资源简介

河南省南阳地区2025-2026学年高二上学期10月阶段考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列过程的熵变与其他三项不一样的是
A．水结冰 B．氢氧化钠溶于水 C．稀释浓硫酸 D．氯化钠熔融
2．下列说法错误的是
A．燃烧热属于反应热 B．化学电源放电时伴随能量转化
C．天然气、风能属于新能源 D．破坏化学键时需要吸收能量
3．下列变化过程中只吸收能量的是
A．熔融电离 B．
C．生石灰溶于水 D．炸药爆炸
4．下列装置不能形成原电池的是
A．B．C． D．
5．下列反应的能量变化与图示相符的是
A． B．
C． D．
6．已知相同条件下，有如下反应：
反应
反应
反应
则、、均大于0)的关系正确的是
A． B． C． D．
7．以惰性材料为电极电解饱和食盐水，所得阴极产物为
A．Cl2 B．O2 C．Na D．NaOH和H2
8．已知完全燃烧液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
9．已知反应，该反应能自发进行的最大温度约为(取整数)
A． B．1062℃ C． D．
10．粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含量通常在0.5%～1.5%之间，这些杂质会影响铜的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。电解精炼装置如图。下列说法错误的是
A．粗铜的熔点和硬度均小于纯铜
B．电解时，锌、铁、镍会变成离子进入溶液
C．电解过程中，硫酸铜溶液的浓度有所降低
D．金、银、铂等贵金属会沉积在电解池底部，形成阳极泥
11．水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会影响其使用寿命，铸铁(主要成分为铁、碳)水龙头常因锈蚀导致使用寿命较短。已知：自来水的pH接近7。下列有关说法错误的是
A．发生锈蚀过程中，电子流入碳电极
B．锈蚀时，铁发生的反应是
C．锈蚀时，碳上发生的电极反应为
D．用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀
12．利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键 C—O H—O
键能 351 463 436 413
则中键的键能为
A． B． C． D．
13．可充电铝—硫电池成本低，且具有高质量能量密度，一直受到广泛关注。一种可在较高温度下安全快充的铝—硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由NaCl和AlCl3形成的熔点为93℃的共熔物)，其中氯铝酸根离子起到结合或释放Al3+的作用。电池总反应为2Al+3xSAl2(Sx)3。下列说法错误的是
A．充电时，电能主要转化为化学能
B．温度低于93℃时，该电池不能正常充电
C．放电时，正极的电极反应式为
D．充电时，阴极的电极反应式为
14．用图1所示装置进行电解，a、b、c、d均为铂电极，已知甲槽中是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，乙槽中为200mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，理论上甲槽中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．曲线②代表a电极上的产物随时间的变化
B．甲槽中原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.15mol/L
C．甲槽中原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L
D．0~t3 s内，乙槽中共得到标准状况下1.232L气体
二、解答题
15．、、既是重要的化工原料又是燃料，其燃烧热分别是。请回答下列问题：
(1)燃烧反应中，反应物的总键能______(填“大于”或“小于”，下同)生成物的总键能，反应物的总能量______生成物的总能量。
(2)写出燃烧的热化学方程式：______。
(3)常温常压下，单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是______(填化学式)；氢气作燃料的优点是______。
(4)常温常压下，由、组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量1033.，则混合气体中和的物质的量分别为______和______。
三、填空题
16．铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C、D均为惰性电极)。回答下列问题：
(1)铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为______。
(2)铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为______。
(3)烧杯中的作用是______；、两极所产生的气体在同等条件下的体积比为______。
(4)电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为______、______。
(5)当铅蓄电池中消耗时，若要将形管中的溶液恢复到电解前的状态应加入(或通入)______mol的______(填名称)。
四、解答题
17．某化学兴趣小组设计如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。所用试剂为的盐酸、的溶液，每次实验分别取两种溶液进行混合，平行测定3次。回答下列问题：
(1)玻璃搅拌器的使用方法为______；______(填“能”或“不能”)用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，原因是______。
(2)碎泡沫塑料的作用是______。
(3)实验所得数据如表：
温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差
溶液 溶液 平均值
1 22.2 22.4 25.6
2 22.4 22.8 26.1
3 22.5 22.7 26.0
根据表中数据计算，该实验测得的中和反应反应热______［保留3位有效数字，盐酸和溶液的密度均视为，反应后混合溶液的比热容(c)为4.。
(4)已知盐酸和溶液发生中和反应时的反应热，则与的大小关系为______(填“”“>”或“=”)，为什么实验测得的与的数值有所不同？______。
五、填空题
18．一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用表示，咸水为一定浓度的溶液。回答下列问题：
(1)离子交换膜I是______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是______离子交换膜。
(2)该装置工作时，发生还原反应的电极为______(填“a”或“b”)极。
(3)a极上的电极反应式为______；该装置工作一段时间后，a极区溶液的pH______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)；b极区溶液的______。
(4)当极生成(标准状况下)，理论上极可处理______，通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有______。
1．A
2．C
3．A
4．B
5．A
6．C
7．D
8．C
9．C
10．A
11．B
12．C
13．D
14．B
15．(1) 小于 大于
(2)
(3) 单位质量的燃料放出热量多，产物无污染
(4) 0.5 1
16．(1)含铅化合物及电解质溶液会污染环境
(2)
(3) 增强溶液导电性
(4) 电极附近有无色气泡生成，且溶液变红 电极附近有黄绿色气体生成，且溶液变为浅黄绿色
(5) 1 氯化氢
17．(1) 垂直上下搅动 不能 铜是热的良导体，会增大热量的损失(或其他合理答案)
(2)减少热量的散失
(3)-56.8
(4) 测定过程中有能量损失(或其他合理答案)
18．(1) 阴 阳
(2)b
(3) 减小 增大
(4) 23.5 7

展开更多......

收起↑