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宜阳县第一高级中学高三化学周测
一、选择题（18*3=54 分）
1 ．下列化学用语表示正确的是
A ． 在水中的电离方程式为：
B ．乙烯的结构简式：
C ． 的电子式是：
D ． 离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为
2 ．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是
A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加
B ．阴离子交换树脂填充段存在反应 H++OH-=H2O
C ．通过净化处理后，水的导电性降低
D ．水中 NO 、SO 、Cl-通过阳离子交换树脂后被除去
3 ．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A ．去除油污 B ．溶液加热 C ．溶解氯化铁 D ．灼烧固体
A ．A B ．B C ．C D ．D
4 ． 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ． 与足量水反应，转移电子个数为
B ． 的中子数，比 的多
C ． 与水蒸气完全反应，生成 的数目为
D ．标准状况下，2.24L 与 1. 12L 充分反应，生成的 分子数目为
5 ．某研究小组将 持续通入漂粉精溶液 中，观察到以下现象：a.液面上方出现白雾；b.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实验相关的推测不合理的是
A ．将漂粉精溶液滴在 试纸上，试纸先变蓝后变白
B ．现象 b 、c 能充分证明现象 的白雾是由 导致的
C ．现象 中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关
D ．现象 中的白色沉淀是 ，溶液黄绿色最终将褪去
6 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．将 加入足量稀硝酸中：
B ．向 溶液中滴加过量氨水：
C ．用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾：
D ．向 溶液中加入足量 NaOH 溶液：
7 ．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．用装置甲定量测定化学反应速率
B ．装置乙用已知浓度的酸性 溶液滴定未知物质的量浓度的 溶液
C ．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D ．用装置丁蒸干 溶液获得 晶体
8 ．结构决定性质，性质决定用途。下列对于化学事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力
B 杯酚可以分离 和 杯酚与 通过分子间作用力形成超分子
C 硬度：金刚石石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
D 碱性： 为推电子基
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．亮菌甲素具有抗肿瘤、增强免疫力、抗炎镇痛、保护肝脏和促进伤口愈合的功效与作用。其中间体的部分合成路线如下所示，下列有关说法正确的是
A ． 与足量的钠反应最多产生
B ． 中存在三种官能团
C ． 与 生成 ，发生取代反应，同时得到
D ． 与足量的 与溶液反应，消耗 与物质的量之比为
10 ．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，X 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。X 、W为同一主族元素。Z 为金属元素，X 、Z 、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是
A ．原子半径大小：Z>W B ．第一电离能大小：Y>X
C ．甲、乙的晶体类型不同 D ．丙、丁均为酸性氧化物
11 ．某学习小组为探究 与 溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象：
①向 溶液( ) 中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色；
②向 溶液中逐滴加入 溶液调 至 5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生；
③取实验①反应后的溶液，加入 KSCN 溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知
性质与 相似。
下列说法错误的是
A ．实验①中产生的气泡主要成分为 ，而非
B ．结合实验②可知实验①中 既与 反应，也与 、 共同反应
C ．实验③中酸性 溶液褪色可证明溶液中存在
D ．综合实验可知：强酸性条件下， 的氧化性强于
12 ．已知有如下反应：① ;② ;③
;④ ,下列叙述不正确的是
A ．氧化能力： B ．还原能力：
C ．反应 能顺利进行 D ．反应 能顺利进行
13．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是
A ．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 含有离子键、共价键、配位键
B ．过程①中的 O2 改为 H2O2 反应离子方程式可表示为 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C ．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D ．过程④中加入的“溶剂 X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率
14 ．我国科研工作者利用 作为光催化剂，以 、 和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对 进行氯化，有关反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A ．步骤①~③中， 与 均属于中间产物
B ．步骤③反应为
C ．每制得 ，消耗 的物质的量为
D ．若用代替，则最终可得到
15 ．化学知识在实验室、生产、生活中应用广泛。下列离子方程式错误的是
A ．银氨溶液中滴入稀盐酸：
B ．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的 SO2 含量：
C ．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：
D ．泡沫灭火器原理：
16 ．化学上常用标准电极电势 (氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。 值越高，氧化型物质的氧化能力越强； 值越低，还原型物质的还原能力越强。 值在酸性条件下的数据如下表：
氧化型/还原型物质
(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 0.54V
下列说法错误的是
A ．表中还原性最强的物质为
B ．表中可与浓盐酸反应制备氯气的有 、
C ．反应 可发生
D ．若将溶液中的 氧化除去而不氧化 和 ，则可加入
17．化学镀镍液的主要成分是浓次磷酸镍和浓次磷酸 的混合溶液，该混合溶液可由如图所示电解装置制备。下列说法正确的是
A ．a 室中在电极上放电的物质只有金属镍
B ．电解一段时间后 b 室中 NaOH 的浓度会减小
C ．膜 2 是阳离子交换膜，膜 3 是阴离子交换膜
D ．转移 2mol 电子，通过膜 1 的 小于 1mol
18 ．已知 Q(g)=2R(g)的反应历程如图所示(T 、V 为中间产物)，下列有关说法错误的是
A ．有催化剂时，该反应的基元反应数量增多
B ．其他条件一定时，增加 Q(g)的浓度，反应达到平衡所需时间缩短
C ．无催化剂和有催化剂时，决速步骤相同
D ．总反应为吸热反应
二 选择题（每空 2 分）
19 (1)写出下列反应的离子方程式。
①过量 Fe 与稀硝酸反应： 。
②Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： 。
(2)对下列反应离子方程式进行配平（每题 2 分）
① FeS2+ NaClO3+ H2SO4= ClO2 ↑+ Fe2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O
② NaBiO3+ Mn2++ H+= Na++ Bi3++ + H2O
③ C6H12O6+ MnO2+ H2SO4= MnSO4+ H2O+ CO2 ↑
(3)自然界中Cr 元素主要以+3价和+6 价形式存在。 中的 Cr 能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将 还原。其离子方程式为 。
(4)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得 Cu2O 薄膜电极，该反应的离子方程式为 。
20 ．（每空 2 分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co 、Zn 、Pb 、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( )时的 pH：
开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的方法有 。(写 1 条)
(2)滤渣 1 的主要成分 。
(3)证明将溶液中 Fe2+ 全部氧化需用试剂 (名称)，现象 。
(4)“氧化沉钴” 中产生 Co(OH)3 的离子方程式 。
(5)“除钴液” 中主要的盐有 (写化学式)，残留的 浓度为 。
21 ．（每空 2 分）布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。
(2)B 的结构简式为 。
(3)C 中官能团名称为 。
(4)D →E 的反应类型为 。
(5)H →布洛芬的第一步反应的化学方程式为 。
(6)布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为 1 的同分异构体的数目有 种。
(7)下列转化过程中存在邻二醇的重排。M 的结构简式为 ；M 重排的过程除芳基迁移转化为 N 以外，也可发生氢迁移生成 Z ，Z 的结构简式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B B D B C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C D C A C D C
19 ．(1)
(2) 2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2 ↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2 +7H2O
C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2 ↑ (3)
(4)Cu+Cu2++H2O Cu2O+2H+
20 ．(1)适当升温或适当增加硫酸的浓度等
(2)PbSO4
(3) 铁氰化钾溶液 无蓝色沉淀出现
(4)
(5) ZnSO4 、K2SO4 10- 16.7
21 ．(1)甲苯
(2)
(3)羰基、碳氯键
(4)加成反应
(5) (6)6
(7)

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