资源简介

(共61张PPT)
第1节　物质的量和气体摩尔体积
第2节　物质的量浓度
考法突破4 “7法”突破阿伏加德罗常数设题陷阱
考法突破5　化学计算常用方法
目 录
CONTENTS
第1节　物质的量和气体摩尔体积
一、相关概念
1.物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述
的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1 mol 粒子集合体所含
的粒子数约为6.02×1023。
阿伏加德罗常数(NA)、微粒的数目(N)与物质的量(n)的关系为n= 。
知识清单
3.摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位为g/mol或g·mol-1。1 mol任何粒
子或物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对
分子质量。
摩尔质量(M)、物质的质量(m)与物质的量(n)的关系为n= 。
4.气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/mol或L·mol-1。它的大小与温
度、压强有关,在标准状况(0 ℃,101 kPa)下,Vm≈22.4 L·mol-1。
气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)与物质的量(n)的关系为n= 。
　
注意
①气体摩尔体积适用的对象是气体;标准状况是0 ℃、101 kPa,不是常温常压。
②对22.4 L·mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关,非标准状况下气体摩
尔体积可能是22.4 L·mol-1,也可能不是22.4 L·mol-1,故1 mol气体的体积若为22.4 L,它所
处的状况不一定是标准状况。
二、以物质的量为中心的各物理量的换算关系
三、阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或物质的量
相同)。
　
注意
同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但原子总数不一定相等。适用范围:任
何气体,包括单一气体和混合气体。
2.阿伏加德罗定律的推论
条件 结论
同温、 同压 气体的体积与其物质的量成正比: =
气体的密度与其摩尔质量成正比: =
同温、 同体积 气体的压强与其物质的量成正比: =
　
注意
以上结论可通过pV=nRT、n= 及ρ= 导出。
1.2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学
奖。青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量是282。下列关于青蒿素的说法正确的
是 (　　　 )
A.C15H22O5的摩尔质量为282 g
B.1个C15H22O5分子的质量约为 g
C.1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2O
D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
即练即清
B
　
解析　摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1,即6.02×1023
个C15H22O5分子的质量约为282 g,故1个C15H22O5分子的质量约为 g,B正确;根据
H原子守恒,1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O,C错误;6.02×1023个碳原子即1 mol
碳原子,1 mol C15H22O5中有15 mol碳原子,故含1 mol碳原子的C15H22O5的物质的量为
mol,D错误。
2.下列说法正确的是　　　　　　　 (　　　 )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L。②0.5 mol H2所占体积为11.2
L。③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L。④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体
的体积约为22.4 L。⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1。⑥标准状况下,体
积相同的气体所含的分子数相同。
A.①③⑤　B.④⑥　C.②④⑥　D.①④⑥
B
　
解析　要看物质在标准状况下是不是气体,标准状况下,6.02×1023个气体分子所占的体
积才约为22.4 L,①错误;未指明为标准状况,故0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L,②错
误;标准状况下,H2O不是气体,③错误;CO和N2的摩尔质量都为28 g·mol-1,28 g CO与N2的
混合气体的总物质的量为1 mol,故标准状况下的体积约为22.4 L,④正确;在标准状况
下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1,不在标准状况下,气体的摩尔体积不一定为22.4 L·
mol-1,⑤错误;标准状况下,体积相同的气体含有相同数目的分子[注意:原子数不一定相
同],⑥正确;故选B。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　　 )
A.等物质的量的—OH与OH-所含电子数目相等
B.标准状况下,11.2 L CHCl3所含原子数为2.5NA
C.46 g乙醇含有共价键的数目是8NA
D.0.1 mol CH3COOH与足量的CH3CH2OH充分反应,生成酯的分子数目为0.1NA
C
　
解析　1个—OH含9个电子,1个OH-含10个电子,等物质的量时二者所含电子数目不相
等,A错误;标准状况下,CHCl3为液体,不能用22.4 L/mol计算其物质的量,B错误;46 g 乙
醇的物质的量为1 mol,1个CH3CH2OH分子中含8个共价键,故46 g乙醇中含有共价键的
数目为8NA,C正确;酯化反应为可逆反应,故生成酯的分子数目小于0.1NA,D错误。
