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核心素养
科学观念：认识盐酸与硫酸的物理性质，理解酸的通性源于氢离子。
科学思维：对比盐酸与硫酸性质差异，设计鉴别方案并归纳酸的通性。
探究实践：由宏观现象深入微观电离本质，从盐酸个性拓展至酸的通性，为后续学习碱和盐的性质奠定基础，兼顾实验探究与生活应用，落实科学学科核心素养。
态度责任：规范浓硫酸稀释操作，树立危险化学品安全防护意识。
【课前预习】
一 盐酸(HCl)
1、浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是 的液体，有 ，具有 (故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成 。工业盐酸因含有Fe3+而呈 。
（1）浓盐酸具有 ，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现 现象。
（2）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都 ，故浓盐酸要密封保存。
2、稀盐酸的化学性质
化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂 作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 使无色酚酞试液变色 /
与活泼金属反应 铁钉 有 产生，溶液由无色变为
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分 ) 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为
氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为
与某些盐 反应 鸡蛋壳 (主要成分是碳酸钙) 产生大量的 ，生成的气体能
硝酸银溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀
二 硫酸(H2SO4)
1、浓硫酸
（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水 (物理性质)。
（2）浓硫酸具有以下特性
① (化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的 等碱性气体不可用它干燥。
② (物理性质)：能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。
③ (化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
2、浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出 ，因而在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注人 ，并用玻璃棒 ，使 ，切不可把水直接倒人浓硫酸中。
不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因： 。
3、稀硫酸的化学性质
化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色 /
与活泼金属反应 锌粒 有 产生
与金属氧化物 反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为
氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为
与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的 ，生成的气体能
氯化钡溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀
三 盐酸与硫酸的用途比较
酸 用途
盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等； 人体胃液中含有 ，可帮助消化。
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。
四 酸的通性
1、酸的通性
酸的通性 反应情况 化学方程式
与 作用 能使紫色的石蕊试液 使无色酚酞试液变色 /
与活泼 反应 生成 和
与 反应 生成 和
与 反应 生成 和
与某些盐反应 生成 和
2、酸具有相似化学性质的原因
①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是 ，阴离子是 。
②相同点：不同的酸都能电离出 。
③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。
④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子—— 。
【课中研学】
展示铁制品表面铁锈、锅炉内水垢和瓷砖墙面污垢的图片，提问这些污垢都可以用一种含有盐酸的洗涤剂清洗，盐酸在此起到了什么作用，它具有什么性质和用途，由此引入盐酸的学习。
一、盐酸
1、物理性质
探索活动
（1）查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？
（2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸是无色的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
（3）打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
在瓶口出现白雾现象。
（4）用手轻轻扇动，小心地闻一闻盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。
2.盐酸的化学性质
组织学生完成四个探索活动。
探索活动
（1）取一枚生锈铁钉观察颜色，小心沿试管壁滑入试管底部，滴加稀盐酸振荡，过一会儿取出冲洗干净，观察铁钉表面和溶液颜色变化。(铁锈与盐酸反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)
红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热，观察现象。(反应化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O)
黑色氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（3）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口,观察到什么现象？
(反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
鸡蛋壳表面有大量气泡冒出；伸入试管口的火柴熄灭。
（4）在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银(AgNO3)溶液。观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？
滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（5）根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。
3.探究实践：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
（1）建立假设：盐酸与金属铁反应生成气体。
（2）设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设？设计的实验需要对照实验吗？用简图表示实验设计。
（3）实验结果分析。实验支持假设吗？为什么？
实验支持假设，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑。
（4）交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
一、硫酸
1.浓硫酸的物理性质
展示浓硫酸试剂瓶，引导学生观察状态和黏度。
2.引导学生完成探究实践：探究稀硫酸的化学性质
一、目标
学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质。提高对实验现象的观察，分析能力。
二、器材
试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末(CuO)、氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡(BaCl2)溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
三、过程
参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
