣汁挤出，加入酒精溶液(医用酒精与水的体积比1:1)，得到植物色素溶液。
（3）将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色。
（4）这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂吗？
1.提出指示剂无法判断酸碱强弱，引入pH概念，讲解0-14范围对应酸碱性。
2.演示pH试纸正确测量操作，对比错误操作，分析试纸润湿带来的测量误差。
思考与讨论：如果测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水，会影响酸碱度的测量结果吗
3.介绍精密测量仪器pH计，组织学生分组测定水、果汁、酸碱溶液pH并对比石蕊变色。
探索活动：
（1）用玻璃棒分别取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、4%氢氧化钠溶液，分别滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并记录相应pH。
（2）在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述所备液体，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，并将实验结果填入表中。
（3）通过实验，能得出什么结论？
（4）如有pH计，可用pH计测定这些液体的pH。
4.展示果蔬、人体体液pH数据，讲解酸碱度在人体健康、生产环境中的应用。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断中，错误的是(　　)
指示剂 甲溶液 乙溶液
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．只用 A就可鉴别甲、乙溶液和蒸馏水三种液体
C．乙溶液的pH可能为11
D．在苏打水中滴加 A 指示剂，溶液一定呈绿色
2．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是(　　)
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
3．不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b弱
B．洗手液a不会腐蚀大理石地面
C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7
D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH 值增大
4．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（　　）
A．酸、碱、盐可能都不含金属元素
B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（　　）
A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3）
C．食盐水（pH≈7） D．牙膏（pH≈9）
6．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
7．食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。在常温下，3%的食醋的pH　 　(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。要使食醋的pH升高，可采用的一种物理方法是　 　。这种方法　 　(填“能”或“不能”)将其pH 升高至7以上。胃酸过多的人　 　(填“可以”或“不宜”)多食食醋。
8．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答：
（1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性　 　（填“强”或“弱”）。
（3）测量炉具清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）。
9．某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝
（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁　 　(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是　 　；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　。
10．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1 ：1)浸泡10 min。
（1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　。
（2）酒精在其中起到的作用是____(填字母)。
A．作催化剂 B．参加化学反应
C．作溶质 D．作溶剂
（3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。
过滤的目的是　 　。
（4）步骤3：将步骤 2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。
花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水 食醋
牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红
月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄
上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　。
（5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
【课后练习】
1．有三种液体：①稀盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，将它们按pH由大到小的顺序排列正确的是(　　)
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
2．（2026·钱塘模拟）科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．测定溶液的pH
3．①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。将它们的pH由小到大排列，正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
4．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH在pH标准比色卡的区域可能是（　　）
A．A B．B C．C D．D
5．盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。
（1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲所示的实验装置，采集溶液 pH 与滴加液体体积的数据，并绘制成如图乙所示的曲线。
①分析可知，小黄是将　 　滴入另一溶液中，图乙中B点对应的溶质为　 　。
②相比实验室常用的pH试纸(如图丙)，本实验选用pH传感器的优点是　 　。
（2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中的离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图丁分析 LM 段电导率下降的可能原因是　 　。
6．酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。
（1）科学小组根据《韩非子 说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　 　。
（2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　 　。
（3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　（填“增大”或“减小”）。
7．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
溶液pH 2 4 7 10 12
溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿
实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
【解释与结论】
（1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈　 　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是　 　。
【反思与评价】
（3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是　 　。
（4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是　 　。
8．叶绿素中富含微量元素铁，叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。小金同学为探究影响叶绿素稳定性的因素，在室温下进行了四组实验，实验记录如下。
组号 叶绿素溶液（毫升） pH 处理时间（秒） 溶液颜色
1 3 10 10 绿色
2 3 8 10 绿色
3 3 6 10 黄褐色
4 3 4 10 黄褐色
（1）请写出pH试纸测定溶液酸碱性的方法　 　。
（2）根据实验结果小金得出结论：当pH＜7时，叶绿素被破坏。有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是　 　。
9．（2025·浙江期中）小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里
现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水
滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
（1）紫薯汁液　 　（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）苏打水溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是　 　。
10．化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。已知水的电离方程式为H2O＝H++OH﹣，且随着温度的升高，水的电离程度越高。
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显　 　色。
（2）若用pH计测定，则pH　 　7.0（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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