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山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考 化学试题（B）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B．碳化硅芯片属于金属材料
C．可燃冰(主要是)属于混合物 D．自行车车架表面喷漆可防止生锈
2．下列各组物质的分类正确的是
A．氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物
B．火碱、纯碱、熟石灰均属于碱
C．CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物
D．Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物
3．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280~1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是
A．该反应中水作氧化剂 B．NaH与H2O的反应是归中反应
C．可用水鉴别氢化钠固体中是否含有金属钠 D．等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2的量多
4．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有的分子数约为个
B．溶液中含有的为个
C．含有的原子数为个
D．含有的电子数为个
5．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体
B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性
C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成
D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点
C．钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛
D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．酸性溶液中：、、、
C．含大量的溶液中：、、、
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
8．下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．同温同浓度溶液的碱性：
B．向饱和溶液中通入，有晶体析出
C．小苏打是发酵粉的主要成分之一
D．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
10．下列说法正确的是
A．向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查图1装置的气密性
B．用图2装置制备
C．用图3装置除去乙醇中少量的水
D．用图4装置配制的稀硫酸
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．铁与稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
12．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D．滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
13．下列实验操作规范的是
A B C D
向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
14．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是
A．b着火时可以用泡沫灭火器扑灭
B．若e是，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
C．若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH发生还原反应
D．可以用焰色试验区分这些物质
二、解答题
15．如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填序号)。
(3)完成下列方程式：
①A→C的离子方程式：___________；
②B→D的化学方程式：___________。
16．铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)或柠檬酸铁铵。
(1)过程I
①Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______________________。
②分离出杂质的操作是_________________，该操作用到的玻璃仪器是_________。
(2)制备柠檬酸铁铵
① 写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________。
② 过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为______________________。
(3)制备FeSO4·7H2O
过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______________________。
三、填空题
17．现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水； 碳酸钠溶液； 氢氧化钡溶液； 硫酸氢钠晶体。
(1)以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________；
(2)写出物质 在熔融状态下的电离方程式：__________________。
(3)写出④与⑦反应的离子方程式___________________。
(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。
(5)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。
18．化学是一门实用性很强的科学。
(1)金属及其化合物在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列有关说法错误的是__________。
A．在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血
B．金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
C．储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解
D．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的抗腐蚀性和抗氧化性
(2)炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理。用化学用语解释原因__________。
(3)其结构和性质与相似，是一种新型水产养殖增氧剂。请用化学方程式解释其增氧原理________________________________________。
(4)市场上销售的“苏打水”其溶质是，写出在水溶液中的电离方程式____________________；“苏打水”会因储存温度过高分解产生少量使口感发涩，写出一种除去“苏打水”中少量，且不引入新杂质的方法____________(用离子方程式表示)。
(5)复方硫酸亚铁胶囊是一种补铁剂。某研究性学习小组利用实验测定该药物中的铁含量，设计如下实验(该药物中其他成分不与反应)
步骤一：配制酸性溶液。该过程中需要使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒。
步骤二：取10粒该胶囊中的粉末，用蒸馏水配成溶液
步骤三：加入酸性溶液，使其与溶液恰好完全反应，记下所消耗溶液的体积。
①步骤一中缺少的玻璃仪器有__________________________________________________。
②配制溶液时，定容俯视刻度线，会使所配溶液浓度________________(填“偏高”或“偏低”)。
③某同学进行了3次测定，平均消耗酸性溶液的体积为计算可知每粒胶囊中铁的含量为____________________。
④有同学认为：即使操作过程都很规范，铁含量的测定结果始终偏低，原因是__________。
《山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考 化学试题（B）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B B A C D D B
题号 11 12 13 14
答案 D B A B
1．B
2．D
3．C
4．B
5．B
6．A
7．C
8．D
9．D
10．B
11．D
12．B
13．A
14．B
15．(1) Na NaOH
(2)⑤⑥
(3)
16．(1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
(2) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 产生红褐色沉淀
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
17．(1) ④⑥⑦⑩ ①②⑥⑨
(2)
(3)
(4)
(5)
18．(1)B
(2)
(3)
(4)
(5) 容量瓶、胶头滴管 偏高 56 具有还原性，易被空气中的氧气氧化

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