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山东省济宁第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝热反应 B．Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反应
C．钠与水的反应 D．C与CO2的反应
2．下列说法错误的是
A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
3．已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ/mol
B．若使46 g酒精液体完全燃烧，释放出的热量为(3Q1-Q2＋Q3)kJ
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．由③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
4．下列关于盖斯定律的描述不正确的是
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，所涉及的反应都是放热反应
B．将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少
C．实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高
6．下列说法正确的是
A．红热的C与反应制取水煤气是吸热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应
C．同温同压下，反应在光照或点燃的条件下的不同
D．由图可知：
7．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=+285.8kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol
8．2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(1)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0。下列对该反应的叙述不正确的是
A．化学反应中能量变化多少与其反应量有关
B．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
9．如图是教材插图。下列有关叙述正确的是
A．如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔
B．天然气灶将化学能全部转化成热能
C．CH4的燃烧热
D．11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量
10．在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A．A，B，C的分子数之比为1∶3∶2
B．C生成速率与A生成速率相等
C．单位时间内生成n molA同时3n molB
D．A，B、C的浓度不再变化
11．已知氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436 kJ，且1 mol氧气中化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ，则 2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时，该反应的反应热为
A．-484 kJ mol-1 B．+484 kJ mol-1 C．-188 kJ mol-1 D．+188 kJ mol-1
12．已知：碳的燃烧热ΔH= -395 kJ/mol。有关化学键的键能数据如表所示：
化学键 C=O O2中的化学键 C-C
键能/(kJ mol-1) x 498.8 345.6
假设1 mol 单质碳中含有2 mol C-C键，则x为
A．619.7 B．1239.4 C．792.5 D．1138.1
13．NO参与O3分解的反应机理与总反应如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g) ΔH1
第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g) ΔH2
第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g) ΔH3
总反应：2O3(g)=3O2(g) ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A．NO在O3分解反应中的作用是催化剂 B．ΔH1>0，ΔH2>0
C．ΔH2=ΔH3-ΔH1 D．ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1
14．在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
15．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中有C=C断裂
B．反应①和反应②均为放热反应
C．C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1
D．H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率
16．向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是
A．控制接触面积不变，增加一倍的用量
B．将容器体积缩小一半
C．保持压强不变，充入气使容器体积增大
D．将铁粉换为铁丝
二、多选题
17．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是
A．当时，说明该反应已经达到平衡状态
B．与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更低
C．使用催化剂Ⅱ时，0 2 min内，
D．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
18．一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成。下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时B的转化率为20%
B．5 s内A的平均反应速率为
C．若混合气体的颜色不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D．
三、填空题
19．研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。
(1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。
化学键 Cl-Cl 中的化学键 O-H H-Cl
247 497 463 431
①该反应的为_________。
②该反应转移2 mol电子时，放出_________kJ热量；消耗1 mol氧化剂时，放出_________kJ热量。
③对于反应，测得生成时，反应放出183 kJ的热量，则和反应生成气态水的热化学方程式为_________。
(2)用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示，
主要热化学方程式如下：


①写出甲烷燃烧热的_________。
②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_________（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是_________。
③已知的燃烧热、CO的燃烧热，25℃时，和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为_________kJ。
四、解答题
20．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入、，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
(1)在10 min末，的浓度为_________，平均反应速率_________，_________。
(2)下列措施不能提高反应速率的是_________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出
(3)下列4种不同情况下反应速率最快的是_________
A． B．
C． D．
(4)实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
对的催化机理是：
①
②_________。
③实验测得，在硫酸铜催化下发生分解反应，2 min时生成气体1.12 L（气体体积已换算为标准状况），则的分解速率为_________。
1．D
2．D
3．B
4．A
5．D
6．A
7．B
8．C
9．C
10．D
11．A
12．C
13．C
14．C
15．D
16．B
17．BC
18．BD
19．(1) 62.5 125
(2) 相同 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 854.6
20．(1) 0.125 mol/L
(2)D
(3)A
(4) 0.05

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