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陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
B．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热
C．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢（），再用酸洗涤，其中不涉及沉淀的转化
2．下列排序不正确的是
A．能层的能量： B．金属性：
C．最高化合价： D．轨道数目：
3．在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大SO2的浓度，平衡常数
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
4．某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是
A． B． C． D．
5．已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
A．等于 B．小于 C．等于 D．小于
6．下列说法正确的是
A．各能层含有的能级数为n-1
B．3d3表示3d能级有3个轨道
C．2px、2py、2pz三个轨道相互垂直
D．Mg原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形
7．以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈
D．银质物品久置表面变暗
8．某密闭容器中发生反应：。如图所示为该反应的反应速率随时间变化的关系，、、时外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．时加入了催化剂 B．时降低了温度
C．时增大了压强 D．时间段内反应物转化率最小
9．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零
B．难溶于水，溶液中不存在和
C．升高温度，的溶解度减小
D．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变
10．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D．装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
11．下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，正确的是
A．取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
B．左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
C．直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
D．两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点
12．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电极A发生的电极反应式：
B．放电时，电极B上吸收达到“大气固碳”
C．充电时，电池的总反应为
D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g
13．金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应
B．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多
C．整个过程中中间体中间体3的活化能最大，化学反应速率最快
D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂
14．常温下，用0.100mol/L NaoH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为10-4
B．若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中：
C．B点溶液中满足
D．A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点
二、解答题
15．在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水浸取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。
回答下列问题：
(1)铁元素在元素周期表中的位置是______；和中未成对电子数之比为______。
(2)基态C原子核外有______对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是______。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示，下同)。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为____________。
(4)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为，他违背了______(填“洪特规则”或“泡利原理”)。
16．钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含和，还含有、等元素以及、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示：
已知：①(焦亚硫酸钠)有强还原性。
②常温时，，，，，。
③溶液中离子的浓度小于可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。固体1、固体3的主要成分分别为___________、___________(均填化学式)。
(2)的作用是___________。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”后，测得溶液中和的物质的量浓度分别为和，则常温时“除铁”应控制溶液的范围为___________。(设加入溶液时体积变化忽略不计)。
(4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。
温度在后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是___________。
(5)在“除镁”时，若过低，的去除率将会下降，原因是___________。
17．氮硫的氧化物是大气主要污染物，它们之间存在如下转化：
热化学方程式 平衡常数
① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) K1
② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K 2
③ NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K 3
(1)该温度下，＝___(用含a、b的式子表示)，K3＝____(用K 1、K 2表示)。
(2)一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生上述反应③，n(NO2)随时间的变化如表：
时间(s) 0 2 4 6 8
n(NO2)(mol) 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2
①请写出T1℃时的平衡常数K＝_________；已知K500℃>K600℃，则该反应是_________(填“放热”或“吸热”)。
②请求出0～4 s时v(SO2)＝_________。
③T1℃时NO2达平衡时的转化率为____________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有_________(填字母)。
A．向密闭容器中再加入0.5 mol NO2 B．增大压强 C．升高温度
D．及时分离出产物SO3、NO E．使用催化剂 F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2
(3)图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，在T1℃时测得某时刻，NO2(g)、SO2(g)、NO(g)、SO3(g)的物质的量分别为0.9 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.3 mol则此时v正______(填“<”“>”或“＝”)v逆。
三、填空题
18．电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题：
(1)新型甲醇（CH3OH）和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作________（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为________。
(2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀装置如图2所示：
①电镀装置图中“直流电源”的a极为________极。写出Fe电极的电极反应式：________。
②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12 g，则铁电极增加的质量为________g。
③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：________。
(3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。
②若在标准状况下有2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为________mol。
《陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A D C D A D B
题号 11 12 13 14
答案 B B C D
1．C
2．B
3．C
4．A
5．D
6．C
7．D
8．A
9．D
10．B
11．B
12．B
13．C
14．D
15．(1) 第四周期第Ⅷ族
(2) 2 3s
(3) CO>C
(4)洪特规则
16．(1) 除去钴渣中的炭和有机物(答案合理均可)
(2) 将氧化为，便于后续调节将其转化为而除去(答案合理均可)
(3)
(4)温度超过后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低(答案合理均可)
(5)过低时，溶液中增大，转化为，减小，去除率下降(答案合理均可)
17． 32 放热 80% DF 乙 >
18．(1) 负极
(2) 正 2.56 铁比铜活泼，镀铜铁镀件破损后，铁与铜构成原电池，铁作负极，更易被腐蚀（答案合理均可）
(3) 0.1

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