四、问题讨论
1.稀硫酸与氢氧化溶液能否反应？如何设计实验加以证明？
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色，这说明稀硫酸与氢氧化溶液能反应。
2.归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。
3.引导学生探究浓硫酸的特性
探索活动
（1）取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和粘度。
粘稠的油状液体。
（2）用玻璃棒取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。
纸片/木条被滴到的部位变黑。
（3）将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
烫手。
思考与讨论：稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。
①因为浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。
②正确操作：在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
4.了解盐酸和硫酸的用途
思考与讨论
（1）盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异。怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸。
二者酸根阴离子不同（盐酸含Cl-，硫酸含SO42-）且浓硫酸有特殊的结构与性质，所以两者性质和用途差异较大。
（2）怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？
取两支试管分别加入少量两种待测酸，滴加BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．下列气体中，既能用氢氧化钠，又能用浓硫酸作干燥剂的是(　　)
A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫
2． 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出 H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质中，不能与柠檬酸反应的是(　　)
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
3．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ）
A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜
4．（2020九上·拱墅期中）下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．熟石灰 D．浓盐酸
5．小滨将稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硫酸铜溶液这四种试剂制作了一张物质二歧分类检索表，如图所示。
（1）通过对检索表分析可知，乙表示　 　。
（2） 3b中的“现象”是　 　。
（3）小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂(除酸外)也能进行区分，例如　 　(写出一种试剂，并说明现象)。
（4）农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是____(填字母)。
A．硝酸钾(KNO3)
B．尿素
C．磷酸二氢钙
6．（2026·景宁模拟）我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→表示物质的转化方向。
（1）反应①中CaO与水反应会　 　热量（填“放出”或“吸收”）；
（2）写出反应②的化学方程式　 　
（3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈　 　色。
7．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　 。触摸A杯外壁，感受到温度　 　 （升高/降低）。
（2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　 性。
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　 （选填“甲”或“乙”）。
8．甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：
（1）写出甲酸的一种物理性质：　 　；
（2）要比较甲酸、醋酸的酸性强弱，可使用　 　（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）；
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹　 　以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）；
（4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成　 　。
9．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　 　；
（2） B试管中出现的现象为　 　；
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。
10．小科对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究 (如图)。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　 　。
（2）探究过程如下：
[建立猜想]
猜想一： 只有K2SO4； 猜想二： 有K2SO4和H2SO4；
猜想三： 有K2SO4和KOH
[进行实验]为了验证猜想二，小科选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有 H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　 。
②对方案二的结论进行评价：　 　 。
（3）[表达交流]方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 ____。
A．Mg B．CuO C．NaCl D．Na2CO3
【课后练习】
1．（2026·温州模拟）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH值 C．稀释浓硫酸 D．过滤
2．（2020九上·杭州月考）科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是（　　）
A．酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐
B．酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
C．酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色
D．碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使无色酚酞变红色
3．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
4．已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H+、Cl﹣，某同学为验证其中能使紫色石蕊溶液变红的是H+，设计了如下实验：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③向水中滴入紫色石蕊试液；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是（　　）
A．①③ B．①③④ C．①④ D．只有①
5．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　）
A． B． C． D．
6．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　）
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强
B．M点时，溶液中阳离子只有Na+
C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小
D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH
