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湖北省黄冈市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题
一、单选题
1．我国地大物博，物产丰富。下列转化过程不属于化学变化的是
A．煤的干馏 B．非遗打铁花 C．用糯米酿制米酒 D．盐湖晒盐
2．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是
A．“嫦娥六号”携带的国旗所用超细玄武岩纤维，属硅酸盐材料
B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料
C．“中国天眼”射电望远镜所用碳化硅，属新型无机非金属材料
D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分属有机高分子
3．下列化学用语或图示表述错误的是
A．中子数为10的氧原子：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．顺-1，2-二氟乙烯的结构式：
D．某物质的核磁共振氢谱图：
4．用废铜屑制备少量，并得到溶液。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．制备
C．收集 D．过滤得到溶液
A．A B．B C．C D．D
5．一种盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是
A．基态Y、M原子的未成对电子数相同
B．分子极性：
C．电离能：
D．化合物中键与键的个数之比为
6．一种含和的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。已知的结构与相似。下列说法错误的是
A．该高铁酸盐的化学式为
B．基态价铁的价层电子排布式为
C．的空间构型为四面体形
D．已知晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种Fe-O键的数目之比为或
7．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构简式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A．主体分子具有酸性
B．主客体分子之间存在共价键
C．属于离子化合物
D．和中N均采用杂化
8．工业上可用次氯酸钠与氨反应制备肼：。下列有关说法正确的是
A．沸点： B．电负性：
C．键角： D．和的VSEPR模型不同
9．下列关于齐墩果酮酸的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有8个手性碳原子
C．能与乙二醇发生缩聚反应
D．1 mol该物质最多能和发生加成反应
10．下列物质转化关系中，A的分子式为，C的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，D与乙醛互为同分异构体，E可用于生产汽车防冻液。下列说法错误的是
A．在水溶液中，绝大部分A为环状结构
B．反应②的条件为浓硫酸加热
C．化合物D分子中所有原子共平面
D．上述反应中只有反应③④原子利用率为100%
11．化合物M催化氢化机理中，由化合物M(s)→化合物P(s)的过程和其相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．M(s)→P(s)过程中包含2个基元反应
B．化合物N与P互为同分异构体
C．总反应的决速步骤是过程①
D．过程①的热化学方程式为：
12．将24.8 g有机化合物在铂舟中完全燃烧，利用如图所示的装置测定M的组成和结构。已知：高氯酸镁的质量增加21.6 g，碱石棉的质量增加35.2 g。下列说法正确的是
A．该装置后面连接装有碱石灰的装置处理尾气
B．若移走CuO，可能导致测得氧元素的质量分数偏小
C．反应结束后继续通入氧气再称重，其主要目的是使装置尽快冷却
D．该实验可确定M的分子式为
13．结构决定性质。下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 碱金属密度： K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应
B 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径
C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团
D 稳定性：大于 分子间形成氢键
A．A B．B C．C D．D
14．利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。下列说法正确的是
A．a极电势高于b极电势
B．a极的电极反应式：
C．工作一段时间后，阴极室的总浓度不变
D．理论上，阳极产生的大于阴极消耗的
15．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是
A．曲线I可视为AgCl溶解度随浓度变化曲线
B．反应的平衡常数K的值为
C．随的增大，先减小后基本不变
D．时，溶液中
二、解答题
16．黄铜矿（主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价）可冶炼铜及其氧化物。以黄铜矿为原料制取Cu、纳米的工艺流程如图所示：
(1)Cu在元素周期表中的位置为__________。
(2)CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，推知CuCl晶体属于__________(填晶体类型)。
(3)反应II中NaCl溶液的作用是__________________________________________________。
(4)“浸泡”中反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5)“操作1”的目的是____________________________________________________________。
