资源简介

高中化学必修2(RJ)一课一背
5.1.1　硫和二氧化硫
1.硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。
2. 硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物，如Cu2S、FeS。
3.硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
4.SO2是酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3（可逆反应）
5.
6.SO2有漂白性：使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色。
5.1.2　硫酸　硫酸根离子的检验
1．浓硫酸的特性
(1)吸水性：使蓝色胆矾晶体变成灰白色；作干燥剂(不可干燥碱性气体和还原性气体)。
(2)脱水性：浓硫酸能将有机物（如蔗糖、纸张等）中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
(3)强氧化性：常温下，铁、铝遇到浓硫酸发生钝化
2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O。浓硫酸表现了酸性和强氧化性。
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。浓硫酸表现了强氧化性。
2．SO42-的检验
未知溶液 取清液 产生白色沉淀 原未知溶液中含SO42-
5.1.3　不同价态含硫物质的转化
1．不同价态含硫物质的转化
2．相同价态含硫物质的转化：通过与酸、碱反应实现
　　
5.2.1　氮气和氮氧化物
1．氮气：N2+3Mg Mg3N2；N2+3H2 2NH3；N2+O2 2NO
2．氮的固定：游离态的氮转化为氮的化合物的过程。分为自然固氮和人工固氮。
3．NO和NO2
颜色 状态 气味 毒性 水溶性
NO 无色 气态 无味 有毒 不溶
NO2 红棕色 气态 有刺激性气味 有毒 易溶
2NO+O2===2NO2　　　　3NO2+H2O===2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O===4HNO3　　　　4NO+3O2+2H2O===4HNO3
5.2.2　氨和铵盐
1．NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，常温常压下极易溶于水。
2．NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
NH3+HCl===NH4Cl→产生大量白烟
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4→不能用浓硫酸干燥NH3
4NH3+5O2 4NO+6H2O
3．铵盐的性质：绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨
不稳定性：NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
固体反应：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(实验室制备NH3)
溶液中铵盐与强碱反应：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O；NH4+＋OH－=== NH3·H2O
4．N的检验：铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 试纸变蓝
5.2.3　NH3及常见气体的制备方法
1．氨的实验室制法
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O收集：NH3极易溶于水，可以用向下排空气法收集验满：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
注意：(1)铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。
(2)消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。
2．常见气体的制备装置： 　　 　　
5.2.4　硝酸　酸雨及防治
1．硝酸的不稳定性：见光或者受热易分解，4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
①长期存放的浓硝酸呈黄色，是HNO3分解生成的NO2溶于其中形成的。
②保存：棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。
2．硝酸的强氧化性
①与金属反应：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　硝酸体现酸性和强氧化性，其中起酸性作用的n(HNO3)＝n(NO3-)
②钝化：常温下浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，故可用铁制容器或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸。加热时，铁、铝会与浓HNO3或浓H2SO4发生反应。
③浓HNO3与非金属(碳)的反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。
3．酸雨：正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。
5.3　无机非金属材料
1．传统硅酸盐材料：玻璃、水泥和陶瓷。
2 ．硅元素处于金属与非金属的过渡位置，其单质常用作半导体材料。
3．高纯硅的制备：石英砂粗硅SiHCl3 高纯硅
①SiO2+2C Si+2CO↑；②Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3+H2Si+3HCl
4．SiO2：水晶、玛瑙的主要成分，可用来生成光导纤维。

