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山东省郯城第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是
A．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀
B．打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
C．CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白结合能力比CO强
D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒
2．下列说法正确的是
A．键长： B．沸点： C．键能： D．键角：
3．《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列正确的是
A．基态Zn的核外电子排布式为3d104s2
B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形
C．同周期中第一电离能大于O的有2种元素
D．中既含有极性共价键又含有非极性共价键
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5 mol·L-1氨水中含有OH-的数目小于0.5 NA
B．标准状况下，Cl2与足量水充分反应，当生成1 mol HCl时转移电子数为NA
C．136 g CaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA
D．1.0 L pH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.1 NA
5．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．的溶液中：
B．在酸性溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
6．下列实验设计方案和操作均正确的是
A．测定醋酸的浓度 B．制备无水氯化铁
C．验证铁电极是否被保护 D．测定氯水的pH
7．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．向酸性溶液中滴入溶液：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．将过量的通入溶液中：
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的
8．实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”时用浓硫酸效果更好
B．“滤液”中除含、外，还有的主要离子是、
C．“酸溶”操作中体现氧化性
D．“结晶”操作为降温结晶
9．/耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应机理如图所示，下列叙述错误的是
A．LnNi是催化剂，能提高、混合体系中活化分子百分数
B．总反应方程式为
C．反应①中断裂的化学键只有极性键
D．该反应的原子利用率不是100%
10．短周期元素的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中、同周期，W、同主族，且原子序数满足。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．化合物M中Z不满足8电子稳定结构
C．Q与W、Z形成的简单化合物沸点：
D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸
11．金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是
A．图示所有步骤均需要参与 B．步骤b的活化能小于步骤a
C．步骤c的反应方程式为 D．理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数
12．用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。
实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正确的是
A．，说明实验i中形成原电池，反应为
B．，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂
C．，说明iii中电极I上有发生反应
D．，是因为电极II上吸附的量：iv>iii
13．T K下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1mol SOCl2和1mol H2S发生反应：SOCl2(g)+H2S(g)S2O(g)+2HCl(g)，反应t min后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．c、b两点一定平衡，a点一定不平衡
B．0～t min内，正反应速率：a>c
C．T K时，该反应的平衡常数为2mol·L-1
D．V1L容器中反应达到平衡后，若再通入1mol SOCl2和2mol HCl，平衡不移动
二、多选题
14．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀 NaCl是离子化合物
B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质
C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性
D 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，H2S溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。Ag2S和CdS在0.1mol L-1 H2S溶液(H2S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH变化关系分别如图中④和⑤实线所示(c为金属离子的物质的量浓度)。
下列说法正确的是
A．当溶液中H2S与S2-的摩尔分数相同时，溶液的pH为10.1
B．S2-水解平衡常数Kh的数量级为10-7
C．Ksp(Ag2S)的数量级为10-50
D．向相同浓度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H2S气体，Ag+先开始沉淀
三、解答题
16．2025年的诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架”(MOF)的三位杰出化学家，这种三维材料能如同“分子积木”一般选择零件，在材料中容纳各种不同分子，具有广阔的应用前景。
Ⅰ．用金属有机框架(MOF)构筑双铁催化剂，主要流程如下：
其中：FeⅡ代表+2价的铁元素，FeⅢ代表+3价的铁元素。
(1)写出基态Fe原子的价层电子排布式____________。
(2)请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因__________________。
(3)比较上述结构中非金属元素的电负性由大到小顺序____________。
Ⅱ．利用Zn2+与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程示意图如下。
已知：①中所有原子共平面：②CO2和N2的直径分别为0.33nm和0.36nm。
(4)利用Zn(Hmim)2可以分离CO2和N2的原因为__________________。
(5)金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大π键，其中②号氮原子的孤电子对位于______轨道；b和c物质的酸性更强的是______(填标号)。
17．氯化亚铜()是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为、和铁的氧化物)为原料制备步骤如下：
已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，在酸性较弱时易转化为，易溶于浓度较大的体系中()。
回答下列问题：
(1)为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有______(答两种即可)。
(2)“浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取操作发生的离子方程式______。
(3)“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的为3时，为______。{已知：室温下，}
(4)“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为______。
(5)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是______。
(6)“稀释”过程中，对产率的影响如图所示，请分析的产率在大于以后下降的原因______。
18．根据氮及其化合物的相关信息，完成下列问题。
(1)已知：在标准压强、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用(单位为kJ·mol-1)表示。部分物质的如图所示。H2(g)，N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。
则反应=______。
(2)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力)
①为保证放电的持续进行，应选择______(阴或阳)离子交换膜。
②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③电极B的电极反应式为__________________。
④当电路中转移12mol电子时，共产生______mol N2，右侧溶液质量______(填“增加”或“减少”)______g。
19．高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①与在强碱性条件下反应生成；
②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。
回答下列问题：
(1)装置乙中盛放的试剂是_____，仪器X的名称是_____。
(2)制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。
①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_____。
②装置丙中生成的反应的化学方程式为_____。
③洗涤时可以选择_____（填化学式）溶液作为洗涤剂。
(3)测定产品中铜的含量：
ⅰ.准确称取粗产品，与足量硫酸反应后配制成溶液，取于锥形瓶中；
ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为；
ⅲ.再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。
已知：，；沉淀表面易吸附；。
①产品中铜元素的质量分数为_____（用含、、、的式子表示）。
②若未加入溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20．石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。将CO2和H2S共活化的工艺涉及反应如下：
i：
ii：
iii：
iv：
请回答下列问题：
(1)反应ii在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)已知，在一定温度范围内和基本不变。下图中能表示反应iii的与T之间关系的是______(填标号)。
(3)将等物质的量的CO2和H2S混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示：
已知：COS的选择性×100%，H2O的选择性=×100%，产率=转化率×选择性。
①其他条件相同，可提高S2平衡产率的方法有______(填选项标号)。
A．升高温度　　B．增大压强　　C．降低温度　　D．恒压下充入氩气
②当温度高于500℃时，H2S的平衡转化率大于CO2，其原因是__________________。
③图中表示“H2O的选择性”的曲线是______(填“a”或“b”)；在200K时，反应体系减压再次平衡后，H2O的选择性______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)700℃时，反应i的平衡常数K=______(结果精确到0.01)。
《山东省郯城第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末模拟考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A A A B D C C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D B BD CD
1．B
2．B
3．B
4．A
5．A
6．A
7．B
8．D
9．C
10．C
11．D
12．D
13．B
14．BD
15．CD
16．(1)
(2)
的价层电子排布为，处于半充满的稳定状态，而为，不如半充满状态稳定
(3)
(4)
的空腔直径为，的分子直径小于空腔直径，可以进入空腔；而的分子直径大于空腔直径，被阻挡在外，从而实现分子筛分
(5) b
17．(1)将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)pH高于，随着增大，CuCl易转化为CuOH
18．(1)-1815kJ/mol
(2) 阴 变小 3.5 减少 108
19．(1) 饱和食盐水 三颈烧瓶
(2) 增大溶解度；防止分解
(3) 偏小
20．(1)高温
(2)b
(3) AD 高温下，H2S发生分解反应（或反应iii正向进行程度增大），导致消耗的H2S多于CO2 a 减小
(4)0.02

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