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河南南阳市第一中学校2027届高三上学期九月考试 化学试卷
一、单选题
1．下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A B C D
丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡
A．A B．B C．C D．D
2．下列叙述正确的是
A．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料
B．屋顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是二氧化硅
C．我国长征三号乙运载火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化剂
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氧气
3．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点、沸点。则下列说法不正确的是
A．升炼倭铅过程发生了化合反应
B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
C．“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化
D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧
4．下列实验操作正确的是
A．用乙醇从碘水中萃取碘，分液获取乙醇的碘溶液
B．不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹CH3COOH溶液
C．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有
D．实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中
5．下列装置试剂和操作均正确并且能实现实验目的是
A．甲：配制FeCl3溶液
B．乙：制备并收集氨气
C．丙：制备少量干燥的HCl气体
D．丁：验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧化性
6．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① MgCl2溶液 AlCl3 在溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤，再加适量盐酸
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
③ CO2 SO2 依次通过盛有Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．② B．①② C．②③ D．①②③④
7．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A． B．
萃取振荡时放气 利用电石和饱和食盐水制备C2H2
C． D．
进行粗苯甲酸的提纯 制备乙酸乙酯并提高产率
A．A B．B C．C D．D
8．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
9．现有一份由含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、MgCl2、CaCO3、NH4Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：
下列说法正确的是
A．固体X中一定存在Fe2(SO4)3或K2SO4
B．固体X 中至少存在三种物质
C．白色沉淀A一定是CaCO3和 BaSO4的混合物
D．固体X中一定含有NH4Cl、CaCO3，可能含有MgCl2、Na2CO3
10．下列实验方案设计、现象和结论正确的是
选项 实验目的 方案与现象 结论
A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向的溶液，再滴加10滴的溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
B 探究其他离子对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用
C 判断水解常数大小：与 室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者 水解常数大小：
D 探究和在水溶液中的反应 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 在25℃和40℃分别测溶液的pH 25℃时pH大于40℃ 25℃时水解程度大于40℃
B 将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥 电流表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性：
C 将氯水点在pH试纸的中央 试纸中央变白，外围变红色 HClO有漂白性和酸性
D 向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水 AgX悬浊液变澄清，AgY悬浊液未变澄清 ：AgXA．A B．B C．C D．D
12．食用小苏打主要用于食品、饮料中的发生剂，其主要成分为，含有少量等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。下列说法错误的是
A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ
B．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
C．装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差
D．若缺少装置Ⅲ，则会使，质量分数的测定结果偏低
13．以铜氨废液{含
[ 、 等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．每个 中含有16个σ键
B．步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳
C．“沉铜”时，可以用NaOH溶液代替 Na2S溶液
D．步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
14．工业制备茉莉醛()的流程如图所示。
已知：①庚醛易自身缩合，且产物的沸点与茉莉醛接近；
②茉莉醛易被浓硫酸氧化；
③当样品随着流动相经过固定相时，因不同组分在两相间的分配不同而实现分离，此法称为柱色谱法。
下列说法正确的是
A．乙醇的主要作用是提供反应物
B．干燥剂可选用无水
C．可采用与浓硫酸共热的方法除去产品中少量的庚醛自缩物
D．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
15．小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。
下列说法正确的是
A．实验a与实验b中的的作用相同
B．实验a与实验b中的的溶解度相同
C．实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容
D．实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有
二、解答题
16．由废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)回收有价金属的一种工艺流程如图所示：
