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广东深圳市南山外国语学校（集团）2025-2026学年度第一学期期末检测高二化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是
A．充电宝给手机充电 B．植物的光合作用
C．天然气燃烧 D．风力发电
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率
B．自热火锅发热包中生石灰遇水是吸热反应
C．盐碱地（含较多NaCl和）施加石膏来降低土壤碱性
D．工业上通过电解熔融制备金属Mg
3．下列化学用语或者图示正确的是
A．Fe、Cu均位于元素周期表d区
B．基态Cu原子的价层电子排布式：
C．Fe的原子结构示意图
D．氯原子核外能量最高的电子云的轮廓
4．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强
B．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅
C．硫酸工业中用和合成，采用常压而非高压条件
D．向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 原子半径： 元素第一电离能：
C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率
D 等体积、等浓度的HCN溶液和盐酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大 HCN是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
6．实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．配制NaCl溶液 B．铁钉除油污
C．铁钉除铁锈 D．铁钉镀铜
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．表示燃烧热的热化学反应方程式：
C．已知：，则和稀溶液反应生成放出热量
D．已知：，则容器内充入和充分反应后，放出的热量小于
8．尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，边缘有较多的，实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是
A．尘粒覆盖的中心部分做负极
B．空气中含有会加快腐蚀
C．尘粒边缘区的反应为
D．对此类腐蚀可采用表面镀锡进行防护，原理是在金属表面覆盖保护层
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．粗铜精炼时，阴极每生成，电路中转移的电子数为
B．与充分反应生成的分子数为
C．的溶液中含有的数目小于
D．常温下，的溶液中水电离出的数目为
10．宏微结合是化学学科核心素养之一。下列电极反应式或离子方程式书写正确的是
A．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
B．用食醋去除水垢中的
C．惰性电极电解溶液：
D．配制溶液时滴加几滴NaOH溶液的原因：
11．一种化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且每个周期均有分布，X和Z同族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：X低于同周期相邻元素
C．简单气态氢化物稳定性：
D．基态Z原子核外电子共有9种运动状态
12．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．探究浓度对反应速率的影响 B．测定中和反应反应热
C．探究压强对平衡移动的影响 D．滴定未知浓度的盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．催化乙烯、醋酸和氧气高效合成醋酸乙烯酯的过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．催化剂是Pd
B．若将换成，反应可得
C．生成总反应的原子利用率为
D．该过程的总反应为
14．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液X中，一段时间后。下列叙述错误的是
A．a中产生红棕色气体
B．抽出a中铜丝，冰水浴冷却b，b中气体颜色变浅
C．浓NaOH溶液的红色逐渐褪去证明试管a中发生氧化还原反应
D．将a中浓硝酸换为浓硫酸并加热，则浓NaOH溶液的红色会逐渐褪去
15．在时，向溶液中滴加溶液，。实验过程中溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
A．滴加溶液至时，
B．滴加至溶液时，若此时溶液中的，则
C．滴加溶液至后，若再加少量水稀释，则溶液中将减小
D．在滴加溶液至的过程中，随着溶液的加入，水的电离程度一直增大
16．某低成本储能电池原理如图所示，下列说法正确的是
A．充电时，右侧溶液的增大
B．充电时，总反应为
C．放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极
D．放电时，电路中每转移电子，左侧溶液质量减少
二、解答题
17．为探究难溶物AgCl的溶解及其转化，某小组进行以下实验。
I．证明难溶物AgCl存在溶解平衡。
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀后过滤，得到滤液。
实验操作 实验现象
i．立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。 ⅱ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。
【查阅资料】不稳定，立即分解为（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色
(1)现象i中无色气泡产生的原因是____________（写出化学方程式）。现象ⅱ中导致产生气泡的速率下降的主要原因是____________________________。
(2)甲认为Mg条表面的棕褐色物质中含有和Ag。试分析生成Ag的离子方程式____________。甲设计实验检验取表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量盐酸，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸、产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。
①检验Ag的实验中加入盐酸的目的是____________________________。
②结合实验结果，能说明存在的理由是____________________________。
Ⅱ．探究AgI能否转化为AgCl。已知时，。
已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
