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【中考真卷】山东省泰安市2026年化学初中学业水平考试
1．下列成语或典故涉及化学变化的是（　　）
A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．火烧赤壁 D．水落石出
2．尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态环境保护的做法正确的是（　　）
A．积极践行垃圾分类，废旧金属回收处理
B．提倡开私家车出行，节约时间成本
C．加高烟囱，工业废气高空排放
D．将秸秆就地焚烧，减少虫卵对土壤的污染
3．规范操作是实验成功的保证，是培养化学核心素养的基础。下列实验基本操作规范的是（　　）
A．量取液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发浓缩液体 D．验满二氧化碳
4．宏观辨识与微观探析是化学学科重点学习内容之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
B．加压条件下，3000L氢气可装入20L的钢瓶中——分子之间有间隔
C．酸、碱、盐的水溶液都能导电——溶液中有自由移动的离子
D．一氧化碳有毒而二氧化碳无毒——分子的元素组成不同
5．下列说法不正确的是（　　）
A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C．液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制作电光源
6．钼（Molybdenum）是一种重要的过渡金属，在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．钼元素属于非金属元素 B．钼元素的相对原子质量为95.96g
C．钼原子的质子数为42 D．n的值为18
7．茶文化是中华传统文化的重要组成部分。茶叶中含有茶多酚，具有抗氧化、延缓衰老等功效。下列关于茶多酚的说法正确的是（　　）
A．茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成
B．茶多酚分子中含有氧气分子
C．茶多酚中碳、氢元素的质量比为22：18
D．将茶多酚充分燃烧会生成有害气体
8．分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是（　　）
A．混合物：空气、石灰水、石油 B．氧化物：水、氯酸钾、氧化铁
C．有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
9．某校开展“课本实验改进与创新”活动。某兴趣小组设计的测定空气中氧气含量的创新实验如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．白磷不接触空气也能燃烧，因为热水温度已达到其着火点
B．白磷燃烧时产生大量白雾
C．将白磷换成硫粉可得到同样的实验结论
D．将试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终约上升至刻度1处
10．图甲是两种固体的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的KNO3、两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙所示；升温到t2℃时（不考虑水分蒸发），现象如图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．提纯烧杯a内的溶质可采用降温结晶的方法
B．t2℃时，烧杯b中可能为饱和溶液
C．烧杯a、b由t1℃升温至t2℃，a、b烧杯内溶液的溶质质量分数均保持不变
D．t1℃时，将20g投入50g水中，获得溶液的质量为70g
11．化学服务于社会。下列对相关主题知识的归纳完全正确的是（　　）
选项 主题 知识点归纳
A 化学与材料 ①金刚石、钢都属于金属材料；②合成纤维、塑料都属于合成材料
B 化学与安全 ①煤矿井下严禁烟火；②顺风逃离森林火灾现场
C 化学与生活 ①用钢丝球擦去铝锅上的污垢；②室内喷洒适量酒精用于消毒
D 化学与健康 ①缺乏维生素A会引起夜盲症；②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒
A．A B．B C．C D．D
12．汽车已成为现代生活中不可缺少的代步工具，汽车尾气对环境的影响也越来越受到人们的关注，如图表示治理汽车尾气所涉及的微观过程。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应Ⅰ、Ⅱ的产物均为无毒物质
B．整个反应过程中碳元素的化合价没有改变
C．反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ属于置换反应
D．反应Ⅱ生成的单质与化合物的质量比为7：44
13．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去木炭粉中混有的CuO 在空气中充分灼烧
B 鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 取样，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
14．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．向一定量HCl和C的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度，溶液中溶质质量分数
D．电解水一段时间
15．将10g由Mg和MgO组成的固体混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是（　　）
A．原混合物中镁元素质量可能为6g
B．反应后溶液中溶质为和
C．所用稀硫酸的溶质质量分数可能为9.8%
D．反应过程中可能产生0.2g氢气
16．古文中蕴含着十分丰富的化学道理，请回答以下相关问题。
（1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的　 　性。
（2）《天工开物》记载“火法”炼锌：“炉甘石（主要成分）装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。”其反应原理之一为，则X的化学式为　 　。
（3）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含投火中，色坏还为铅（Pb）”。该反应过程主要原理之一：。下列分析正确的是（　　）（填标号）。
A．胡粉属于混合物
B．冶炼过程中可能生成水
C．上述反应利用了碳的还原性
（4）《天工开物》记载“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”农家肥腐熟属于　 　（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”），若东南风助暖，粪肥竟然能燃烧起来，请用化学知识解释燃烧的原因：　 　。
17．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键一步是将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）。主要流程如图所示：