第２节　物质的量浓度
一、物质的量浓度的概念及简单计算
1.物质的量浓度
以单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号是cB,常用
单位为mol/L或mol·L-1。
2.物质的量浓度的简单计算
(1)利用公式计算:cB= 。
(2)利用溶质B的质量分数(w)和溶液的密度(ρ)计算:cB= (密度单位为g·cm-3,摩
尔质量单位为g·mol-1)。
知识清单
(3)有关溶液稀释的计算:根据稀释前后溶液中溶质质量不变,即物质的量不变进行计
算,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
　
注意
计算时,体积的单位要统一。
二、配制一定物质的量浓度的溶液(学生必做实验)
1.容量瓶
(1)结构与用途
(2)使用注意事项
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防损坏或丢失。
②使用前要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。
③使用完毕,应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶
塞和瓶口粘连)。
2.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(1)实验用品:烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平;
NaCl、蒸馏水。
(2)实验步骤
(3)图解
(4)注意事项
①选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则,即容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液
的体积,例如配制240 mL某溶液,则应选择250 mL容量瓶来配制。
②转移溶液时,溶液的温度应恢复至室温;玻璃棒下端要靠在刻度线以下。转移溶液后
应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转移到容量瓶中。
③加蒸馏水定容时若不慎超过刻度线,应重新配制。
④容量瓶不干燥及定容摇匀后液面低于刻度线,均对溶液浓度无影响。
⑤当用一定物质的量浓度的浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时要注意,用量筒
量取液体后,必须将液体倒入烧杯中进行稀释。如果是浓硫酸,注意实验安全(将浓硫
酸注入蒸馏水中)。对于稀释后放热的溶液,要先冷却到室温再转移到容量瓶中。
(5)误差分析
引起误差的操作 n V c
用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 增大 不变 偏大
定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小
溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小
药品和砝码位置颠倒(使用游码) 减小 不变 偏小
药品已潮解或含有其他杂质 减小 不变
用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 减小 不变
转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变
没有洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变
定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大
定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 减小 不变
定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 不变 增大
1.下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作正确的是 (　　　 )
即练即清

A.转移 B.摇匀 C.定容 D.摇匀
A
　
解析　转移液体时,为防止液体外洒,应用玻璃棒引流(注意烧杯尖嘴靠在玻璃棒中部
靠下位置),玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线下方,A正确;摇匀时,应盖上瓶塞,同时摇匀的
方向不是上下方向,B错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,应垂直悬空在容量瓶正
上方,视线应与刻度线相平,C错误;摇匀时用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,上下颠
倒,而不是上下振荡,D错误。
2.某实验需要用到480 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液。下列说法正确的是 (　 )
A.配制溶液时选择480 mL容量瓶
B.用Na2O2可检验FeSO4是否变质
C.溶解后,需将溶液冷却至室温,再移液
D.定容时仰视刻度线,所配制溶液浓度偏大
C
　
解析　选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则,配制480 mL溶液应选择500 mL容
量瓶,A错误;Na2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,不能用Na2O2检验FeSO4是否变质,B错误;溶液温
度较高时,体积偏大,会造成误差,则需冷却至室温时才能移液,C正确;定容时仰视刻度
线,溶液体积偏大,则所配制的溶液浓度偏小,D错误。
3.如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配制480 mL 0.5 mol·
L-1 H2SO4溶液,并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是(　　　 )
硫酸化学纯(CP级)
(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
B
A.仅利用①②③④就可以配制0.5 mol·L-1的稀硫酸
