资源简介

/ 让教学更有效 高效备课 | 科学学科
核心素养
科学观念：理解盐的化学定义，掌握常见盐的性质用途及化肥的分类与作用；
科学思维：通过探究盐的性质，学习归纳物质共性与特性，理解复分解反应。
探究实践：通过一些有趣的小活动，初步感受科学就在身边，科学与生活息息相关，初步感悟合作学习和交流分享是学习科学的重要方法；
态度责任：学习侯德榜的爱国奉献精神，树立合理施用化肥保护环境的责任意识。
【课前预习】
一 什么是盐
1、盐的定义
由 和 构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
2、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：
（1）按照盐带的离子分类
①正盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
②酸式盐（带H+）：NaHSO4
③碱式盐（带OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
注意：盐中不一定含有金属阳离子，盐中可以含有H+或OH- <铜绿：Cu2(OH)2CO3>。
（2）按照盐的溶解性分类
① ，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠( )、硫酸钾( ) 、硝酸银( ) 和氯化铵 )等。
② ，常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的 和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡( )、氯化银( )、碳酸铜( )、碳酸钙( ) 等。还有些盐是微溶于水的。
（3）盐的溶解性记忆口诀：
钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；
硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；
微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
结晶水合物
（1）很多盐结晶时会带上结晶水
（2）风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫 。
①风化是一个化学反应。
②用途：使用硫酸铜检验水。
二 几种盐的性质
1、碳酸钠(Na2CO3)
（1）俗名： 。
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。
（3）化学性质
①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。
②能和酸反应生成 和 (如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
③能和某些碱反应生成 和 (如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。
④能和某些盐反应生成 (如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
（4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2、碳酸氢钠(NaHCO3)
（1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 ，水溶液呈 。
碳酸氢钠+盐酸：
（2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种 主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3、碳酸钙(CaCO3)
（1）碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物： 。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是 。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。
②与酸反应生成 和 (如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
（4）用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
4、氯化钠(NaCl)
（1）俗名： 。
（2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。
（3）化学性质：能与某些盐反应生成 (NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
（4）用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。
5、盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
（1）有些盐是天然存在的，通过 提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。
（2）用化学方法制取
Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反应的化学方程式为 ；
我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“ ”，广泛应用于工业生产中，其原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
三 复分解反应
1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为 )。
2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有 生成 ②有 生成 ③有 生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
4、复分解反应实质： 。
四 盐的通性
1、盐的化学性质
盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件
碱＋盐→新碱＋新盐 ①碱和盐必须 ； ②生成物中有一种是 才能发生。
酸＋盐→新酸＋新盐 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。
盐＋盐→新盐＋新盐 ①两种盐必须 ； ②生成物中有 ，反应才能发生。
盐+金属→新盐+新金属 ①盐要溶于 ； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的 ； ③K、Ca、Na除外。
五 盐与化肥
1、常见化肥的种类和作用
来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 (含有 元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
钾肥 (含有 元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成
磷肥 (含有 元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满
复合肥 (含 三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 /
2、铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵)
3、合理使用化肥
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使 ，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
【课中研学】
展示我国盐湖图片和海洋资源图片，提问我国除海洋外还有大量盐湖，盐湖富含氯化钠及纯碱、氯化镁、石膏等盐，2021年我国原盐总产量达5000多万吨，引导学生思考为什么需要生产那么多的盐，它们有何特性和用途，由此引入新课。
一、讲解盐的科学定义，书写酸碱中和反应方程式，阐释盐的微观组成，展示生活中各类盐的实物图片。
探索活动
（1）收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
（2）写出反应的化学方程式。
思考与讨论
（1）为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
（2）根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途？
二、布置探索活动，指导学生分组完成四种常见盐的相关探究实验，同步板书实验化学方程式，讲解实验现象与反应原理。
探索活动
（1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。
答：
（2）在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。
答：
（3）再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么？
探索活动
（1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写出观察到的现象。
现象： 。
反应的化学方程式为： 。
（2）用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。
现象： 。
反应的化学方程式为： 。
（3）在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。
现象： 。
反应的化学方程式为： 。
一 组织学生开展思考与讨论活动，讲解对应问题答案。讲解复分解反应概念、反应通式，展示微观反应示意图。介绍侯德榜生平事迹与侯氏制碱法的价值。
思考与讨论：据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。
二 、讲解化肥的定义、分类，展示各类化肥实物，梳理化肥相关知识点。
思考与讨论：某些盐含有植物必需的营养元素，常作为化肥施用。分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
一 组织学生完成物质鉴别探究实践活动，展示实验方案与流程。最后讲解化肥相关科学知识，展示缺素农作物图片，强调合理施用化肥的重要性。
探究实践
一、目标
学会物质鉴别的一般方法，能根据物质的特性鉴别常见的物质。
二、器材
试管、pH试纸，紫色石蕊试液、酚酞试液，氯化钠溶液，稀盐酸，稀硫酸，石灰水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，硫酸钠溶液，氯化铁溶液。
三、过程
（1）通过实验鉴别表中的各组物质。
（2）现有编号为A、B、C、D的四瓶溶液，试剂瓶已经失去标签，它们可能是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化铁的溶液。请设计方案，通过实验鉴别。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．下列属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
2．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．为人体提供能量
3．碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 ①　 　 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ②　 　 （用化学方程式表示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 ③　 　 （填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
4． 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后得到的废液，进行溶质成分鉴定。取废液的上层清液 50g，逐滴加入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加碳酸钠溶液的质量达到 10g时开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀的质量为5g，并绘制了如图所示的图像。
（1）滴加的溶液中的溶质属于　 　(填“盐”或“碱”)。
（2）10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　 　g。
（3）图像纵轴上的a 点的数值是　 　。
（4）废液中含有的溶质是　 　(填化学式)。
（5）图像横轴上的b点表示的碳酸钠溶液的质量为多少 (写出计算过程)
5．（2026九上·宁波期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，减弱胃酸的酸性。请回答相关问题：
（1）碳酸氢钠片的有效成分是碳酸氢钠，其水溶液呈　 　性(填“酸”或“碱”)，因此可以减弱胃酸的酸性。
（2）常见口服碳酸氢钠片其有效成分碳酸氢钠的质量分数要求在95%以上。为测定该品牌碳酸氢钠片(如图甲)有效成分是否符合要求，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请用图中数据，判断该品牌有效成分是否符合要求。
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用pH传感器测出容器内溶液pH变化，得到图丙所示曲线图。结合曲线图分析，你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并说明理由　 　。
6．某实验小组为测定食盐样品（只含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量，实验数据如表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　 。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%）
