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江苏省泰州中学2026届高三
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1-5:D,ADAB、6-10:B,A,C,C,D、
11-13:CB.D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(16分)
(1)+6(1分)氧化剂(1分)
(2)2NH3OH+2Ru(OHD4+4Ht-2Ru3+N↑+10H0(2分)
(3)还原(2分)[Al(OH)4/AlO,(写成Na[A1(O田4/NaA1O2亦可)(1分)
(4)随pH减小，H浓度增大，抑制了HCO4的电离平衡正向移动，C042浓度下降，沉
淀率下降（2分)
(5)正极(1分)增大(2分)
(6)02(2分)6(2分)
15.(15分)
(1)醚键、（酮）羰基（2分)
(2)取代反应(2分)
(3)HO
(3分)
he080
(3分)
(5)(5分)
Br
NaOH水溶液
OH
02
HC CH
△
HC
CHC,△'HC
CH
HO-
〉CH,OH_CH,I
CHO
Cu.△
NaOH
H.CO
OCH.
16.(15分)
I.(1)①0.02molL(2分)
②碳酸铵溶液中铵根浓度大，促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子低(2分)
Ⅱ.(2)8Fe3t+S032+5H0=8Fe2++2S042+10H+(2分)
(3)Fe2+-EDTA
nFe2+)=EDTA)=0.0150molL×20.00mL×103L/mL=3.000×104mol
重晶石中铁元素质量分数=3000x104mol×5×56 g-mol
×100%=1.68%(3分)
5.0000g
(4)溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性KCO7(2分)
Ⅲ.(5)在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加NaCO3溶液调节pH≥
3,2,过滤。问滤液中滴加NaCO3溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加NaCO3
溶液无白色沉淀产生，过滤(4分)
17.(14分)(1)①CFe2O4-x+xH0=CuFe2O4+xH2↑(2分)
②6.72L
(2分)
(2)①(H断裂为2个H原子，吸附在催化剂表面，)HCO:中碳氧双键变为单键，一
个H原子与其中的碳结合，一个H原子与氧结合，最后同一个碳上的两个羟基脱
水，转化为HC0O(3分)
②随时间延长，催化剂表面吸附的更多的H可继续进攻HCOO的羰基，反应生成
(HCHO)或CH3OH:(3分)（只答：溶液中的甲酸根充分水解生成甲酸给1分）
(3)①20+4H+0,催化剂N+4H0(2分)
②温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；W温度升高，H2与O,发生反应，
使还原NO(或NOx)的H的量减少，NO转化率下降(2分，答对一条即可)江苏省泰州中学2026届高三期中考试
化学
(总分：100分：考试时长：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Ba-137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是
A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质
B.触觉传感器材料为压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
C.包裹导线的聚四氟乙烯，可通过加聚反应制备
D.机器人肢体使用的碳纤维复合材料，属于有机高分子材料
2.下列化学用语表示正确的是
A.HClO的空间填充模型：
B.乙酰胺的结构简式：
H.N CH,CH,
C.基态Fe2+的电子排布式：[Ar3d4s
D.H0分子的形成过程：2H+:O:→HO:H
3.下列关于氨的制备与性质实验中，装置或操作正确，且能够达到实验目的的是
NH,CI固体
NH
PO
NH,
气体
浓HSO
碱石灰
饱和食盐水
三三计
H,O
冷水
A.制取NH
B.干燥NIH3
C.模拟侯氏制碱法制备碳酸氢钠
D,吸收尾气H
4.物质的结构影响性质、性质决定用途。下列说法错误的是
A,臭氧分子是弱极性分子，在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大
B.常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸
C.草酸为还原性酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍
D.NH3分子中存在孤电子对，可形成配合物
阅读下列材料，完成5~7题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。Cu在O 存在下能与氨水反应生成[CuNH)4]+。单质铜
作催化剂可以将CH3CHOH氧化为CH:CHO。CuO是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变
蓝色并有紫红色固体产生。CuS高温下可以被O氧化为C1和S02,所制备得到的粗铜通过电解获得精铜。
CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)CHO,其结构如下图所示。
5.下列有关说法正确的是
A.CH:CH2OH和CH3CH0中碳原子杂化类型均为sp3
B.H-N-H夹角：[CuNH)4]+>NH
C.1 mol Cu(Co)ClH0中含有6键的数目为8mol
120
OH.
D.SO2、CH:CH2OH、CH3CHO三者沸点逐渐升高
1
6.下列化学反应表示正确的是
A.C、O,和氨水反应生成[CuNH)4]+:Cu+O+4NHHO=[CuNH)4]2++2OH
B.CH,CHOH被O氣化为CHCH0:2CH,CH,0H+O,>2CH,CH0+2H0
C.C20中加入稀硫酸：Cu0+2H+=2C+H0
D.电解精炼铜阴极上电极反应：Cu一2e=Cu2+
7.下列说法正确的是
A,CH;CHOH氧化为CH:CHO的过程中，单质铜能降低反应的活化能
B.C0具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同
C.CuS高温下被O,氧化反应中，C1S只做还原剂
D.CuCI的盐酸溶液可用于吸收CO,是利用了CuCI的氧化性
8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.工业制硝酸：H:剂.石NO(g)水，HNO(aq)
B.由FeS2制备BaSO3:FeS2整SO1ac,溶液)BaSO3
C.工业制高纯Si:SiO1C高温→Si(s)HC1300℃，SiHCI3(S)1100℃，Si(s)
D.制备氯化铁：HCIO(aq)黑→C1(g)c,→FeCl3(aq)
9.天然产物丙具有抗疟活性，实验室合成丙的部分路线如下。下列说法错误的是
0
加热
催化剂
NaOH溶液
OCH.CHCI
OCH-CH.OH
乙
丙
A.乙与丙互为同分异构体
B.甲生成乙的反应类型为取代反应
C.甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同
D.1mol乙与H2加成最多消耗3molH
10.为探究AgNO:与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，
观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列
装有饱和KNO
K溶液的琼脂
说法正确的是
X电极
Y电极
A.X电极为正极
(石墨)
(石墨)
B.盐桥中的NO3移向右侧烧杯
C.闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液pH降低
1mol-LKI溶液1mol-L'AgNO,溶液
D.该原电池总反应为：2AgNO3+2I=2Ag+I2+2NO3
(含淀粉)
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
探究方案及现象
探究目的
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，
A
溶液变蓝色
氧化性：Cl>Br>I3
B
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和
硫酸和木炭反应产生
NHCO3溶液、澄清石灰水，品红褪色，石灰水浑浊
S02和C0,气体
取少量NH4HSO3样品溶于水，加入BaNO)2溶液，再加入足量盐
无法判断原样品是否
酸，产生白色沉淀
变质
将新制氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去
HCIO具有漂白性
2

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