7．（2023九上·萧山期中）某同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表是该同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＞7，表明盐酸已经过量
C 碳酸钠溶液 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
8．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（　　）
A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
9．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
10．根据图回答问题：
（1）反应过程中，原溶液数目减少的离子是　 　(填离子符号)；
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列不可行的是____。
A．取样， 加入 CuO粉末 B．取样， 滴加 NaOH 溶液
C．取样， 加入 CaCO3粉末 D．取样， 滴加 AgNO3溶液
11．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。
（1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的　 　。
（2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在　 　(填离子符号)；如图中没有体现酸的通性的是　 　(填试管编号)。
12．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　 。
（2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　 。
13．《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如表所示：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40
（1）珍珠粉属于 　 　 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）求该珍珠中碳酸钙的质量。
（3）求盐酸的质量分数。
14．日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙（其余杂质不与酸反应），某化学兴趣小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）；
②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑；
③鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中，浓硫酸的作用是　 　 。
（2）由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　（填“变快”“变慢”或“不变”）。
（3） 根据图中的数据计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）
（4）生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果说明理由：　 　 。
15．某班同学为验证酸的化学通性，做了如图五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 　 　 。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 　 　 。
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式　 　。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 　 　 （填序号），原因是 　 　 。
参考答案
课前预习
无色 刺激性气味 挥发性 白雾 黄色 挥发性 白雾 减小 变红 不能 气泡 浅绿色
Fe2O3 红棕色 黄色 黑色 蓝色 蓝色 气泡 使燃着的木条熄灭 白色沉淀 不溶解 大
强腐蚀性 NH3 吸水性 脱水性 大量的热 浓硫酸 水里 不断搅拌 产生的热量迅速扩散
水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险
变红 不能 气泡 红棕色 黄色 黑色 蓝色 蓝色 气泡 使燃着的木条熄灭 白色沉淀
不溶解 盐酸 干燥剂 指示剂 变红 不能 金属 盐 氢气 金属氧化物 盐 水
碱 盐 水 新盐 新酸 氢离子 酸根离子 H+ H+
课中研学
任务一
探索活动
（1）红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
（2）黑色氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（3）(反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
鸡蛋壳表面有大量气泡冒出；伸入试管口的火柴熄灭。
（4）滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（5）根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。
3.探究实践：
（3）实验支持假设，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑。
任务二
四、问题讨论
1.在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色，这说明稀硫酸与氢氧化溶液能反应。
3.引导学生探究浓硫酸的特性
探索活动
（1）粘稠的油状液体。
（2）纸片/木条被滴到的部位变黑。
（3）烫手。
思考与讨论：
①因为浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。
②正确操作：在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
4.了解盐酸和硫酸的用途
思考与讨论
（1）二者酸根阴离子不同（盐酸含Cl-，硫酸含SO42-）且浓硫酸有特殊的结构与性质，所以两者性质和用途差异较大。
（2）取两支试管分别加入少量两种待测酸，滴加BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。
课堂练习
1．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应进行分析。其中浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
【解答】A、二氧化碳属于酸性气体，能与氢氧化钠反应而被吸收，所以不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B、氯化氢属于酸性气体，能与氢氧化钠反应而被吸收，所以不能用氢氧化钠干燥，故B错误；
C、氢气属于中性气体，即不能与浓硫酸反应，也不能与氢氧化钠反应，所以即能用氢氧化钠，又能用浓硫酸作干燥剂，故C正确；
D、二氧化硫属于酸性气体，能与氢氧化钠反应而被吸收，所以不能用氢氧化钠干燥，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】根据酸能与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐反应进行分析，判断 Zn、CuO、CaCO3 均能与柠檬酸反应；CO2 属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性进行分析，得出缺失物质的种类，酸与盐的反应属于复分解反应，需要有气体、沉淀或水生成。
【解答】酸可以使指示剂变色，可以与金属单质反应（Mg），可以与碱反应（KOH），可以与金属氧化物反应（），还可以与盐反应。
A、氯化钠属于盐，但与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故A错误；
B、氧化铝属于金属氧化物，不属于盐，故B错误；
C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C正确；
D、硫酸铜与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据选项中各种物质的性质分析。
【解答】A.氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解，然后与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大发生化学变化，故A不合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，吸水后被稀释但是没有新物质生成，没有发生化学变化，故B符合题意；
