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核心素养
科学观念：掌握氢氧化钠与氢氧化钙的性质，理解潮解现象及其用途。
科学思维：通过实验观察对比，归纳两种碱的物理性质与溶解性差异。
探究实践：由物理性质深入化学性质，从个性归纳通性，为后续盐的学习奠定基础。
态度责任：规范强碱实验操作，树立实验安全与腐蚀防护的责任意识。
【课前预习】
一 氢氧化钠( NaOH )
1、俗名： 。
2、物理性质：常态下为白色固体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)， ，水溶液有滑腻感、有涩味。
3、化学性质：具有较强的 ，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放在纸片上称量，应放在烧杯等 中称量。
4、变质：氢氧化钠易与空气中的 发生反应而 ，变质生成 ，化学反应方程式： 。
5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。
二 氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
1、俗名： 。
2、物理性质：常态下为白色粉末状固体， (溶解度随温度的升高而减小)。
3、化学性质：
（1）具有较强的腐蚀性。
（2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于 。
（3）能与酸反应，反应过程 ，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下：
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。
（4）能与部分盐反应，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3为 沉淀，CaCO3为 沉淀。
4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于 等。
5、Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的 )，发生反应的化学方程式为 。
三 碱的化学性质
1、碱的通性
碱的通性 反应情况 示例
能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变 能使无色酚酞试液变 NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红。
能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收 ； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用来检验 的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用来 ； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ，应用 。
能与酸反应 生成盐和水
能与某些盐反应 生成新盐和新碱
2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是 沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。
四 酸碱反应
1、酸碱反应实验
向盛有氢氧化钠的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色 ，说明溶液由碱性变为中性或酸性，碱和酸发生了反应。
2、实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化
反应进程 溶质 PH 颜色
未滴加稀盐酸 pH>7
滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量) NaOH + NaCl pH>7
滴加适量稀盐酸(恰好完全反应) NaCl pH=7
滴加过量稀盐酸 NaCl + HCl pH<7
（1）酸、碱反应实验选用的指示剂是 。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。
（2）实验时用玻璃棒 ，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
（3）实验时用胶头滴管 ，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化，当溶液由红色 变为无色时，应立即停止滴加，防止盐酸过量。
2、酸碱反应原理：酸和碱之间发生反应能生成 。
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、酸碱反应的实质
（1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即 。
（2）特点： 。
注意：
①有盐和水生成的反应 是酸碱反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，但都不是酸碱反应。
②酸碱反应一定属于 ，但复分解反应不一定是酸碱反应。
五 酸碱反应的应用
1、酸碱反应在农业生产中的应用
植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加 来降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
2、酸碱反应在工业生产中的应用
（1）处理工业废水，解决环保问题。
（2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3、酸碱反应在医药方面的应用
人体胃液中含有 ，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
【课中研学】
展示松花蛋图片，提问腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用，氢氧化钠和熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途，由此引入新课。
一、氢氧化钠物理性质探究
布置全套探索活动，讲解强碱实验防护规范，讲解潮解概念，板书氢氧化钠俗称，演示碱液沾染皮肤应急处理方法，展示配套用途示意图讲解应用场景。
探索活动
（1）用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，会发现有什么变化？
①颜色、状态：白色片状固体；
②观察到氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
（2）把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化？用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？
氢氧化钠快速溶解，试管外壁发烫。说明氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
（3）把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？
兔毛（全毛绒）被严重腐蚀或溶解。说明氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能溶解蛋白质。
二、氢氧化钙物理性质探究
布置全套探索活动，讲解氢氧化钙腐蚀注意事项，书写二氧化碳与氢氧化钙反应方程式，讲解三种石灰体系概念，展示实景图讲解氢氧化钙各类用途。
探索活动
（1）取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后静置，你将观察到什么现象？
①颜色和状态：白色粉末状物质；
②溶解情况：大部分粉末难以溶解，液体整体呈浑浊的悬浊液状态；
③静置后液体分层，烧杯底部有白色固体沉淀，上层为无色澄清液体。
（2）设计并进行实验，确认氢氧化钙是否溶于水。
①实验：取上层清液于试管中，并持续通入二氧化碳，观察现象。
②现象及结论：澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能溶于水。
③原理：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
碱的通用化学性质探究
出示探究实践任务单，引导学生推理碱可能发生的化学反应，组织学生整理全部实验现象，归纳四条碱的化学性质，抛出微观思考问题，讲解可溶性碱电离规律。
探究实践
一、目标
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
二、器材
试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO 的矿泉水瓶，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液。
三、过程
（1）推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。
①可能与CO 等非金属氧化物反应：CO 溶于水显酸性，碱能与酸反应。
②可能与FeCl 、CuSO 等盐溶液反应：碱中含OH ，可与Fe 、Cu 等金属离子结合生成难溶性氢氧化物沉淀。
（2）根据所提供的器材，设计实验，检验推断。
（3）进行实验，并按表进行记录。
（4）归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；
②与非金属氧化物反应：生成盐和水；
③与酸反应：生成盐和水；
④与某些盐反应：生成新盐和新碱。
（5）为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？
因为氢氧化钠和氢氧化钙溶于水时生成的阴离子全部是OH 。
四、碱相关实际应用拓展
出示思考与讨论题目，讲解氢氧化钠保存要求与废气除硫原理，出示实践活动内容分步讲解叶脉书签完整制作流程，梳理中和反应三大生活应用。
思考与讨论
（1）根据氢氧化钠的性质。实验室应如何保存氢氧化钠溶液？
因为氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应变质，所以要密封保存。
（2）为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？
可将废气通入氢氧化钠溶液中，利用碱与非金属氧化物的反应，吸收二氧化硫，防止污染空气。
实践活动
（1）在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6～10min，并用镊子翻动叶片。
（2）当叶肉呈现黄色后取出叶片。用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。
（3）将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
（4）若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
（5）在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。
五、土壤酸碱度测定与改良
出示探究实践任务单，完整讲解土壤取样、溶解、测pH全部操作步骤，展示分级表格与农作物适配数据，给出土壤改良方案。
探究实践：土壤的酸碱性测定及改良
一、目标
初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。
二、器材
木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸精密pH试纸及比色卡、窗纱或金属筛、布袋。
三、过程
（1）选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、菜地等。确定3～4个地块取样，避开海边、路边、堆放肥料的特殊地块。
