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江苏宿迁市泗阳县海门实验中学2027届高三上学期第一次调研测试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管
C．滴定 D．读数
A．A B．B C．C D．D
2．可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是
A．电负性： B．原子半径：
C．第一电离能： D．热稳定性：
3．工业制取的主要反应为。下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．基态价电子排布式：
C．的空间构型为正四面体
D．中键和键的数目比为
4．硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是
A．的电子式为：
B．中存在离子键、配位键和极性共价键
C．分子中键的键角小于分子中键的键角
D．和与的配位能力：
5．萤石的主要成分为，可用作生产：(浓)。下列说法正确的是
A．晶胞结构如图所示，与距离最近且等距的数目为12
B．气态二聚氟化氢分子的结构为
C．氢氟酸能与反应是因为是强酸
D．的沸点高于是因为的氢键比强
6．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
7．化合物Z是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，部分合成路线如下。下列说法不正确的是
A．X分子中手性碳原子数目为2 B．Z能与发生缩聚反应
C．X→Y反应分两步进行：先加成再消去 D．Z分子中存在顺反异构
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是
A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．Z的离子半径大于Y的离子半径
D．电负性：
9．几种晶体结构如图所示，下列说法不正确的是
A．钛酸钙的化学式为
B．在金刚石结构中，碳原子与碳碳键数目之比为
C．硒化锌晶胞中与一个距离最近且相等的有4个
D．氟化钙晶胞中的个数为4
10．常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是
实验操作和现象 解释或结论
A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应
B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动
C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO
D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素
A．A B．B C．C D．D
11．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。
步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。
步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。
步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动
B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解
C．步骤Ⅲ可判断，与配位的能力：
D．步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体
12．以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．C2H5OH为中间产物
C．反应②和⑤中都有极性共价键的断裂与生成
D．该合成方法的总反应为：
13．实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、，溶液）为原料制备的实验流程如下图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如下图乙所示。下列说法正确的是
A．“除锰”反应的离子方程式为
B．“除锰”反应中每消耗，硫原子共得到2 mol电子
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在的阳离子有、和
二、填空题
14．科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态V的核外电子排布式为____________；基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为________。
(2)在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因：___________________________。
(3)70℃时，会与甘氨酸（）反应生成甘氨酸铜，其结构如图所示：
①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是_________________。
②甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为_________________（填元素符号），由这四种元素中的某几种元素形成的微粒中，VSEPR模型为平面三角形的是_________________（填化学式，填一种即可）。
③已知图中两种甘氨酸铜的其中一种不溶于水，另一种能溶于水，依据相似相溶原理判断，能溶于水的是_________________（填物质名称）。
④顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为_________________。
三、解答题
15．本维莫德(H)是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常型银屑病，合成路线如下：
(1)化合物B中所含官能团的名称为________。
(2)C→D的反应类型为________。
(3)化合物E的结构简式为________。
(4)写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________。
①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，X和Y均含4种不同化学环境的氢原子；
②X能与溶液发生显色反应，但不能和甲醛发生缩聚反应。
(5)已知：(R表示烃基，R＇和R＂表示烃基或氢)。
①RMgCl遇醇、酚、水、酸等会发生反应，和乙醇发生反应的生成物为________。
②写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．金、银是常见贵金属，工业上利用氰化法从含金矿石(成分为、、和其他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如下：
已知：


(1)“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由与(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将溶解]。从结构角度分析的酸性比强的原因________。
(2)“浸出Ⅱ”将单质转化为，溶解反应的离子方程式为________。
(3)“脱金贫液”(含)直接排放会污染环境。现以为催化剂，用氧化废水中的，的去除率随溶液初始变化如图所示。
当初始时，的去除率随升高而下降的原因是________。
(4)用(水合肼，有较强还原性)处理所得“滤液”可得到粗银。用尿素溶液与和混合液反应制备并收集的装置如图(加热及固定装置已略去)所示。
①实验操作顺序为________(填写字母)，将试剂混合后加热三颈烧瓶，收集馏分得到。
A．装入试剂 B．检查装置气密性 C．通冷凝水
②分液漏斗中所装溶液为________。(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH混合液”)
③用如下实验测定粗银中银的含量：称取粗银样品2.400 g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并定容到250 mL。再准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾溶液，再用标准溶液滴定。重复测量3次，所用标准溶液平均体积为20.00 mL。
计算粗银中银的质量分数，写出计算过程________。滴定时发生反应如下：。
17．某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，。
回答下列问题：
(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价层电子的轨道表示式为________。
(2)“浸出液”中主要的金属离子有、________(填离子符号)。
(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为________；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中________(忽略溶液体积的变化)。
(4)将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是________。
(5)由制备无水的最优方法是________(填标号)。
a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
(6)一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为________。
《江苏宿迁市泗阳县海门实验中学2027届高三上学期第一次调研测试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B D A A C A C B
题号 11 12 13
答案 D C A
1．D
2．B
3．B
4．D
5．A
6．A
7．C
8．A
9．C
10．B
11．D
12．C
13．A
14．(1) 1：4：3
(2)中价的价层电子排布式为，处于较稳定的全充满状态
(3) X-射线衍射法 HCHO 顺式-甘氨酸合铜 4
15．(1)酯基、醚键
(2)还原反应
(3)
(4)或
(5) CH4和
16．(1)氟的电负性大，吸电子作用比羟基更强，使S—O—H中O—H键的极性增强，更易电离出H+，因此HSO3F的酸性比H2SO4强。
(2)
(3)pH>10时，溶液中OH 浓度增大，Cu2+与OH 结合生成Cu(OH)2沉淀，导致催化效率降低；
(4) B、A、C NaClO和NaOH混合液 ，，，。
17．(1)
(2)、
(3)
(4)窝穴体a空腔尺寸与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的、形成配位键，形成超分子后，结构更稳定
(5)a
(6)8

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