C.熟石灰吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，质量减小发生化学变化，故C不合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，质量会减小，但没有发生化学变化，故D不合题意。
故选B。
5．【答案】（1）稀盐酸
（2）产生气泡
（3）分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾溶液(丁)，无明显现象的是氢氧化钠溶液(丙)(合理答案均可)
（4）A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】1）根据酸性和中性溶液不能使酚酞变红分析；
（2）根据碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钾的性质分析：
（4）复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或以上的化肥。
【解答】(1)四种试剂中，只有硫酸铜溶液显蓝色，所以甲为硫酸铜溶液。2a不能使酚酞试液变红即为酸性溶液，所以乙为稀盐酸。
(2)3a加入乙(稀盐酸)无现象的是氢氧化钠溶液，所以丙为氢氧化钠溶液。剩下的丁为碳酸钾溶液，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。故3b加入乙后的现象是产生气泡。
(3)区分丙(氢氧化钠溶液)和丁(碳酸钾溶液)的试剂除酸外还可以选用氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等，只要能与这两种物质反应，且现象不同即可。
（4）复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或以上的化肥
A、硝酸钾含钾、氮两种元素，属于复合肥。
B、尿素只含氮元素，属于氮肥。
C、磷酸二氢钙只含磷元素，属于磷肥。
故选A。
6．【答案】（1）放出
（2）
（3）红
【知识点】化学反应中能量的变化；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化钙与水反应剧烈放热。
（2）氢氧化钙与盐酸的反应属于复分解反应，反应物之间交换成分。
（3）酚酞试液在中性和酸性溶液中都为无色，在碱性条件下为红色。
【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，可知会放出热量。
（2）由图可知，②是氢氧化钙与盐酸的反应，方程式为。
（3）反应③的方程式为，恰好完全反应时，溶质为氢氧化钠，溶液呈碱性，可知加入酚酞后，溶液变红。
7．【答案】（1）浓硫酸；升高
（2）脱水
（3）甲
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；
（2）根据浓硫酸具有脱水性进行分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
【解答】 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B烧杯中物质是浓硫酸。触摸A杯外壁，感受到温度升高；
（2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的脱水性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸具有吸水性，溶液质量逐渐增大，推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是甲。
故答案为：（1）浓硫酸；升高；（2）脱水；（3）甲。
8．【答案】（1）无色、有刺激性气味的液体(答出一点即可)
（2）pH试纸
（3）肥皂液
（4）CO
【知识点】pH值的测量及方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物理性质是物质不用发生化学变化就能体现的性质，包含颜色、状态、气味；化学性质需要通过化学反应才能表现出来，如酸性、腐蚀性。
（2）酸碱指示剂只能定性判断溶液酸碱性；pH试纸可以测出酸碱度数值，定量对比酸性强弱，pH数值越小，酸性越强。
（3）中和反应的原理是酸和碱相互作用生成盐和水；处理蚊虫叮咬的酸性毒液，要选择弱碱性、无强腐蚀性的物质，强碱会腐蚀皮肤，酸性物质无法缓解刺痛。
（4）浓硫酸的脱水性：将化合物里的氢、氧原子按照水的比例脱去；甲酸脱去氢氧元素组成的水之后，剩余成分为一氧化碳。
【解答】（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，甲酸无色、有刺激性气味，常温下为液态，都属于它的物理性质；
（2）石蕊试液、酚酞只能判断溶液是否显酸性，不能比较酸性强弱；使用 pH 试纸测定两种酸的pH 值，就可以比较甲酸和醋酸的酸性强弱；
（3）甲酸属于酸性物质，利用中和反应需要弱碱性物质中和；氢氧化钠腐蚀性强会伤害皮肤，稀醋酸本身呈酸性不起作用，肥皂液呈弱碱性，适合涂抹在患处减轻疼痛；
（4）浓硫酸作脱水剂，甲酸脱去氢、氧元素形成水，剩余的物质就是一氧化碳CO；
9．【答案】（1）溶液红色褪去
（2）产生大量气泡
（3）铁
（4）4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂酚酞遇碱性溶液变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，酸碱发生中和反应，溶液碱性不断减弱，当碱性消失时，红色褪去，由此可以证明中和反应发生。
（2）碳酸盐可以和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水以及二氧化碳气体，反应过程中能够观察到气泡产生，这属于酸与盐的反应规律。
（3）酸的五条化学通性分别是：与酸碱指示剂反应、与活泼金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱发生中和反应、与部分盐反应；本题 A 为酸和碱反应，B 为酸和盐反应，C 为酸和金属氧化物反应，因此 D 需要选用排在氢前面的活泼金属单质来验证酸与金属的反应。
（4）废液混合之后 pH=2，代表稀盐酸过量，溶液呈酸性；A 反应生成氯化钠，B 反应生成氯化钠，C 中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，D 中铁和盐酸反应生成氯化亚铁，加上剩余的氯化氢，最多一共存在四种可溶性溶质。
【解答】（1）A 试管内原本是滴加了酚酞的氢氧化钠碱性溶液，整体呈现红色；逐滴滴入稀盐酸后，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐消失，当观察到溶液红色褪去时，即可证明二者发生了化学反应；
（2）B 试管中盛放碳酸钠溶液，加入稀盐酸之后二者发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象是试管内产生大量气泡；
（3）为完整验证酸的化学通性，D 试管需要选用活泼金属单质，在金属活动性顺序中排在氢之前的金属都可以和稀盐酸反应，例如铁、锌、镁等；
（4）全部废液混合后测得 pH=2，说明反应结束后盐酸过量；废液中的溶质包含 A、B 反应生成的氯化钠，C 中反应生成的氯化铜，D 中铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，以及过量的氯化氢气体溶于水形成的溶质氯化氢，不计指示剂和气体，最多含有 4 种溶质；
10．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（3）A；B；D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水。
【解答】（1） 氢氧化钾呈碱性，加入无色酚酞后溶液变红色，再加入稀硫酸后会反应生成硫酸钾和水。溶液变中性甚至酸性，红色逐渐变成无色，这说明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。故答案为：溶液由红色变成无色。
（2） ①取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ， Fe2O3（氧化铁）能与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，溶液呈黄色，证明H2SO4存在。故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色
② BaCl2与K2SO4也会生成白色沉淀（BaSO4），无法区分H2SO4和K2SO4。故答案为：不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（3） A：镁能与H2SO4反应产生气泡。
B：氧化铜与H2SO4反应生成蓝色溶液。
C：不与H2SO4反应，无法验证。
D：碳酸钠与H2SO4反应产生气泡。
故答案为：ABD。
课后练习
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴去点燃；