（2）在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20cm左右范围内的土壤各20g左右。同一地上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱筛过后待用。
（3）按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表中。
四、问题讨论
（1）根据土壤酸碱性的分级表，判断测定的土壤属于哪一级。
（2）农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。
（3）提出改良当地土壤酸碱性的建议。
若土壤呈酸性，可施用适量熟石灰中和酸性；若土壤呈碱性，可施用石膏或硫酸亚铁，并增施有机肥进行改良。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．下列气体中，既能用氢氧化钠，又能用浓硫酸作干燥剂的是(　　)
A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫
2．下列四个实验中，不能体现出“碱的通性”的是(　　)
A． B． C． D．
3．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(　　)
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液 A 是 Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
4． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是紫色石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
5．（2026·浙江）氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。
实验一：如图1所示，将等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。
实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴FeCl3溶液，观察实验现象。
（1）实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是　 　。
（2）实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是　 　。
（3）实验三中，向Ca(OH)2的饱和溶液滴加FeCl3溶液，充分反应后生成　 　色沉淀。
（4）通过上述实验可以发现，NaOH和Ca(OH)2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。
6．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用　 　；
（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有　 　（填序号）；
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
（3）C中发生的化学方程式是　 　
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
① NaCl ② NaCl和MgCl2。
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 实验现象 结论
取少量上层清液于试管中， 滴加　 　； 　 　 猜想②正确
7．（2026·天台模拟）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。
【定性探究】实验方案如下：
实验过程 实验现象 实验结论
取少量该NaOH 固体样品溶于水，加入少量( 溶液 　 　 猜想②成立
【反思评价】此实验无法确定该NaOH 固体的变质程度。
【改进实验】利用传感器进行实验，过程记录如下。
实验装置 实验序号 向相同的实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃
1 纯净的 NaOH 固体1.0克 31.52
2 纯净的 固体1.0克 10.03
3 该 NaOH 固体样品　 　克 m
【预测结果】若NaOH变质较少，则m值接近　 　。
【定量探究】用图实验探究该NaOH 固体的变质率(样品中 Na2CO3的质量分数)：称量该NaOH 固体样品于锥形瓶中，取足量的稀盐酸与样品完全反应；用电子秤称量反应前后容器B的质量差，计算得出 NaOH 固体的变质率偏大。为使实验结果更准确，请写出一个针对该实验装置的改进建议：　 　。
8．某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图甲)。
（1）根据图甲实验，判断图乙中B 点试管中溶质的组成是　 　。
（2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。(已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性)
【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】如表中步骤进行探究
步骤 实验操作 实验现象 结论
I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立
Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 　 　 猜想②成立
Ⅲ 继续滴加过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀
（3）【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复
根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为　 　，理由　 　。
9． 化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
（1）锥形瓶中能观察到的现象是　 　 ；
（2）根据上述现象，　 　（选填“能”或“否”）得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论；原因是　 　 。
10．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中，　 　离子个数不变；
（2）试通过计算确定a的值。
【课后练习】
1．（2025九上·三门期中）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（　　）
A．紫色石蕊试液警察 B．稀盐酸警察 C．无色酚酞试液警察 D．纯碱溶液警察
2．下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
3．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
4．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　）
试管内物质 胶头滴管内物质
A 烧碱固体 水
B 铁 稀盐酸
C 生石灰 水
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2026·杭州模拟）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。段时间后，天平会（ ）
A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
6．（2026·温州模拟） 小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2026九下·宁波开学考）小明想要探究氢氧化钠的性质，而实验室里只有一瓶存放很久的氢氧化钠固体，为避免氢氧化钠变质对实验产生干扰，小明先对这瓶固体的成分进行探究：
（1）定性判断：小明将固体溶解在水中，滴加酚酞，出现红色。他认为氢氧化钠固体没有变质，但小红提出反对。请帮小红写出反对的理由：　 　。
（2）定量计算：调整实验方案后，小明得知该氢氧化钠已经部分变质了，且只含氢氧化钠和碳酸钠两种成分。为了测出固体中碳酸钠的质量分数，他取10克固体放入锥形瓶中，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，组装成如图甲所示的装置，放在电子科上，电子科读数为800克。打开分液漏斗活塞，充分反应后，电子科读数为797.8克。请计算出固体中碳酸钠的质量分数　 　。
（3）除杂提纯：图乙是在铁、铜混合物中获得铜粉的操作流程图。小明为了得到较纯的溶液，模仿图乙设计了图丙的流程图，请将图丙中虚线框内的内容补充完整：　 　。
8．实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如表所示。
次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 50 64.65
二 100 109.3
三 150 159.3
（1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 　 　 g。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
（3）第三次反应后，溶液的溶质是 　 　 。
9．（2026九上·浙江竞赛）称取5克铝土矿 (含 样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的关系如图所示。试求：
（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少
（2）铝土矿中含 各多少
(提示： 溶于水)
10．（2026九上·浙江期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）写出黑色固体B的化学式：　 　。
（2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。
（3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少
（4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少
11．化学兴趣小组成员为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小江同学设计图1所示装置进行实验，将浓氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到的现象是 　 　 ；
（2）小南同学在老师的指导下设计图2所示装置验证。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 　 　 ；
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　 　 。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小金同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 　 中 观察到溶液 　 　 NaOH与CO2发生反应
12．（2026·舟山模拟）学习酸和碱的反应后，科学小组想验证其反应产物进行了如下实验。
查阅资料：①柠檬酸是一种酸，在室温下为固体。②常见变色硅胶含氯化钴，干燥状态下呈蓝色，吸水后会变为红色。
实验一：用一定质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验(如图 1)，传感器监测反应进行过程中加入溶液 1的体积与溶液 pH变化关系如图 2所示。