B.定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度偏高
C.该同学需用仪器③量取上图所示硫酸试剂13.04 mL
D.④仪器使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才能用
　
解析　配制480 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液,需要使用500 mL容量瓶、量筒、烧杯、玻
璃棒,定容时还需要使用胶头滴管,A错误;定容时俯视刻度线,使得溶液体积偏小,则所
配溶液浓度偏高,B正确;浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1=18.4
mol·L-1,设需要浓硫酸的体积为V mL,稀释前后溶质的物质的量不变,则有V×10-3 L×18.4
mol·L-1=500×10-3 L×0.5 mol·L-1,解得V≈13.6(同时注意,量筒精确度不够,不能量取13.04
mL硫酸,据此可直接判错),C错误;容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,但无需干燥,
D错误。
考法突破4　“7法”突破阿伏加德罗
常数设题陷阱
1.用“两看”,突破使用22.4 L/mol计算陷阱
使用“22.4 L/mol”计算“物质的量”或“气体体积”时,要“两看”:一看“气体”
是否处于“标准状况(0 ℃,101 kPa)”;二看标准状况下,该物质是否为“气体”。若有
一项不符,则不能计算。但若给出质量可直接计算物质的量,给出物质的量可直接计算
质量。
归纳总结
　　在标准状况下,不是气体的常见物质有:H2O、C2H5OH、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、
HF、Br2、NO2、SO3、CS2、碳原子数大于4的烃(例如苯)等。
　
2.明“结构”,突破微观陷阱
(1)注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷
(P4)等。
(2)注意一些常见物质中的共价键数目,如苯中不含碳碳双键,1 mol金刚石中含2 mol C
—C键,1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiC中含
有4 mol Si—C键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷(P4)中含6 mol P—P键,1 mol
S8分子中含有8 mol S—S键,1 mol H2SO5中含有1 mol —O—O—键(过氧键)。
(3)离子化合物中,1 mol Na2O2与1 mol Na2O均只含1 mol阴离子;1 mol CaH2中含有1 mol
Ca2+和2 mol H-;NaHSO4固体中不含H+。
(4)注意“同分异构体”,如符合CnH2n(n≥3)通式的烃,可以为单烯烃,也可以为环烷烃。
3.记“隐含”,突破化学反应陷阱
(1)隐含“可逆反应”,如:2NO2 N2O4、H2+I2 2HI、N2+3H2 2NH3、2
SO2+O2 2SO3、Cl2与H2O的反应、盐类的水解、酯化反应等,都是可逆反应,反
应不能进行到底。
(2)隐含“浓度、温度的变化引起的反应变化”,如加热条件下MnO2与浓盐酸的反应、
Cu和浓硫酸的反应等,当酸的浓度变小时,反应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸钝化,但加热时铁、铝和浓硫酸、浓硝酸会发生反应。
(3)隐含“存在的反应”,如NO与O2的混合气体中,NO与O2可直接反应生成NO2,同时存
在NO2与N2O4之间的转化。
(4)隐含“反应特点”,如H2(g)+I2(g) 2HI(g)为反应前后气体分子数不变的反应,CH4
+Cl2 CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl是反应前后分子数不变的反应。
4.抓“价态”,突破得失电子数目陷阱
(1)发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反应等。
(2)注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生成Fe2+。
5.细“审题”、明“原理”,突破溶液中微粒数目陷阱
(1)给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目时,要看是否给出了溶液体积,若未
给出溶液体积,则无法得出“微粒”数目。
(2)计算某溶液中H、O原子数目时,不要漏掉溶剂水中的H、O原子数目。
(3)要考虑弱电解质分子只有部分电离或易水解的盐中离子因水解反应有多种存在形
式,如1 L 0.1 mol/L的HClO溶液和1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液中,含有的ClO-数目不相等
但都小于0.1NA;再如利用电荷守恒确定溶液中离子数[1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中N 与
H+数目之和大于NA,可利用电荷守恒来证明。c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),得N(N )+N
(H+)=N(Cl-)+N(OH-),因N(Cl-)=NA,则N 与H+数目之和大于NA]。
6.清“胶体粒子组成”,突破胶体粒子数目陷阱
胶体粒子的组成有两类,一类如Fe(OH)3胶体粒子,是由若干个Fe(OH)3聚集在一起形成
的,故1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时,胶体粒子数目小于NA;另一类如淀粉、蛋白质等高
分子,单个分子即胶体粒子。
7.清“氧化还原反应”原理,突破NA相关的计算
此类题一是给出氧化还原反应方程式进行具体判断;二是给出反应物和生成物,须写出
具体反应,再进行判断。
即练即清
典例 (2025湖南,3,3分)加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2
↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　　 )