7．（2026·钱塘模拟）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“端午时节，棕叶飘香”，棕子中的糯米为人体提供的主要营养素是　 　。
（2）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其有效成分是氢氧化铝，治疗过程中主要涉及的基本反应类型是　 　。
（3）石灰砂浆砌墙后，墙面长期暴露在空气中会逐渐变得坚硬。该反应的化学方程式是　 　。
8．（2026九上·海曙期末）小曙发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
（1）步骤③中所涉及的化学反应类型是　 　；
（2）溶液X中的溶质是　 　(填化学式)；废液Y　 　(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。
9．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题：
（1） 钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3 溶液的pH　 　7(填“>”“<”或“=”)；
（2）为了检验灰水的浸出液中存在 Cl，小科先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　；
（3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl 固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
10．及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　 　 ，化学方程式为 　 　 。
（2）在性质③中，X代表 　 　 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 　 　 。（写一个即可）
【课后练习】
1．一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）
A．小苏打对人体无害
B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
2．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
3．（2026·温州模拟）在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色
C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变
4．（2025·浙江模拟）实验室中常用NaOH溶液吸收CO2，为了检验反应后的溶液中是否还存在 NaOH，下列实验操作及分析中，正确的是(　　)
A．用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH等于7，说明反应后的溶液中不存在NaOH
B．滴入无色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中还存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中不存在 NaOH
D．加入过量 BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH
5．（2025九上·永康期中）下列能发生复分解反应的一组物质是（　　）
A．Fe和H2SO4 B．K2SO4与HCl
C．Ca（OH）2与KOH D．AgNO3与BaCl2
6．（2025九上·绍兴竞赛）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
7．某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（　　）
A．施用化肥可使农作物增产
B．化肥的肥效快
C．施用化肥不会造成环境污染
D．复合肥能给农作物提供几种营养元素
8．（2026九下·萧山月考）豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能将空气中的N2转化为被豆科植物吸收的铵态氮。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
9．（2026九上·天台期末）通过给树“打针输液”的方式，可提高移栽树木的存活率。一段时间后，发现树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内适当增加（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3(PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2]
10．（2026·路桥模拟） 洗碱粉主要含碳酸钠和过碳酸钠（），能快速去除油污。某小组测电洗粉中碳酸钠的质量分数，实验如下：
①取100g洗碗粉，加入适量的蒸馏水配成溶液。
②放入二氧化锰，经过时间 后反应停止。
③再往溶液中如入足量的稀盐酸，经过b，反应停止。
④得到气体质量的变化如下图所示。（整个过程不考虑气体溶于水）
【资料卡】洗碗粉中的其他成分不影响测量结果，过碳酸钠的反应方程式如下
（1）洗碗粉溶液能使酚酞变红，说明溶液呈　 　性
（2）加入足量的稀盐酸后，根据图中数据可知最终能生成的质量为　 　
（3）计算该洗碗粉中碳酸钠的质量分数。
11．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1） 通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
12．（2026九下·柯桥模拟）果蔬洗盐是家庭常用的果蔬清洁剂，能有效去除部分表面污垢、农残和细菌。科学兴趣小组对某果蔬洗盐开展探究，请回答下列问题。
【查阅资料】
①某品牌果蔬洗盐成分：NaCl（75%）、（12.5%）、NaHCO3（12.5%）。使用方法：每100 g水中加4 g果蔬洗盐，浸泡5-10分钟。
②、的水溶液均显碱性。溶液呈中性，可与反应生成白色沉淀，与不反应。
（1）探究一：定性检验成分
取少量果蔬洗盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得到无色溶液。
步骤1：向溶液中加入过量溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中含有，写出该反应的化学方程式：　 　。
步骤2：取步骤1反应后的上层清液，　 　（填写滴加的试剂和现象），证明样品中含有。
步骤3：另取少量样品加适量水溶解，滴加酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。
（2）探究二：原理分析
请根据果蔬洗盐的成分和使用说明，分析果蔬洗盐能去除果蔬上细菌的原因： 　。
（3）小组同学对该果蔬洗盐能否有效去除农药残留提出了异议，下表是兴趣小组查阅资料获得的数据：（表中残留量是指每千克果蔬农药残留量）
农药 残留量（μg/kg） 残留率（%）
清洗前 清洗后 清水 果蔬洗盐溶液
清水 果蔬洗盐溶液
毒死蜱 211 90 24 42.6 11.7
三唑酮 37 15 3 40.5 8.1
请结合表格数据说明果蔬洗盐能否有效去除农药残留：　 　。
13．（2026·金华模拟）Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。
【查阅资料】 碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A 中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。
（1）结合表格信息，可知反应结束后试管 A中的溶液呈　 　(填“酸性”，“碱性”或“中性”)。
（2）试管B 中溶液的溶质有　 　(填化学式)。
（3）【实验二】一段时间后，小金发现试管A 上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。
小金猜想：气球变瘪是因为 CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　 　。
（4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成( 的质量变化，绘制曲线1。再用等量 Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有 NaCl 与NaHCO3。
结论：试管 A 上的气球变瘪的原因是 　 　。
14．（2026·上城模拟）《本草纲目》中记载利用新鲜西瓜和一种盐可以制得西瓜霜。西瓜霜是一味中药，具有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等功效。制作西瓜霜的盐可能是什么？小科查阅资料获得以下两项信息：
信息一：《本草纲目》中写道：“此物见水即消……生于盐卤之地”。
信息二：天然盐卤水中主要含有 和 等物质。
结合资料文献，小科作出猜想：
猜想 1： NaCl ；猜想 2： ；猜想 3： 。
【实验探究】老师为小科提供药材铺购买的用于制作西瓜霜的盐。小科取少量该盐，加入足量水配成溶液，进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 　 　 猜想2不成立
②另取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 　 　
小城认为小科的猜想并不完整，该盐可能为混合物，仅凭以上实验得到的结论并不完整，因此他对上述实验进行了改进：取步骤②中剩余液体继续滴加硝酸银，出现白色沉淀即可判断该盐中还存在NaCl。你并不认同他的观点，原因是　 　。请你帮小城修正改进方案　 　。
12．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图：
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1） 滤渣X的主要成分为（填化学式）　 　 ；
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式　 　。 从反应类型看，该反应属于　 　。
15．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 　 　 （选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式：　 　 。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是　 　 （写出1种即可）。
16．（2026九上·黄岩期末）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。请回答下列问题：
（1）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。
根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。
（3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是　 　。
17．（2026·浙江模拟）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某小组同学设计了几种方法。
（1）方法一：[监测温度]
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。
（2）方法二：[观察颜色]
在试管中加入2 mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。
在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围为：0~8.2时呈无色，8.2~13 时呈红色，13~14 时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是____(填字母)。
A．0~8.2 B．8.2~13 C．13~14
（3）方法三：[检验产物]
同学 A 向氢氧化钠和盐酸反应后的试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，于是得出氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的结论。你是否赞同他的观点 回答并说明理由：　 　。
（4）[迁移应用]
如图2所示，同学 B利用无水硅胶验证醋酸与氢氧化钠能否发生反应。无水硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。该同学依次向试管中加入醋酸溶液和氢氧化钠溶液，发现试管中的无水硅胶由蓝色变为红色。该现象是否可以证明醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生了反应 回答并说明理由：　 　。
18．（2026九下·杭州月考）氨气易溶于水形成碱性溶液氨水，有人称它为“气肥”，如今氨气正在由肥料走向燃料。氨气、氢气都属于清洁能源，在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
（1）分析图中数据，当“当量比”在　 　(填字母)范围内，且 　 　时，燃料燃烧速度最快。
A、0.6~0.8
B、0.8~1.0
C、1.1~1.2
D、1.3~1.4
（2）以下为探究制备氨燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。(碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳、水)
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。
经分析，方案1不合理，理由是　 　
（3）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(如图2)，出现　 　现象，证明氨气收集满了。
19．（2024·上虞模拟）科学兴趣小组对 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管　 　.