实验二：将柠檬酸固体与氢氧化钠固体充分混合后，立即将胶塞塞好(如图 3)，一段时间后用手触摸试管外壁，外壁发热，并观察硅胶颜色变化。
请回答：
（1）图1中溶液1是　 　(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
（2）图2中　 　(填“pH”或“温度”)变化曲线更能说明酸和碱反应的实质。
（3）20分钟后，实验二中的硅胶由蓝色变成了红色。由此可证明酸和碱的反应有　 　生成。
（4）由实验一和实验二可知，酸和碱的反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
13．（2026·奉化模拟）科学兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应进行如下实验探究。
（1）【实验一】借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生，如图1所示。观察到　 　现象，得到氢氧化钠和盐酸发生反应。
（2）【实验二】借助反应前后的温度变化来判断反应是否发生，如图2所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应？并说明理由　 　。
（3）【实验三】小组成员提出还可利用pH传感器和温度传感器来判断反应是否发生，如图3所示。图4是pH变化曲线，图5是温度变化曲线，请分析A中的液体是　 　。图5中的M与图4中的　 　（填““X””、“Y””或“Z”）数值相等
14．（2026九下·瑞安期中）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。
【初步建模】
（1）【应用模型】
该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　 　发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　 　，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。
（2）【完善模型】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　 　。
（3）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　 　。
15．（2026九下·温州开学考）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
[提出问题]久置在空气中的生石灰样品的成分是什么
[作出猜想] 可能是 CaO、 Ca(OH)2 、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca(OH)2 在水中微溶，加热到 时会发生分解反应，生成 CaO和 加热到 时会发生分解反应，生成 CaO 和 CO2 。
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有　 　。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有 CaCO3 ，小科的这种说法是否正确 请说明理由： 　 　。
（3）步骤二：“ ”处向烧杯①中加入　 　，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3。
（4）【拓展延伸】
为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2 ，请设计一种实验方案： 　(写出实验步骤和判断依据)。
参考答案
课前预习
烧碱、火碱、苛性钠 潮解 极易溶于水且放出大量的热 腐蚀性 不能 玻璃器皿 二氧化碳
变质 碳酸钠 2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O 熟石灰、消石灰 微溶于水 检验CO2 无明显现象
红褐色 白色 改良酸性土壤 热 CaO+H2O = Ca(OH)2 蓝 红 二氧化硫 二氧化碳
吸收二氧化碳 玻璃塞 橡皮塞或木塞 白色 红褐色 蓝色絮状 变浅直至消失 NaOH
红色 NaOH + NaCl 红色 NaCl 无色(红色刚好褪去) NaCl + HCl 无色 酚酞溶液
不断搅拌 慢慢滴入 恰好 盐和水 H+ + OH- = H2O 反应放热 不一定 复分解反应
熟石灰[主要含Ca(OH)2] 盐酸
课中研学
任务一
一、氢氧化钠物理性质探究
探索活动
（1）①颜色、状态：白色片状固体；
②观察到氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
（2）氢氧化钠快速溶解，试管外壁发烫。说明氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
（3）兔毛（全毛绒）被严重腐蚀或溶解。说明氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能溶解蛋白质。
二、氢氧化钙物理性质探究
（1）①颜色和状态：白色粉末状物质；
②溶解情况：大部分粉末难以溶解，液体整体呈浑浊的悬浊液状态；
③静置后液体分层，烧杯底部有白色固体沉淀，上层为无色澄清液体。
（2）①实验：取上层清液于试管中，并持续通入二氧化碳，观察现象。
②现象及结论：澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能溶于水。
③原理：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
任务二
碱的通用化学性质探究
探究实践
三、过程
（1）①可能与CO 等非金属氧化物反应：CO 溶于水显酸性，碱能与酸反应。
②可能与FeCl 、CuSO 等盐溶液反应：碱中含OH ，可与Fe 、Cu 等金属离子结合生成难溶性氢氧化物沉淀。
（4）①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；
②与非金属氧化物反应：生成盐和水；
③与酸反应：生成盐和水；
④与某些盐反应：生成新盐和新碱。
（5）因为氢氧化钠和氢氧化钙溶于水时生成的阴离子全部是OH 。
四、碱相关实际应用拓展
思考与讨论
（1）因为氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应变质，所以要密封保存。
（2）可将废气通入氢氧化钠溶液中，利用碱与非金属氧化物的反应，吸收二氧化硫，防止污染空气。
课堂练习
1．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应进行分析。其中浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
【解答】A、二氧化碳属于酸性气体，能与氢氧化钠反应而被吸收，所以不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B、氯化氢属于酸性气体，能与氢氧化钠反应而被吸收，所以不能用氢氧化钠干燥，故B错误；
C、氢气属于中性气体，即不能与浓硫酸反应，也不能与氢氧化钠反应，所以即能用氢氧化钠，又能用浓硫酸作干燥剂，故C正确；
D、二氧化硫属于酸性气体，能与氢氧化钠反应而被吸收，所以不能用氢氧化钠干燥，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质：能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，进行分析解答。
【解答】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，体现的是碳酸根离子和钙离子的反应，故A错误；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，体现的是氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，故B正确；
C、体现的是氢氧根离子能使酚酞变红色，故C正确；
D、碱和非金属氧化物反应生成盐和水，故D正确。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，和溶于水的钙盐、钡盐反应生成白色沉淀碳酸钙、碳酸钡。氢氧化钠溶液二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞溶液变红色，据此分析解答。
【解答】 A.根据图片展示的过程可知，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，样品不一定完全变质，也可能是部分变质，故A错误；
B.当样品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，加入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，剩余的滤液加入酚酞试液变红，则若D为白色固体，则溶液A可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C.若D为气体，应该是碳酸盐和酸反应生成的二氧化碳气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质，故C正确；
D.氢氧化钠完全变质后，如果碳酸钠部分和甲反应，则加入酚酞溶液后，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品不一定是部分变质，故D错误。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断；
B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断；
C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应；
D.根据反应条件判断。
【解答】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误；
B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误；
C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误；
D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。
故选D。
5．【答案】（1）Ca(OH)2的饱和溶液
（2）它们都是碱性溶液
（3）红褐
（4）取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为Ca(OH)2溶液。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度受温度的影响情况来分析；
（2）根据碱具有相似化学性质的原因来分析；
（3）根据碱与盐的反应来分析；
（4）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质与鉴别方法来分析。
【解答】（1）氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是Ca(OH)2的饱和溶液；
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子，均显碱性，因此另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察C、D两支试管中的液体都变成红色；故答案为：它们都是碱性溶液（合理即可）；
（3）向Ca(OH)2饱和溶液滴加FeCl3溶液，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙；
（4）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中均含氢氧根离子，阳离子不同，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方法是取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为Ca(OH)2溶液。
