资源简介

山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指
A．CuO B．Cu2O
C．Cu D．Cu2(OH)2CO3
2．根据氧化物分类，下列各组物质与其所属类别不对应的是
A．—酸性氧化物 B．—金属氧化物
C．FeO—碱性氧化物 D．—两性氧化物
3．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是
A．石油的分馏 B．热碱液去油污 C．煤的气化 D．生产人造奶油
4．下列物质属于弱电解质的是
A．CO2 B．BaSO4 C．冰水共存物 D．酒精
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．将少量通入NaClO溶液中：
B．用过量溶液吸收：
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
D．向溶液中滴加，出现浅黄色浑浊：
6．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、
B．能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、、
C．的溶液中：Ba2+、、、Na+
D．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、、
7．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B．配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2
C．反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6
D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
8．下列叙述错误的是
A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
9．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol
B．50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等
C．将10 mL1 mol/L的H2SO4加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L
D．20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大
10．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将2 mL水滴入盛有1 g过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条伸入试管，木条复燃 证明有氧气产生
B 从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体置于试管中，加水溶解，然后加入MgCl2溶液，产生白色沉淀 过氧化钠变质产生碳酸钠
C 向氯化铁溶液中加入过量的过氧化钠粉末，有红褐色沉淀和气体生成 过氧化钠具有强还原性
D 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液最终变为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质
A．A B．B C．C D．D
11．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：
已知：“碳酸化”设备中的反应为。
下列说法不正确的是
A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有
B．在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡
D．该工艺过程中可以循环使用的物质有
12．为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是
A．实验后，装置B中生成红棕色固体
B．虚线框C处应该选择装置甲
C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红
D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液一定含有
13．一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替粉末，也能排尽空气
14．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．b、e与硝酸反应只生成盐和水
B．可存在b→c→d→g→f的一步转化
C．e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸
二、填空题
15．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1)根据下列物质的组成和性质完成填空。
a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。
①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。
②写出d的电离方程式_______。
③鉴别由d制成的胶体的方法是_______。
(2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_____。
A ． B． C．
(3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。
①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。
②加入试剂a发生反应的离子方程式为_______，试剂c的作用是_______。
三、计算题
16．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。
(2)尾气中NO的含量为___mg/m3。
(3)要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
(4)NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。
(5)已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。
四、解答题
17．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法___________。
(2)B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度
c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。
(5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为：___________。
18．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)物质A的化学式是___________。
(2)取少量滤液B于试管中，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式___________。
(3)写出步骤(II)中生成FeCl3的离子方程式___________。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入___________中，并继续煮沸至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。
(5)将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。
《山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A C B C D B C A
题号 11 12 13 14
答案 A C D A
1．D
2．A
3．A
4．C
5．B
6．C
7．D
8．B
9．C
10．A
11．A
12．C
13．D
14．A
15．(1) be abdf 丁达尔效应
(2)AC
(3) 除去和
16．(1)33.2
(2)1800
(3)10.64
(4) 8 62.5
(5)1.8
17．(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好
(2) 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢
(3)BADC
(4)
(5)2:1
18．(1)Fe
(2) 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)沸水
(5)2：1

展开更多......

收起↑