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江苏省泰州中学 2026届高三第一次调研测试
化 学
（考试时间：75分钟，考试分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ni 59
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是
A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 从海水中提取镁 D. 接触法制硫酸
2. 工业上可通过反应 SO2+2H2S=3S+H2O制取硫单质。下列说法正确的是
A. S2－的结构示意图为 B. 含 10个中子的 O可表示为
C. H2O的晶体类型为共价晶体 D. S(s)、S(l)、S(g)互为同素异形体
3. 钢铁冶炼所得铁水中含有 Si、P、S等元素，常用Mg、Ca(OH)2等物质进行脱硫。下列说法正确的是
A. Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d44s2 B. 铁位于周期表第 4周期 VIB族
C. 第一电离能：I1(P)> I1(S)> I1(Si) D. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
4. 下列从含 Br2的稀溶液中提取 Br2的实验操作或原理能达到目的的是
A. 用装置甲吹出 Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取 Cl2
C. 用装置丙制取 Br2 D. 用装置丁蒸馏回收 Br2
5. 下列有关物质 工业制备方法在指定条件下能实现的是
A. 制纯碱：NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
B. 制硫酸：FeS2 SO3 H2SO4
C. 制硝酸：NH3 NO HNO3
D. 制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2
6. 下列说法正确的是
A. Na2O2的电子式为
B. 常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应
1
C. 新制氯水光照后，溶液酸性会增强
D. 常温下，Na2O2与水反应生成 11.2 LO2，转移电子的物质的量为 1mol
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
B. Cu与 F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存 F2的容器
C. SO2具有氧化性，可用于与 KClO3反应制 ClO2
D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
8. 下列化学反应表示正确的是
A. 将 Al片投入 NaOH溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na++2[Al(OH)4]－+3H2↑
B. 电解饱和 溶液：2NaCl电解2Na+Cl2↑
C. 向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
D. 向 NaClO溶液中通入过量 SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO－3
9. 下列化学反应表示正确的是
A. CaF2与浓硫酸反应：CaF2＋H2SO4(浓)△CaSO4＋HF↑
B. Cl2和潮湿的 Na2CO3反应：2Cl2＋2 OH－ ===2Cl－＋Cl2O＋H2O
C. F2与熔融的 Na2SO4反应：2F2＋Na2SO 高温4 SO2F2＋2NaF＋O2↑
D. (CN)2与水反应：(CN)2＋H2O H++CN－＋HOCN
10. 某抗凝血作用的药物 Z可用下列反应合成。下列说法正确的是
A. X与 NaHCO3溶液反应可以生成
B. 1mol Y与 NaOH溶液反应，最多消耗 2mol NaOH
C. Z与足量的氢气加成后的产物分子(C9H14O2)中含有 2个手性碳原子
D. X、Y、Z均易溶于水
11. 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，
A 验证醛基具有还原性
溶液紫红色褪去
向 溶液逐滴加入同体积同
与 在水溶液中存在水解反应和氧
B 浓度 溶液，先出现红褐色沉淀，放置
化还原反应的竞争
后沉淀消失，溶液变为绿色
用 pH试纸测定浓度均为 的 溶
C 比较 HClO、CH3COOH酸性相对强弱
液和 CH3COONa溶液的 pH
2
向 CO还原 Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸， CO还原 Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被
D
再滴加 KSCN溶液，观察颜色变化 还原
12. 已知室温下， ， ， 。用含少量 Fe3+
的 NiCl2酸性溶液制备 NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 的 NaClO溶液中：
C. “氧化”时主要发生反应：2ClO— + 2Ni2+ + 2OH— ===2NiOOH↓ + Cl2↑ + H2O
D. “调 pH”得到的上层清液中：
13. 在催化剂作用下，以 、 为原料合成 ，其主要反应有：
反应 1 C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) kJ·mol-1