6．【答案】（1）pH试纸
（2）①②③
（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）氢氧化钠溶液；出现白色沉淀氢氧化镁
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱度用来准确衡量溶液酸碱性强弱，酸碱指示剂只能判断酸碱性，pH 试纸可以测定溶液具体的 pH 数值，从而定量测出酸碱度；酚酞只能定性判断溶液是否呈碱性。
（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应。
①加入碳酸钠无气泡，说明不存在过量盐酸，证明 NaOH 被消耗；
②加入硫酸铜不产生蓝色氢氧化铜沉淀，证明溶液中没有氢氧根，氢氧化钠已经反应；
③紫色石蕊呈紫色，溶液为中性，说明酸碱恰好发生反应，三种方案均可验证反应发生。
（3）可溶性碱和部分盐可以发生复分解反应，氢氧化钠与氯化镁相互交换成分，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，书写方程式需要标注沉淀符号。
（4）混合后上层清液无色，说明溶液不含氢氧化钠；猜想②溶质为NaCl和MgCl2，检验镁离子可以加入氢氧化钠溶液，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，以此证明氯化镁存在。
【解答】（1）酚酞只能判断溶液显碱性，想要定量测定溶液酸碱度，需要使用 pH 试纸，读出具体的 pH 数值；
（2）①加碳酸钠无气泡，证明盐酸没有剩余，氢氧化钠参与反应；
②加入硫酸铜没有蓝色沉淀，证明溶液中不存在氢氧根离子，氢氧化钠被消耗；
③石蕊试液显紫色，溶液呈中性，证明酸碱发生中和反应。
因此①②③全部正确；
（3）氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀与氯化钠，化学方程式：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）两个猜想中都含有氯化钠，因此要将猜想②设计实验加以验证，只需证明溶液中有氯化镁即可。那么取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，证明猜想②正确。
7．【答案】出现白色沉淀；1.0克；31.52；改用足量的稀硫酸：在AB之间增加浓硫酸装置干燥气体：合理即可。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此加入氢氧化钙溶液出现白色沉淀，可证明氢氧化钠已经变质。
（2）改进实验中采用控制变量法，实验 1 和 2 均取用 1.0 克纯净固体，为保证实验条件一致，实验 3 中样品的质量也应取 1.0 克。
（3）氢氧化钠固体溶于水会放热，碳酸钠固体溶于水放热较少；若氢氧化钠变质较少，样品中氢氧化钠含量较高，溶于水时放出的热量更多，温度升高值更接近纯净氢氧化钠的温度升高值 31.52℃。
（4）定量探究中，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被 B 中的氢氧化钠溶液吸收，导致测得的质量差偏大，使计算出的碳酸钠质量分数偏高；此外，反应生成的二氧化碳气体中混有水蒸气，也会被 B 吸收，造成误差。
【解答】（1）加入氢氧化钙溶液后，若氢氧化钠已经变质，溶液中的碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此实验现象为出现白色沉淀；
（2）为控制变量，与实验 1、2 保持一致，实验 3 中样品的质量应取 1.0 克；
（3）氢氧化钠溶于水放热较多，碳酸钠溶于水放热较少；若变质较少，样品中氢氧化钠含量高，放热更接近纯净氢氧化钠的情况，因此 m 值接近 31.52；
（4）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和反应带出的水蒸气会被 B 装置吸收，导致测得的质量差偏大。改进建议：在 A、B 装置之间增加浓硫酸干燥装置，除去气体中的水蒸气；或改用稀硫酸与样品反应，避免氯化氢挥发带来的误差。
故答案为：（1）出现白色沉淀；
（2）1.0；
（3）31.52；
（4）在 AB 之间增加浓硫酸干燥装置（或改用足量稀硫酸反应，合理即可）。
8．【答案】（1）氢氧化钠、硫酸钠
（2）溶液变红
（3）待改进；步骤 Ⅲ 的结论存在错误（硫酸钠也能与氯化钡生成沉淀），且步骤 Ⅲ 存在重复
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查中和反应的溶质变化，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B 点时硫酸已加入但未完全反应，溶质包含反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
（2）考查酸的化学性质，稀硫酸过量时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（3）考查实验探究的合理性评价，步骤 Ⅲ 中，即使恰好完全反应，硫酸钠也会与氯化钡生成白色沉淀，无法证明稀硫酸过量，且步骤 Ⅱ 已能证明猜想②成立，步骤 Ⅲ 存在重复。
【解答】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，B 点时氢氧化钠未完全反应，所以溶质组成是氢氧化钠和硫酸钠。
（2）猜想②（稀硫酸过量）成立时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以实验现象是溶液变红。
（3）该同学探究过程的评价等级为待改进；理由是步骤 Ⅲ 的结论存在错误（即使恰好完全反应，硫酸钠也会与氯化钡生成沉淀，不能证明稀硫酸过量），且步骤 Ⅱ 已能验证猜想②，步骤 Ⅲ 存在重复。
9．【答案】（1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）
（2）不能；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能够和氢氧化钠发生化学反应，生成碳酸钠与水；密闭装置内的二氧化碳被消耗之后，瓶内气体减少，气压会小于外界大气压，打开止水夹之后，右侧试管中的澄清石灰水会被大气压压入锥形瓶；碳酸钠可以和氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀，溶液出现浑浊现象。
（2）二氧化碳既可以和氢氧化钠发生反应，同时二氧化碳还能够与水发生化合反应生成碳酸；验证化学反应发生时需要控制变量，排除水对实验结果造成的干扰，单一的实验现象无法确定反应物到底是氢氧化钠还是水，因此该实验缺少对照实验，不能直接证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【解答】（1）关闭止水夹，滴入足量氢氧化钠溶液，锥形瓶内的二氧化碳气体与氢氧化钠充分反应，瓶内气体被消耗，内部压强减小；打开止水夹之后，外界大气压将试管里的澄清石灰水压进锥形瓶中；进入锥形瓶的澄清石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙会和反应生成的碳酸钠相互反应，生成难溶于水的碳酸钙白色固体，因此锥形瓶内可以观察到溶液变浑浊，出现白色沉淀；
（2）仅凭锥形瓶溶液变浑浊这一个现象，我们不能直接证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应；
因为氢氧化钠溶液里面含有水分，二氧化碳本身也可以和瓶中的水发生反应，消耗气体造成瓶内气压降低，同样能够使澄清石灰水倒吸并且产生白色沉淀，无法区分消耗二氧化碳的物质是氢氧化钠还是水，缺少空白对照实验。
10．【答案】（1）氯离子 (Cl－)
（2）根据图像可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，
；
解得：x＝80g。
那么图像中a的值：a＝80g＋50g＝130g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）如果某种离子没有与其它离子结合成水、气体或生成沉淀，那么它的离子个数保持不变；
（2）根据图像确定生成沉淀氢氧化铜的质量，利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后将其与50g相加得到a的值。
【解答】（1）铜离子和氢氧根离子结合成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子的个数保持不变。
课后练习
1．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】此题考查的是酸碱盐溶液的鉴别，关键掌握鉴别溶液时所选试剂的原则，此题以“警察”和“嫌疑犯”的形式出现，比较新颖，吸引学生眼球，但此题难度不大。要把稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水这三种溶液鉴别出来，那么所加的试剂和这三种溶液反应时的现象应各不相同。
【解答】A、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红色，遇氯化钠溶液不变色，遇石灰水变蓝色，所以紫色石蕊试液能把这三种溶液区别开。故A正确；
B、稀盐酸和稀硫酸不反应无现象，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应但无现象，所以稀盐酸不能把这三种溶液区别开。故B错误；
C、无色酚酞试液只有遇石灰水变红色，遇稀硫酸和氯化钠溶液都不变色，所以无色酚酞试液能把石灰水鉴别出来；然后再向含有酚酞的石灰水中分别滴加另外两种溶液，若使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是氯化钠溶液．所以无色酚酞试液能把这三种溶液区别开。故C正确；
D、纯碱溶液和稀硫酸有气体产生，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应有沉淀生成，所以纯碱溶液能把这三种溶液区别开。故D正确。
故选B
2．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据NaOH与CO2反应没有明显现象分析；
C、根据氢氧化钙溶液的碱性分析；
D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中通入CO2气体， 二者反应但没有明显现象发生，符合题意；
C、 氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 ，不符合题意；
D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选B。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据整个反应过程为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，随着NaOH溶液的加入，溶液碱性增大，pH增大进行分析。
【解答】A、稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确；
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误；
D、b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。
故选：B。
4．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来进行分析。