（2）用pH试纸测定溶液的pH时，取一片pH试纸放在干燥洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照读出pH；
（3）稀释浓硫酸时，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；
（4）过滤操作需要遵循“一贴、二低、三靠”，其中需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
【解答】A、用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，容易使酒精洒出，引发火灾，故A选项错误，不符合题意。
B、用镊子夹着pH试纸深入烧杯的待测溶液中，会污染整瓶试剂，故B选项错误，不符合题意。
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，故C选项正确，符合题意。
D、过滤时缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故D选项错误，不符合题意。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的通性分析判断。
【解答】A.氢氧化钠不能和氯化钙反应，生成新盐和新碱，故A错误；
B.酸和碱反应，生成盐和水，肯定是相互交换成分，为复分解反应；但是碳酸和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，而溶液呈碱性，故B正确；
C.稀盐酸的化学式HCl就没有氧元素，酸不能使无色酚酞变色，故C错误；
D.碱中肯定含有氢氧根离子，因此肯定存在氢元素和氧元素，可溶性的碱溶液能使无色酚酞变红色，故D错误。
故选B。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氧化铜是一种黑色固体，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，进行分析判断。
【解答】 A、由图示可知，溶液的质量从0开始增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，故选A错误。
B、至n点，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点后，是继续加入稀盐酸，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误。
C、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，故C错误。
D、氧化铜是一种黑色固体，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，故D正确。
故选：D。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【解答】 能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应，溶液变红色；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色，说明氯离子、水分子都不能使石蕊试液变色，则能石蕊试液变色的是氢离子。
故选：C。
5．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。
【解答】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。
故选：A。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，进行分析判断。
【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，A正确。
B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，B正确。
C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，C错误。
D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，D正确。
故选：C。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸溶液pH<7，能与活泼金属、碳酸盐反应产生气泡，能使石蕊试液变红。
【解答】A、铁与盐酸反应产生氢气，向溶液中加入铁粉，有气泡产生，可证明盐酸已过量，不符合题意；
B、盐酸过量溶液pH<7，pH>7说明盐酸不足，符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入碳酸钠有气泡产生，可证明盐酸已过量，不符合题意；
D、加入紫色石蕊试剂，溶液变成红色，可证明盐酸已过量，不符合题意；
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】浓盐酸（左盘）：具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，溶质质量分数变小。浓硫酸（右盘）：具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，溶质质量分数变小。
【解答】A、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 → 左盘质量减小、右盘质量增加，天平应右端下沉，所以 A 不符合题意；
B、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 → 左盘质量减小、右盘质量增加，且两杯溶液溶质质量分数均变小，所以 B 不符合题意；
C、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 → 右盘因吸水质量增加，左盘因挥发质量减小，天平右端下沉；同时，浓盐酸溶质减少、浓硫酸溶剂增加，两者溶质质量分数均变小，所以 C 符合题意；
D、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 → 两杯溶液溶质质量分数均变小，所以 D 不符合题意；
故答案选 C。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】由于浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；
综上，①③④符合题意，故选D。
10．【答案】（1）、OH-
（2）B；D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（2）检验反应物是否过量是，要注意分析生成物是否会对检验造成干扰。
【解答】（1）由图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，可知减少的是和 OH- 。
（2）A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，将观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，不能说明盐酸是否有剩余，故B符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，将观察到有气泡产生，故C不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应的产物是氯化钠，也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能说明盐酸是否有剩余，故D符合题意。
故答案为：BD。
11．【答案】（1）吸水性
（2）H+；④
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用作干燥剂；
（2）酸的通性：酸在水溶液中都能电离出氢离子，所以稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质；酸的通性包括与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应等，而与某些盐的反应（如硫酸与氯化钡的反应）不属于酸的通性，因为其他酸（如盐酸）不一定能发生类似反应。
【解答】（1）在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂，这是利用了它的吸水性，浓硫酸能够吸收气体中的水分，从而达到干燥气体的目的。
（2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是它们的溶液中均存在 H+；
酸的通性是由 H+体现的，包括与活泼金属（如铁粉）反应、与金属氧化物（如氧化铜）反应、与碱反应等。而试管④中稀硫酸与BaCl2溶液的反应，是硫酸根离子与钡离子的反应，其他酸（如盐酸）与BaCl2溶液不反应，因此④号试管的反应没有体现酸的通性。
12．【答案】（1）MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。
