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山东省潍坊市寿光市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题
一、单选题
1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．化学工业都必须使用催化剂
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间
2．不能用勒夏特列原理来解释的选项是
A．氨水应密闭保存，放置在低温处
B．用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．对平衡体系加压，混合气体颜色加深
D．工业制备硫酸时，通入过量的氧气
3．氨催化氧化的反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)， H<0。下列有关说法正确的是
A．该反应 S<0
B．催化剂降低了正、逆反应的活化能
C．升高温度，该反应的平衡常数增大
D．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率
4．反应 ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是
A．容器内气体的浓度
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等
D．容器内的温度不再变化
5．已知反应2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是
A．a点的化学反应速率比d点的大
B．平衡常数值：Kb>Kc
C．d点：V正＜V逆
D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量
6．工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是
A．从充入反应物到A处，表示、在催化剂表面吸附放热
B．B→C过程决定了总反应的速率
C．工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D．提高催化剂的活性能减小反应热
7．已知，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A．b点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
B．c点的状态操作是拉伸注射器
C．d点：v(正)> v (逆)
D．a、b、c、d对应的状态都是平衡状态
8．对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是
A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0
9．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应： 。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa，下列说法不正确的是
A．当的质量不再变化时，该反应达到平衡状态
B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时的压强仍为2MPa
C．扩大容器的容积，重新达到平衡时减小
D．增大压强，降低温度，有利于储氢
10．一定条件下催化剂可实现“甲烷化”，反应机理如图，下列说法错误的是
A．“甲烷化”的总反应为
B．“甲烷化”过程中碳元素为价的中间体只有MgOCO
C．催化剂增大了甲烷化速率，提高了的平衡转化率
D．经过一个甲烷化循环后的MgO再次与结合形成碳酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程
二、多选题
11．反应 的速率方程可表示，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下，下列说法错误的是
实验 编号
①
②
③
④
A．， B．增大压强，该反应速率增大
C． D．升高温度，速率常数k增大
三、单选题
12．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(？)+Y(？)=aZ(g)，此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2.下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数
B．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＜Ⅱ
C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中均为气态
D．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ
四、多选题
13．科学家利用实验与计算机模拟合成氨催化反应，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．历程中最大能垒的反应为：
B．氨气的脱附是放热反应
C．从速率和平衡角度综合考虑，压强越大、温度越低越有利于工业合成氨
D．NH3的及时脱附有利于空出催化剂上的活性位点
五、单选题
14．一定条件下合成乙烯；已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A．平衡常数
B．若投料比则图中M点时，的体积分数约为15.4%
C．为了提高乙烯单位时间内的产率应尽可能选择低温
D．250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大
六、多选题
15．三氯氢硅( SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g) SiH2Cl2+SiCl4(g)的反应速率v＝v正﹣v逆＝k正 x2(SiHCl3)﹣k逆 x(SiH2Cl2) x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。采用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在323K和343K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
B．a、b处反应速率大小：va＞vb
C．温度一定时，使用更优质的催化剂可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大
D．343K时反应的平衡常数K＝
七、解答题
16．某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：
实验 编号 溶液 酸性溶液 温度 /℃
浓度 体积/mL 浓度 体积/mL
① 0.10 2.0 0.01 3.0 25
② 0.20 2.0 0.01 3.0 25
③ 0.20 2.0 0.01 3.0 50
(1)实验时发生反应的化学方程式为_______；为了顺利观察到紫色褪去，起始时需要满足_______。
(2)探究反应物浓度对反应速率影响的是实验_______(填编号，下同)，探究反应温度对反应速率影响的是实验_______。
(3)测得实验①中溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______。
(4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是：_______。
17．随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。
已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。
请回答：
(1)下列措施能加快反应速率的是_______。
A．往容器中充入增大压强 B．及时分离出
C．升高温度 D．选择高效的催化剂
(2)第9分钟时_______(填“＜”“>”或“=”)第3分钟时。
(3)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。
A． B．混合气体的平均相对分子量不变
C．容器中浓度与浓度之比为1：1 D．混合气体的密度保持不变
(4)欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是_______、_______。(任填2项)
(5)已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，则此时刻，正、逆反应速率的大小关系为：_______(填“>”“＜”或“=”)。
18．氨是人类科学发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
反应 大气固氮 N2(g)+O2(g)2NO(g) 工业固氮 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度 /℃ 25 2000 25 350 400 450
平衡 常数K 0.1 1.847 0.507 0.152
常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：_______，升温，平衡常数K_______(填“增大”或“减小”)。
(3)下列关于合成氨工艺的说法中，正确的是_______(填字母)。
A．控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率
B．原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
C．不断将液氨移除，利于反应正向进行，同时提高逆反应速率
D．实际生产中，适度过量有利于提高的转化率，同时有利于提高整体反应速率
(4)若保持压强20MPa不变，以、进料，达平衡时的物质的量分数为0.20.已知：反应，，其中、、分别表示、、的分压，分压等于总压×质的量分数。则：
①达平衡时氮气的转化率为_______(保留一位小数)。
②该温度下，反应平衡常数_______(化为最简式)。
19．二甲醚(DME)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其部分原理如下，回答下列问题：
①
②
(1)的平衡常数_______(用、表示)。
(2)将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，回答下列问题：
①图中压强由大到小的关系_______(用、、表示)。
②图中a、b、c三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为_______。
③若b点起始时，则平衡时_______50%(填“>”“＜”或“=”，下同)。
④比较体系中气体平均摩尔质量：M(a)_______M(b)。
⑤下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是_______(填字母)。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．再充入2 mol CO与4 mol D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来
20．氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明：含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列正确的是_______。
A．升高温度，第一步反应向右进行的程度变大
B．第二步反应的活化能比第三步反应的小
C．IO为反应的催化剂
D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关
(2)为探究温度及不同催化剂对反应 的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图1所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化率均明显降低，原因可能是_______。
(3)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。某小组将2 mol 、3 mol NO和一定量的充入2 L密闭容器中，在催化剂表面发生反应 ，NO的转化率随温度变化的情况如图2所示。
在15 min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为_______。
(4)已知的反应历程分两步：
第一步：(快速平衡)
第二步：(慢反应)
①用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则_______。
②下列关于反应的说法正确的是_______(填字母)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(5)工业合成氨 ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中时刻所对应的实验条件改变是_______，平衡常数最大的平衡时间段是_______。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．D
5．B
6．D
7．B
8．C
9．C
10．C
11．AB
12．D
13．BC
14．B
15．AC
16．(1) 5：2
(2) ①② ②③
(3)mol·L-1·s-1
(4)该反应中生成的是催化剂
17．(1)CD
(2)<
(3)AB
(4) 增大压强 降低温度(增大氢气浓度)
(5)＜
18．(1)小于
(2) kJ/mol 减小
(3)BD
(4) 33.3%
19．(1)
(2) > > C
20．(1)AD
(2) > 温度升高，催化剂活性降低
(3)0.057
(4) B
(5) 减小浓度

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