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湖北省武汉市硚口区经开区2025-2026学年九年级上学期化学期末模拟练习卷
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.下列食品制作中，只发生物理变化的是（　　）
A. 牛奶发酵 B. 水果榨汁 C. 糯米酿酒 D. 腌酸菜
2.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 量取液体 B. 加热液体
C. 过滤 D. 检查气密性
3.化学让生活更美好，下列说法正确的是
A. 图书资料失火可用液态二氧化碳扑灭
B. 青少年喝高钙奶，是为了补充钙原子
C. 硬水对身体有害，生活中常用蒸馏的方法将硬水软化
D. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
4.下列现象从微观粒子的角度解释正确的是
选项 现象 结论
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子的体积小、质量小
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子变小了
C 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
A. A B. B C. C D. D
5.利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
6.模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是
A. 物质分类模型
B. 元素分类模型
C. 反应类型模型
D. 空气成分模型
7.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B. H2→H2O2
C. D.
8.2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(，常温下是液态)实现了天然气的高效利用，反应历程如图。以下说法错误的是
A. 反应前后铁的质量和性质不变 B. 生成过程中，分子数目减少
C. 反应中和个数比为 D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
9.生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）校园的饮水间贴有图1所示图标，该图标是国家 标志。
（2）图2中，为提高净水效果，入水口应选择 （填“a”或“b”）。
（3）图3中的防毒面具中装有活性炭，这是利用了活性炭的 性。
（4）图4中食品袋中常充入氮气用于食品防腐，是因为氮气的化学性质 。
三、推断题：本大题共1小题，共15分。
10.A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答：
(1)A的化学式为 ；B的化学式为 ；D的化学式为 。
(2)若C是一种不溶性固体，则C可能是 。
(3)写出A与B反应的化学方程式 。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
11.如图所示是实验室常用装置。
(1)该装置用来实验室制取气体时需要满足的条件有 。
①反应物是固体；②反应物是固体和液体；③反应条件需要加热；④气体不易溶于水；⑤气体密度比空气大；⑥气体密度比空气小。
(2)将装置中的集气瓶换成小烧杯进行实验。
①若用于加热碳酸氢铵时试管内反应的符号表达式是 。
②若用于验证“铜绿”分解的产物，则试管内现象有 。右边小烧杯内应该添加的药品是 。
五、探究题：本大题共1小题，共27分。
12.纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2+FeCO3Fe+H2O+CO2。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。(已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑)
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】剩余固体的成分：
猜想一：Fe
猜想二：FeCO3
猜想三：_____
【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问题。
(1)猜想三为 。装置C中浓硫酸的作用是 。
(2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是： 。
(3)装置B中溶液变浑浊，说明 。反应的化学方程式为 。
(4)观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是 。
【实验结论】猜想 正确。
【反思交流】如果将装置E去掉， (填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe，理由是 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
13.实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图实验：(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_____性。
(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】节约用水
b
吸附
不活泼

10.【答案】

/合理即可


11.【答案】①②⑤

固体由绿色变为黑色，试管口有水雾产生
澄清石灰水

12.【答案】Fe、FeCO3/铁、碳酸亚铁
干燥剂
碳酸亚铁与稀硫酸反应也能产生无色气泡，溶液变为浅绿色
有二氧化碳，也说明固体中有碳酸亚铁
(FeCO3) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
H2+CuOCu+H2O
三
能
铁和稀硫酸反应产生氢气，氢气可以和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，观察到D中黑色粉末变红色证明氢气的生成，从而推出固体中含有铁

13.【答案】(1)酸
(2)解：根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g。
设固体样品中碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数×100%=53%
答：甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数53%。

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