【解答】A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，气压变大，打开弹簧夹，锥形瓶中气压变大，气球a变小，反而气球b会鼓起来，故A错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，试管内气体增加，气压增大，打开弹簧夹，锥形瓶中气压变大，气球a变小，反而气球b会鼓起来，故B错误；
C、生石灰与水反应放出大量的热，试管中的空气膨胀，气压变大，打开弹簧夹，锥形瓶中气压变大，气球a变小，反而气球b会鼓起来，故C错误；
D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，气压减小，打开弹簧夹，锥形瓶中气压也变小，气球a会鼓起来，故D正确。
故选：D。
5．【答案】A
【知识点】天平的使用及读数；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体会不断挥发到空气中；
（2）氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气发生潮解；同时氢氧化钠还能和空气中的二氧化碳发生反应。
【解答】天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，左盘的浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发到空气中，导致左盘烧杯的总质量不断减小；氢氧化钠固体首先具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气发生潮解，同时氢氧化钠还能和空气中的二氧化碳发生反应，这两个过程都会让右盘烧杯的总质量不断增加，初始时天平两边质量相等，一段时间后，左盘质量减小、右盘质量增加，因此右端会下沉，故BCD选项不符合题意，A选项符合题意，故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色，根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析判断。
【解答】 AB.无论是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，还是将氢氧化钠滴入稀盐酸，二者都无明显现象，故AB不合题意；
C.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴入稀盐酸后，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，此时变成无色，可以达到目的，故C符合题意；
D.滴有酚酞试液的稀盐酸溶液无色，当滴入的氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，酚酞试液仍然为无色，无法达到目的，故D不合题意。
故选C。
7．【答案】碳酸钠溶于水后滴加酚酞也会出现红色；53%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的变色规律：酚酞试液遇碱性溶液变红；碳酸钠属于盐，其水溶液因碳酸根离子水解显碱性，氢氧化钠属于碱，水溶液同样显碱性，两种物质的溶液都能使酚酞变红，因此仅通过酚酞变红无法判断固体是否含碳酸钠，不能证明氢氧化钠未变质。
（2）质量守恒定律：化学反应前后，体系减少的质量等于反应生成气体的质量；碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；根据化学方程式，利用二氧化碳的质量可以计算出混合物中碳酸钠的质量，再结合样品总质量算出碳酸钠的质量分数，质量分数等于纯净物质量除以样品总质量再乘以百分之百。
（3）除杂的核心原则：除去杂质时不能消耗原物质、不能引入新杂质；氢氧化钠中混有的杂质是碳酸钠，可加入氢氧化钙或者氢氧化钡溶液，碳酸钠会和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，通过过滤操作分离沉淀与氢氧化钠溶液，从而提纯氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠固体变质后会生成碳酸钠，碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液同样显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，所以仅通过加水溶解、滴加酚酞变红的现象，无法证明氢氧化钠没有变质。
（2）计算生成二氧化碳质量：反应前总质量 800g，反应后 797.8g，的质量为
设固体中的质量为
答：固体中的碳酸钠质量分数为53%。
（3）固体中杂质为碳酸钠，需要加入适量氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液；发生复分解反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，经过过滤操作分离出沉淀，滤液即为纯净氢氧化钠溶液，
8．【答案】（1）10.7
（2）设20g固体混合物中氢氧化钠的质量为x。
x＝12g
则固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：100%＝60%。
答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。
（3）氯化钠、氯化铁
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据氢氧化铁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第三次反应后氯化铁过量来分析。
【解答】（1）由表中数据可知，第三次加入50g氯化铁溶液，烧杯中溶液的总质量增加50g，说明此时氢氧化钠已经完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为：150g+20g﹣159.3g＝10.7g。
（3）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由（1）的分析可知，第三次反应后，氯化铁过量，此时溶液的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化铁。
故答案为：（1）10.7；（2）60%；（3）氯化钠、氯化铁。
9．【答案】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠，刚开始没有沉淀生成，说明稀硫酸过量，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后硫酸铝和硫酸铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀以及硫酸钠，由图可知，氢氧化钠溶液为40g时，沉淀质量最大，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，由元素守恒可知，钠全部来自于氢氧化钠，硫酸根全部来自与稀硫酸，这个过程可以看作是氢氧化钠与稀硫酸反应，设稀硫酸中溶质的质量分数为x
，解得x=19.6%。
（2）由图可知，继续加氢氧化钠，沉淀质量减小，该过程中氢氧化铝在与氢氧化钠反应，设氢氧化铝的质量y
，解得y=3.12g，铝元素守恒，可知氧化铝的质量为
由氢氧化铝的化学式可知，与铝离子消耗氢氧化钠溶液的质量为，解得氢氧化钠溶液的质量为24g，则与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液的质量为40g-24g-4g=12g，由氢氧化铁的化学式可知，铁元素的质量为，m=1.12g，氧化铁的质量为，则二氧化硅的质量为5g-2.04g-1.6g=1.36g。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应过程和质量守恒定律进行分析，沉淀质量最大时溶液中只有一种溶质--硫酸钠，所以可以将整个实验过程看作是氢氧化钠与稀硫酸的反应，结合方程式计算硫酸中溶质的质量分数。
（2）沉淀中的氢氧化铝可以与氢氧化钠反应，沉淀的质量减小，结合图像可以计算氢氧化铝的质量，再由化学式计算氧化铝的质量，也可通过方程式进行计算。0-4g没有沉淀生成，说明是氢氧化钠在与硫酸反应，结合图像和方程式计算与铝离子反应的氢氧化钠的质量，可以得出与铁离子反应的氢氧化钠的质量，从而计算氧化铁的质量，总质量减去氧化铁和氧化铝的质量，即为二氧化硅的质量。
10．【答案】（1）
（2）
（3）设氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为x
解得x=16g。
设消耗氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
，解得y=8g，z=14.2g。
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-60g=40g可知氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60g，设生成硫酸钠的质量为m
，解得m=21.3g，可知硫酸钠的总质量为：14.2g+21.3g=35.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据蓝色沉淀为氢氧化铜和不溶于水的白色沉淀是硫酸钡推导A与B的化学式。
（2）根据酸碱优先反应进行分析。
（3）根据氧化铜的质量通过方程式计算硫酸铜的质量，再由硫酸铜的质量通过方程式计算氢氧化钠中溶质的质量，结合图像和溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（4）硫酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应生成硫酸钠，注意不要遗漏。
【解答】（1）B与A生成C，C与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，可知B中含有铜元素，B是黑色固体且能与A酸反应，可知B为氧化铜，化学式为。
（2）在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知该沉淀为硫酸钡，则A中含有硫酸银，可知A是硫酸，酸碱优先反应，没有生成沉淀是因为氢氧化钠先与过量的硫酸反应，方程式为。
11．【答案】（1）B中导管红墨水液面上升
（2）45mL的蒸馏水；最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶内压强更小；NaOH的乙醇溶液；变浑浊。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据控制变量法对比分析；根据NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，都会导致A试管中压强减小，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升；故答案为：B中导管红墨水液面上升；
（2）①小南同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点，则变量为氢氧化钠溶液和蒸馏水，其它条件不变，则为了控制变量，乙装置注射器中的液体X为45mL的蒸馏水；
②二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，则当观察到最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶内压强更小，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；故答案为：45mL的蒸馏水；最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶内压强更小；
方案二：
结合常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度，可将CO2气体通入到NaOH的乙醇溶液中，观察到溶液变浑浊，则说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。故答案为：NaOH的乙醇溶液；变浑浊。
