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山东省潍坊市寿光市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： (平衡常数)，下列叙述一定能说明反应达到平衡状态的是
A．断裂键的同时生成键
B．恒容绝热，不再变化
C．恒温恒容，混合气体的密度不再变化
D．恒温恒容，和浓度之比不再变化
2．某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应： ，5min后反应达到平衡状态，测得生成2mol D．下列有关说法不正确的是
A．平衡时A的转化率为60%
B．该条件下该反应的平衡常数
C．该条件下反应达到平衡时存在
D．若该反应在常温下能自发进行，则对决定该反应的自发进行起主要影响作用
3．已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
4．合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2=Nad＋3Had
C．使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变
D．工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率
5．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是
A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c＜a＜b
B．其他条件相同，如图1所示，若压强，则a+b>c+d
C．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态
D．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．水解相互促进的离子也可能大量共存于同一溶液中
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量铁粉，以防止的水解
C．室温下，向的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度一定增大
D．等pH的溶液和NaOH溶液，两溶液中水的电离程度相同
7．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
C．在纯水中加入醋酸钠，可以实现由A点到E点
D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
8．常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
酸 HClO
电离平衡常数
A．已知溶液显酸性，则其中
B．常温下，浓度均为的HClO和溶液混合，溶液酸性会减弱
C．将通入NaClO溶液中可发生反应：
D．常温下，浓度均为的三种溶液：、NaClO、溶液中，碱性最强的是
9．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
10．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
11．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 实验内容 实验结论
A 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强
B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者 HClO的酸性小于HF
C 向5 mL 0.1 mol/L溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L溶液和4 mL 0.1 mol/L溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 0.1 mol/L溶液褪色所需时间更短
A．A B．B C．C D．D
12．在25℃时，，。室温时，下列关于指定溶液的说法正确的是
A．0.1 mol/L溶液：
B．0.1 mol/L溶液：
C．将0.02 mol/L溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合：
D．0.1 mol/L溶液与0.1 mol/L溶液等体积混合的溶液：
13．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
14．如图所示为时、、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是
A．曲线①代表的分布分数随的变化曲线
B．
C．时，
D．当溶液中时，
15．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时A的容积是a L、B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中均发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的容积为1.4a L。下列说法错误的是
A．反应速率：v(B)＞v(A)
B．A中X的转化率为80%
C．平衡时Y体积分数：A＞B
D．打开活塞K，反应一段时间后达到平衡，此时A的容积为2.2a L(连通管中气体体积不计)
二、填空题
16．苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题：
(1)的电离平衡常数表达式为_______，溶液中_______(的)。
(2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______，电离常数_______。
(3)25℃时，的，则与溶液_______(填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是_______。
(4)能使溶液中的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。
A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸
17．燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
(1)已知：S(s)和CO (g)的摩尔燃烧焓分别是–296.0 kJ·mol-1、–283.0 kJ·mol-1，写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式 _______。
(2)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298 K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L，通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 NO2 Cl–
c/(mol·L-1)
①脱硝过程中发生的主要反应为3ClO+ 4NO + 4OH– = 3Cl– + 4NO+ 2H2O，脱硫过程中主要反应的离子方程式为_______。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______ (写出其中一个原因)；欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是_______ (写出其中一条措施)。
(3)采用还原的选择性催化还原技术广泛应用于烟气脱硝。该技术使用的V2O5催化剂的制备方法为：在80℃的水中，搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状V2O5，在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为________；该反应选用溶液而不选用溶液的原因是_______。
三、解答题
18．以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量、、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如下：
部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度时，该离子沉淀完全)：
物质
回答下列问题：
(1)“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是_______。
(2)“滤渣2”的成分是_______(填化学式)。
(3)向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为_______，“滤液2”中再加入的作用是调节，若，则应调节的范围是_______。
(4)加入萃取剂分离和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是_______(填标号)，在_______性(填“强酸”“强碱”或“中”)介质中可以使萃取剂再生而循环使用。
(5)若改用草酸“沉钴”，25℃时的草酸溶液中_______。[已知：25℃时，，]。
19．NH3是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。工业上通常用N2和H2来合成NH3。
(1)已知：i.H2的燃烧热为-285.8kJ mol-1
ii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ mol-1
iii.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-1170kJ mol-1
工业合成氨的热化学方程式为______；在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是______。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B．N2百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中T2和T1的关系是：T1______T2(填“＞，＜或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。
(3)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN2和4.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测。
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol L-1，用N2表示的平均反应速率为______mol L-1 min-1。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数Kp=_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8molN2和4.2molH2，再次达平衡后，氨气的浓度_______0.6mol/L(填“大于”或“小于”或“等于”)。
四、填空题
20．Ⅰ.某温度下，在2L的定容密闭罐中发生如下反应：，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为：，。
(1)求反应初始向空罐中通入A和B各自的物质的量分别为_______、_______。
(2)若反应初始将罐中A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率______。
Ⅱ.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(3)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_______。
(4)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度_______。
(5)在B点，a_______12.5mL(填大于小于或等于，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前_______，混合前酸中和碱中的关系：_______。
(6)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：_______。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．A
5．C
6．A
7．D
8．D
9．C
10．C
11．A
12．D
13．B
14．C
15．C
16．(1)
(2) 增大 减小 不变
(3) 能
(4)A
17．(1)2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH=—270kJ/mol
(2) 4OH—＋ClO＋2SO2=2SO＋Cl—＋2H2O 脱硝反应活化能较高或脱硫反应活化能较低或SO2还原性更强 加入合适催化剂或增大NaClO2溶液浓度或通入适量氧气或适当升高温度
(3) VO+2H2O=H3VO4↓+ OH— NH在溶液中水解使溶液呈酸性，促进VO的水解
18．(1)增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率
(2)
(3)
(4) b 强酸
(5)
19．(1) 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1 AD
(2) ＞ c 及时分离出氨气
(3) 0.0075 大于
20．(1)
(2)56%
(3)
(4)0.1
(5) 大于 小于 小于
(6)

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