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】
猜想一： 溶质为NaCl； 猜想二： 溶质为NaCl 和
猜想三：溶质为NaCl和 猜想四： 溶质为NaCl、BaCl，、HCl；
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验， 实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中， 滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是　 　.
20．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是 　 　 g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会 　 　 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
21．（2026·义乌模拟） 市面上有一款自充气礼花炮如图甲所示，其原理为：内部的“水包”和“白色粉末”在挤压混合后发生反应，快速生成大量气体，使礼花枪鼓起，将前方的闪片弹射出去。(反应化学方程式为： ↑)
（1）C6H8O7中碳元素与氢元素质量比为：　 　。
（2）图乙是“密闭容器内1g碳酸钠与1g碳酸氢钠分别与足量同种柠檬酸溶液反应”压强与时间的关系图，结合图像说明商家选择的白色粉末是碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因
（3）已知要将闪片弹出去至少要产生二氧化碳1.1g，通过计算说明需要碳酸氢钠的质量为多少
参考答案
课前预习
金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子 可溶性盐 Na2CO3 K2SO4 AgNO3 NH4Cl 难溶性盐
BaSO4 AgCl BaSO4 AgCl CuCO3 CaCO3 风化 纯碱、苏打 碱 红 蓝 新盐 新酸
新盐 新碱 两种新盐 小苏打 碱性 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 发酵粉 难溶
Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O 碳酸钙 新盐 新酸 食盐 不大 两种新盐 物理方法
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 侯氏制碱法 AB+CD→AD+CB 沉淀 气体 水
发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水
Cu(OH)2↓ 均溶于水 沉淀 均溶于水 沉淀 水 前面
植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 氮
植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 钾
植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 磷 N、P、K 土壤板结
课中研学
任务一
探索活动
（1）产生白色沉淀。
（2）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
思考与讨论
（1）食盐腌制会使食材表面形成高渗透压环境，微生物在高盐溶液中会发生渗透失水，生理活动受抑制甚至死亡，难以大量繁殖分解食材。
（2）自然界碳酸钙主要以方解石、石灰岩、大理石等矿物岩石，以及贝壳、珊瑚、蛋壳等生物外壳形式存在；不同形式分别用于建筑装饰、水泥石灰生产、光学材料、工业填料、农业土壤改良、医药补钙、工艺品制作等领域。
二、
探索活动
（1）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，无味。
（2）碳酸钠结块溶解、试管发烫、溶解量多；碳酸氢钠仅少量溶解、温度无明显变化、溶解量少。
（3）两者溶液都变红，碳酸钠溶液红色更深。说明碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，且碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠。
探索活动
（1）白色粉末溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊。
反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（2）白色粉末快速溶解，剧烈产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊。
反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
（3）产生白色沉淀。
反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
课堂练习
1．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）四种基本化学反应类型：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征 “多变一”；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特征 “一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中元素化合价不变，生成物常有沉淀、气体或者水。
（2）一氧化碳还原氧化铜不属于四种基本反应类型，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不满足四大基本反应的定义。
【解答】A、铁和硫在加热条件下生成硫化亚铁，属于化合反应，A 错误；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B 错误；
C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不属于四种基本反应类型，C 错误；
D、氢氧化钙和氯化铁互相交换成分，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，D 正确；
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】面碱的主要成分Na2CO3显碱性．
【解答】面碱的主要成分Na2CO3显碱性，要除去馒头中过多的面碱应该加入可以食用的酸性物质。食醋显酸性能和碳酸钠反应除去过多的面碱，而食盐、黄酒、白糖都不显酸性，不能中和除去过多的面碱；故选A。
3．【答案】产生气泡；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；Ca2+、H+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】①根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
②根据碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀分析；
③根据碳酸根离子和氢离子的检验分析。
【解答】①碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，因此碳酸钠溶液中加盐酸，如果产生气泡，证明碳酸钠能与盐酸反应。故答案为：产生气泡；
②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀好氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
③将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，说明溶液呈碱性，则上层清液中一定没有盐酸，即没有氢离子；下层产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，说明含有碳酸钠，则钙离子一定不存在。
故答案为：Ca2+、H+。
4．【答案】（1）盐
（2）2.65
（3）1.1
（4）HCl、CaCl2
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为 y。
，解得y=5.3g。
与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 ，b点表示的碳酸钠溶液的质量为20g+10g=30g。
答：b点表示的碳酸钠溶液的质量为30g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）根据溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积进行分析。
（3）根据碳酸钠的质量，结合方程式计算反应生成的二氧化碳气体的质量，即为a的值。
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙可知，一定含有氯化钙，加入碳酸钠有气泡，可知还含有过量的盐酸。
（5）根据沉淀的质量结合方程式计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量，再由溶质质量与溶质质量分数的比值进行溶液质量，注意b点对应的质量要加上与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量。
【解答】(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐。
(2)10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是10g×26.5%=2.65g。
(3)图像纵轴上的a 点的数值是稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量，设生成二氧化碳的质量为x。
，解得x=1.1g。
(4)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。向上层清液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故废液中含有的溶质是 HCl、 。
5．【答案】（1）碱
（2）两次共产生二氧化碳质量为 2.2g，设 10 片碳酸氢钠片中碳酸氢钠质量为 x
x＝4.2g
每片碳酸氢钠片的质量为 0.5g，10 片的质量为 5g，
则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为100%＝84%，
由于 84%<95%，故不符合要求
（3）铝碳酸镁片，由图丙中 pH 变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的 pH 更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱之间发生中和反应，恰好完全反应时溶液呈中性。
（2）根据方程式和质量守恒定律计算碳酸氢钠的质量，在根据质量分数等于碳酸氢钠的质量除以总质量求解。
（3）药物治疗胃酸过多的效果更好应该看治疗后pH值，pH值越大，越接近7，说明酸性越弱。
【解答】（1）碳酸氢钠可以中和胃酸中的盐酸（HCl），说明两者之间发生了中和反应，即碳酸氢钠（NaHCO3）呈碱性，减弱胃酸的酸性。
（3）图丙的pH曲线显示：碳酸氢钠片与盐酸反应后，pH仍保持在2左右。铝碳酸镁片与盐酸反应后，pH迅速上升，在4以上，接近中性。所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。
故正确答案为：（1）碱；（2）不符合要求；（3）铝碳酸镁片，由图丙中 pH 变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的 pH 更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。