12．【答案】（1）盐酸
（2）pH
（3）水
（4）放热
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图2确定滴加开始前溶液的pH，进而确定溶液2和溶液1的名字；
（2） 酸和碱反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），此过程溶液的pH肯定会发生改变；
（3）根据“ 氯化钴干燥状态下呈蓝色，吸水后会变为红色 ”分析；
（4）根据“ 用手触摸试管外壁，外壁发热 ”分析解答。
【解答】（1）根据图2可知， 溶液的初始pH大于12，则呈碱性，那么烧杯中的液体为氢氧化钠，滴入的溶液1是盐酸。故填：盐酸。
（2） 酸和碱反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。这一过程会直接改变溶液的pH值（氢离子浓度），而温度变化虽然也能反映反应的发生，但无法直接说明反应的实质。因此，pH变化曲线更能说明酸和碱反应的实质。 故填：pH。
（3） 实验二中，柠檬酸（酸）与氢氧化钠（碱）固体反应后，硅胶由蓝色变为红色，说明硅胶吸收了水分（因为氯化钴吸水后变红）。这表明酸和碱的反应生成了水。 故填： 水 。
（4） 实验二中反应后试管外壁发热，说明反应放热，可以判断酸和碱的反应属于放热反应。故填： 放热 。
13．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）不能，因为NaOH固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，导致形管右侧液面上升
（3）稀盐酸；Y
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；化学变化现象
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）根据氢氧化钠固体溶于水也会放热进行分析。
（3）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红；氢氧化钠与盐酸发生中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O，反应后溶液碱性逐渐消失，变为中性或酸性，酚酞在中性/酸性溶液中为无色。因此当观察到溶液由红色变为无色时，可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）氢氧化钠固体溶解于水本身就会放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，也会导致U形管右侧红墨水液面上升，因此该现象无法区分热量是固体溶解放出，还是中和反应放出，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
（3）由图4可知，反应前烧杯内液体的pH大于7，呈碱性，可知为氢氧化钠，则A中的液体是盐酸。
M点温度最高，反应前后完全，此时溶质只有氯化钠，呈中性，pH等于7，对应的是图4中的Y点。
14．【答案】（1）；或者或者或者（合理即可）
（2）原物质或者A物质或者NaOH
（3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，对氢氧化钙的检测造成干扰（或者不合理，因为只能判断变质，不能判断是否完全变质）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质原理与检验：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水；检验碳酸钠可利用其能与钙离子、钡离子（如氯化钙、氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钡）反应生成白色沉淀的性质，以此证明氢氧化钠已变质。
（2）物质变质程度的判断：已变质的氢氧化钠样品，可能存在未变质的氢氧化钠（部分变质）或氢氧化钠已完全反应（完全变质），因此分析变质程度时，需检测样品中是否还存在原物质氢氧化钠。
（3）氢氧化钙变质的探究：氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；探究变质程度时，若先加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液不显碱性，滴加酚酞不变色，无法证明原样品中是否还有氢氧化钙，会对检测造成干扰。
【解答】（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳（或 CO2）反应；检验生成的碳酸钠时，可加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等合理试剂），若出现白色沉淀，说明有碳酸钠生成，证明样品已变质。
（2）分析氢氧化钠的变质程度时，需要检测样品中是否还有原物质氢氧化钠（或 NaOH）：若有氢氧化钠，说明样品部分变质；若无氢氧化钠，说明样品完全变质。因此模型中应补充 “原物质（或 A 物质 / NaOH）”。
（3）小科的结论不合理。理由是：滴加稀盐酸时，盐酸会先与样品中可能存在的氢氧化钙发生中和反应，若加入的盐酸过量，反应后溶液呈酸性，此时滴加无色酚酞试液，溶液也不会变红，无法证明原样品中是否还含有氢氧化钙，因此不能判断样品是否完全变质。
故答案为：（1）二氧化碳（或）；氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等合理试剂）；
（2）原物质（或 A 物质 / NaOH）；
（3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液呈酸性，滴加酚酞试液不变色，无法证明样品中是否还有氢氧化钙，不能判断是否完全变质。
15．【答案】（1）CaO (氧化钙)
（2）不正确， Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物也可能是 Ca(OH)2
（3）过量稀盐酸
（4）将样品加热到 500~900℃ 之间，称量固体质量是否减少；或将样品加热到 500℃以上，将产生的气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化钙溶于水会放热解答；
（2）氢氧化钙的溶解度很小，且随温度的升高而减小；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（4） Ca(OH)2 加热到 时会发生分解反应，生成水和氧化钙，此时固体质量会减小，而水能够使无水硫酸铜粉末变蓝，据此分析解答。
【解答】（1） 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），并放出大量热，导致烧杯壁发烫。因此，烧杯壁发烫说明样品中含有CaO。 故填：CaO。
（2） 不溶物可能是CaCO3（碳酸钙），但也可能是未溶解的Ca(OH)2（氢氧化钙微溶于水），因此仅凭不溶物不能确定样品中一定含有CaCO3。 故填：不正确， Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物也可能是 Ca(OH)2。
（3） CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2气体，观察到气泡即可证明样品中含有CaCO3。 故填：过量稀盐酸。
（4）根据题意可知， Ca(OH)2 加热到 时会发生分解反应，生成水和氧化钙，此时固体质量会减小，而水能够使无水硫酸铜粉末变蓝，那么实验方案为：将样品加热到 500~900℃ 之间，称量固体质量是否减少；或将样品加热到 500℃以上，将产生的气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝。
故填：将样品加热到 500~900℃ 之间，称量固体质量是否减少；或将样品加热到 500℃以上，将产生的气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝。
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核心素养
科学观念：掌握氢氧化钠与氢氧化钙的性质，理解潮解现象及其用途。
科学思维：通过实验观察对比，归纳两种碱的物理性质与溶解性差异。
探究实践：由物理性质深入化学性质，从个性归纳通性，为后续盐的学习奠定基础。
态度责任：规范强碱实验操作，树立实验安全与腐蚀防护的责任意识。
【课前预习】
一 氢氧化钠( NaOH )
1、俗名： 。
2、物理性质：常态下为白色固体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)， ，水溶液有滑腻感、有涩味。
3、化学性质：具有较强的 ，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放在纸片上称量，应放在烧杯等 中称量。
4、变质：氢氧化钠易与空气中的 发生反应而 ，变质生成 ，化学反应方程式： 。
5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。
二 氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
1、俗名： 。
2、物理性质：常态下为白色粉末状固体， (溶解度随温度的升高而减小)。
3、化学性质：
（1）具有较强的腐蚀性。
（2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于 。
（3）能与酸反应，反应过程 ，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下：
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。
（4）能与部分盐反应，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3为 沉淀，CaCO3为 沉淀。
4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于 等。
5、Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的 )，发生反应的化学方程式为 。
三 碱的化学性质
1、碱的通性
碱的通性 反应情况 示例
能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变 能使无色酚酞试液变 NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红。
能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收 ； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用来检验 的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用来 ； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ，应用 。
能与酸反应 生成盐和水
能与某些盐反应 生成新盐和新碱
2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是 沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。
四 酸碱反应
1、酸碱反应实验
向盛有氢氧化钠的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色 ，说明溶液由碱性变为中性或酸性，碱和酸发生了反应。
2、实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化
反应进程 溶质 PH 颜色
未滴加稀盐酸 pH>7
滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量) NaOH + NaCl pH>7
滴加适量稀盐酸(恰好完全反应) NaCl pH=7
滴加过量稀盐酸 NaCl + HCl pH<7
（1）酸、碱反应实验选用的指示剂是 。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。
（2）实验时用玻璃棒 ，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
（3）实验时用胶头滴管 ，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化，当溶液由红色 变为无色时，应立即停止滴加，防止盐酸过量。
2、酸碱反应原理：酸和碱之间发生反应能生成 。
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、酸碱反应的实质
（1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即 。
（2）特点： 。
注意：
①有盐和水生成的反应 是酸碱反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，但都不是酸碱反应。
②酸碱反应一定属于 ，但复分解反应不一定是酸碱反应。
五 酸碱反应的应用
1、酸碱反应在农业生产中的应用
植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加 来降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
2、酸碱反应在工业生产中的应用
（1）处理工业废水，解决环保问题。
（2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3、酸碱反应在医药方面的应用
人体胃液中含有 ，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
【课中研学】
展示松花蛋图片，提问腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用，氢氧化钠和熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途，由此引入新课。
一、氢氧化钠物理性质探究
布置全套探索活动，讲解强碱实验防护规范，讲解潮解概念，板书氢氧化钠俗称，演示碱液沾染皮肤应急处理方法，展示配套用途示意图讲解应用场景。
探索活动
（1）用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，会发现有什么变化？
①颜色、状态：白色片状固体；
②观察到氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
（2）把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化？用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？
氢氧化钠快速溶解，试管外壁发烫。说明氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
（3）把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？
兔毛（全毛绒）被严重腐蚀或溶解。说明氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能溶解蛋白质。
二、氢氧化钙物理性质探究
布置全套探索活动，讲解氢氧化钙腐蚀注意事项，书写二氧化碳与氢氧化钙反应方程式，讲解三种石灰体系概念，展示实景图讲解氢氧化钙各类用途。
探索活动
（1）取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后静置，你将观察到什么现象？
①颜色和状态：白色粉末状物质；
②溶解情况：大部分粉末难以溶解，液体整体呈浑浊的悬浊液状态；
③静置后液体分层，烧杯底部有白色固体沉淀，上层为无色澄清液体。
（2）设计并进行实验，确认氢氧化钙是否溶于水。
①实验：取上层清液于试管中，并持续通入二氧化碳，观察现象。
②现象及结论：澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能溶于水。
③原理：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
碱的通用化学性质探究
出示探究实践任务单，引导学生推理碱可能发生的化学反应，组织学生整理全部实验现象，归纳四条碱的化学性质，抛出微观思考问题，讲解可溶性碱电离规律。
探究实践
一、目标
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
二、器材
试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO 的矿泉水瓶，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液。
三、过程
（1）推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。
①可能与CO 等非金属氧化物反应：CO 溶于水显酸性，碱能与酸反应。
②可能与FeCl 、CuSO 等盐溶液反应：碱中含OH ，可与Fe 、Cu 等金属离子结合生成难溶性氢氧化物沉淀。
（2）根据所提供的器材，设计实验，检验推断。
（3）进行实验，并按表进行记录。
（4）归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；
②与非金属氧化物反应：生成盐和水；
③与酸反应：生成盐和水；
④与某些盐反应：生成新盐和新碱。
（5）为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？
因为氢氧化钠和氢氧化钙溶于水时生成的阴离子全部是OH 。
四、碱相关实际应用拓展
出示思考与讨论题目，讲解氢氧化钠保存要求与废气除硫原理，出示实践活动内容分步讲解叶脉书签完整制作流程，梳理中和反应三大生活应用。
思考与讨论
（1）根据氢氧化钠的性质。实验室应如何保存氢氧化钠溶液？
因为氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应变质，所以要密封保存。
（2）为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？
可将废气通入氢氧化钠溶液中，利用碱与非金属氧化物的反应，吸收二氧化硫，防止污染空气。
实践活动
（1）在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6～10min，并用镊子翻动叶片。
（2）当叶肉呈现黄色后取出叶片。用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。
（3）将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
（4）若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
（5）在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。
五、土壤酸碱度测定与改良
出示探究实践任务单，完整讲解土壤取样、溶解、测pH全部操作步骤，展示分级表格与农作物适配数据，给出土壤改良方案。
探究实践：土壤的酸碱性测定及改良
一、目标
初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。
二、器材
木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸精密pH试纸及比色卡、窗纱或金属筛、布袋。
三、过程
（1）选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、菜地等。确定3～4个地块取样，避开海边、路边、堆放肥料的特殊地块。
（2）在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20cm左右范围内的土壤各20g左右。同一地上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱筛过后待用。
（3）按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表中。
四、问题讨论
（1）根据土壤酸碱性的分级表，判断测定的土壤属于哪一级。
（2）农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。
（3）提出改良当地土壤酸碱性的建议。
若土壤呈酸性，可施用适量熟石灰中和酸性；若土壤呈碱性，可施用石膏或硫酸亚铁，并增施有机肥进行改良。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．下列气体中，既能用氢氧化钠，又能用浓硫酸作干燥剂的是(　　)
A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫
2．下列四个实验中，不能体现出“碱的通性”的是(　　)
A． B． C． D．
3．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(　　)
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液 A 是 Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
4． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是紫色石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
5．（2026·浙江）氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。
实验一：如图1所示，将等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。
实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴FeCl3溶液，观察实验现象。
（1）实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是　 　。
（2）实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是　 　。
（3）实验三中，向Ca(OH)2的饱和溶液滴加FeCl3溶液，充分反应后生成　 　色沉淀。
（4）通过上述实验可以发现，NaOH和Ca(OH)2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。
6．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用　 　；
（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有　 　（填序号）；
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
（3）C中发生的化学方程式是　 　
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
① NaCl ② NaCl和MgCl2。
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 实验现象 结论
取少量上层清液于试管中， 滴加　 　； 　 　 猜想②正确
7．（2026·天台模拟）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。
【定性探究】实验方案如下：
