资源简介

北京市育英学校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱
2．下列有机化合物的类别及所含官能团都正确的是
A．醛类 B．酚类
C．醛类 D．羧酸类
3．下列说法正确的是
A．放热反应一定是自发反应
B．熵增的反应不一定是自发反应
C．固体溶解一定是熵减小的过程
D．非自发反应在任何条件下都一定不能发生
4．锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是
A．作电池的负极
B．电池工作时，向正极移动
C．正极的电极反应：
D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
5．某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是
A．标准溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取
B．检漏后即可将标准溶液直接倒入滴定管中
C．滴定后液面（图Ⅳ）读数约为21.30 mL
D．本次实验消耗标准溶液的体积约为21.30 mL
6．在密闭容器中发生反应： ，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗的同时生成
B．的物质的量之比为2：1：2
C．的物质的量浓度不再变化
D．的质量不再变化
7．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B．断开的化学键需要吸收的能量
C．是放热反应
D．和的能量之和为
8．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴入少量氨水：
B．向ZnS沉淀中滴加溶液：
C．硝酸与亚硫酸钠反应：
D．向溶液中滴加足量NaOH溶液：(已知)
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．碱式滴定管排气泡 B．制备无水
C．比较AgCl和溶解度 D．铜牌表面镀银
10．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A．0.1mol·L-1溶液中：
B．0.1mol·L-1溶液中：
C．的、混合溶液：
D．0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者
11．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
12．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知：正反应放热
下列说法不正确的是
A．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
B．转化为的反应是
C．每获得时，转移电子的数目为
D．温度升高更有利于吸附
13．用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。
实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正确的是
A．，说明实验i中形成原电池，反应为
B．，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂
C．，说明iii中电极I上有发生反应
D．，是因为电极II上吸附的量：iv>iii
14．实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。
溶液A 实验现象
① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生
② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色
③ 和混合溶液[，] 无明显变化
资料：，溶液呈棕色。
下列说法不正确的是
A．结合资料推测，①中和均体现了氧化性
B．②中发生反应的离子方程式为
C．由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ）
D．由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度
二、填空题
15．按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为________。
（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的的关系是________。
若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的
（3）时，的溶液中。
请回答下列问题：
①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。
A． B．溶液的 C．与的乘积 D．
（4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。
三、解答题
16．某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：无色 浅红色 红色
甲基橙：红色 橙色 黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品，溶解后配制成溶液，备用。
Ⅱ.将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号 1 2 3
0.00 0.00 0.00
21.72 21.68 21.70
23.72 23.68 23.70
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是_________(填字母序号)。
a.样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小
b.
c.
d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，
(3)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。
(4)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_________色变为橙色。
(5)样品中的质量分数_________%。(计算结果保留小数点后1位)
(6)下列操作会导致测得的质量分数偏高的是_________(填字母序号)。
a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
17．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是__________________。
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为__________________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为__________________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________________。
(4)煤样为ag，电解消耗的电量为库仑，煤样中硫的质量分数为_________。
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为_________。(填“偏大”或“偏小”)
18．镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：
Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：
I．Ni(OH)2的制备
以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。
已知：Ni2++6NH3 H2O [Ni(NH3)6]2++6H2O
(1)操作a是 ____。
(2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：
①先加氨水的目的是 ___。
②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是____。
(3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是_____答出1条即可）。
II．镍镉电池的组装
主要步骤：①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。
(4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是____（填字母序号）。
a．密封镍镉电池可以避免KOH变质
b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
c．电池组装后，应先充电，再使用
III.过度充电的保护
电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。
(5) Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为____。
(6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：______________________。
19．某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是__________________。采用低浓度溶液制备和平衡体系，是为了避免_________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐 溶液颜色
1 无 红色
2 KCl 变浅
3 略变浅
4 NaCl 变浅程度较大
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_________(填字母序号)。
a、1和2　　　 b、1和3　　　c、1和4
②选择实验_________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄
6 1mL去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：__________________。
(5)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。在不同浓度溶液中的溶解度数据如下表：
0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20
溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69
分析在范围内，溶解度发生变化的原因：__________________。
《北京市育英学校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B D B A B C D
题号 11 12 13 14
答案 D D D D
1．C
2．D
3．B
4．B
5．D
6．B
7．A
8．B
9．C
10．D
11．D
12．D
13．D
14．D
15． bc 弱电解质 BD ②③①
16．(1)容量瓶
(2)bd
(3)、
(4)黄
(5)78.8
(6)ac
17．(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧
(2)
(3)
(4)
(5)偏小
18． 过滤 先加入氨水，可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH
时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率 加入NaOH后，溶液中存在两个平衡，平衡①：Ni2+(aq)+2OH-(aq) Ni(OH)2(s),平衡②：Ni2++6NH3 H2O [Ni(NH3)6]2++6H2O；OH-过量，使平衡①正向移动，溶液中Ni2+的浓度减小，促使平衡②逆向移动，从而提高Ni(OH)2的产率。 除去Ni(OH)2表面的水分(或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低Ni(OH)2的溶解度) ac H2(或氢气) 过度充电时，由于镉电极Cd(OH)2过量，阴极电极反应为2Cd(OH)2+4e-=2Cd+4OH-,避免生成H2,阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；O2通过隔膜进入阴极室，与Cd发生反应2Cd+O2+2H2O=2Cd(OH)2，可继续作为阴极反应物，OH-透过隔膜进入阳极室补充消耗的OH-，使反应循环发生。
19．(1) 降低的水解程度，避免水解产物颜色的干扰
(2)逆
(3) b 实验2和4
(4)实验5中氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色明显变浅
(5)在溶液中硫酸铅存在溶解平衡：，随浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，当浓度进一步增大时，的盐效应为主，降低了的有效浓度，使溶解平衡正向移动，促进了的溶解

展开更多......

收起↑