（1）上述流程中，转化为甲醇的反应物是　 　。
（2）甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）该反应若广泛应用，可缓解的环境问题是　 　。
（4）分析如表数据（1g物质完全燃烧），与煤相比，用天然气作燃料的优点是　 　。
物质 放出的热量/kJ 产生CO2的质量/g 产生SO2的质量mg
天然气 56 2.75 0.3
煤 32 3.67 11
18．活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下。
【查阅资料】①过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率达90%。
②
（1）为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是　 　。
（2）“除铜”时，加入过量铁粉发生反应的化学方程式为　 　（任写一个，资料所给反应除外），该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是　 　。
（4）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌作用，抑菌活性高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是　 　。
19．化学兴趣小组以“山东特色农产品中的化学奥秘”为主题开展探究活动。
任务一：探究沾化冬枣所需土壤的酸碱性
（1）用pH试纸测定沾化某冬枣种植基地土壤浸出液的pH，测得浸出液的pH约为8，说明该地区的土壤浸出液显　 　性。
任务二：探究肥城桃中维生素C的含量
【查阅资料】
a.维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。
b.滴定是依据参加化学反应的各物质的质量比是定值，用已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液的方法。
（2）【实验方案】分别取相同体积的不同浓度的维生素C标准溶液和肥城桃汁，用相同浓度的紫色高锰酸钾溶液进行滴定，记录滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数，数据如下：
操作步骤 溶液 滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数
1 维生素C标准溶液（浓度为1mg/mL） 8
2 维生素C标准溶液（浓度为0.5mg/mL） 4
3 肥城桃汁 6
根据上述记录数据，肥城桃汁中维生素C的浓度为　 　mg/mL。
任务三：探究潍坊萝卜中是否含有淀粉
（3）【实验步骤】取少量潍坊萝卜样品，按以下流程进行操作。
①操作Ⅰ为　 　。
②操作Ⅱ：滴入几滴　 　，若观察到　 　，则说明潍坊萝卜中含有淀粉。
20．实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水、某纯碱样品等试剂以及下列装置。请回答下列问题。
（1）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　 　。
（2）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其中一个反应为实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择　 　（填标号），以得到平稳气流。
（3）制取并收集二氧化碳可将B与　 　（填标号）连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面　 　（填“低于”或“高于”）锥形瓶内液面。
（4）图2所示“水草培育”气肥二氧化碳自动补给装置。
使用时将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的　 　，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是　 　。
（5）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取12g样品置于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物的质量为107.6g。请计算：
①生成二氧化碳的质量为 ▲ g。
②样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
21．学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展了项目式探究学习活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】
资料①：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料②：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
活动1：获得草木灰
【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动2：了解草木灰
【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得滤液。
（1）测定草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加　 　 溶液变蓝色 草木灰浸出液显碱性
任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”
“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是过碳酸钠（），遇水逐渐分解为和。
（2）为验证过碳酸钠的水溶液中含有碳酸钠，取适量过碳酸钠溶液于试管中，加入氯化钙溶液，结果产生了白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）为验证过碳酸钠的水溶液中生成了过氧化氢，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量“爆炸盐”于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且　 　 “爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成
（4）【拓展应用】
“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作　 　。
【反思交流】“爆炸盐”应密封保存。
任务三：再论——现代含磷洗衣剂对水质的影响
【查阅资料】使用含磷洗涤剂，会产生含磷废水，排放含磷废水会使水体富营养化。
（5）【实验1】制备吸附剂：向桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经一系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为　 　。
（6）【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25时，分别取含磷浓度为7.5的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
上表中x=　 　，y=　 　。