x＝1.16g
100%＝58%
（4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O；
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
13．【答案】（1）混合物
（2）设珍珠中碳酸钙的质量为x，
x＝10g
答：该珍珠中碳酸钙的质量为10g；
（3）设20g稀盐酸中含有HCl的质量为y，
y＝1.46g
盐酸的质量分数为100%＝7.3%；
答：盐酸的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据珍珠粉的主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素来分析解答；
（2）根据生成二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量即可；
（3）根据第2次加入稀盐酸有二氧化碳生成，说明第一次稀盐酸已完全反应，有第1次产生二氧化碳的质量和方程式求出HCl的质量，进而求出盐酸的质量分数来分析解答。
【解答】 （1）珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素，则珍珠粉属于混合物；
14．【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气
（2）变慢
（3）解：由电子秤读书可知，生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89g＝0.11g；
设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。
x＝1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% 。
（4）要使碳酸钙完全反应需要的时间太长。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生成的二氧化碳中会携带部分水蒸气来分析；
（2）根据图象进行分析；
（2）根据电子秤读书求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出鱼骨中碳酸钙的质量分数；
（3）根据图中数据，醋酸和碳酸钙完全反应需要的时间太长来分析。
【解答】 （1）生成的二氧化碳中会携带部分水蒸气，所以该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳中的水蒸气；故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气；
（2）由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，可能是随着反应的进行，食醋的浓度不断降低；故答案为：变慢；
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。结合实验结果可知，要使碳酸钙完全反应需要的时间太长。
故答案为：要使碳酸钙完全反应需要的时间太长。
15．【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使氢气不纯；
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；
（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（4）D；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，体现的是盐酸中氯离子和硫酸中硫酸根离子的化学性质，没有体现氢离子的化学性质。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答；
（2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答；
（3）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净；故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使氢气不纯；
（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，所以会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；故答案为：红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D；
D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，体现的是盐酸中氯离子和硫酸中硫酸根离子的化学性质，没有体现氢离子的化学性质。
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核心素养
科学观念：认识盐酸与硫酸的物理性质，理解酸的通性源于氢离子。
科学思维：对比盐酸与硫酸性质差异，设计鉴别方案并归纳酸的通性。
探究实践：由宏观现象深入微观电离本质，从盐酸个性拓展至酸的通性，为后续学习碱和盐的性质奠定基础，兼顾实验探究与生活应用，落实科学学科核心素养。
态度责任：规范浓硫酸稀释操作，树立危险化学品安全防护意识。
【课前预习】
一 盐酸(HCl)
1、浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是 的液体，有 ，具有 (故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成 。工业盐酸因含有Fe3+而呈 。
（1）浓盐酸具有 ，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现 现象。
（2）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都 ，故浓盐酸要密封保存。
2、稀盐酸的化学性质
化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂 作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 使无色酚酞试液变色 /
与活泼金属反应 铁钉 有 产生，溶液由无色变为
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分 ) 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为
氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为
与某些盐 反应 鸡蛋壳 (主要成分是碳酸钙) 产生大量的 ，生成的气体能
硝酸银溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀
二 硫酸(H2SO4)
1、浓硫酸
（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水 (物理性质)。
（2）浓硫酸具有以下特性
① (化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的 等碱性气体不可用它干燥。
② (物理性质)：能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。
③ (化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
2、浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出 ，因而在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注人 ，并用玻璃棒 ，使 ，切不可把水直接倒人浓硫酸中。
不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因： 。
3、稀硫酸的化学性质
化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色 /
与活泼金属反应 锌粒 有 产生
与金属氧化物 反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为
氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为
与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的 ，生成的气体能
氯化钡溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀
三 盐酸与硫酸的用途比较
酸 用途
盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等； 人体胃液中含有 ，可帮助消化。
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。