6．【答案】（1）三、四
（2）设设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x＝2.22g
y＝2.34g
该食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%
答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
（3）将80克食盐样品平均分成4份，每一份质量为20g，
第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）由表格数据可知，每消耗10g碳酸钠溶液，生成沉淀0.8g；
（2）根据沉淀的质量结合化学方程式计算氯化钙的质量，进一步计算该食盐样品中氯化钠的质量分数；
（3）根据将80克食盐样品平均分成4份，每一份质量为20g，结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）由表格数据可知，每消耗10g碳酸钠溶液，生成沉淀0.8g，当加入碳酸钠溶液的质量达到30g时，产生的沉淀质量为2.0g，说明此时氯化钙已经被完全反应。因此，实验中氯化钙被完全反应的组有第三组和第四组。
7．【答案】（1）糖类
（2）复分解反应
（3）
【知识点】食物与营养；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1） 人体所需的七大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐和膳食纤维；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多的原理是氢氧化铝和盐酸发生中和反应；
（3）根据二氧化碳的化学性质分析。
【解答】（1）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养素。
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生酸碱反应，该反应是两种化合物交换成分生成新的两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应。
（3）石灰砂浆的有效成分是氢氧化钙，暴露在空气中会和二氧化碳反应，生成坚硬不溶于水的碳酸钙，因此墙面逐渐变硬，化学方程式为：。
8．【答案】（1）复分解
（2）Ca(OH)2；不能
【知识点】复分解反应及其应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化学反应类型的判断：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。
（2）物质的转化与推断：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）物质的用途：改良酸性土壤需要使用碱性物质，若废液呈碱性则可用于改良酸性土壤，若废液呈中性或其他性质则不能。
【解答】（1）步骤③中，溶液 X（氢氧化钙溶液）与碳酸钠溶液反应，
化学方程式为：
该反应是两种化合物相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的定义，因此反应类型为复分解反应。
（2）步骤②中，剩余固体（主要成分为CaO）与水反应： CaO + H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙微溶于水，过滤除去不溶性杂质后，溶液 X 中的溶质为Ca(OH)2；
步骤③反应后得到的废液 Y 中含有NaOH，氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不能用来改良酸性土壤。
9．【答案】（1）>
（2）除去SO42-和CO32-，以免对实验造成干扰
（3）①③②④
【知识点】物质除杂或净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）利用同族元素化学性质相近的特点，结合碳酸钠溶液呈碱性，推测碳酸钾溶液的pH情况。
（2）离子检验的干扰排除：检验氯离子时，常用硝酸银溶液，但溶液中的硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）会与银离子结合生成沉淀，干扰氯离子的检验，因此需先除去这些干扰离子。
（3）分析从含碳酸钾和硫酸钾的灰水中制备氯化钾的实验方案，明确各操作的目的和顺序。
【解答】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测 K2CO3 溶液的pH＞7。
（2）检验氯离子（Cl-）通常用硝酸银溶液，但若溶液中存在硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-），它们会与银离子生成沉淀，干扰 Cl-的检验。加入足量 Ba (NO3)2溶液，可使 SO42-、CO32-与 Ba2+结合生成沉淀，过滤后就能除去这两种离子，避免对 Cl-的检验造成干扰。
（3）从灰水中制备KCl，加入过量的BaCl2溶液后，溶液中引入了Ba2+杂质。接下来应先加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。
10．【答案】（1）产生白色沉淀；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）酸
（3）NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答。
（3）根据硝酸银能与氯离子结合为氯化银沉淀，进行分析解答。
【解答】 （1）氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）盐能与某些金属、酸、碱、盐反应，则X代表酸类物质。
（3）硝酸银能与氯离子结合为氯化银沉淀，则盐可为氯化钠、氯化钙等。
课后练习
1．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，小苏打属于盐类物质，能与酸反应产生二氧化碳气体，据此解答．
【解答】 A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；
B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确；
C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确；
D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；
故选：D。
2．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据表中的信息，结合氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）的性质来分析。
【解答】 由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）四种物质中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热分解，碳酸钙难溶于水，则检索表中M代表的是碳酸钠；
故选：B。
3．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】烧杯中原有氢氧化钡与酚酞混合液，溶液呈碱性，初始为红色；加入硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液仍有氢氧根，持续呈碱性，且不断加入硫酸钠会新增钠离子、消耗钡离子。
【解答】A、反应生成，溶液始终显碱性，酚酞不会变为无色，所以 A 不符合题意；
B、反应生成氢氧化钠，溶液一直呈碱性，酚酞始终显红色，所以 B 符合题意；
C、不断滴加过量，持续引入钠离子，钠离子数量不断增加，所以 C 不符合题意；
D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，钡离子不断减少直至几乎耗尽，所以 D 不符合题意；
故答案选B。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据反应后溶液的pH值分析判断；
BC.根据碳酸钠、氢氧化钠和两种盐的反应产物判断；
D.碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，在检验氢氧化钠前要排除碳酸钠的影响。
【解答】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，它的水溶液呈碱性，则溶液的pH肯定大于7，故A错误；
B.氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌白色沉淀，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，故B错误；
C.氢氧化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，说明存在碳酸钠，不能说明是否存在氢氧化钠，故C错误；
D.加入过量 BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，除去其中的碳酸钠。再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH，故D正确。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、和反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，故A错误；
B、与相互交换成分，得到硫酸和氯化钾，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生复分解反应，故B错误；
C、与相互交换成分，得到氢氧化钾和氢氧化钙，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生复分解反应，故C错误；
D、与相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钡，有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g 2.2g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
5.3g 2.78g
由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】A、根据化肥的用途考虑；
B、根据化肥与农家肥的区别考虑；
C、根据化肥的元素组成考虑；
D、根据复合肥的定义考虑本题．
【解答】 A、施用化肥的目的就是使农作物增产，故A正确；
B、化肥含营养素少但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但量少，见效慢，故B正确；
C、由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理的使用化肥，故C错误；
D、化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供几种营养元素，故D正确。
故选：C。
8．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】根瘤菌可以将氮气转化为氮肥。
A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、(NH4)2SO4含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】叶片偏小、发黄是典型的植物缺氮症状。氮是植物生长的重要元素，参与叶绿素合成和蛋白质形成，缺氮会导致叶片发育不良和褪绿；
【解答】A. 氯化钾：提供钾元素，主要促进植物抗逆性和果实品质，与叶片发黄关系不大，故A不符合题意；