（7）【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
该实验方案为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、刻舟求剑：刻舟是在船上刻记号，只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、铁杵成针：将铁杵磨成针，只是铁的形状由粗变细，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、火烧赤壁：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，燃烧过程中生成了二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、水落石出：水位下降后石头露出来，只是水和石头的位置发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的判断依据：没有新物质生成解答，刻舟只是改变了木头的形状；
B、根据物理变化的判断依据解答，磨铁杵只是改变了铁的形状和大小；
C、根据化学变化的判断依据：有新物质生成解答，燃烧必然产生新物质（如CO2、H2O等），是典型的化学变化；
D、根据物理变化的判断依据解答，水落石出只是位置变化。
2．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、废旧金属回收可以减少资源浪费和环境污染，符合”尊重自然、顺应自然、保护自然”的生态文明理念，做法正确，选项A符合题意；
B、私家车出行会增加汽车尾气排放（含CO、NO 等污染物），加剧空气污染和温室效应，不符合生态环境保护要求，应该提倡绿色出行（如公交、骑行、步行），选项B不符合题意；
C、加高烟囱并不能减少污染物的总排放量，只是将废气排放到更高空，污染物仍会扩散到大气中，甚至可能随大气环流造成跨区域污染，不能解决环境问题，选项C不符合题意；
D、秸秆焚烧会产生大量烟尘和有害气体（如CO、SO2等），严重污染空气，还可能引发火灾。正确的做法是秸秆还田或综合利用，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据资源循环利用和垃圾分类的环保意义解答；
B、根据化石燃料燃烧产生污染物的知识解答，私家车增加尾气排放；
C、根据空气污染物的扩散规律解答，加高烟囱不能减少排放总量；
D、根据秸秆焚烧的危害解答，应提倡秸秆综合利用。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、图中量筒读数时视线没有与凹液面最低处保持水平，而是仰视读数。仰视读数会使读数偏小，实际量取的液体体积偏大，操作不规范，选项A不符合题意；
B、将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。这是正确的操作，因为浓硫酸密度比水大且稀释时放出大量热，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，放出的热会使水瞬间沸腾，造成酸液飞溅伤人。图中把操作错误，选项B不符合题意；
C、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。图中没有使用玻璃棒搅拌，操作不规范，选项C不符合题意；
D、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口（不能伸入瓶内），若木条熄灭则说明已收集满。图中将燃着的木条放在集气瓶口，操作规范，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒读数的正确方法（视线与凹液面最低处保持水平）解答，仰视读数偏小、俯视读数数偏大；
B、根据浓硫酸稀释的正确操作（酸入水、沿壁慢倒、不断搅拌）解答，这是非常重要的安全操作；
C、根据蒸发操作的规范要求（必须用玻璃棒搅拌防飞溅）解答；
D、根据二氧化碳验满与检验的区别（验满放瓶口、检验伸入瓶内）解答。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氧气和液氧都能支持燃烧：氧气和液氧都是由氧分子（O2）构成的，只是分子间的间隔不同（气态间隔大，液态间隔小），但同种分子的化学性质相同，所以它们都能支持燃烧，解释正确，选项A不符合题意；
B、加压条件下，3000L氢气可装入20L的钢瓶中：加压使分子之间的间隔变小，所以大量气体可以被压缩到较小的容器中，这说明了分子之间有间隔，解释正确，选项B不符合题意；
C、酸、碱、盐的水溶液都能导电：酸、碱、盐溶于水时会解离出自由移动的离子（如H+、OH-、Na+、Cl-等），这些自由移动的离子在电场作用下定向移动从而导电，解释正确，选项C不符合题意；
D、一氧化碳有毒而二氧化碳无毒：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）虽然都由碳元素和氧元素组成，但它们的分子构成不同（一个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子），分子的构成不同导致化学性质不同。选项说”分子的元素组成不同”是错误的，它们的元素组成相同（都是C和O），区别在于分子中原子的个数比不同，解释不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据”同种分子化学性质相同”的原理解答，注意氧气和液氧是同种物质的不同状态；
B、根据分子间有间隔且间隔可随压强改变解答；
C、根据溶液导电的本质：存在自由移动的离子解答；
D、根据分子构成决定化学性质的原理解答，注意区分”元素组成”和”分子构成”两个概念。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，氮气约占78%，还有稀有气体、二氧化碳等约占1%，说法正确，选项A不符合题意；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性：氧气具有的是助燃性（支持燃烧），而不是可燃性。可燃性是指物质本身能够燃烧的性质（如氢气、甲烷等可以燃烧），氧气本身不能燃烧，它只是帮助其他物质燃烧，说法错误，选项B符合题意；
C、液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂：液氮汽化时需要从周围吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂（如冷冻手术、保存生物样本等），说法正确，选项C不符合题意；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制作电光源：稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）在通电时会发出不同颜色的光（如氖气发红光、氦气发粉红光等），因此可用于制作霓虹灯等电光源，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数解答，这是需要记忆的基础知识；
B、根据氧气的化学性质：助燃性（不是可燃性）解答，这是常见的易错点，要区分”支持燃烧”和”可以燃烧”；
C、根据液氮汽化吸热的物理性质解答；