四 酸的通性
1、酸的通性
酸的通性 反应情况 化学方程式
与 作用 能使紫色的石蕊试液 使无色酚酞试液变色 /
与活泼 反应 生成 和
与 反应 生成 和
与 反应 生成 和
与某些盐反应 生成 和
2、酸具有相似化学性质的原因
①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是 ，阴离子是 。
②相同点：不同的酸都能电离出 。
③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。
④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子—— 。
【课中研学】
展示铁制品表面铁锈、锅炉内水垢和瓷砖墙面污垢的图片，提问这些污垢都可以用一种含有盐酸的洗涤剂清洗，盐酸在此起到了什么作用，它具有什么性质和用途，由此引入盐酸的学习。
一、盐酸
1、物理性质
探索活动
（1）查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？
（2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸是无色的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
（3）打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
在瓶口出现白雾现象。
（4）用手轻轻扇动，小心地闻一闻盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。
2.盐酸的化学性质
组织学生完成四个探索活动。
探索活动
（1）取一枚生锈铁钉观察颜色，小心沿试管壁滑入试管底部，滴加稀盐酸振荡，过一会儿取出冲洗干净，观察铁钉表面和溶液颜色变化。(铁锈与盐酸反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)
红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热，观察现象。(反应化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O)
黑色氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（3）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口,观察到什么现象？
(反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
鸡蛋壳表面有大量气泡冒出；伸入试管口的火柴熄灭。
（4）在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银(AgNO3)溶液。观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？
滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（5）根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。
3.探究实践：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
（1）建立假设：盐酸与金属铁反应生成气体。
（2）设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设？设计的实验需要对照实验吗？用简图表示实验设计。
（3）实验结果分析。实验支持假设吗？为什么？
实验支持假设，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑。
（4）交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
一、硫酸
1.浓硫酸的物理性质
展示浓硫酸试剂瓶，引导学生观察状态和黏度。
2.引导学生完成探究实践：探究稀硫酸的化学性质
一、目标
学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质。提高对实验现象的观察，分析能力。
二、器材
试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末(CuO)、氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡(BaCl2)溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
三、过程
参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
四、问题讨论
1.稀硫酸与氢氧化溶液能否反应？如何设计实验加以证明？
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色，这说明稀硫酸与氢氧化溶液能反应。
2.归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。
3.引导学生探究浓硫酸的特性
探索活动
（1）取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和粘度。
粘稠的油状液体。
（2）用玻璃棒取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。
纸片/木条被滴到的部位变黑。
（3）将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
烫手。
思考与讨论：稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。
①因为浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。
②正确操作：在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
4.了解盐酸和硫酸的用途
思考与讨论
（1）盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异。怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸。
二者酸根阴离子不同（盐酸含Cl-，硫酸含SO42-）且浓硫酸有特殊的结构与性质，所以两者性质和用途差异较大。
（2）怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？
取两支试管分别加入少量两种待测酸，滴加BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．下列气体中，既能用氢氧化钠，又能用浓硫酸作干燥剂的是(　　)
A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫
2． 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出 H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质中，不能与柠檬酸反应的是(　　)
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
3．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ）
A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜
4．（2020九上·拱墅期中）下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．熟石灰 D．浓盐酸
5．小滨将稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硫酸铜溶液这四种试剂制作了一张物质二歧分类检索表，如图所示。
（1）通过对检索表分析可知，乙表示　 　。
（2） 3b中的“现象”是　 　。
（3）小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂(除酸外)也能进行区分，例如　 　(写出一种试剂，并说明现象)。
（4）农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是____(填字母)。
A．硝酸钾(KNO3)
B．尿素
C．磷酸二氢钙
6．（2026·景宁模拟）我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→表示物质的转化方向。
（1）反应①中CaO与水反应会　 　热量（填“放出”或“吸收”）；
（2）写出反应②的化学方程式　 　
（3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈　 　色。