B. 硫酸钠：不提供主要营养元素，对改善叶片症状无效，故B不符合题意；
C. 磷酸钙：提供磷和钙，磷促进根系发育，钙增强细胞壁，不直接解决叶片发黄，故C不符合题意；
D. 尿素：含氮量高的速效氮肥，能快速补充氮元素，直接解决叶片发黄问题，故D不符合题意；
故答案为：D.7．【答案】（1）碱
（2）22g
（3）设与盐酸反应的碳酸钠的质量x
，解得x=53g。
设过碳酸钠反应生成的碳酸钠的质量为y
，解得y=5.3g，则洗碗粉中碳酸钠的质量分数为。
答： 该洗碗粉中碳酸钠的质量分数为47.7%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）结合图像进行分析，二氧化碳的质对应的是到生成气体的质量。
（3）根据二氧化碳质量结合方程式计算碳酸钠的总质量，再由氧气质量计算反应生成的碳酸钠的质量，两个质量的差值为洗碗粉中碳酸钠的质量，据此计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下变红，洗碗粉溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性。
（2）由图可知，加入稀盐酸时，已有气体1.2g，最终气体的质量为23.2g，可知二氧化碳的质量为23.2g-1.2g=22g。
10．【答案】（1）不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水
（3）
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据验证某粒子的性质可通过加入含该粒子的其他物质直接证明，还可以通过排除其他粒子间接得出性质与该粒子有关。
【解答】（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红；
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做；
（3）因氯化铵溶液中含有和 Cl-，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。
11．【答案】（1） ；滴加无色酚酞，观察溶液变红（或滴加稀盐酸，观察到气泡生成）
（2）果蔬洗盐溶液的浓度较大会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用（或果蔬洗盐溶液呈碱性具有杀菌作用）。
（3）能，与清水相比，经果蔬洗盐溶液清洗后，果蔬的农药残留明显下降。或否，从表中数据无法知晓果蔬洗盐溶液能否去除其他农药残留。
【知识点】细菌的主要特点；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氯化钙与碳酸钠发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据反应事实配平即可写出化学方程式；
（2）已经将碳酸钠完全沉淀除去，上层清液中若存在碳酸氢钠，可利用碳酸氢钠的性质检验；
（3）两种农药经过果蔬洗盐溶液清洗后，残留率都远低于清水清洗后的残留率，因此可以得出结论。
【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以取步骤1反应后的上层清液，滴加无色酚酞，观察溶液变红，证明样品中含有NaHCO3；
（2）根据题文可知，果蔬洗盐溶液的浓度较大会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；
（3）分析表中数据可知，与清水相比，经果蔬洗盐溶液清洗后，果蔬的农药残留明显下降。
12．【答案】（1）碱性
（2）NaCl、HCl
（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；
（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压大气压将瓶子压扁
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在不同 pH 的溶液中会呈现特定颜色，紫甘蓝汁在不同酸碱度下显色不同，可通过颜色判断溶液酸碱性：pH＞7 的溶液呈碱性，pH＜7 的溶液呈酸性，pH=7 的溶液呈中性。
（2）酸与盐的反应需结合反应物的量判断溶质组成：盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若反应后溶液呈红色，结合紫甘蓝汁显色表可知溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质包含反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。
（3）控制变量法分析实验猜想时，需对比不同实验组的条件差异：试管 A 和试管 B 中均含有水，若二氧化碳溶于水是气球变瘪的原因，则两组气球均应变瘪，与试管 B 气球无明显变化的现象矛盾，因此该猜想不成立。
（4）碳酸钠与盐酸反应分两步进行：第一步碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，第二步碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠与盐酸直接反应生成二氧化碳。生成的二氧化碳会与过量的碳酸钠溶液反应，被溶液吸收，导致试管内气压减小，气球变瘪。
【解答】（1）根据紫甘蓝汁显色表，溶液显绿色时对应的 pH 范围为 8.5~12.0，该 pH 范围大于 7，因此反应结束后试管 A 中的溶液呈碱性。
（2）试管 B 中是碳酸氢钠与盐酸的反应，化学方程式为 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；反应后溶液显红色，结合显色表可知溶液 pH＜3.5，呈酸性，说明盐酸过量，因此溶液中的溶质包含反应生成的 NaCl 和过量的 HCl。
（3）试管 A 和试管 B 中都含有水，若气球变瘪是因为 CO2溶于水，那么试管 B 中的 CO2也会溶于水，气球也应变瘪，但实际试管 B 的气球大小无明显变化，因此 “CO2能溶于水导致气球变瘪” 的猜想不合理。
（4）碳酸钠与盐酸反应分两步进行：第一步 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，第二步 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；而碳酸氢钠与盐酸直接反应生成 CO2。试管 A 中是碳酸钠与盐酸反应，生成的 CO2会与过量的碳酸钠溶液发生反应（Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3），导致试管内的 CO2被吸收，气压减小，小于外界大气压，因此气球明显变瘪；而试管 B 中是碳酸氢钠与盐酸反应，盐酸过量，生成的 CO2无法被溶液吸收，气球大小无明显变化。
故答案为：（1）碱性；
（2）NaCl、HCl；
（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；
（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，被溶液吸收，导致试管内气压减小，气球变瘪。
13．【答案】无明显现象；猜想3成立；步骤2加入的氯化钡会与后续加入的硝酸银反应生成氯化银，故无法判断原样品是否有氯化钠；将步骤2中的氯化钡改为硝酸钡
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据猜想2不成立以及氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀进行分析。
根据硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀可知，猜想3成立。
氯化钡中含有氯离子，会干扰氯化钠的检验，换成硝酸钡则不会导致干扰。
【解答】猜想2认为盐为氯化镁，猜想2不成立，说明不含氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，可知现象为：无明显现象。
加入氯化钡，有白色沉淀生成，硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，可知盐中含有硫酸钠，即猜想3成立。
氯化钡中含有氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，应将氯化钡换成硝酸钡进行实验。
14．【答案】（1）SiO2
（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑；复分解反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化硅的性质分析滤渣X的主要成分；
（2）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
【解答】（1）碳酸镁能与硫酸反应，二氧化硅不反应，故加入硫酸后所得滤渣为 SiO2；
（2）酸浸过程为碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应方程式为 H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
该反应过程是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的过程，属于复分解反应。
15．【答案】（1）NH3
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氨气溶于水形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收来分析；
（2）根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来分析；
（3）根据碳酸氢钠溶解度较小来分析。
【解答】（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）碳酸氢钠晶体析出后的溶液中含有少量碳酸氢钠，致使实际析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg。
16．【答案】（1）钾肥
（2）K2SO4
（3）用 Ba(NO3)2溶液替换 BaCl2溶液
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡，据此分析硫酸钾和氯化钾是否存在，注意不要忘记考虑加入试剂是否会引起干扰。
（3）要检验是否存在氯离子，则所加试剂中不能含有氯离子，所以应用硝酸钡更换氯化钡。
【解答】（1）草木灰的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。
（2）加入足量的稀硝酸和氯化钡，有白色沉淀生成，说明该沉淀不溶于稀硝酸，可知沉淀为硫酸钡，则溶液中含有硫酸钾。
加入硝酸银，有白色沉淀生成，可知沉淀为氯化银，由于氯化钡中含有氯离子，对氯化钾的检验造成干扰，所以不能确定是否含有氯化钾。
（3）由（2）可知氯化钡会对氯化钾的检验造成干扰，所以应将氯化钡换成硝酸钡。
17．【答案】（1）放热
（2）C
（3）不同意，因为无论氢氧化钠和盐酸是否发生反应，溶液中都有存在，都会形成 AgCl沉淀
（4）不能，因为溶液中本身具有水分，不能说明两种物质发生了反应
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（）溶液温度升高，说明吸收了热量，可知反应放热。
（2）根据酚酞在13-14之间为无色，和氢氧化钠溶液呈碱性进行分析。
（3）盐酸和氯化钠中均含有氯离子，可知反应不论是否发生，都会有白色沉淀生成。
（4）溶液中的水也会使硅胶变色，不能说明水是反应生成的。
【解答】（1）反应过程中溶液温度升高，说明反应放出热量，使体系温度上升。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，由“ 酚酞变色的pH范围为：0~8.2时呈无色，8.2~13 时呈红色，13~14 时呈无色 ”可知，①中溶液无色是因为pH大于13。
