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北京市清华附中志新学校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程中不涉及化学变化的是
A．铁锅生锈 B．漂白粉消毒 C．沙里淘金 D．大理石雕像被酸雨腐蚀
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．AgI胶体 B．KCl溶液 C．H2SO4溶液 D．蔗糖溶液
3．下列物质中不能导电的是
A．Cu B．熔融 C．NaCl固体 D．NaOH溶液
4．下列气体中颜色为红棕色的是
A． B． C．NO D．
5．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨，选用的发生装置是
A． B． C． D．
6．下列物质分类不正确的是
A．盐酸属于混合物 B．属于碱 C．属于氧化物 D．属于盐
7．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是
A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
B．实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶
C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
8．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液
9．某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨可用作制冷剂 B．是一种食品添加剂
C．常用作红色颜料 D．可用作呼吸面具的供氧剂
11．下列选项中，微粒数目一定相等的是
A．等质量的与的分子数
B．同温同压下，等体积的与所含有的原子数
C．等体积等浓度的溶液与溶液中的个数
D．等物质的量与足量的Cu或Fe分别化合时转移的电子数
12．利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获原子。下列说法正确的是
A．的原子核内有21个中子
B．与互为同素异形体
C．Ca位于元素周期表第三周期第ⅡA族
D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
13．下列有关浓硫酸的说法不正确的是
A．具有脱水性 B．加热时能与碳反应 C．能用于干燥氨气 D．加热时能与铜反应
14．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
B．肥皂液可用于收集反应产生的
C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
15．下列说法正确的是
A．碱性：
B．金属性：
C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物
D．不易与水反应放出
16．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．除去Cl2中少量HCl B．从NaCl溶液获得NaCl晶体
C．验证Cl2能与水反应 D．制备Fe(OH)2
A．A B．B C．C D．D
17．下列说法正确的是
A．2mol的质量为17g B．标准状况下，1mol的体积是22.4L
C．1mol所含的原子数约为 D．溶液中含有0.1mol
18．下列反应的方程式不正确的是
A．高温下，铁与水蒸气反应：
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
19．常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是
A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C．实验过程中，不涉及氧化还原反应
D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉
20．实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解
B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线
21．工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是
A．氧化炉中发生的化学反应是
B．物质X是
C．上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol
D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO
22．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是
实验序号 1 2 3
溶液b CuSO4 H2SO4 Na2CO3
溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2
A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B．实验2中发生的反应：
C．实验3中的灯泡不会熄灭
D．若改为向溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同
23．物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是
选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂
A Fe2O3(Al2O3) 足量NaOH溶液
B Na2CO3溶液(NaHCO3) 少量盐酸
C FeCl2溶液(FeCl3) 铜片
D CO(CO2) 灼热的氧化铜网
A．A B．B C．C D．D
24．将工业废气与空气的混合气体通入、的混合溶液中，可回收并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．反应②的离子方程式为：
C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化
D．、在处理的过程中作催化剂
25．H、C、O、Na四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是
A．装置I中的化合物有多种可能
B．装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应
C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为
D．装置Ⅴ中的气体不能用排水的方法收集
二、计算题
26．把5.6 g铁粉投入足量稀盐酸中，充分反应后所得溶液用水稀释至100 mL。求：
(1)生成标准状况下的氢气多少升____________（写出具体步骤）。
(2)所得溶液中的物质的量浓度是多少？______
三、填空题
27．氯气是一种重要的化工原料，在实验室中可用二氧化锰与浓盐酸反应制备，其尾气常用氢氧化钠溶液吸收。金属钠在空气中燃烧可生成淡黄色固体A，A广泛应用于呼吸面具或潜水艇中。请回答下列问题：
(1)实验室制备氯气的化学方程式为______________________________。
(2)尾气吸收时发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)A作为呼吸面罩中的成分，其供氧原理是(用化学方程式表示)：________________________和________________________。
(4)卤族元素(F、Cl、Br、I)的非金属性从上到下逐渐减弱。从原子结构的角度解释这一变化趋势的原因：______________________________。
四、解答题
28．某化学兴趣小组利用下图装置制备，并探究其化学性质。请回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中的位置为__________________。结合元素周期律，同主族元素O的非金属性比S强，具体体现在：
①简单气态氢化物稳定性：______（填“>”或“<”）；
②把氧气通入氢硫酸溶液中有黄色沉淀生成________________________（写化学反应方程式）。
(2)装置A中制备的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸体现的性质是______（填“氧化性”或“酸性”）。
(3)装置B中通入后，观察到的现象是品红溶液褪色，体现了______性。
(4)装置C中通入后，溴水褪色，发生反应的离子方程式为________________________，该反应中体现了的______性（填“氧化”或“还原”）。
(5)装置D的作用是________________________。
29．某实验小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的性质：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)仪器B盛放的试剂为______（填标号）。
①氯化钙　②碱石灰　③五氧化二磷
(3)检验装置气密性后，填装药品，关闭，打开，点燃A处酒精灯，则装置C中的现象是____________________，装置D用来收集，请在图上补全装置D_____________。
(4)装置E中漏斗的作用是____________________。
(5)①关闭，打开，先通入一段时间，后点燃F处酒精灯，G中可观察到的现象是____________________。
②经检测Ⅰ中收集到的气体主要为，写出装置F中发生反应的化学方程式：____________________，该反应中表现的性质为______。
30．Ⅰ．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
(1)甲实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是______。
A．增加一盏酒精灯至湿棉花下方加热，实验效果更好
B．盛装肥皂液的仪器名称为坩埚
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
(2)乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解释现象1____________________（用离子方程式），②现象2为____________________（文字描述）。
Ⅱ．丙实验小组用如图所示装置来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 mol/L的硫酸，回答下列问题：
(3)B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______（填化学式），实验开始时应先将活塞a______（填“打开”或“关闭”）。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_____________________________。
Ⅲ．高铁酸盐（如）可用于净水。丁化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。
已知：①对双氧水的分解有一定的催化作用；
②制备高铁酸钾的反应原理为。
回答下列问题：
实验a：取100 mL饱和溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加5 mol/L的NaOH溶液。
(5)实验a：滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，观察到以上实验现象的原因是____________________。
实验b：在实验a的基础上用制得的合成，其装置如下（夹持仪器已略去）：
(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为，结合实验b中信息，判断的氧化性强弱与______有关。
《北京市清华附中志新学校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B A B B B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C A B D C A B B
题号 21 22 23 24 25
答案 C D A D D
1．C
2．A
3．C
4．B
5．A
6．B
7．B
8．B
9．C
10．D
11．D
12．A
13．C
14．A
15．B
16．D
17．C
18．A
19．B
20．B
21．C
22．D
23．A
24．D
25．D
26．(1)2.24 L
(2)1 mol/L
27．(1)
(2)
(3)
(4)
卤族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，故非金属性逐渐减弱。
28．(1) 第三周期第VIA族 >
(2) 酸性
(3)漂白
(4) 还原
(5)吸收多余的尾气，防止污染环境，同时防止倒吸
29．(1)
(2)②
(3) 湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)防倒吸
(5) 白色固体变蓝 还原性
30．(1)AC
(2) 溶液变红
(3) Fe 打开
(4)
(5)双氧水将氧化为使溶液变黄，生成的催化双氧水分解产生氧气，从而产生气泡
(6)溶液的酸碱性

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