装置 步骤 电压表读数
i．如图连接装置并加入试剂，闭合K（在该实验情况下，不考虑的影响）
ⅱ．向B中加入，至恰好沉淀完全 b
iii．再向B中加入 c
iv．将ⅰ中的KI溶液替换为等浓度KCl溶液
(3)有一定的氧化性，有一定的还原性，根据步骤______（填写步骤序号），说明溶液和KI溶液可发生氧化还原反应，和KCl溶液无法发生自发的氧化还原反应。
(4)电压表读数，其原因是________________________________。
(5)综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为____________。
18．从褐铁矿型金-银矿（除Au、Ag外，还含有Fe、Mn、Cu、Si的氧化物）中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下：
已知：
①NaCN有剧毒；
②时，的为。难溶物氢氧化锰易形成胶状沉淀，造成过滤困难。与之相比，碳酸锰更易过滤洗涤。
回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释易被氧化为的原因为__________________________________________。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________。
(3)已知“沉铁”所得的溶液中下进行“沉铁”时，溶液最高可调节pH至____（溶液体积变化可忽略）。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为____________；使用不使用的原因是________________________________。
(5)①“浸金银”时，Au转化为，则氧化剂和还原剂之比为____________。
②已知也可与形成配合物。用替代NaCN的优点是____________________________________；滤渣2的主要成分是_____________。
19．探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
(1)一种海水电池驱动的海水电解系统如下图。系统以新型为催化剂，电池和电解池中同时产生氢气
①电极2为原电池______（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为____________。
②电极3的主要反应式为____________，反应一段时间后，电解池中的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③理论上，在标准状况下外电路每通过电子，上述系统可产生共______L气体。
(2)一种利用纳米晶体作为催化剂的电解装置，能在常温常压下将大气污染物一氧化氮高效地还原为有价值的铵盐（如下图）。
①若使用铅蓄电池作电源，则b电极应与电池中______（填化学式）电极相连。
②电极a的电极反应式为____________。
③气体X为______（填化学式）。电解过程中，理论上a极还原的NO与b极产生的气体X的物质的量之比为______。
20．甲烷制备合成气对于提高天然气的利用价值具有重要的意义。
I．甲烷和重整是制取合成气的重要方法。体系内发生反应i、ⅱ、iii．
i
ii
iii
(1)反应iii 的焓变______。高温条件下，反应ⅱ______自发进行（填“能”或“不能”）。
(2)向恒容、恒温密闭容器中通入一定量发生上述反应，下列叙述能说明反应体系达到平衡状态的是______（填字母）。
a．混合气体的密度保持不变
b．CO与的物质的量之比为
c．的浓度不再变化
d．容器压强保持不变
(3)向恒压、恒温密闭容器（总压）中通入不同物质的量之比的惰性气体，气体投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
①当仅投入等量的和，平衡分压__________。（分压=总压×物质的量分数）。
反应iii的压强平衡常数________。（是用分压代替浓度计算的平衡常数）。
②保持其他条件不变，若起始投料组成中惰性气体的含量下降，则反应i平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”），体系________（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在催化剂NiO的作用下，也可以利用甲烷部分氧化制备合成气。反应涉及部分氧化（主反应）、燃烧。
iv
v
(4)下，探究不同的涂层载体对催化剂性能的影响。投料，空速为（空速指单位时间内，通过单位体积催化剂的反应物气体体积，此条件下，气体摩尔体积为）。不同载体时，转化率、CO选择性如下表所示。
载体 转化率 CO选择性
17.6 53.9
59.5 84.1
①则使用载体的的生成速率为__________（用含的代数式计算，无需化简）。
②使用__________载体产生的的物质的量更多（填“”或“”）。
《广东深圳市南山外国语学校（集团）2025-2026学年度第一学期期末检测高二化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C A D D C A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B C C C A
1．A
2．B
3．D
4．C
5．A
6．D
7．D
8．C
9．A
10．D
11．B
12．B
13．C
14．C
15．C
16．A
17．(1) Mg条表面生成的棕褐色和Ag覆盖在Mg表面，减小了Mg与水的接触面积，阻碍Mg与水的反应，使产生气泡的速率减慢。
(2) 除去棕褐色物质中未反应完的Mg，同时将Mg转化为可溶性的 ，避免过量的Mg与后续加入的浓硝酸反应，干扰Ag的检验。 最终加入浓硝酸后生成的白色不溶物为AgCl，该AgCl中的Ag元素来自Mg还原得到的Ag单质，而Ag单质是由AgCl溶解平衡释放出的被Mg还原得到的，由此证明滤液中存在游离的，说明AgCl固体存在的溶解平衡。
(3)
(4)向B中加入后生成AgI沉淀，溶液中浓度显著降低，根据题给信息，离子的还原性强弱和浓度有关，浓度减小使其还原性减弱，导致原电池的总反应的氧化还原能力变弱，因此原电池电压减小，故a>b。
(5)a>c>b。
18．(1)Fe2+的价电子排布为3d6，Fe3+的价电子排布为3d5，3d5为半充满的稳定结构，因此Fe2+易被氧化为Fe3+。
(2)
(3)8
(4) NH4HCO3溶液中铵根离子水解显酸性，可抵消碳酸氢根离子水解，溶液碱性较弱，使Mn2+生成易于过滤、洗涤的MnCO3沉淀，不会生成Mn(OH)2胶状沉淀；若用NaHCO3，溶液碱性较强，易使Mn2+生成Mn(OH)2胶状沉淀，造成过滤困难。
(5) 1:2 Na2S2O3毒性小，用Na2S2O3替代剧毒的NaCN，可减少环境污染、使用更安全。 SiO2
19．(1) 正极 不变 56
(2)
20．(1) 34.62 能
(2)cd
(3) 逆向 增大
(4)

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