故答案为：C。
（3）盐酸本身就会解离出，即使氢氧化钠和盐酸没有反应，加入硝酸银后，也会和结合生成AgCl白色沉淀，因此无法证明反应发生。
（4）无水硅胶变色说明有水生成，但是醋酸溶液本身就含有水，加入氢氧化钠后，醋酸中的水也会使无水硅胶变色，因此无法证明水是反应生成的，不能证明反应发生。
18．【答案】（1）C；40.0%
（2）碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯（合理即可）
（3）蘸有酚酞试液的棉花变红
【知识点】燃烧与灭火；酸碱指示剂及其性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据图表信息分析；
（2）根据碳酸氢铵受热分解后的产物分析；
（3）根据氨气的性质进行分析。
【解答】（1）分析图中数据发现“当量比”为1.1～1.2 范围内，且X（NH3）=40.0%时，燃烧速度最快；
（2）方案1：利用碳酸氢铵制备氨气不合理，是因为碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯；
（3）氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此用图-3的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满。
19．【答案】（1）出现白色沉淀
（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】在甲试管中，稀盐酸与碳酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；在乙试管中，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡与氯化钠；两试管液体混合后，有白色沉淀，则过滤后滤液中没有稀盐酸，一定有氯化钠，可能有氯化钡与碳酸钠中的一种。
【解答】（1）两试管发生反应：甲试管中出现大量气泡，乙试管中出现白色沉淀；
（2）由于稀盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，白色沉淀会溶解；
取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，则滤液中没有氯化钡；
继续向试管中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中没有碳酸钠；
则猜想一正确；
可以向滤液中加入稀硫酸，如果有白色沉淀，生成白色沉淀，如果有气泡生成，则说明有碳酸钠。
故答案为：（1）出现白色沉淀；（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸。
20．【答案】（1）4.4
（2）不变
（3）设药片中碳酸氢钠的质量为x，
x＝8.4g
所以试剂中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝84%；
答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳气体的质量；
（2）根据量取水时俯视读数造成的误差分析；
（3）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量，计算参加反应的碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸氢钠的质量分数。
【解答】 （1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10g+100g﹣105.6g＝4.4g；故填：4.4；
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，则量取的水偏少，配制的稀盐酸浓度偏大，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量时所用盐酸的量偏少，但计算胃药中碳酸氢钠的含量时，用的是二氧化碳的质量，稀盐酸的浓度偏大，但生成二氧化碳的质量不变，故测定的胃药中碳酸氢钠的质量分数也不变。故填：不变。
21．【答案】（1）9：1
（2）在密闭容器内，相同质量的碳酸氢钠和柠檬酸溶液反应，容器内气压增大更快更强，更容易将礼花片压出去。
（3）解：设需要碳酸氢钠的质量为x
，解得x=2.1g。
答：要产生二氧化碳1.1g，需要碳酸氢钠的质量为2.1g。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物质中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）结合图像进行分析，压强增大的快，说明反应速率快，压强大，说明生成气体更多。
（3）根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸氢钠的质量。
【解答】（1）C6H8O7中碳元素与氢元素质量比为。
（2）由图乙可知，相同条件下，碳酸氢钠和柠檬酸反应，相同时间内密闭容器压强上升更快，说明碳酸氢钠反应速率更快，能快速产气使礼花炮鼓起，符合自充气礼花炮需要快速弹射闪片的需求；
从产气量看：等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和足量柠檬酸反应，最终碳酸氢钠反应后容器压强更大，说明相同质量下碳酸氢钠反应生成的二氧化碳更多，产气更多，更能满足礼花炮的产气要求，所以选择碳酸氢钠粉末。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 高效备课 | 科学学科
核心素养
科学观念：理解盐的化学定义，掌握常见盐的性质用途及化肥的分类与作用；
科学思维：通过探究盐的性质，学习归纳物质共性与特性，理解复分解反应。
探究实践：通过一些有趣的小活动，初步感受科学就在身边，科学与生活息息相关，初步感悟合作学习和交流分享是学习科学的重要方法；
态度责任：学习侯德榜的爱国奉献精神，树立合理施用化肥保护环境的责任意识。
【课前预习】
一 什么是盐
1、盐的定义
由 和 构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
2、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：
（1）按照盐带的离子分类
①正盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
②酸式盐（带H+）：NaHSO4
③碱式盐（带OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
注意：盐中不一定含有金属阳离子，盐中可以含有H+或OH- <铜绿：Cu2(OH)2CO3>。
（2）按照盐的溶解性分类
① ，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠( )、硫酸钾( ) 、硝酸银( ) 和氯化铵 )等。
② ，常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的 和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡( )、氯化银( )、碳酸铜( )、碳酸钙( ) 等。还有些盐是微溶于水的。
（3）盐的溶解性记忆口诀：
钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；
硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；
微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
结晶水合物
（1）很多盐结晶时会带上结晶水
（2）风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫 。
①风化是一个化学反应。
②用途：使用硫酸铜检验水。
二 几种盐的性质
1、碳酸钠(Na2CO3)
（1）俗名： 。
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。
（3）化学性质
①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。
②能和酸反应生成 和 (如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
③能和某些碱反应生成 和 (如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。
④能和某些盐反应生成 (如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
（4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2、碳酸氢钠(NaHCO3)
（1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 ，水溶液呈 。
碳酸氢钠+盐酸：
（2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种 主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3、碳酸钙(CaCO3)
（1）碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物： 。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是 。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。
②与酸反应生成 和 (如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
（4）用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
4、氯化钠(NaCl)
（1）俗名： 。
（2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。
（3）化学性质：能与某些盐反应生成 (NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
（4）用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。
5、盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
（1）有些盐是天然存在的，通过 提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。
（2）用化学方法制取
Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反应的化学方程式为 ；
我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“ ”，广泛应用于工业生产中，其原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
三 复分解反应
1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为 )。
2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有 生成 ②有 生成 ③有 生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
4、复分解反应实质： 。
四 盐的通性
1、盐的化学性质
盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件
碱＋盐→新碱＋新盐 ①碱和盐必须 ； ②生成物中有一种是 才能发生。
酸＋盐→新酸＋新盐 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。