注意：①SiO2不属于两性氧化物。②不能用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸。③不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液。④SiO2制取H2SiO3：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3。
6.1.1　化学反应与热能
1．常见放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应
2．常见吸热反应：①大多数分解反应；②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应；③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应；④NaHCO3与盐酸的反应
3．化学反应中能量变化的原因
化学键变化的角度（微观） 总能量高低（宏观）
放热反应 旧化学键断裂吸收的能量＜新化学键形成释放的能量 E(反应物)＞E(生成物)
吸热反应 旧化学键断裂吸收的能量＞新化学键形成释放的能量 E(反应物)＜E(生成物)
6.1.2　化学反应与电能
1．原电池——化学能直接转化为电能的装置
(1)原电池的构成条件——“两极、一液（电解质）、一线（闭合回路）、一反应（能自发进行的氧化还原反应）”
(2)电极名称的判断方法
电极材料 电极反应 电子流向 电极现象 离子移向
负极 活泼金属 氧化反应 电子流出 不断溶解质量减小 阴离子移向
正极 较不活泼金属或能导电的非金属 还原反应 电子流入 电极增重或质量不变 阳离子移向
2．原电池工作原理的应用：(1)加快氧化还原反应的进行；(2)比较金属的活动性（一般作负极的金属更活泼）；(3)设计原电池。
6.1.3　化学电池
1．一次电池(锌锰干电池)(放电之后不能充电)
负极(锌筒)：Zn－2e－===Zn2＋
正极(石墨棒)：2MnO2＋2NH4+＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。
[碱性锌锰电池(NH4Cl糊换成湿的KOH)：Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnO(OH)]
2．二次电池(充电电池)：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
铅酸蓄电池：负极：Pb+SO42--2e-===PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O；
电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。
3．氢氧燃料电池
酸性(H+)：负极：H2-2e-===2H+　　　　　　　正极：O2+4H++4e-===2H2O
碱性(OH-)：负极：H2-2e-+2OH-===2H2O　　　正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
在书写电极反应式时应看清溶液的酸碱性，酸性条件下不出现OH-，碱性条件下不出现H+。
第五章　章末整合　重点突破
1．常见物质的颜色
淡黄色固体—S、Na2O2；红棕色粉末—Fe2O3；红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—NO2；黄绿色气体—Cl2。
2．常见物质的特殊性质
①使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
③使湿润的淀粉 KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、 FeCl3溶液等。
④能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。
⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、活性炭等。
⑥Si可作半导体材料，SiO2可制作光导纤维。
⑦与水反应放出气体的物质：Na、K、Na2O2等。
6.2.1　化学反应的速率
1．　　常用单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
2．化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：统一单位；换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。
(2)比值法：如aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)，若，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
3．影响化学反应速率的因素
(1)内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
(2)外因(变量控制法：其他条件不变，只改变一个条件)
①增大反应物浓度、升高温度，化学反应速率增大。
②对于有气体参加的反应，增大压强，气体反应物浓度增大，化学反应速率增大。（若压强改变时，物质浓度不变，则化学反应速率不变）
③催化剂、反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等也会影响化学反应速率。
6.2.2　化学反应的限度　化学反应条件的控制
1．化学平衡状态

判断：v正＝v逆；变量不变
2．化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
3．化学反应条件的控制考虑因素：控制反应条件的成本和实际可能性
4．合成氨条件：温度400~500℃，压强10 MPa~30 MPa，使用催化剂
第六章　章末整合　重点突破
1．反应的能量变化=生成物能量之和-反应物能量之和
=反应物断键吸收的能量之和-生成物成键放出的能量之和
2．电极反应式的书写：遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒
3．化学平衡状态的判断依据：v正=v逆；变量不变
4．化学反应速率及平衡的相关计算——“三段式”思维模型