(6)要使完全沉淀，则溶液的pH至少为__________（已知常温下，，lg 6.5≈0.8，化学上认为当离子浓度小于时沉淀完全）。
(7)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备，写出制备氧化亚铜的化学方程式_____________________________________________________________________________。
17．抗肿瘤药物尼洛替尼F的一种合成路线如下(立体化学和部分反应条件略)：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________。化合物E中含氧官能团名称为__________。
(2)A→B中反应①的化学方程式为______________________________________________。
(3)B→C的反应类型为__________。
(4)C→D反应中的作用为__________________________________________。
(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________(写出一种即可)。
①含2个六元环的芳香族化合物
②红外光谱图中无键吸收峰
③含5种不同化学环境的氢原子(个数比为3:2:2:2:1)
(6)F分子中的五元环为平面结构，氮原子电子云密度越大，碱性越强，则五元环中的两个氮原子碱性强弱：①__________②(填“”、“”或“”)。
18．铁盐在电子、医疗、光化学和水处理等领域应用广泛。
(1)水解的离子方程式为____________________________________________。
(2)常温下，某学习小组取pH=1.6的溶液，分别进行实验I和II，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下：
本题实验条件下吸光率与溶液中的物质的量浓度成正比。
序号 吸光率
I 2 2 40%
II 1 3
结合的数值，能说明稀释溶液过程中，浓度变小，但水解程度变大，则的数值应满足_________。
(3)与氢氧化铁胶体制备实验安全注意事项有关的图标有_________。（填序号）
(4)三水合三草酸铁钾是新一代蓝晒工艺的感光剂，一般置于冷暗处存放。它在光照条件下发生分解，生成和。
①写出分解反应的化学方程式____________________。
②在光照条件下，与__________（填序号）溶液混合，可生成蓝色物质。
A． B． C．KSCN
(5)一种用制备的流程如下：
①“沉淀”完成后，用如图1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净。抽滤时，将固体平铺在滤纸上的优点是____________________________________。
②利用图2所示装置配制“合成”所需的溶液。当溶液pH为_________（填序号）时停止滴加KOH溶液。已知：，。
A．1.2 B．2.7 C．4.2 D．8.4
③分离得到较纯净的操作：将浓缩后的溶液___________________________，过滤洗涤干燥。
19．“双碳”战略下，加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合，容易生成副产物CO。涉及的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)__________；反应I在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）能自发进行。
(2)向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是__________（填序号）。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．容器内温度不变 d．CO和的物质的量相等
(3)在3 MPa下，向某密闭容器中按投料比充入反应物发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。
①Z线所示物质为_________（填化学式）。
②解释物质的量分数随温度变化的原因________________________________。
(4)反应I的速率方程为，。一定条件下，若向2个恒容密闭容器（容器1、容器2）中分别通入和，发生反应I、Ⅱ，容器1、容器2中的起始压强分别为、，达到平衡时，的转化率随温度的变化如下图所示。
①已知，容器1的体积为V L，在条件下该容器中反应均达到平衡时，，若反应Ⅰ的，平衡时反应速率__________（填含V的计算式）。
②350℃后，不同压强下的转化率接近相等的原因为____________________。
1．D
2．B
3．D
4．C
5．A
6．A
7．B
8．A
9．D
10．C
11．C
12．D
13．D
14．B
15．C
16．(1)第四周期第ⅠB族
(2)分子晶体
(3)作反应物，提供，与CuCl配位生成
(4)
(5)将亚铁离子氧化为铁离子
(6)2.8
(7)
17．(1) 三氟甲苯 酰胺基
(2)
(3)还原反应
(4)吸收生成的，提高物质D的产率
(5)、、、、
(6)<
18．(1)
(2)或
(3)①③
(4) B
(5) 便于充分洗涤，减少杂质或便于抽干（写一条即可） B 置于暗处，冷却结晶
19．(1) -49.2 低温
(2)bc
(3) 升高温度使反应Ⅰ逆向进行，生成；同时反应Ⅱ正向进行，消耗。反应Ⅰ逆向进行的程度大于反应Ⅱ正向进行程度，因此的物质的量分数随温度升高而增大
(4) 当温度超过后主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ前后气体化学计量数之和相等，压强对其平衡转化率无影响

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