盐＋盐→新盐＋新盐 ①两种盐必须 ； ②生成物中有 ，反应才能发生。
盐+金属→新盐+新金属 ①盐要溶于 ； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的 ； ③K、Ca、Na除外。
五 盐与化肥
1、常见化肥的种类和作用
来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 (含有 元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
钾肥 (含有 元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成
磷肥 (含有 元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满
复合肥 (含 三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 /
2、铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵)
3、合理使用化肥
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使 ，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
【课中研学】
展示我国盐湖图片和海洋资源图片，提问我国除海洋外还有大量盐湖，盐湖富含氯化钠及纯碱、氯化镁、石膏等盐，2021年我国原盐总产量达5000多万吨，引导学生思考为什么需要生产那么多的盐，它们有何特性和用途，由此引入新课。
一、讲解盐的科学定义，书写酸碱中和反应方程式，阐释盐的微观组成，展示生活中各类盐的实物图片。
探索活动
（1）收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
（2）写出反应的化学方程式。
思考与讨论
（1）为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
（2）根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途？
二、布置探索活动，指导学生分组完成四种常见盐的相关探究实验，同步板书实验化学方程式，讲解实验现象与反应原理。
探索活动
（1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。
答：
（2）在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。
答：
（3）再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么？
探索活动
（1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写出观察到的现象。
现象： 。
反应的化学方程式为： 。
（2）用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。
现象： 。
反应的化学方程式为： 。
（3）在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。
现象： 。
反应的化学方程式为： 。
一 组织学生开展思考与讨论活动，讲解对应问题答案。讲解复分解反应概念、反应通式，展示微观反应示意图。介绍侯德榜生平事迹与侯氏制碱法的价值。
思考与讨论：据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。
二 、讲解化肥的定义、分类，展示各类化肥实物，梳理化肥相关知识点。
思考与讨论：某些盐含有植物必需的营养元素，常作为化肥施用。分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
一 组织学生完成物质鉴别探究实践活动，展示实验方案与流程。最后讲解化肥相关科学知识，展示缺素农作物图片，强调合理施用化肥的重要性。
探究实践
一、目标
学会物质鉴别的一般方法，能根据物质的特性鉴别常见的物质。
二、器材
试管、pH试纸，紫色石蕊试液、酚酞试液，氯化钠溶液，稀盐酸，稀硫酸，石灰水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，硫酸钠溶液，氯化铁溶液。
三、过程
（1）通过实验鉴别表中的各组物质。
（2）现有编号为A、B、C、D的四瓶溶液，试剂瓶已经失去标签，它们可能是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化铁的溶液。请设计方案，通过实验鉴别。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．下列属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
2．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．为人体提供能量
3．碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 ①　 　 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ②　 　 （用化学方程式表示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 ③　 　 （填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
4． 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后得到的废液，进行溶质成分鉴定。取废液的上层清液 50g，逐滴加入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加碳酸钠溶液的质量达到 10g时开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀的质量为5g，并绘制了如图所示的图像。
（1）滴加的溶液中的溶质属于　 　(填“盐”或“碱”)。
（2）10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　 　g。
（3）图像纵轴上的a 点的数值是　 　。
（4）废液中含有的溶质是　 　(填化学式)。
（5）图像横轴上的b点表示的碳酸钠溶液的质量为多少 (写出计算过程)
5．（2026九上·宁波期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，减弱胃酸的酸性。请回答相关问题：
（1）碳酸氢钠片的有效成分是碳酸氢钠，其水溶液呈　 　性(填“酸”或“碱”)，因此可以减弱胃酸的酸性。
（2）常见口服碳酸氢钠片其有效成分碳酸氢钠的质量分数要求在95%以上。为测定该品牌碳酸氢钠片(如图甲)有效成分是否符合要求，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请用图中数据，判断该品牌有效成分是否符合要求。
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用pH传感器测出容器内溶液pH变化，得到图丙所示曲线图。结合曲线图分析，你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并说明理由　 　。
6．某实验小组为测定食盐样品（只含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量，实验数据如表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　 。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%）
7．（2026·钱塘模拟）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“端午时节，棕叶飘香”，棕子中的糯米为人体提供的主要营养素是　 　。
（2）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其有效成分是氢氧化铝，治疗过程中主要涉及的基本反应类型是　 　。
（3）石灰砂浆砌墙后，墙面长期暴露在空气中会逐渐变得坚硬。该反应的化学方程式是　 　。
8．（2026九上·海曙期末）小曙发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
（1）步骤③中所涉及的化学反应类型是　 　；
（2）溶液X中的溶质是　 　(填化学式)；废液Y　 　(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。
9．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题：
（1） 钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3 溶液的pH　 　7(填“>”“<”或“=”)；
（2）为了检验灰水的浸出液中存在 Cl，小科先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　；
（3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl 固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
10．及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　 　 ，化学方程式为 　 　 。
（2）在性质③中，X代表 　 　 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 　 　 。（写一个即可）
【课后练习】
1．一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）
A．小苏打对人体无害
B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
2．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
3．（2026·温州模拟）在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色
C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变
4．（2025·浙江模拟）实验室中常用NaOH溶液吸收CO2，为了检验反应后的溶液中是否还存在 NaOH，下列实验操作及分析中，正确的是(　　)
A．用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH等于7，说明反应后的溶液中不存在NaOH
B．滴入无色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中还存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中不存在 NaOH
D．加入过量 BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH
5．（2025九上·永康期中）下列能发生复分解反应的一组物质是（　　）
A．Fe和H2SO4 B．K2SO4与HCl
C．Ca（OH）2与KOH D．AgNO3与BaCl2
6．（2025九上·绍兴竞赛）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
7．某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（　　）
A．施用化肥可使农作物增产
B．化肥的肥效快
C．施用化肥不会造成环境污染
D．复合肥能给农作物提供几种营养元素
