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云南腾冲市第六中学等校2025-2026学年上学期高二期末考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是
A．牙舟陶 B．罗甸玉
C．楮皮黄麻纸 D．西汉鎏金三足铜鍪
A．A B．B C．C D．D
2．若误服，医学上可采用适当浓度的溶液洗胃或静脉缓注溶液实现解毒。下列说法错误的是
A．键角：
B．Ba位于元素周期表的s区
C．的VSEPR模型名称为平面三角形
D．可采用如图所示操作来进行溶液的焰色试验
3．下列离子能在溶液中大量共存的是
A． B． C． D．
4．四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。下列说法正确的是
A．沸点：
B．键长：
C．的中心原子采取的杂化方式为
D．基态Zn原子的价层电子轨道表示式为
5．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a的化学式为
B．常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液
C．c的钠盐的焰色为黄色
D．往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和
6．红矾钠可用作制革工业中的鞣革剂。下列说法错误的是
A．最高正化合价：Cr>Na
B．在同一周期中，基态Cr原子的未成对电子数最多
C．中既存在共价键又存在离子键
D．用电子云轮廓图表示中键的形成过程：
7．下列图示装置或操作正确且能达到相应目的的是
A．溶解固体 B．制备
C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证氧化性：
8．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，该催化剂能利用太阳能高效分解水，原理如图1所示。下列说法正确的是
A．稳定性强是因为存在分子间氢键
B．分子中既存在非极性共价键又存在极性共价键
C．的分子结构如图2所示，则
D．基态N原子核外电子的空间运动状态有7种
9．电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池(如图所示)，下列关于该电池的说法错误的是
已知：放电时，该电池的总反应式为。
A．铅酸蓄电池为二次电池
B．放电时，往Pb电极方向迁移
C．放电时，正、负电极上的质量均增大
D．放电时，电解质溶液中的溶质质量减小
10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X的基态原子核外有2个未成对电子，W在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是
A．基态X原子的核外电子运动取向有5种
B．中所有原子均满足8电子稳定结构
C．中所含的电子总数与其质子总数不同
D．与反应不会生成
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，溴化氢分子中，所含的原子总数为
B．等物质的量的和中，所含的电子数均为
C．标准状况下，分子中，所含的中子数为
D．的溶液中，所含的质子总数为
12．苯丙氨酸的结构简式如图所示，下列有关苯丙氨酸的说法错误的是
A．能发生氧化反应 B．分子式为
C．能与NaOH溶液反应 D．一定条件下，能与乙醇发生酯化反应
13．下列过程对应的反应方程式错误的是
选项 化学过程 反应方程式
A 工业上电解熔融氯化钠固体制金属钠 2NaCl(熔融)
B NaH作野外生氢剂
C 用稀盐酸除铁锈
D 漂白粉放置在潮湿空气中
A．A B．B C．C D．D
14．25℃时，用溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。
A．
B．a点溶液中，
C．b点溶液中，
D．c点溶液中，由水电离出的约为
二、解答题
15．某校化学实验兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案。
已知：①步骤Ⅱ中分批少量加入；②滴入饱和溶液是为了除去。回答下列问题：
(1)在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)采用如图所示装置制备。
①仪器的名称为_______。
②圆底烧杯中发生反应的化学方程式为_______。
③该实验中，70%浓硫酸制备的反应速率_______(填“”“”或“”)98.3%浓硫酸制备的反应速率，原因为_______(用简要的文字加以叙述)。
(3)少量通入溶液时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)将步骤Ⅴ中正确操作或现象对应的标号填在相应横线上_______。
a．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
b．用玻璃棒不断搅拌
c．蒸发皿中出现少量晶体
d．等待蒸发皿冷却
e．使用漏斗趁热过滤
16．诺西那生钠(M)可用于治疗脊髓性肌肉萎缩症，其结构片段如图所示。回答下列问题：
(1)离子半径： _______(填“>”或“<”)。
(2)M结构片段所含元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。
(3)M结构片段标号碳原子中，不属于手性碳原子的为_______(填“1”“2”“3”或“4”)。
(4)M结构片段中碳原子的杂化方式有_______(填具体数字)种。
(5)酸性：_______(填“>”或“<”)。
(6)的空间结构为_______。
(7)碱性： _______(填“>”或“<”)。
17．以锌焙砂(主要成分为ZnO，还含有较多的和少量、等单质)为原料制备针铁矿渣，其工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：常温下，溶液中的离子浓度小于时可视为该离子沉淀完全。
离子
开始／完全沉淀的pH
对应硫化物的
(1)写出一条加快“浸出”速率的方法：_______。
(2)浸出液中的金属离子主要为_______(填离子符号)。
(3)“酸性浸出”时，要保证溶液pH不能高于1.6，原因是_______；常温下，_______。
(4)还原渣中主要含S，则“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“热酸浸出”过滤后的残液可返回到“_______”工序使用。
(6)“沉铁”过程调节溶液的pH应小于_______；“沉铁”中反应的离子方程式为_______。
18．二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应i．；
反应ii．。
回答下列问题：
(1)反应ⅲ为。
①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。
②反应ⅲ属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。
(2)一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。
若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。
①内，用表示的平均反应速率为___________。
②a点时，混合气体中的物质的量分数为___________%。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡
B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大
C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变
D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和
④该温度下，反应i的平衡常数___________。
《云南腾冲市第六中学等校2025-2026学年上学期高二期末考试化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C D D C B B B
题号 11 12 13 14
答案 A B C D
1．D
2．D
3．A
4．C
5．D
6．D
7．C
8．B
9．B
10．B
11．A
12．B
13．C
14．D
15．(1)
(2) 分液漏斗 98.3%浓硫酸中氢离子浓度太低
(3)
(4)
16．(1)<
(2) N O
(3)1
(4)2
(5)<
(6)正四面体形
(7)>
17．(1)将锌焙砂粉碎或浸出时进行搅拌
(2)
(3) 防止水解生成沉淀而损失
(4)
(5)酸性浸出
(6) 6.4
18．(1) 2ΔH1 +ΔH2 放热 低温
(2) 20 AC 9.6

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