A的转化率=的转化量的起始量×100%　　　C的产率=的实际产量的理论产量×100%
平衡混合物某组分的百分含量=平衡量平衡时各物质的总量×100%
平衡混合物某气体组分的体积分数=体系中的物质的量体系中总的物质的量×100%
7.1.1　碳原子的成键特点　烷烃的结构
1．碳原子间可形成单键、双键或三键；多个碳原子间可以结合成碳链，也可以结合成碳环。
2．CH4为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点。分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等。
3．烷烃(饱和烃)：只含C和H两种元素，碳原子间都以单键相连，碳原子的其余价键均与氢原子相连，且碳原子呈锯齿状排列。链状烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)
4．有机物的表示方法（以乙烷为例）
分子式 最简式 电子式 结构式 结构简式 键线式 球棍模型 空间填充模型
C2H6 CH3 CH3CH3 (正丁烷)
7.1.2　同系物　同分异构体——同分异构体的书写与判断
1．烷烃同分异构体的书写
(1)主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布同、邻、间。
(2)主链上的链端碳原子不能连接取代基，主链上的第二个碳原子不能连接乙基。
(3)满足碳原子4个价键的要求。
2．判断不同化学环境中氢原子的种类数(等效氢原子)
(1)连接同一碳原子的氢原子、相同基团上的氢原子是等效的。
(2)处于对称位置上相同基团上的氢原子是等效的。
7.1.2　同系物　同分异构体
同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较
概念 研究对象 比较 实例
相同 不同
同系物 有机化合物 结构相似 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团 CH3CH3与
同分异构体 化合物 分子式相同 结构不同 CH3CH2CH2CH3与
同素异形体 单质 元素种类相同 性质不同 O2与O3、白磷与红磷
同位素 原子 质子数相同 中子数不同 612C、613C与614C
7.1.3　烷烃的性质
1．物理性质：随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。常温常压下，碳原子数≤4的烷烃为气态，液态烃的密度一般都比水小。难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂。
2．化学性质
(1)通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。
(2)烷烃的氧化反应(燃烧)：烷烃在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。
(3)取代反应：有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应。（一上一下，取而代之）
①CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；　　　　②CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl；
③CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl；　　　④CHCl3+Cl2 CCl4+HCl。
常温下，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体。
数量关系：CH4与Cl2发生取代反应时，每有1 mol H被取代，则消耗1 mol Cl2，同时生成1 mol HCl；1 mol CH4与Cl2发生取代反应，最多消耗4 mol Cl2。
7.2.1　乙烯
1．乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。
2．乙烯组成和结构(平面形结构)
分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型
C2H4 CH2==CH2
3．乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热；乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4．加成反应（断一加二，只上不下）：CH2==CH2+Br2→CH2BrCH2 Br (1，2 二溴乙烷)
一定条件下，乙烯还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。
5．聚合反应（乙烯的聚合反应也是加成反应，这样的反应又被称为加聚反应）
7.2.2　烃　有机高分子材料
1．烃：仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。

苯是芳香烃的母体，分子式为C6H6，结构简式为 或 ，苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同，其键长介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。
．有机高分子材料天然有机高分子材料如棉花、羊毛、天然橡胶等合成有机高分子材料如塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等
3.纤维天然纤维化学纤维再生纤维合成纤维
7.2.3　烃分子中原子共线、共面的判断
(1)结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子的所有原子不共平面。
(2)结构中每出现一个碳碳双键，则至少有6个原子共平面。
(3)结构中每出现一个碳碳三键，则至少有4个原子共直线。
(4)结构中每出现一个苯环，则至少有12个原子共平面。
7.2.3　烃的性质比较
烃 烷烃 烯烃 炔烃
活泼性 较稳定 较活泼 较活泼
取代反应 能够被卤素取代 -
加成反应 不能发生 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子)
氧化反应 淡蓝色火焰 燃烧时火焰明亮，有黑烟 燃烧时火焰明亮，有浓烟
不与酸性高锰酸钾溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
加聚反应 不能发生 能发生
鉴别 不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
7.3.1　乙醇——化学性质
(1)乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）
（反应缓慢，1 mol—OH~1 mol Na~0.5 mol H2）
(2)氧化反应
①燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O。（产生淡蓝色火焰，放出大量的热）
②催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
铜丝灼烧时由红变黑，插入乙醇中后由黑变红，反复几次可闻到刺激性气味。
R—CH2OH醛(R—CHO)
R—CH(OH)—R'酮( )
通常情况下不能被催化氧化
③与强氧化剂反应：CH3CH2OH CH3COOH（检测酒驾）
7.3.1　乙醇——分子结构与物理性质
1.组成和结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型
C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇分子中的—OH原子团称为羟基。
2.物理性质：无色透明、有特殊香味的液体，与水以任意比例互溶。密度比水小。俗称酒精。
3.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
4.官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。如羟基、碳碳双键、碳碳三键等。
注意：烷基(—CnH2n+1，如—CH3、—C2H5等)、苯基( 或—C6H5)不是官能团。
7.3.2　乙酸——酯化反应
（酸脱羟基醇脱氢）
　　　　　　　　　　　　　　乙酸乙酯
酯化反应注意事项
a.试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸；
b.导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸；
c.加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发；
d.浓硫酸的作用：作催化剂和吸水剂；
e.饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度；溶解乙醇；反应乙酸。
7.3.2　乙酸
1.乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，纯净的乙酸又叫冰醋酸（熔点：16.6 ℃）。
2.乙酸的组成与结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填充模型 球棍模型
C2H4O2 CH3COOH —COOH
3.乙酸的酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3
4.酯化反应： （酸脱羟基醇脱氢）
7.4.1　糖类——淀粉的水解
淀粉(或纤维素)的水解反应：
淀粉水解程度的判断检验（需将水解液调至碱性，再加银氨溶液）：