D、根据稀有气体的物理性质（通电发光）及其用途解答。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钼元素的名称带”钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表一格中下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是”1”，通常省略不写，不能写成”95.96 g”，选项B不符合题意；
C、元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，钼的原子序数为42。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钼原子的质子数为42，选项C符合题意；
D、在原子中，质子数＝核外电子总数。已知钼原子质子数为42，核外电子排布各层依次为：第一层2个、第二层8个、第三层18个、第四层n个、第五层（最外层）1个。
根据等式：2＋8＋18＋n＋1＝42
即：29＋n＝42
解得：n＝13
所以n的值为13，而不是18，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁判断元素种类：“钅”字旁为金属元素（汞除外），“石”字旁、“气”字头为非金属元素；
B、根据相对原子质量的单位是”1”而非”g”解答，这是常见陷阱；
C、根据原子中”原子序数=质子数=核外电子数”的关系解答；
D、根据原子结构示意图中各层电子数与原子序数的关系解答。
7．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、茶多酚的化学式为C22H18O11，由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，说法正确，选项A符合题意；
B、茶多酚分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，分子中不含氧气分子（O2）。物质由元素组成，分子由原子构成，不能说分子中含有其他分子，选项B不符合题意；
C、茶多酚中碳、氢元素的质量比=(12×22)∶(1×18)=264∶18=44∶3，而不是22∶18（22∶18是碳、氢原子的个数比，不是质量比），选项C不符合题意；
D、茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，充分燃烧后的产物是二氧化碳和水，二氧化碳和水都不是有害气体，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的含义（表示物质的元素组成）解答；
B、根据分子的构成解答，分子由原子构成，不含其他分子；
C、根据元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比解答，注意区分原子个数比与元素质量比；
D、根据含碳、氢、氧元素的有机物完全燃烧产物为CO2和H2O解答。
8．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、混合物：空气（由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成）、石灰水（氢氧化钙的水溶液，含Ca(OH)2和H2O）、石油（由多种烃类组成的复杂混合物）：三者都属于混合物，分类正确，选项A符合题意；
B、氧化物：水（H2O，由氢、氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物）、氯酸钾（KClO3，由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，因为氧化物只能由两种元素组成）、氧化铁（Fe2O3，由铁、氧两种元素组成，属于氧化物）：氯酸钾不是氧化物，分类错误，选项B不符合题意；
C、有机物：甲烷（CH4，含碳化合物，属于有机物）、乙醇（C2H5OH，含碳化合物，属于有机物）、碳酸钙（CaCO3，虽然含碳但性质与无机物相似，习惯上归为无机物）：碳酸钙不属于有机物，分类错误，选项C不符合题意；
D、碱：烧碱（NaOH，属于碱）、纯碱（Na2CO3，属于盐而不是碱，虽然水溶液呈碱性）、熟石灰（Ca(OH)2，属于碱）：纯碱是盐不是碱，分类错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据混合物的定义（由两种或两种以上物质混合而成）解答，空气、石灰水、石油都是典型的混合物；
B、根据氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物）解答，氯酸钾含三种元素不是氧化物；
C、根据有机物的定义及例外（CO、CO2、碳酸盐等虽含碳但归为无机物）解答；
D、根据碱的定义（电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物）解答，纯碱Na2CO3电离产生Na+和CO32-，属于盐。
9．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、白磷不接触空气也能燃烧：白磷燃烧需要同时满足两个条件：温度达到着火点且与氧气（空气）接触。热水中的白磷虽然温度达到了着火点（白磷着火点约40℃），但没有与空气（氧气）接触，所以不能燃烧。选项说”不接触空气也能燃烧”是错误的，选项A不符合题意；
B、白磷燃烧时产生大量白雾：白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5）固体小颗粒，固体小颗粒悬浮在空气中形成的是”白烟”而不是”白雾”（白雾是小液滴）。“烟”和”雾”的区别：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，选项B不符合题意；
C、将白磷换成硫粉可得到同样的实验结论：硫粉燃烧生成二氧化硫（SO2）气体，虽然消耗了氧气但产生了新的气体，装置内压强变化不大，水不会倒吸，无法测定氧气含量。而白磷燃烧生成固体P2O5，消耗氧气后装置内压强减小，水会倒吸，可以测定氧气含量。所以不能换成硫粉，选项C不符合题意；
D、将试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终约上升至刻度1处：空气中氧气约占空气体积的。白磷燃烧消耗了试管内的氧气，冷却后试管内压强减小，水会进入试管补充被消耗的氧气体积，所以液面约上升至刻度1处（即原空气体积的处），选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可）解答；
B、根据”烟”（固体小颗粒）和”雾”（小液滴）的区别解答，白磷燃烧产生白烟（P2O5固体）；
C、根据测定空气中氧气含量的原理（消耗氧气造成压强差）解答，生成气体的反应不适合此实验；
D、根据氧气约占空气体积1/5的结论解答，冷却后水倒吸约体积。
10．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据题目给出的溶解度曲线（图甲）和实验现象（图乙、图丙），首先需要确定烧杯a和b中对应的溶质：在t1℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，图乙显示a烧杯中有固体剩余，b烧杯中固体完全溶解。由图甲可知，t1℃时NH4Cl的溶解度（37.2g）大于KNO3的溶解度，由于加入的固体质量相等，溶解度较小的物质会有固体剩余，因此烧杯a中的溶质是KNO3，烧杯b中的溶质是NH4Cl。
A、烧杯a中的溶质是KNO3。由图甲可知，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，随温度升高而显著增大。对于溶解度受温度影响变化较大的物质，通常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法来提纯，选项A符合题意；