反应 2 C2H6(g) CH (g)+H (g)+C(s) kJ·mol-14 2
将体积比为 1∶1的 C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得 C2H6、CO2的转化率随温度变
化的关系如图所示。下列说法正确的是
已知 C2H4的选择性
A. 图中曲线①表示 CO2转化率随温度的变化
B. 720~800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性不断增大
C. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处 C2H4及 CH4的量均增大
D. 其他条件不变，加入 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 C2H4产率
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14.（14分）利用钒铬渣[其主要成分为 VO2 xH2O、Cr(OH)3及少量的 SiO2]制取 Na2Cr2O7的工艺流程如题
-1图。
（1）“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是___________。
（2）“氧化 1”：已知钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在 90℃
左右。“氧化 1”过程中用 Na2S2O8或 H2O2作氧化剂时，
氧化温度与沉钒率的关系如题-2图所示。
①该过程中，钒元素由 VOSO4转化为(VO2)2SO4，则
参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
3
②该过程中采用 Na2S2O8作氧化剂的优点是________。
（3）“沉钒”过程中，调节 pH使 V(+5价)转化为 V 3+2O5 xH2O，过滤，滤液中含 Cr 。V2O5的结构式可表示
为___________。
（4）“氧化 2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）通过上述流程制取的 Na2Cr2O7可测定钒铬渣中 Cr(OH)3含量。取由 2.06g钒铬渣样品转化获得的
Na2Cr2O7 (含少量 Na 12CrO4)溶液，向其中加入 2 mol L H2SO4溶液和足量 KI溶液(铬元素的还原产物
为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后再加入几滴淀粉溶液，用 0.100 mol L 1Na2S2O3标准溶液滴定，共用
去标准液 15.00mL（发生反应为： ），求钒铬渣中 Cr(OH)3的含量_____(其他
杂质不参与反应，写出计算过程)。
15. （15分）以丁香酚为原料合成某药物中间体 的路线如下：
已知：LiAlH4可以还原醛、酮、羧酸等。
（1）B中含氧官能团的名称是___________。
（2）A→B的转化过程中，另一有机产物的结构简式是___________。
（3） 的分子式为 C19H18O5，D→E中有化学式为 C11H12O3的副产物生成，该副产物的结构简式为
___________。
（4）写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式：___________。
①分子中有 3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与 FeCl3溶液发生显色反应。
（5）请写出以 为原料制备 的合成路线流图___________(无机试剂和有机溶剂任
用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 三氧化二镍(Ni2O3)常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有 NiS、CuS、 SiO2以及少量的不溶
杂质)为原料制备 Ni2O3。
（1）煅烧。将一定量的镍铜矿与 CaCO3混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入 CaCO3的目
的是________。
（2）酸浸。将煅烧得到的固体(含 CuO、CaO、Ni2O3、CaSO4、CaSiO3)加入三
颈瓶中(装置如右图所示)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，
充分反应。
①反应后所得溶液中含 Cu2＋、Ca2＋、 Ni2＋，写出酸浸时 Ni2O3发生反应
4
的化学方程式：________。
②如何判断“酸浸”反应已经完成：________。
（3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤，向所得滤液中加入足量 Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的
pH，向滤液中加入 NaF溶液将 Ca2＋沉淀除去。[溶液中 c(Ni2＋)=1 mol·L－1，Ksp[Cu(OH)2]=1×10－20
，K －15sp[Ni(OH)2]＝1×10 ，Ksp(CaF2)＝1.6×10－10，离子浓度≤10－5 mol·L－1沉淀完全]
①加入 Ni粉的目的是除去溶液中的 Cu2＋。不选择用调节 pH的方法除去 Cu2＋的原因是________。
②实际消耗 Ni粉的量大于理论用量，原因是________。
（4）制备 Ni2O3：请补充完整由除杂后得到的 NiSO4溶液制取 Ni2O3的实验方案：量取 100 mL NiSO4，测