已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2
刚好完全沉淀时的pH 3.2 9.0 8.7
②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以形式存在。
回答下列问题：
(1)若在实验室检验“焙烧”生成的气体A，可选用的试剂是_______；工业上常用_______(填物质名称)吸收该气体。
(2)“沉钼”前钼元素主要以形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：_______。
(3)“除铁”时，若控制pH的范围为，则_______、_______；在该过程中一般需要将其加热3~5 min，其目的除使充分水解外，还能_______。
(4)若“沉镍”时生成的和的物质的量浓度比约为5：1。
①写出生成的离子方程式：_______。
②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为，加入相同体积相同浓度的溶液，0~4 min时间段内“沉镍”率为80%，则0~4 min含镍微粒的“沉镍”平均速率为_______。
(5)高温下用还原得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
17．（亚硫酸亚铜铵）是一种白色的难落于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备，并测定的纯度。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)检查装置A气密性的操作方法为__________。
(3)实验步骤：ⅰ．实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量；
ⅱ．然后向仪器a中通入；
ⅲ．反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。
①加入氨水至过量可观察到主要现象有__________，该过程的总反应的离子方程式为__________。
②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3％硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为__________，把98.3％硫酸更换为70％硫酸后，产气速率明显加快。
③用酒精替代水洗涤的优点是_____________。
(4)测定产品中的含量。实验如下：
取a g样品加入仪器a中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。样品中含（以计）的质量分数是__________％；下列操作使得的质量分数偏大的有__________（填字母）。
a．用标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液
d．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中
18．三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．几种物质的性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点)
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
三苯甲醇 不溶于水，易溶于乙醇
乙醚 微溶于水，有毒，易燃易爆
溴苯 不溶于水，易溶于乙醚
二苯酮 50 不溶于水，易溶于乙醚、乙醇
回答下列问题：
(1)为提高制备的反应速率，可采取的措施为_______(答一条即可)。
(2)“水蒸气蒸馏”的目的是_______。
(3)为进一步提纯粗产品B，需进行重结晶，向产品中加入_______(填名称)溶解产品，然后加入_______(填名称)降低三苯甲醇的溶解度，使三苯甲醇析出。
(4)该流程能循环利用的物质是_______，本实验中需要在通风橱中进行，且避免明火加热的原因是_______。
(5)取溴苯、20g二苯酮()按流程操作，最终得到质量分数为95%的产品，三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)[M(二苯甲酮)，M(三苯甲醇)]。
19．某小组探究溶液、溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度溶液，饱和溶液的混合溶液中加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含。
(1)分析产生的原因：氧化所致。
验证：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是_______。
②产生红褐色沉淀：。电极反应式：还原反应：。氧化反应：_______。
(2)提出问题：产生的原因可能是氧化所致。
验证如下(溶液A：饱和溶液溶液；已排除空气的影响)：
序号 实验 试剂 现象
Ⅰ 氨水 生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
Ⅱ 水 溶液无明显变化
①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：_______。
②检验：滤出Ⅰ中不溶物，用稀溶解，未检出Cu。分析原因：
ⅰ．Ⅰ中未生成Cu。
ⅱ．Ⅰ中生成了Cu。由于_______(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。
(3)设计实验(Ⅲ)确认的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图_______。经检验，实验中产生了、Cu。
②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中产生了Cu，Ⅱ中未产生Cu，试解释原因_______。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C
5．C
6．B
7．D
8．C
9．B
10．C
11．B
12．D
13．C
14．B
15．C
16．(1) 品红溶液 氧化钙
(2)
(3) 3.2 6.4 破坏Fe(OH)3胶体，防止Fe3+转化为Fe(OH)3胶体
(4)
(5)1:12
17．(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）
(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好（合理即可）
(3) 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液（合理即可） 或 生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块（或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述） 酒精易挥发，产品易干燥（合理即可）
(4) a
18．(1)增大镁的接触面积、适当升温(回流)、搅拌
(2)溴苯与水形成低沸点的共沸物，从而除去
(3) 乙醇 水
(4) 乙醚、溴苯 乙醚是易燃易爆的有毒物质
(5)
19．(1)
(2) 溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有，降价产物有Cu是合理的
(3) a是饱和溶液和氨水，b是硫酸铜溶液 Ⅱ中的还原性较弱，不能将还原为Cu；Ⅲ中碱性条件下亚铁盐的还原性增强，能将还原为Cu。(或Ⅱ中的还原性较弱，不能将还原为Cu；Ⅲ中，产生氢氧化亚铁，，碱性增强及产生更小的使亚铁盐的还原性增强，能将还原为Cu）

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