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山东菏泽市曹县第一中学2026-2027学年高三第一学期第一次月考 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．生石灰作食品干燥剂 B．维生素C做抗氧化剂
C．漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D．小苏打做胃酸抑制剂
2．我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是
A．造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化
B．古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为
C．活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定
D．黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭，硝石的主要成分是
3．关于实验室安全，下列表述错误的是
A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
C．化学品标签上的标识为
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
4．下列类比或推理合理的是
选项 已知 方法 结论
A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成
B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中
C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸
D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是
A．溶液腐蚀铜箔：
B．稀硝酸清洗附有银镜的试管：
C．氨水吸收少量：
D．酸性溶液滴定草酸：
6．图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．甲：结晶得到固体
B．乙：比较、、S的氧化性强弱
C．丙：实验室模拟侯氏制碱法
D．丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol硝基与所含电子数不相同
B．标准状况下，11.2LHF含有个HF分子
C．溶液中数目为
D．总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为
8．某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取，为浓氨水，可为氧化钙
B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去杂质
C．若制取，则丙可作气体收集装置
D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
9．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①常温下pH＝1的溶液中：、、、
②0.1 溶液：、、、
③中性溶液中：、、、
④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、
⑤25℃时，的溶液：、、、
A．①⑤ B．②③ C．③④ D．①④
10．图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是
A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可用加热NH4NO3的方法制取氨气
D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3
11．从炼钢粉尘(主要含、和)中提取的流程如下：
已知：“盐浸”时转化为，仅少量铁元素浸出；。
下列说法错误的是
A．“盐浸”主要离子反应：
B．“盐浸”时采用高温条件加快反应速率
C．“氧化”的目的是将浸出的氧化为沉淀而除去
D．“沉锌”所得滤液经除杂、调处理后可以循环利用
12．向100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水中的电离方程式为
B．A→B的过程中，溶液中阳离子物质的量逐渐减小
C．B点之后电导率变化为B→C
D．B点之后发生的反应为
13．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质
B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S
C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋
D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
14．为较长时间观察到白色沉淀，化学实验小组设计了如图1装置制备。下列叙述错误的是
A．配制溶液所用的蒸馏水应先煮沸，然后密封冷却
B．若需用溶液配制溶液，图2提供的仪器中不需要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完成实验
C．预测实验现象为：钠会在两液体界面上下跳动，有气泡产生，水层会出现白色沉淀
D．图1中上层液体X为
15．已知溶液中氧化性：IO＞I2＞SO。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原
B．b点反应的离子方程式是：3HSO＋IO＋3OH－＝3SO＋I－＋3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO＋2IO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O
三、解答题
16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。
(1)NaH中氢为______价。
(2)图1中①可做供氧剂，其电子式为______。
(3)亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如图：
反应Ⅰ阶段，参加反应的③和的物质的量之比为______；反应Ⅱ的氧化产物为______。
(4)图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______；将通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的与生成的的物质的量之比为______。
(5)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的比值来表示。二氧化氯()的“有效氯”为______(保留两位小数)。
17．铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)铁元素在元素周期表中的位置是________________。
(2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示：
①检验溶液中混有选用的试剂为________溶液。
②反应Ⅱ的化学方程式为：________________________________。
③实现反应Ⅲ的转化，可选择________（填序号）。
A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气
(3)工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为、，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图：
“过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和，则所得滤液中的主要溶质是________（填化学式）；在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为______________。
18．氧化还原滴定是常用的定量分析方法。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填字母序号)
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。
①写出该反应的离子方程式___________。
②若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为___________。
(3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___________。
(4)测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为___________。
19．化学兴趣小组利用下图装置（夹持仪器已略去）验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。
已知：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。
(1)为实现实验目的，上述装置的接口连接顺序依次为a_____________（填装置接口序号，装置不能重复使用），C的作用是_______________________（用化学方程式表示）。
(2)该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是__________________________________________________________________。
(3)开始实验应进行的操作为_________________。该实验装置存在明显缺陷，应该_____________________________________。
(4)实验过程中，小组同学发现A中铜片溶解，得到绿色溶液Ⅰ，放置较长时间后得到蓝色溶液II．甲认为溶液呈现绿色的原因是浓度较大，乙根据实验记录，认为观点不正确。乙的依据是_______________________________________________________。
20．高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO－与离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。
(2)步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO
(3)写出步骤④发生反应的离子方程式___________。
(4)往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是___________。
(5)K2FeO4极易溶于水，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用___________(填序号)。
A．H2O B．KOH溶液 C．异丙醇 D．Fe(NO3)3
(6)该工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
《山东菏泽市曹县第一中学2026-2027学年高三第一学期第一次月考 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C C B D D A C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C BD BC
1．C
2．C
3．A
4．C
5．C
6．B
7．D
8．D
9．A
10．C
11．B
12．D
13．C
14．BD
15．BC
16．(1)-1
(2)
(3) 2:1
(4) 11:15
(5)2.63
17．(1)第四周期第Ⅷ族
(2) C
(3)
18．(1) 250mL容量瓶(必须指明规格) cd
(2) 5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0.1NA(或6.02×1022)
(3)
(4)
19．(1) edfgbc
(2)D中液面上方气体为无色，B中液面上方气体变为红棕色
(3) 打开止水夹，通入一段时间 在装置B后增加尾气处理装置
(4)溶液I和溶液II中基本相同
20．(1)11:3
(2)AC
(3)
(4)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
(5)C
(6)NaOH

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