B、烧杯b中的溶质是NH4Cl。在t1℃时，b烧杯中的固体已完全溶解，说明加入的固体质量小于或等于t1℃时NH4Cl的溶解度。当升温到t2℃时，NH4Cl的溶解度进一步增大，而溶质质量和溶剂质量均未改变，因此t2℃时烧杯b中一定是不饱和溶液，选项B不符合题意；
C、烧杯a从t1℃升温到t2℃时，原本未溶解的固体全部溶解（图丙中a烧杯无固体），溶质质量增大，溶剂质量不变，因此a烧杯中溶液的溶质质量分数变大；烧杯b中溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数保持不变。两者并不都是保持不变，选项C不符合题意；
D、由图甲可知，t1℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，含义是：在t1℃时，100g水中最多能溶解37.2g NH4Cl。则在该温度下，50g水中最多能溶解18.6g NH4Cl。将20g NH4Cl投入50g水中，最多只能溶解18.6g，剩余1.4g无法溶解。所得溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=18.6g+50g=68.6g，而不是70g，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据结晶方法的选择原则解答：溶解度受温度变化影响较大的物质（如硝酸钾）采用降温结晶法提纯；溶解度受温度变化影响不大的物质（如氯化钠）采用蒸发结晶法提纯。
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化关系解答：升温时，溶解度随温度升高而增大的物质，其溶液会由饱和变为不饱和（或仍为不饱和），不会变得更饱和。
C、根据溶质质量分数的计算公式解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。升温后若固体继续溶解，溶质质量增大，溶质质量分数随之增大。
D、根据溶解度的定义及溶液质量的计算方法解答：溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。计算溶液质量时，只能计入已溶解的溶质质量，未溶解的固体不能算入其中。
11．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化学与材料：①金刚石属于非金属单质，不属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金），钢是铁的合金属于金属材料：①错误；②合成纤维、塑料都属于合成材料：②正确。因为①错误，所以A不完全正确；
B、化学与安全：①煤矿井下含有瓦斯（甲烷）等可燃性气体，严禁烟火防止爆炸：①正确；②顺风逃离森林火灾现场：错误，应该逆风逃离火灾现场，顺风跑会被火焰追上，②错误。所以B不完全正确；
C、化学与生活：①用钢丝球擦去铝锅上的污垢：错误，铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜保护内部的铝不被进一步氧化，用钢丝球擦拭会破坏这层保护膜，缩短铝锅使用寿命，应该用软布清洗：①错误；②室内喷洒适量酒精用于消毒：正确，75%的酒精可以有效杀灭病毒和细菌。因为①错误，所以C不完全正确；
D、化学与健康：①缺乏维生素A会引起夜盲症：正确，维生素A参与视网膜中视紫红质的合成，缺乏时暗适应能力下降；②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒：正确，重金属盐会使蛋白质变性，喝牛奶或蛋清（富含蛋白质）可以让重金属先与这些蛋白质反应，减轻对人体蛋白质的破坏。两个都正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料的范围（纯金属+合金）解答，金刚石是碳的单质不是金属材料；
B、根据安全常识解答，森林火灾应逆风逃离；
C、根据铝的化学性质（表面氧化膜的保护作用）解答，不能用钢丝球擦铝锅；
D、根据维生素与人体健康的关系及重金属中毒的急救方法解答。
12．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物和生成物，写出两个反应的化学方程式。
反应Ⅰ：2NO+O22NO2，反应Ⅱ：4CO+2NO2N2+4CO2
A、反应Ⅰ产物是NO2，二氧化氮属于有毒气体，所以反应Ⅰ产物不是无毒物质，选项A不符合题意；
B、反应前CO中碳元素化合价为+2价，反应后CO2中碳元素化合价为+4价，碳元素化合价发生改变，选项B不符合题意；
C、反应Ⅰ是两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应Ⅱ的反应物CO和NO2都是化合物，置换反应要求反应物是单质和化合物，因此反应Ⅱ不属于置换反应，选项C不符合题意；
D、反应Ⅱ生成的单质是N2，化合物是CO2。N2相对分子质量=14×2=28；4CO2总相对质量=4×(12+16×2)=176。质量比N2：4CO2=28：176=7：44，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化氮是有毒气体进行判断；
B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算反应前后碳元素化合价，判断化合价变化；
C、根据化合反应、置换反应的定义判断反应类型：化合反应是多变一；置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物；
D、根据化学方程式，用相对分子质量乘以化学计量数，计算生成物中单质和化合物的质量之比。
13．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去木炭粉中混有的CuO：在空气中充分灼烧，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体而被除去，而CuO在空气中加热不反应。这样反而除去了要保留的木炭粉，留下了杂质CuO，达不到除杂目的。除杂原则是”除去杂质保留原物质”，应该选用稀硫酸（CuO与稀硫酸反应生成可溶性CuSO4，木炭不反应），过滤后得到木炭粉，选项A不能达到实验目的；
B、鉴别氯化钙溶液和稀盐酸：取样分别滴入无色酚酞溶液。氯化钙溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞在中性和酸性溶液中都不变色（仍为无色），无法区分两者。应该用紫色石蕊溶液（酸使石蕊变红，中性不变色）或碳酸钠溶液（与盐酸反应产生气泡，与氯化钙不反应）来鉴别，选项B不能达到实验目的；
C、验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序：将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中。Zn能与CuSO4溶液反应（Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu），说明Zn的金属活动性比Cu强（Zn＞Cu）；Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag的金属活动性比Cu弱（Cu＞Ag）。综合得出Zn＞Cu＞Ag，可以验证三者的金属活动性顺序，选项C能达到实验目的；