实验过程 实验现象 实验结论
取少量该NaOH 固体样品溶于水，加入少量( 溶液 　 　 猜想②成立
【反思评价】此实验无法确定该NaOH 固体的变质程度。
【改进实验】利用传感器进行实验，过程记录如下。
实验装置 实验序号 向相同的实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃
1 纯净的 NaOH 固体1.0克 31.52
2 纯净的 固体1.0克 10.03
3 该 NaOH 固体样品　 　克 m
【预测结果】若NaOH变质较少，则m值接近　 　。
【定量探究】用图实验探究该NaOH 固体的变质率(样品中 Na2CO3的质量分数)：称量该NaOH 固体样品于锥形瓶中，取足量的稀盐酸与样品完全反应；用电子秤称量反应前后容器B的质量差，计算得出 NaOH 固体的变质率偏大。为使实验结果更准确，请写出一个针对该实验装置的改进建议：　 　。
8．某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图甲)。
（1）根据图甲实验，判断图乙中B 点试管中溶质的组成是　 　。
（2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。(已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性)
【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】如表中步骤进行探究
步骤 实验操作 实验现象 结论
I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立
Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 　 　 猜想②成立
Ⅲ 继续滴加过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀
（3）【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复
根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为　 　，理由　 　。
9． 化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
（1）锥形瓶中能观察到的现象是　 　 ；
（2）根据上述现象，　 　（选填“能”或“否”）得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论；原因是　 　 。
10．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中，　 　离子个数不变；
（2）试通过计算确定a的值。
【课后练习】
1．（2025九上·三门期中）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（　　）
A．紫色石蕊试液警察 B．稀盐酸警察 C．无色酚酞试液警察 D．纯碱溶液警察
2．下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
3．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
4．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　）
试管内物质 胶头滴管内物质
A 烧碱固体 水
B 铁 稀盐酸
C 生石灰 水
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2026·杭州模拟）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。段时间后，天平会（ ）
A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
6．（2026·温州模拟） 小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2026九下·宁波开学考）小明想要探究氢氧化钠的性质，而实验室里只有一瓶存放很久的氢氧化钠固体，为避免氢氧化钠变质对实验产生干扰，小明先对这瓶固体的成分进行探究：
（1）定性判断：小明将固体溶解在水中，滴加酚酞，出现红色。他认为氢氧化钠固体没有变质，但小红提出反对。请帮小红写出反对的理由：　 　。
（2）定量计算：调整实验方案后，小明得知该氢氧化钠已经部分变质了，且只含氢氧化钠和碳酸钠两种成分。为了测出固体中碳酸钠的质量分数，他取10克固体放入锥形瓶中，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，组装成如图甲所示的装置，放在电子科上，电子科读数为800克。打开分液漏斗活塞，充分反应后，电子科读数为797.8克。请计算出固体中碳酸钠的质量分数　 　。
（3）除杂提纯：图乙是在铁、铜混合物中获得铜粉的操作流程图。小明为了得到较纯的溶液，模仿图乙设计了图丙的流程图，请将图丙中虚线框内的内容补充完整：　 　。
8．实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如表所示。
次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 50 64.65
二 100 109.3
三 150 159.3
（1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 　 　 g。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
（3）第三次反应后，溶液的溶质是 　 　 。
9．（2026九上·浙江竞赛）称取5克铝土矿 (含 样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的关系如图所示。试求：
（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少
（2）铝土矿中含 各多少
(提示： 溶于水)
10．（2026九上·浙江期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）写出黑色固体B的化学式：　 　。
（2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。
（3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少
（4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少
11．化学兴趣小组成员为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小江同学设计图1所示装置进行实验，将浓氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到的现象是 　 　 ；
（2）小南同学在老师的指导下设计图2所示装置验证。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 　 　 ；
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　 　 。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小金同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 　 中 观察到溶液 　 　 NaOH与CO2发生反应
12．（2026·舟山模拟）学习酸和碱的反应后，科学小组想验证其反应产物进行了如下实验。
查阅资料：①柠檬酸是一种酸，在室温下为固体。②常见变色硅胶含氯化钴，干燥状态下呈蓝色，吸水后会变为红色。
实验一：用一定质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验(如图 1)，传感器监测反应进行过程中加入溶液 1的体积与溶液 pH变化关系如图 2所示。
实验二：将柠檬酸固体与氢氧化钠固体充分混合后，立即将胶塞塞好(如图 3)，一段时间后用手触摸试管外壁，外壁发热，并观察硅胶颜色变化。
请回答：
（1）图1中溶液1是　 　(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
（2）图2中　 　(填“pH”或“温度”)变化曲线更能说明酸和碱反应的实质。
（3）20分钟后，实验二中的硅胶由蓝色变成了红色。由此可证明酸和碱的反应有　 　生成。
（4）由实验一和实验二可知，酸和碱的反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
13．（2026·奉化模拟）科学兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应进行如下实验探究。
（1）【实验一】借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生，如图1所示。观察到　 　现象，得到氢氧化钠和盐酸发生反应。
（2）【实验二】借助反应前后的温度变化来判断反应是否发生，如图2所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应？并说明理由　 　。
（3）【实验三】小组成员提出还可利用pH传感器和温度传感器来判断反应是否发生，如图3所示。图4是pH变化曲线，图5是温度变化曲线，请分析A中的液体是　 　。图5中的M与图4中的　 　（填““X””、“Y””或“Z”）数值相等
14．（2026九下·瑞安期中）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。
【初步建模】
（1）【应用模型】
该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　 　发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　 　，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。
（2）【完善模型】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　 　。
（3）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　 　。
15．（2026九下·温州开学考）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
[提出问题]久置在空气中的生石灰样品的成分是什么
[作出猜想] 可能是 CaO、 Ca(OH)2 、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca(OH)2 在水中微溶，加热到 时会发生分解反应，生成 CaO和 加热到 时会发生分解反应，生成 CaO 和 CO2 。
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有　 　。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有 CaCO3 ，小科的这种说法是否正确 请说明理由： 　 　。
（3）步骤二：“ ”处向烧杯①中加入　 　，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3。
（4）【拓展延伸】
为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2 ，请设计一种实验方案： 　(写出实验步骤和判断依据)。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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