情况 现象A 现象B 结论
① 溶液呈蓝色 未产生银镜 未水解
② 溶液呈蓝色 出现银镜 部分水解
③ 溶液不变蓝色 出现银镜 完全水解
7.4.1　糖类
1．糖的分类
单糖（不能水解）：葡萄糖（C6H12O6）和果糖——属于同分异构体
二糖（能水解）：蔗糖和麦芽糖——属于同分异构体
多糖（能水解）：淀粉和纤维素——是天然有机高分子，不是同分异构体
2．葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO）]的检验（含有醛基，为还原性糖）
葡萄糖+新制氢氧化铜悬浊液砖红色沉淀（制取氢氧化铜时，NaOH溶液必须过量）
葡萄糖+银氨溶液银镜（配制银氨溶液时，滴加氨水的量必须使沉淀恰好溶解）
两个反应均需要在碱性条件下进行。
3.蔗糖水解：
4.淀粉[(C6H10O5)n]：淀粉遇I2变蓝色；淀粉(或纤维素)水解生成葡萄糖
7.4.2　油脂
(1)油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应生成的酯。
(2)油脂分为油（植物油脂）和脂肪（动物油脂）。密度比水的小，黏度比较大，触摸时有明显的油腻感，难溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)化学性质
①加成反应：液态植物油（含碳碳双键） 固态的氢化植物油
②水解反应
酸性条件：油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。
碱性条件：油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油。(皂化反应)
7.4.2　蛋白质
(1)组成元素：碳、氢、氧、氮、硫等
(2)水解反应：蛋白质 多肽 氨基酸(最终产物)
(3)变性——不能再恢复：重金属的盐类、强酸、强碱、乙醇、甲醛等，以及一些物理因素，如加热、紫外线。溶解度下降，并失去生理活性。
(4)盐析——加水稀释后能恢复。
(5)显色反应——含苯环的蛋白质遇到浓硝酸会呈黄色（检验蛋白质）。
(6)灼烧时会产有烧焦羽毛的特殊气味（常用来鉴别丝织品与毛织物等）。
第七章　章末整合　重点突破
常见有机化合物的检验与鉴别
物质或官能团 试剂与方法 现象
碳碳双键或碳碳三键 加溴水或酸性KMnO4溶液 溶液褪色
醇(羟基) 加钠 有气体放出
葡萄糖(醛基) 加新制的Cu(OH)2 加热后有砖红色沉淀生成
加银氨溶液 水浴加热，有银镜生成
羧酸(羧基) 加紫色石蕊溶液 显红色
加NaHCO3溶液 有无色气体放出
加新制的Cu(OH)2 蓝色沉淀消失
淀粉 加碘水 显蓝色
蛋白质 加浓硝酸 变黄色
灼烧 烧焦羽毛气味
乙酸乙酯(酯基) 加含酚酞的NaOH溶液，加热 反应前液体分层，反应后液体不分层，溶液红色变浅或消失
8.1.1　金属矿物、海水资源的开发利用
1.金属的冶炼

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑、
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑、
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　　　铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。
3.海水中化学资源的开发利用：海水制盐、海水提溴、海水提镁、海带提碘等
海水提溴(吹出法)：

Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化)、Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集)、
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取)
8.1.2　煤、石油和天然气的综合利用
1．煤的干馏、气化、液化均发生的是化学变化。

2．石油的分馏属于物理变化。

8.2　化学品的合理使用
1．化学品的分类

2．药物的分类
(1)按来源分为天然药物与合成药物。
(2)按使用严格程度分为处方药和非处方药(包装上有“OTC”标识)。
3．常用食品添加剂：
着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等
8.3　环境保护与绿色化学
1.污水处理方法
2.固体废物的处理原则：无害化、减量化和资源化。
3.绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头减少或消除环境污染。
4.原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到100%。
5.开发和利用自然资源遵循的三原则(3R原则)：减量化、再利用和再循环。
第八章　章末整合　重点突破

展开更多......

收起↑