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下,6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
A
　
解析　12 g 12C的物质的量为1 mol,每个12C原子中含有6个质子,故12 g 12C含有的质子数
为6NA,A正确;每个CO2分子含2个σ键,但常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L/mol,不能
用22.4 L/mol进行计算,故6.72 L CO2含有的σ键数目不是0.6NA,B错误;pH=1的稀硫酸中
c(H+)=0.1 mol/L,故1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+的数目为0.1NA,C错误;SO2与O2反应生成
SO3的反应为可逆反应[2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)],故64 g SO2(1 mol)与16 g O2(0.5
mol)充分反应得到SO3的分子数小于NA,D错误。
变式1　〔变考查点:阿伏加德罗常数与化学键、孤电子对数、未成对电子数结合〕(2
026届河北保定定州中学开学考,5)Fe3+作催化剂的条件下,用氨气、氧气处理一氧化氮
的反应原理为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法
正确的是 (　　　 )
A.标准状况下,22.4 L N2中含π键的数目为NA
B.将1 mol NH3溶于水,溶液中OH-数目为NA
C.1.8 g H2O中含有的孤电子对数为0.2NA
D.28 g 基态Fe3+核外未成对电子数为1.5NA
C
　
解析　N2的结构式为 ,1个三键中含有2个π键,标准状况下,22.4 L N2的物质的量
为1 mol,则所含π键的数目为2NA,A错误。NH3溶于水部分转化为NH3·H2O,NH3·H2O为弱
碱,部分电离,故溶液中OH-数目远小于NA,B错误。1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol,每个
H2O分子中含2个孤电子对,故1.8 g H2O中含有的孤电子对数为0.2NA,C正确。基态Fe3+
的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5,有5个未成对电子,28 g Fe3+ 的物质的量为0.5 mol,
故未成对电子数为2.5NA,D错误。
变式2　〔变考查点:物质构成、混合物中化学键数目计算〕(2025江西九江三模,4)设
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　　 )
A.电解精炼铜的过程中,转移电子数目为NA时,阳极溶解铜的质量为32 g
B.12 g 醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA
C.含0.5 mol NH4HSO4的溶液中,阳离子数目略大于NA
D.30 g 甲醛和乙酸的混合物中含C—H键的数目为2NA
C
　
解析　电解精炼铜时,粗铜(含Zn、Fe等杂质)作阳极,Zn、Fe比Cu活泼,优先失去电子而
溶解,则转移电子数目为NA时,溶解的Cu不一定是0.5 mol(32 g),A错误。醋酸晶体中CH3
COOH以分子形式存在,未离解出H+,故H+数目为0,B错误。含0.5 mol NH4HSO4的溶液
中,阳离子有NH4HSO4电离出的0.5 mol H+、0.5 mol N (N 水解时,N 减少的量等
于水解生成的H+的量,N 与H+的总物质的量仍为0.5 mol)和水电离出的H+,则阳离子数
目略大于NA,C正确。甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,则30 g 混合物中含有氢原子的物
质的量为 ×2=2 mol,因为在乙酸中存在O—H键,则混合物中含有的C—H键的
数目小于2NA,D错误。
考法突破5　化学计算常用方法
一、差量法
　　差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(质量差、气体体积差、物质的量
差、气体压强差等)与化学反应中反应物或生成物的量成正比而建立的一种解题方
法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,利用化学反应中反应物或生成物的
量与差量成正比,列出比例式,其解题步骤与根据化学方程式列比例式解题完全一样。
【答题思维模板】
1.明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。
2.结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。
3.列比例式求解。
二、关系式法
　　对于多步反应,根据各步反应的化学方程式,找出起始物质与最终物质之间的量的
关系,并据此列比例式进行计算求解的方法,称为关系式法。利用关系式法可以节省不
必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得答案。
【答题思维模板】
1.一种是写出各步反应的化学方程式(若是氧化还原反应可直接根据得失电子守恒写
出关系式),然后逐一递进找出关系式。
2.一种是根据某原子守恒,直接写出关系式。
三、守恒法
　　化学反应的实质是原子间的重新组合,所以在化学反应中存在一系列守恒现象,如
质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。利用这些守恒关系
解题的方法叫守恒法。利用守恒法解题,不必纠结反应过程的细节,只需考虑始态和终
态,从而达到速解、巧解化学试题的目的。
【答题思维模板】
即练即清
典例1 (2025黑龙江哈尔滨三中二模,16节选)(6)取一定质量的二水合草酸钴(CoC2O4·
2H2O)产品,在空气中加热令其分解,得到钴氧化物(其中钴的价态为+2、+3),用1.0 L
1 mol/L的盐酸恰好将此钴氧化物完全溶解,得到CoCl2溶液和标准状况下2.24 L黄绿色气
体,则此钴氧化物的摩尔质量为______________。
　316 g/mol
　
解题思路
计算此钴氧化物的摩尔质量,需要求出其中Co与O的个数。根据生成的Cl2的量,结合得