7．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　 。触摸A杯外壁，感受到温度　 　 （升高/降低）。
（2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　 性。
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　 （选填“甲”或“乙”）。
8．甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：
（1）写出甲酸的一种物理性质：　 　；
（2）要比较甲酸、醋酸的酸性强弱，可使用　 　（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）；
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹　 　以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）；
（4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成　 　。
9．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　 　；
（2） B试管中出现的现象为　 　；
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。
10．小科对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究 (如图)。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　 　。
（2）探究过程如下：
[建立猜想]
猜想一： 只有K2SO4； 猜想二： 有K2SO4和H2SO4；
猜想三： 有K2SO4和KOH
[进行实验]为了验证猜想二，小科选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有 H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　 。
②对方案二的结论进行评价：　 　 。
（3）[表达交流]方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 ____。
A．Mg B．CuO C．NaCl D．Na2CO3
【课后练习】
1．（2026·温州模拟）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH值 C．稀释浓硫酸 D．过滤
2．（2020九上·杭州月考）科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是（　　）
A．酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐
B．酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
C．酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色
D．碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使无色酚酞变红色
3．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
4．已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H+、Cl﹣，某同学为验证其中能使紫色石蕊溶液变红的是H+，设计了如下实验：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③向水中滴入紫色石蕊试液；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是（　　）
A．①③ B．①③④ C．①④ D．只有①
5．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　）
A． B． C． D．
6．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　）
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强
B．M点时，溶液中阳离子只有Na+
C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小
D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH
7．（2023九上·萧山期中）某同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表是该同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＞7，表明盐酸已经过量
C 碳酸钠溶液 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
8．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（　　）
A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
9．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
10．根据图回答问题：
（1）反应过程中，原溶液数目减少的离子是　 　(填离子符号)；
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列不可行的是____。
A．取样， 加入 CuO粉末 B．取样， 滴加 NaOH 溶液
C．取样， 加入 CaCO3粉末 D．取样， 滴加 AgNO3溶液
11．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。
（1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的　 　。
（2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在　 　(填离子符号)；如图中没有体现酸的通性的是　 　(填试管编号)。
12．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　 。
（2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　 。
13．《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如表所示：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40
（1）珍珠粉属于 　 　 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）求该珍珠中碳酸钙的质量。
（3）求盐酸的质量分数。
14．日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙（其余杂质不与酸反应），某化学兴趣小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）；
②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑；
③鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中，浓硫酸的作用是　 　 。
（2）由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　（填“变快”“变慢”或“不变”）。
（3） 根据图中的数据计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）
（4）生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果说明理由：　 　 。
15．某班同学为验证酸的化学通性，做了如图五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 　 　 。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 　 　 。
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式　 　。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 　 　 （填序号），原因是 　 　 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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