D、除去CO2中混有的少量HCl气体：将气体通过足量的NaOH溶液。NaOH不仅能与HCl反应（NaOH＋HCl=NaCl＋H2O），也能与CO2反应（2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O），这样会把要保留的CO2也除去。应该用饱和NaHCO3溶液（NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑），既能除去HCl又不消耗CO2，选项D不能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂原则（不减少原物质、不引入新杂质）解答，灼烧会除去主要物质木炭粉；
B、根据酸碱指示剂的变色规律解答，酚酞在酸性和中性溶液中均不变色；
C、根据金属活动性顺序的验证方法（“中间金属两边盐”或”两边金属中间盐”）解答；
D、根据除杂原则解答，NaOH会同时吸收CO2，应选用饱和NaHCO3溶液。
14．【答案】A
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、向一定量HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液。NaOH会优先和盐酸发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，这个阶段没有沉淀产生；等HCl完全反应后，NaOH才会和氯化铜反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，沉淀质量逐渐增加；当CuCl2反应完毕，继续加入NaOH，沉淀质量不再变化。图像起点沉淀质量为0，先保持0一段时间，之后上升，最后不变，和A图一致，选项A符合题意。
B、向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸。镁的金属活动性更强，反应速度更快，图像斜率更大；镁相对原子质量24，铁56，等质量金属完全反应，镁产生氢气更多。图像中，当盐酸少量时，氢气质量由盐酸决定，两条线重合；金属完全反应后，镁对应的氢气质量更高。题图B中最终镁和铁的氢气质量几乎一样，不符合计算结果，选项B不符合题意。
C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度。CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶液中溶质质量减少，溶质质量分数下降；冷却恢复至原来温度后，溶液依旧是该温度下的饱和石灰水，饱和溶液溶质质量分数只和温度有关，温度复原，溶质质量分数回到初始数值。题图C终点的溶质质量分数高于起点，不符合事实，选项C不符合题意。
D、电解水实验，化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，生成氢气、氧气体积比为2：1。图像D中O2体积大于H2，和实验结论相反，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸碱中和优先于盐和碱的反应，判断沉淀生成的先后顺序；
B、根据金属活动性判断反应速率，根据化学方程式计算等质量Mg、Fe完全反应产生氢气的质量；
C、根据生石灰和水反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度变化规律，饱和溶液溶质质量分数只由温度决定；
D、根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”（体积比）进行图像判断。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题混合物是Mg和MgO共10g，加入100g稀硫酸恰好完全反应。涉及两个反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
A、用极值法分析：如果10g全部是MgO，镁元素质量：10g×=6g；如果10g全部是金属Mg，镁元素质量为10g。现在是Mg和MgO的混合物，镁元素质量一定大于6g、小于10g，不可能等于6g。选项A不符合题意。
B、题目说明“恰好完全反应”，硫酸全部反应完，反应后溶液溶质只有MgSO4，不存在剩余H2SO4。选项B不符合题意。
C、极值法计算硫酸溶质质量分数：
①全部是Mg：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
10g x
解得x≈40.83g，硫酸质量分数×100%=40.83%
②全部是MgO：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 98
10g y
解得y=24.5g，硫酸质量分数×100%=24.5%
混合物对应的硫酸质量分数范围：24.5%＜w(H2SO4)＜40.83%，9.8%不在这个区间，选项C不符合题意。
D、极值法求氢气质量：
①全部是Mg：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
10g z
解得z≈0.83g。
②全部是MgO，不产生氢气，氢气质量为0。
混合物生成氢气质量范围：0＜m(H2)＜0.83g，0.2g在这个区间内，所以反应过程中可能产生0.2g氢气，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据极值法，假设固体全部为氧化镁或者全部为金属镁，求出镁元素质量的取值范围，混合物镁元素质量介于二者之间；
B、根据题干“恰好完全反应”，判断反应结束后没有剩余硫酸；
C、极值法分别计算全部是镁、全部是氧化镁时消耗硫酸的质量，得到稀硫酸溶质质量分数区间，判断9.8%是否合理；
D、极值法求氢气质量的取值范围，0.2g在区间内，则有可能。
16．【答案】（1）延展
（2）CO
（3）A
（4）缓慢氧化；东南风助暖使温度升高达到肥料的着火点，同时肥料与空气中的氧气接触，满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），肥料就会燃烧起来。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）《天工开物》记载”凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金可以被锤打成极薄的金箔，这体现了金具有良好的延展性。延展性是金属的物理性质，指金属可以被拉成丝（延性）或压成薄片（展性）。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应ZnCO3+2CZn+3X↑中：反应前：Zn原子1个、C原子1+2=3个、O原子3个反应后：Zn原子1个、X中有3个分子所以3X中含有3个C原子和3个O原子，即每个X分子含有1个C原子和1个O原子，X的化学式为CO。
（3）胡粉[主要含PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)：
A、胡粉的主要成分是PbCO3·Pb(OH)2，但”主要含”说明还含有其他杂质，所以胡粉属于混合物，选项A正确；
B、胡粉中含有Pb(OH)2，加热时Pb(OH)2会分解生成PbO和H2O，所以冶炼过程中可能生成水，选项B正确；
C、反应Pb3O4+2C3Pb+2CO2↑中，碳夺取了Pb3O4中的氧，使铅被还原出来，利用了碳的还原性，选项C正确。故选ABC。
（4）农家肥腐熟是有机物在微生物作用下缓慢氧化的过程，属于缓慢氧化。若东南风助暖使温度升高达到肥料的着火点，同时肥料与空气中的氧气接触，满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），肥料就会燃烧起来。