8．（2026九下·萧山月考）豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能将空气中的N2转化为被豆科植物吸收的铵态氮。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
9．（2026九上·天台期末）通过给树“打针输液”的方式，可提高移栽树木的存活率。一段时间后，发现树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内适当增加（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3(PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2]
10．（2026·路桥模拟） 洗碱粉主要含碳酸钠和过碳酸钠（），能快速去除油污。某小组测电洗粉中碳酸钠的质量分数，实验如下：
①取100g洗碗粉，加入适量的蒸馏水配成溶液。
②放入二氧化锰，经过时间 后反应停止。
③再往溶液中如入足量的稀盐酸，经过b，反应停止。
④得到气体质量的变化如下图所示。（整个过程不考虑气体溶于水）
【资料卡】洗碗粉中的其他成分不影响测量结果，过碳酸钠的反应方程式如下
（1）洗碗粉溶液能使酚酞变红，说明溶液呈　 　性
（2）加入足量的稀盐酸后，根据图中数据可知最终能生成的质量为　 　
（3）计算该洗碗粉中碳酸钠的质量分数。
11．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1） 通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
12．（2026九下·柯桥模拟）果蔬洗盐是家庭常用的果蔬清洁剂，能有效去除部分表面污垢、农残和细菌。科学兴趣小组对某果蔬洗盐开展探究，请回答下列问题。
【查阅资料】
①某品牌果蔬洗盐成分：NaCl（75%）、（12.5%）、NaHCO3（12.5%）。使用方法：每100 g水中加4 g果蔬洗盐，浸泡5-10分钟。
②、的水溶液均显碱性。溶液呈中性，可与反应生成白色沉淀，与不反应。
（1）探究一：定性检验成分
取少量果蔬洗盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得到无色溶液。
步骤1：向溶液中加入过量溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中含有，写出该反应的化学方程式：　 　。
步骤2：取步骤1反应后的上层清液，　 　（填写滴加的试剂和现象），证明样品中含有。
步骤3：另取少量样品加适量水溶解，滴加酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。
（2）探究二：原理分析
请根据果蔬洗盐的成分和使用说明，分析果蔬洗盐能去除果蔬上细菌的原因： 　。
（3）小组同学对该果蔬洗盐能否有效去除农药残留提出了异议，下表是兴趣小组查阅资料获得的数据：（表中残留量是指每千克果蔬农药残留量）
农药 残留量（μg/kg） 残留率（%）
清洗前 清洗后 清水 果蔬洗盐溶液
清水 果蔬洗盐溶液
毒死蜱 211 90 24 42.6 11.7
三唑酮 37 15 3 40.5 8.1
请结合表格数据说明果蔬洗盐能否有效去除农药残留：　 　。
13．（2026·金华模拟）Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。
【查阅资料】 碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A 中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。
（1）结合表格信息，可知反应结束后试管 A中的溶液呈　 　(填“酸性”，“碱性”或“中性”)。
（2）试管B 中溶液的溶质有　 　(填化学式)。
（3）【实验二】一段时间后，小金发现试管A 上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。
小金猜想：气球变瘪是因为 CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　 　。
（4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成( 的质量变化，绘制曲线1。再用等量 Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有 NaCl 与NaHCO3。
结论：试管 A 上的气球变瘪的原因是 　 　。
14．（2026·上城模拟）《本草纲目》中记载利用新鲜西瓜和一种盐可以制得西瓜霜。西瓜霜是一味中药，具有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等功效。制作西瓜霜的盐可能是什么？小科查阅资料获得以下两项信息：
信息一：《本草纲目》中写道：“此物见水即消……生于盐卤之地”。
信息二：天然盐卤水中主要含有 和 等物质。
结合资料文献，小科作出猜想：
猜想 1： NaCl ；猜想 2： ；猜想 3： 。
【实验探究】老师为小科提供药材铺购买的用于制作西瓜霜的盐。小科取少量该盐，加入足量水配成溶液，进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 　 　 猜想2不成立
②另取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 　 　
小城认为小科的猜想并不完整，该盐可能为混合物，仅凭以上实验得到的结论并不完整，因此他对上述实验进行了改进：取步骤②中剩余液体继续滴加硝酸银，出现白色沉淀即可判断该盐中还存在NaCl。你并不认同他的观点，原因是　 　。请你帮小城修正改进方案　 　。
12．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图：
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1） 滤渣X的主要成分为（填化学式）　 　 ；
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式　 　。 从反应类型看，该反应属于　 　。
15．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 　 　 （选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式：　 　 。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是　 　 （写出1种即可）。
16．（2026九上·黄岩期末）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。请回答下列问题：
（1）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。
根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。
（3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是　 　。
17．（2026·浙江模拟）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某小组同学设计了几种方法。
（1）方法一：[监测温度]
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。
（2）方法二：[观察颜色]
在试管中加入2 mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。
在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围为：0~8.2时呈无色，8.2~13 时呈红色，13~14 时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是____(填字母)。
A．0~8.2 B．8.2~13 C．13~14
（3）方法三：[检验产物]
同学 A 向氢氧化钠和盐酸反应后的试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，于是得出氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的结论。你是否赞同他的观点 回答并说明理由：　 　。
（4）[迁移应用]
如图2所示，同学 B利用无水硅胶验证醋酸与氢氧化钠能否发生反应。无水硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。该同学依次向试管中加入醋酸溶液和氢氧化钠溶液，发现试管中的无水硅胶由蓝色变为红色。该现象是否可以证明醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生了反应 回答并说明理由：　 　。
18．（2026九下·杭州月考）氨气易溶于水形成碱性溶液氨水，有人称它为“气肥”，如今氨气正在由肥料走向燃料。氨气、氢气都属于清洁能源，在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
（1）分析图中数据，当“当量比”在　 　(填字母)范围内，且 　 　时，燃料燃烧速度最快。
A、0.6~0.8
B、0.8~1.0
C、1.1~1.2
D、1.3~1.4
（2）以下为探究制备氨燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。(碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳、水)
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。
经分析，方案1不合理，理由是　 　
（3）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(如图2)，出现　 　现象，证明氨气收集满了。
19．（2024·上虞模拟）科学兴趣小组对 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管　 　.
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】
猜想一： 溶质为NaCl； 猜想二： 溶质为NaCl 和
猜想三：溶质为NaCl和 猜想四： 溶质为NaCl、BaCl，、HCl；
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验， 实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中， 滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是　 　.
20．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是 　 　 g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会 　 　 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
21．（2026·义乌模拟） 市面上有一款自充气礼花炮如图甲所示，其原理为：内部的“水包”和“白色粉末”在挤压混合后发生反应，快速生成大量气体，使礼花枪鼓起，将前方的闪片弹射出去。(反应化学方程式为： ↑)
（1）C6H8O7中碳元素与氢元素质量比为：　 　。
（2）图乙是“密闭容器内1g碳酸钠与1g碳酸氢钠分别与足量同种柠檬酸溶液反应”压强与时间的关系图，结合图像说明商家选择的白色粉末是碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因
（3）已知要将闪片弹出去至少要产生二氧化碳1.1g，通过计算说明需要碳酸氢钠的质量为多少
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