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广东佛山市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列文物或工艺品主体的主要成分不属于硅酸盐的是
A．景德镇青花瓷 B．龙泉青瓷
C．宜兴紫砂壶 D．扬州木胎漆器
A．A B．B C．C D．D
2．元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是
A．赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板
B．奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能
C．残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物
D．冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是
A．向次氯酸钠溶液通入二氧化碳：
B．TiCl4加入水中：
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．用氢氟酸雕刻玻璃：
4．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是
A．迷迭香酸分子式为
B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子
C．迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应
D．迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗
5．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 常温下浓硝酸保存在钢瓶中 常温下浓硝酸不与铁反应
B 常温下浓硫酸不与铜反应 铜片被钝化
C KSCN溶液可用于检验 与反应生成红色沉淀
D 用玻璃试剂瓶盛放强碱性溶液要换橡胶塞 与反应
A．A B．B C．C D．D
6．利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀的机理如图所示。下列说法正确的是
A．金属缝隙内表面为正极，外自由表面为负极
B．缝隙内溶液的pH增大，加快了缝隙内的腐蚀速率
C．为了维持电中性，海水中大量的进入缝隙
D．正极的电极反应式为
7．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为
B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3
D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动
8．在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是
A．产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA
B．44gCO2分子中键的数目为4NA
C．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA
D．消耗7.8gNa2O2时，转移电子的数目为0.1NA
9．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是
A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．研究浓度对平衡移动的影响
C．蒸发溶液得到固体 D．中和反应反应热的测定
A．A B．B C．C D．D
10．研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是
A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶
B．反应I中X的浓度与硫黄的产率无关
C．反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
D．等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热
11．丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如下图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是
A．电负性大小：
B．沸点高低：
C．电离能大小：
D．提供空轨道，N提供孤电子对
12．某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是

A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸
B．C中发生的反应：
C．净水原理：(胶体)
D．D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用
13．以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是
不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag
B．“氧化”中的离子反应为
C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解
D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14．在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关]
下列说法错误的是
A．图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为
B．该反应的ΔH<0
C．温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下
D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率
15．某二元酸(用表示)电离方程式：、，向 溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Y表示的变化
B．曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：
C．时，溶液中存在：
D．的第二步电离常数为
16．以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2＋O2下列说法正确的是
A．电极a上的电极反应为
B．该装置中工作时，光能全部转化为化学能
C．该装置工作时，右室浓度降低
D．每通过0.4mol电子，标准状况下产生气体共6.72L
二、解答题
17．兴趣小组在实验室探究饱和溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，溶液中水解的平衡常数分别为，，说明在溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
(1)乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为________。
Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
(2)兴趣小组探究浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
a．配制100mLNaOH溶液。
b．取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。
序号 (NaOH)/mL ()/mL (乙酸乙酯)/mL 温度/℃
ⅰ 35.0 5.0 10.0 25
ⅱ 10.0 10.0 25
ⅲ 10.0 30.0 60
①则_______，________。
②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大浓度，乙酸乙酯水解速率_______（填“增大”或“减小”）。
结论2：当低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
③根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验ⅲ中pH变化曲线________。
④已知25℃时饱和溶液中约为，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和溶液中水解速率较小的原因是_______。
(3)兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。
查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表：
物质 乙醇 乙酸乙酯 水 NaOH溶液
极性值 4.3 4.4 10.2 >10.2
验证假设：以（2）中“实验ⅰ”为对照组，取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、以及________配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度，假设成立。
结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图，时间点之后油层高度变化加快的原因是________。
18．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。
(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下：
已知：。当离子浓度小于1.0×10 5 mol·L 1时，认为离子沉淀完全。
①酸浸过程中ZnS溶解的化学方程式为_______。
②酸浸时提高浸出率的措施有_______(任写一条)。
③通入除镉的离子方程式是_______。通过计算判断当溶液pH=0、时，是否沉淀完全_______(写出计算过程)。
④沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为_______(填化学式)。
(2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。上图ZnS立方晶胞边长为a nm，则晶胞中两个最近的之间的距离为_______nm。
(3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，。60℃时，按n(S)：n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。
②反应4h后，砷回收率下降的原因是_______。
19．“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的___________。
(2)反应Ⅱ的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应Ⅲ有催化剂(曲线乙)和无催化剂(曲线甲)作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________(为能量单位)。
(4)压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
反应Ⅱ的平衡常数：___________(填“>”、“=”或“<”)
②的产率：C点___________B点(填“>”、“=”或“<”)；
③A、B两点产率相等的原因是___________。
(5)压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性]
①时，反应达到平衡，则乙醇的平均反应速率___________。
②表示选择性的曲线是___________(填标号)。
③时，反应Ⅱ的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留到小数点后两位)。
20．多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：
已知：RNH2＋＋2H2O
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______，A侧链上的碳原子的杂化类型有______。
(2)由B生成D的反应类型为_______。
(3)E中含氧官能团的名称为________，E→F反应的方程式为_______。
(4)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有_____种(考虑碳碳双键的顺反异构)。
ⅰ．除苯环外不含其他的环状结构；
ⅱ．能发生银镜反应。
(5)G的结构简式为_______。
(6)结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线________(其他无机试剂任选)。
《广东佛山市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D D D C B D B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B B D C D
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．C
7．B
8．D
9．B
10．B
11．C
12．B
13．B
14．D
15．C
16．D
17．(1)
(2) 30.0 10.0 增大 25℃饱和碳酸钠溶液中过小
(3) 5.0mL乙醇 反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快
18．(1) 粉碎闪锌矿、适当升温、适当增加硫酸浓度等 未沉淀完全 ZnO
(2) 负电
(3) 随着反应的进行，减小，减小，促使平衡正移，溶解，砷回收率下降
19．(1)
(2)减小
(3)0.20
(4) = < B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生的量相等
(5) 0.06 c 14.04
20．(1) C8H5O2N4 sp、sp2杂化
(2)加成反应
(3) 酮羰基
(4)6
(5)
(6)

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