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贵州省毕节市实验高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．金属材料促进生产发展、改善人类生活。下列物质的主要成分属于金属材料的是
A．苗族蜡染 B．竹笛
C．织金洞钟乳石 D．花江峡谷大桥的钢桁架
A．A B．B C．C D．D
2．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸钾溶液 B．食醋 C．有色玻璃 D．葡萄糖溶液
3．下列化学用语正确的是
A．和互为同位素
B．的原子结构示意图为：
C．中质子数为147
D．、、和是氢元素的四种不同粒子
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．久置的氯水中：、、、
D．加入铝粉能产生的溶液中：、、、
6．在反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是
A．2∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．8∶3
7．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ的反应为：
B．该过程验证了氧化性：
C．过程Ⅱ反应后溶液的pH增大
D．该过程总反应为：
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．将打磨过的铝片放入NaOH溶液：
B．沉淀溶于HI溶液：
C．石灰乳与溶液混合：
D．溶液与足量的NaOH溶液反应：
9．下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是
A．吸收HCl尾气 B．检查装置气密性
C．除去中的少量HCl D．收集
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 具有酸性
B 向溶液中加入Cu片，一段时间后，溶液变蓝 铁比铜活泼性强
C 向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去 具有漂白性
D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
11．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
B．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
C．在反应中，每生成转移的电子数目为
D．18g重水中含有的质子数为
12．有五种短周期元素、、、、的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法正确的是
A．元素X是氢
B．中各原子均达到8电子稳定结构
C．离子半径：
D．元素气态氢化物的稳定性：
13．用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法错误的是
A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2
C．“过滤Ⅰ”所得洗液中存在的阳离子主要有和
D．“氧化”时离子方程式：
14．已知：。向和组成的混合溶液中通入一定量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关说法中，错误的是
A．图示中C点表示的溶液中
B．还原性：
C．原溶液中
D．当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
二、解答题
15．下表为元素周期表的一部分。回答有关问题：
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑧ ⑨ ⑩
(1)硅元素在周期表中的位置为____________________________________。
(2)元素③的离子的原子结构示意图为_________：元素①、②形成的四原子分子的电子式为_________。
(3)元素⑧的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_________。
(4)元素④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序是___________________________。（填离子符号）
(5)元素S和⑦相比，非金属性较强的是_________（填元素符号），下列能证明这一事实的有_________（填字母序号）。
A．最简单气态氢化物的酸性⑦强于S
B．S的简单气态氢化物沸点为—60℃，高于⑦的最简单气态氢化物沸点-85℃
C．在水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质S
16．A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，俗称刚玉，常用作耐火材料，D是一种红棕色固体，可用作涂料。
回答下列问题：
(1)D的化学式为_________。
(2)的反应现象为__________________，其化学方程式为：__________________。
(3)写出下列离子方程式：__________________：F→G__________________。
(4)写出C＋D→A＋E的化学方程式为___________________________。
(5)常用_________试剂检验F溶液是否变质（填化学式）。
17．高铁酸钠通过强烈的氧化作用杀灭细菌，同时产生有强吸附性的胶体。常用于生活用水的净化和消毒杀菌，制备的方法主要有两种。
Ⅰ．湿法制备：某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如图。
已知：油脂在碱性条件下可以分解为可溶性盐和甘油，甘油易溶于水。
(1)中铁元素的化合价为_________。“碱浸”的主要目的是___________________________。
(2)净水产生胶体，分离胶体和NaCl溶液的实验名称为_________。
(3)“氧化”的化学方程式为______________________________________________________。
Ⅱ．干法制备原理：。
(4)溶液的保存需要添加铁粉，其作用为_______________________________（用离子方程式解释）。
(5)干法制备原理中，氧化产物有__________________。该反应中作氧化剂和还原剂的个数比为_________。每生成转移电子的数目为_________。
18．实验室制备的原理是用（亚氯酸钠）固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置省略）。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。
(1)仪器P的名称是_________，B装置中所盛试剂的作用是___________________________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：__________________。
(3)F为收集装置，应选用的装置是_________（填序号），E装置中所盛试剂为_________。
(4)若用热的氢氧化钠溶液吸收多余的，可以得到、和的混合液。当混合液中NaClO和的物质的量之比为5∶1时，发生反应的化学方程式为___________________________。
(5)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KClO与浓盐酸：②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的_________倍（保留两位小数）。
《贵州省毕节市实验高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D C B C B A B A
题号 11 12 13 14
答案 C D B A
1．D
2．C
3．D
4．C
5．B
6．C
7．B
8．A
9．B
10．A
11．C
12．D
13．B
14．A
15．(1)
第三周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)
(5)
C
16．(1)
(2)
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(3)
(4)
(5)
KSCN
17．(1)
+6
除去废铁屑中的油脂和铝
(2)
渗析
(3)
(4)
(5)
、
18．(1)
分液漏斗
除去中混有的气体
(2)
(3)
②
（或四氯化碳）
(4)
(5)

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