【分析】（1）根据金属的物理性质（延展性）解答，金具有良好的延展性可以被打成薄片；
（2）根据质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变）推断未知物质的化学式；
（3）根据物质的分类（混合物与纯净物）、化学反应中的产物推断、碳的还原性等知识点综合分析；
（4）根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）和缓慢氧化的概念解答。
17．【答案】（1）二氧化碳和氢气
（2）3∶1∶4
（3）温室效应
（4）与煤相比，用天然气作燃料的优点是：热值高、产生CO2少（减缓温室效应）、产生SO2少（减少酸雨污染）
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）根据流程图，二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应物是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）。在催化剂作用下，CO2与H2反应生成CH3OH和H2O。所以转化为甲醇的反应物是CO2和H2。
（2）甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧元素的质量比：碳元素质量=12×1=12氢元素质量=1×4=4（CH3OH中有4个氢原子：3个在CH3中，1个在OH中）氧元素质量=16×1=16碳∶氢∶氧=12∶4∶16=3∶1∶4
（3）将二氧化碳转化为甲醇，可以消耗大气中的CO2，减少温室气体排放，因此可缓解的环境问题是温室效应（或全球变暖）。
（4）根据表格数据对比：
①1g天然气完全燃烧放出56kJ热量，1g煤完全燃烧放出32kJ热量，天然气放热更多，说明天然气热值更高；
②1g天然气燃烧产生2.75g CO2，1g煤燃烧产生3.67g CO2，天然气产生的CO2更少；
③1g天然气燃烧产生0.3mg SO2，1g煤燃烧产生11mg SO2，天然气产生的SO2远少于煤（煤中含有硫元素，燃烧产生SO2会造成酸雨）。
所以与煤相比，用天然气作燃料的优点是：热值高、产生CO2少（减缓温室效应）、产生SO2少（减少酸雨污染）。
【分析】（1）根据流程图分析反应物和生成物，确定转化为甲醇的反应物；
（2）根据化学式计算元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，注意甲醇CH3OH中有4个氢原子；
（3）根据CO2是主要温室气体的知识解答；
（4）根据表格数据进行对比分析，从放热量、CO2排放量、SO2排放量三个维度比较天然气和煤的优劣。
18．【答案】（1）增大矿石与硫酸的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率，提高浸取率
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应
（3）如果反应温度过高，H2O2会大量分解，导致H2O2利用率降低，不能充分将Fe2+氧化为Fe3+，影响除铁效果
（4）碳酸锌中锌元素含量较低，所以抑菌活性低于相同质量的氧化锌
【知识点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】原料（氧化铜锌矿，主要成分ZnO、CuO，含少量SiO2和Fe2O3）→酸浸（加硫酸）→除铜（加过量铁粉）→氧化（加H2O2）→……→活性氧化锌。
酸浸阶段：硫酸与ZnO反应生成ZnSO4和H2O，与CuO反应生成CuSO4和H2O，与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和H2O。SiO2不与硫酸反应，作为滤渣除去。
除铜阶段：加入过量铁粉，铁与CuSO4反应置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），同时铁也会与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4（Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，这是资料中给出的反应）。过滤后除去铜和过量铁粉，溶液中主要含ZnSO4和FeSO4。
氧化阶段：加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去，最终得到纯净的ZnSO4溶液，再进一步处理得到活性氧化锌。
（1）将氧化铜锌矿石粉碎可以增大矿石与硫酸的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率，提高浸取率。这是工业生产中常用的提高反应速率的方法。
（2）“除铜”时加入过量铁粉，铁与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（铁置换出铜）。该反应是一种单质（Fe）与一种化合物（CuSO4）反应生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（FeSO4），属于置换反应。也可以写铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气所以写Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（Fe与Fe2(SO4)3的反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，但题目要求资料所给反应除外）
（3）“氧化”时加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。根据资料①，过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90-100℃时分解率达90%。如果反应温度过高，H2O2会大量分解（90-100℃时分解率达90%），导致H2O2利用率降低，不能充分将Fe2+氧化为Fe3+，影响除铁效果。所以反应温度不能过高的原因是：防止H2O2受热分解，降低氧化效果。
（4）氧化锌（ZnO）和碳酸锌（ZnCO3）中锌元素的质量分数不同。ZnO中锌元素质量分数=×100%≈80.2%，ZnCO3中锌元素质量分数=×100%=52%。
相同质量的ZnO和ZnCO3，ZnO中含锌元素更多。因为抑菌活性与锌元素含量相关，碳酸锌中锌元素含量较低，所以抑菌活性低于相同质量的氧化锌。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素（接触面积）解答，粉碎矿石增大接触面积可加快反应速率；
（2）根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）解答，铁置换铜是典型的置换反应；
（3）根据H2O2的热不稳定性解答，温度过高H2O2会分解失效；
（4）根据元素质量分数的计算解答，相同质量的化合物中某元素含量不同导致效果差异。
19．【答案】（1）碱
（2）0.75
（3）过滤；碘水或碘酒；溶液变为蓝色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）用pH试纸测定土壤浸出液的pH，测得pH约为8。pH＞7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH＜7的溶液显酸性。因为pH≈8＞7，所以该地区的土壤浸出液显碱性。
