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湖南邵东市第四中学2025年下学期期末考试高二化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列基态原子价层电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是
A． B． C． D．
2．下列基态原子的未成对电子数最多的是
A．第二周期ⅦA族 B．第四周期ⅥB族
C．第四周期ⅡB族 D．第三周期ⅤA族
3．主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如图所示。下列对应的元素和性质正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．最高正化合价：
4．下列化学用语错误的是
A．M能层的能级：
B．基态锗(Ge)原子的电子排布式：
C．基态As原子的价层电子轨道表示式：
D．p能级的电子云轮廓图：
5．下列条件下的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量溶液：
B．向溶液中滴入足量氨水：
C．向溶液中滴入足量氨水：
D．用除去废水中的：
6．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
7．已知101kPa时， 。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生
B．加入合适的催化剂，ΔH将减小
C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1
D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和
8．电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是
A．放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极
B．放电时，正极区只发生反应：
C．充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应
D．充电时，产生11.2L时转移2mol电子
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．电解法精炼铜时，阴极质量净增32g时，转移电子数为NA
B．溶液中阳离子总数小于0.3NA
C．500℃时向密闭容器中充入2mol，反应后体系中双原子分子总数为2NA
D．溶液中含P粒子总数为0.5NA
10．常温下，将a mL的盐酸和b mL的氨水混合后，溶液中下列关系正确的是
A．若，则混合后溶液
B．若，则混合后的溶液中
C．无论a与b相等与否，都有
D．混合后溶液中
11．下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是
A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深
C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅
A．A B．B C．C D．D
12．已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．n<3
B．该反应的正反应是放热反应
C．反应温度升高，B的转化率降低
D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a)
13．常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，X表示或。下列说法错误的是
A．表示饱和溶液中的离子浓度关系
B．
C．a点表示的是的不饱和溶液
D．向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀
14．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数()
下列说法错误的是
A．同条件下等物质的量浓度溶液的碱性：
B．25℃时，的溶液中，水电离的
C．体积相同、相同的①、②、③三种稀溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积为①>②=③
D．向溶液中通入少量的，反应的离子方程式为：
二、解答题
15．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下几步，请回答：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④用润洗好的酸式滴定管移取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
(1)以上步骤有错误的是______(填编号)，该错误操作会导致测定结果偏______。
(2)判断滴定终点的现象是：_______________________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。
(4)根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______。
滴定次数 待测液体积(mL) 标准溶液读数记录(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.00 24.10
第三次 20.00 2.00 25.10
(5)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是______(填字母)。
a.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
b.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
d.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(6)若用溶液来滴定溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：____________。
16．一种以废锰液（主要含、、、、、、等）为原料制备Mn的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ．几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表（当离子浓度小于等于时视为离子沉淀完全）：
离子
开始沉淀的 7.5 1.8 8.4 8.3 3.4
完全沉淀的 9.7 3 9.4 9.8 4.7
Ⅱ．时，。回答下列问题：
(1)基态的价层电子的轨道表示式为_____；Mn元素在周期表中的位置是_____。
(2)“除铁铝”时与反应的离子方程式为_____。“除铁铝”时，加入溶液应控制的合理范围是不能过高，主要原因是_____。
(3)“除钙镁”中同时得到和且刚好完全沉淀，则滤液中_____。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。
(5)用惰性电极电解中性溶液可以制得金属Mn，装置如图所示。
采用中性溶液而不采用酸性溶液作电解液的主要原因是_______，若将电解槽中溶液位置互换，则可得，写出产生的电极反应式：_____。
17．I．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0
(1)在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．体系中混合气体密度不变
B．
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min 0 1 2 3 4 5
p/kPa 200 185 173 165 160 160
该反应条件下的平衡常数Kp =___________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的，则该反应达到平衡时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．工业合成氨N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
(3)其中t2时刻所对应的实验条件改变是___________，t7时刻所对应的实验条件改变是___________。
(4)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___________(填序号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．加入催化剂
(5)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是___________。
18．对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。
(1)取两段长约3cm的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在a端裹紧纯锌皮，另一段在c端缠紧铜丝。在A、B两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入5～6滴酚酞溶液和溶液。将两段铁丝分别置于两培养皿中，如图1所示。
实验过程中，最先出现蓝色的是_______(选填“a、b、c、d”中的一个或多个字母)端；_______(选填“A”或“B”)中的铁丝被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上，称为____________法。
(2)用图2所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始值条件下(酸均足量)，三颈烧瓶中溶解氧(单位体积溶液中溶解氧气的质量)随时间变化关系的曲线如图3，初始条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图4。
下列说法正确的是______(填字母代号)。
A．整个过程中，负极电极反应式为：
B．反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少
C．酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀
(3)①甲同学对图4中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是，导致压强减小的原因是发生______(写电极反应方程式)。
②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大；____________，导致压强减小。
(4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。下列措施中不能防止金属被腐蚀的有______(填字母代号)。
A．钢铁部件表面进行发蓝处理　　B．将钢管用导线与碳棒连接
C．将钢闸门与外接电源正极相连　D．自行车钢圈镀铬
E.将钢管用导线与锌块连接　　　F.把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢
《湖南邵东市第四中学2025年下学期期末考试高二化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B A C D C B C
题号 11 12 13 14
答案 A D A D
1．A
2．B
3．C
4．B
5．A
6．C
7．D
8．C
9．B
10．C
11．A
12．D
13．A
14．D
15．(1) ① 大
(2)滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
(3)22.60
(4)
(5)cd
(6)
16．(1) 第四周期ⅦB族
(2) 过高，一方面会造成损失，一方面会使转化成，不能完全除去
(3)
(4)
(5) 减弱阴极放电的能力，提高的产率
17．(1)BC
(2) 1.6 >
(3) 增大反应物的浓度(或增大N2或H2浓度均可) 降低温度
(4)C
(5)在此温度下催化剂活性最大，反应速率快，单位时间内产率高
18．(1) d A 牺牲阳极法
(2)B
(3) 生成的消耗了氧气
(4)BC

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