得其中 NiSO4的浓度为 1 mol·L－1，________________________，得到 Ni2O3。
(可选用的试剂：1 mol·L－1 NaHCO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液)
已知： NiCO3 样品在空气中煅烧，样品的固体残留率
(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随热解温度的
变化如右图所示。
17.（16分）氢能是应用前景广阔的新能源。
（1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质 Ni(OH)2首先放电生成 NiOOH，该过程的电极反应式为 。
②CO(NH2)2吸附在 NiOOH上被氧化生成 N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被 Ni吸附的原
子是 （填元素符号）。
（2）储氢。部分 H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分 H2和 N2在催化剂表面合成氨以储氢，
其反应机理的部分过程如图 17-1所示。
图 17-1
①请在“□”中画出中间体 X的结构。
②研究发现，使用 Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际
工业生产时，将 n(H2)n(N2)控制在 1.8～2.2之间，比理论值 3小，其原因是 。
（3）释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得 H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度
分析，MgH2水解释氢方法的优点有 。
（4）储氢物质 NH3的运用。NH3常用于烟气（主要成分 NO、NO2）脱硝。以 N2为载气，将含一定量 NO、
NH3及 O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂 CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱
硝反应的影响。
图 17-2 图 17-3
5
①如图 17-2所示，温度高于 350℃时，NO转化率下降，推测原因是 。
②如图 17-3所示，温度高于 350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含 10%水蒸气的烟气的 NO转化
率更高，其原因是 。
③实验证明，烟气中含 SO 4+2会导致催化剂不可逆的中毒（Ce 氧化 SO2生成 覆盖在生成的 Ce3
+表面，阻止了 O 3+2氧化 Ce ）。而添加 CuO后抗硫能力显著增强，请结合图 17-4机理，说明抗硫
能力增强的原因是 。
图 17-4
2026届高三化学评分标准
1～5 DBCAD 6～10 CBCCC 11～13 BDC
14.（14分）除标注外，其余每空 2分
（1）提高浸取率、同时使溶液显酸性抑制 Cr3+水解
（2）①1:2
②采用 Na2S2O8作氧化剂，在相同温度时沉钒率高，且在 90℃时可直接使用无需降温，节约能耗
6
（3）
（4）10OH-+3H 3+2O2+2Cr =8H2O+2 （3分）
（5）六价铬和碘离子反应生成碘单质和三价铬，碘单质被 Na2S2O3标准溶液滴定；根据电子守恒可知，
2Cr3＋~3I2~6
根据铬元素守恒可知，Cr(OH)3的物质的量为 n[Cr(OH)3]=2n(Na2Cr2O7)=2×0.00025mol=0.0005mol，
钒铬渣中 Cr(OH)3的含量 ×100%=2.5% （3分）
15. （15分）除标注外，其余每空 2分
（1）酯基、醚键
（2）CH3COOH
（3） （3分）
（4） 或 （3分）
（5）
（5分）
16. （16分）除标注外，每空 2分
（1）吸收煅烧生成的 SO2，防止污染空气
（2）①2Ni2O3＋4H2SO4===4NiSO4＋O2↑＋4H2O(3分)
②溶液的 pH不再发生变化(2分)
（3）①若调节溶液 pH，Cu2＋沉淀完全时溶液 pH≥6.5，而 Ni2＋开始沉淀的 pH为 6.5，Cu2＋沉淀完全时，
Ni2＋已经开始沉淀
② 部分 Ni粉与 H＋发生反应
（4）向 NiSO4溶液中边搅拌边加入 200 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至最
后一次洗涤滤液中加稀盐酸酸化后滴加 BaCl2溶液，无沉淀产生，然后将所得固体在 360℃左右温度
下在空气中加热至固体质量不变(5分)
17.（16分）除标注外，每空 2分
（1）①Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
7
②N、O（1分）
（2）①
②提高 N2在合成气中的比例，增大 N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；有利于提高
H2的转化率，同时提高储氢率
（3）等量的MgH2水解比热分解产生的氢气多，同时不需要消耗大量热能
（4）①温度升高，催化剂的活性下降；NH3和 O2反应生成 NO；还原剂 NH3的量减少（3分）
②在 350℃以上含 10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了 NH3和 O2生成 NO的反应，更多的
NH3和 NO反应，提高 NO转化率
③添加 CuO后，氧化生成的 SO2-4覆盖在 Cu2+上，O2氧化 Ce3+生成 Ce4+，恢复催化能力
8

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