失电子守恒,可求出其中的Cr3+的物质的量;根据Cl、Cr原子守恒可求出其中Cr2+的物质
的量,再根据电荷守恒求出O2-的物质的量。
　
解析 (6)黄绿色气体为Cl2,标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,根据得失电子
守恒可得关系式:2Cr3+~Cl2,则Cr3+的物质的量为0.2 mol。1.0 L 1 mol/L盐酸中Cl-的物质
的量为1.0 L×1 mol/L=1 mol,由Cl原子守恒知,与盐酸反应后,得到的CoCl2中Cl-的物质
的量为1 mol-0.1 mol×2=0.8 mol,则CoCl2的物质的量为0.4 mol;再结合Cr原子守恒,可得
钴氧化物中Cr2+的物质的量为0.2 mol。根据电荷守恒可得2n(O2-)=0.2 mol×2+0.2 mol×
3,得n(O2-)=0.5 mol,则此钴氧化物中Cr与O的原子个数比为4∶5,化学式为Co4O5,摩尔质
量为59 g/mol×4+16 g/mol×5=316 g/mol。
典例2 (2026届河北衡水冀州中学开学考,15节选)(7)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴
入硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液变为棕黄色,同时有气体生成,反应中Mn 转化为
无色的Mn2+。该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,
则参加反应的n(KMnO4)=____________。
　0.6 mol
　Fe、C
　
解析 (7)根据题干信息知,酸性KMnO4溶液将FeC2O4氧化为Fe3+(溶液变为棕黄色)和
CO2(有气体生成),则该过程中被氧化的元素是Fe、C;根据得失电子守恒可得关系式:5
FeC2O4~3KMnO4,反应过程中消耗了1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4的物质的
量为0.6 mol。
变式1　〔变考查方式:结合图像利用原子守恒进行计算〕(2026届湖南永州一中开学
考,11)将一定浓度的盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中,生成CO2的体积
(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 (　　　 )
A.所用盐酸的浓度为2 mol/L
B.原固体中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶2
C.V为20 mL时,所得溶液中的含碳元素的
溶质仅为NaHCO3
D.V为0~20 mL时发生反应的离子方程式
为H++C HC
B
　
解析　向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中缓缓滴入盐酸,Na2CO3先与盐酸反应生成
NaHCO3,加入盐酸体积为20 mL时Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3,则V为0~20 mL时,发
生的反应为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3(离子方程式为H++C HC ),C、D
正确;再继续滴入盐酸发生反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3完全反应
时,消耗的盐酸的体积为60 mL,依据发生的反应可得原固体中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=
(60 mL-20 mL)∶20 mL=2∶1,B错误。生成的n(CO2)= =0.12 mol,根据NaH
CO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑知, n(HCl)=n(CO2)=0.12 mol,则c(HCl)= =
2 mol/L,A正确。
变式2　〔变考查方式:利用关系式法进行计算〕(2026届陕西榆林中学开学考,16节选)
测定硫酸四氨合铜晶体的纯度:取w g [Cu(NH3)4]SO4·H2O样品溶于蒸馏水配制成250
mL溶液,准确量取25.00 mL配制好的溶液,滴加适量的稀硫酸,充分反应。加入过量KI
溶液,滴加3滴淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知:[Cu(NH3)4]2++4H+ Cu2++4N ,2Cu2++4I- 2CuI↓+I2,I2+2S2 2I-+S4 。
(7)[Cu(NH3)4]SO4·H2O产品的纯度为__________(用含w、c、V的代数式表示)。若振
荡锥形瓶时间长,空气进入较多,则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影
响”)。
　偏高
%
　
解析 (7)滴定用的n(Na2S2O3)=cV×10-3 mol,根据题给反应关系可得:2[Cu(NH3)4]SO4·H2
O~2Cu2+~I2~2Na2S2O3,即[Cu(NH3)4]SO4·H2O的物质的量为cV×10-3 mol,则产品纯度为
×100%= %;若振荡锥形瓶时间长,空气进入较多,
空气中的O2会将部分I-氧化为I2,使所用的Na2S2O3溶液的体积偏大,计算得到的[Cu(NH3)
4]SO4·H2O的物质的量偏大,则测定结果偏高。
变式3　〔变考查方式:利用差量法进行计算〕(2023福建,12改编)由TiO2制备TiN,并测
定产率。称取0.800 g TiO2,在NH3作用下发生反应6TiO2+8NH3 6TiN+N2+12H2O,反
应后得到固体的质量为0.656 g ,TiN的产率为__________。
　80.0%
　
解析　反应前后的固体质量差源于TiO2转化为TiN时的质量损失,可得:
TiO2　~　TiN　　　 Δm
80 g　　62 g　 　18 g
0.800 g　 m(TiN)　 (0.800-0.656) g
根据质量差求出实际生成的m(TiN)=0.496 g,根据TiO2的质量求出理论上生成的m(TiN)
=0.620 g,则TiN的产率为 ×100%=80.0%。

展开更多......

收起↑