（2）根据实验数据：维生素C标准溶液（浓度1 mg/mL）需要8滴高锰酸钾溶液褪色-维生素C标准溶液（浓度0.5 mg/mL）需要4滴高锰酸钾溶液褪色-肥城桃汁需要6滴高锰酸钾溶液褪色
分析规律：浓度为1 mg/mL的标准溶液用8滴，浓度为0.5 mg/mL的标准溶液用4滴。可以看出，浓度越高，需要的滴数越多，且浓度与滴数成正比关系（8滴÷(1mg/mL)=8 mL/mg）。
设肥城桃汁中维生素C的浓度为x mg/mL，根据比例关系：xmg/mL×8(mL/mg)=6滴
x=0.75 mg/mL
验证：0.5mg/mL对应4滴，1 mg/mL对应8滴，0.75 mg/mL应该对应6滴（×4=6），符合实验数据。
所以肥城桃汁中维生素C的浓度为0.75mg/mL。
（3）①操作I是将萝卜样品经过切块、榨汁后分离残渣和萝卜汁，这是固液分离操作，即过滤。
②淀粉的检验方法是使用碘液（碘水或碘酒）。淀粉遇碘变蓝色，这是淀粉的特征反应。所以操作II是滴入几滴碘液（或碘酒），若观察到溶液变蓝色，则说明潍坊萝卜中含有淀粉。
【分析】（1）根据pH与溶液酸碱性的关系解答：pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；
（2）根据滴定法的原理（已知浓度的溶液测定未知浓度）和比例关系解答，浓度与消耗滴定剂滴数成正比；
（3）根据分离固液的操作方法（过滤）和淀粉的检验方法（碘液变蓝）解答。
20．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）C
（3）E；高于
（4）滴加速率（或滴加速度）；增大气体与水的接触面积，使CO2更充分地溶解在水中，提高CO2的利用率，同时多孔玻璃泡可以防止液体倒吸。
（5）4.4
②解：设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室用超氧化钾（KO2）与水反应制取氧气：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。该反应是固体（KO2）与液体（水）在常温下反应，属于固液常温型。要得到平稳气流，需要控制反应速率，最好选用带有分液漏斗的发生装置（可以控制液体滴加速度）。根据装置图，选择C装置（带分液漏斗的装置）可以得到平稳气流。
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石（CaCO3）和稀盐酸，属于固液常温型反应，发生装置选B。二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以收集装置选E（向上排空气法）。将B与E连接。
由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，气体压迫锥形瓶内的液体沿长颈漏斗上升，所以实验中会观察到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面。
（4）图2所示”水草培育”气肥二氧化碳自动供给装置中，输液袋中装的是Na2CO3溶液。使用时将导管放入水草培育缸，调节输液调节器控制Na2CO3溶液的滴加速率（或滴加速度），从而控制产生CO2的速率。导管末端连接多孔玻璃泡的作用是：增大气体与水的接触面积，使CO2更充分地溶解在水中，提高CO2的利用率，同时多孔玻璃泡可以防止液体倒吸。
（5）①根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量=12g（样品）+100g（稀盐酸）=112g反应后剩余物质量=107.6g生成CO2的质量=112g-107.6g=4.4g
②解：设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解的反应原理书写化学方程式，注意反应条件为加热，生成物O2标注气体符号；
（2）根据反应物状态（固体+液体）和反应条件（常温）选择发生装置，要得到平稳气流需控制反应速率，选用带分液漏斗的装置；
（3）根据CO2的密度（比空气大）和溶解性（能溶于水）选择收集方法（向上排空气法），根据装置内气压变化分析液面变化；
（4）根据控制反应速率的方法（控制液体滴加速度）和多孔玻璃泡的作用（增大接触面积）解答；
（5）根据质量守恒定律求CO2质量，再根据化学方程式计算Na2CO3质量分数。这是标准的化学方程式计算题，步骤为：设未知数→写方程式→列比例式→求解→答。
21．【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）带火星的木条复燃
（4）漂白剂（或消毒剂、杀菌剂）
（5）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（6）260；0.2
（7）取等量含磷浓度为7.5mg·g- 的废水若干份，分别用NaOH溶液或盐酸调节至不同的pH（如pH=4、6、8、10），在相同温度下，分别加入等质量（0.2g）的吸附剂A，控制吸附时间相同（如260min），测定并比较各组的吸附率（或吸附量）。
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），其水溶液呈碱性。测定溶液酸碱性的常用试剂是紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）。取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。（注：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。题目中实验现象是”溶液变蓝色”，所以应填紫色石蕊溶液。）
（2）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)遇水分解为Na2CO3和H2O2。验证过碳酸钠水溶液中含有碳酸钠，加入氯化钙溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀和NaCl：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）验证过碳酸钠水溶液生成了过氧化氢：取适量”爆炸盐”于试管中，加水振荡使其分解。将少量二氧化锰加入试管中，H2O2在MnO2催化下分解产生O2：2H2O22H2O+O2↑。将带火星的木条伸入试管内，有气泡产生，且带火星的木条复燃，说明有氧气生成，从而证明”爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成。
（4）“爆炸盐”的主要成分过碳酸钠遇水分解产生Na2CO3和H2O2，H2O2具有强氧化性，可以漂白杀菌，所以”爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作漂白剂（或消毒剂、杀菌剂）。
（5）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（6）实验目的是比较两种吸附剂A和B的除磷性能，需要控制单一变量（只有吸附剂种类不同，其他条件都相同）。实验①和②中，废水的pH都是6，吸附时间应该相同（控制变量），所以x=260。吸附剂质量也应该相同，所以y=0.2。故x=260，y=0.2。
（7）实验目的是研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，自变量是pH，因变量是吸附率或吸附量，其他条件（吸附剂种类A、吸附剂质量、废水初始含磷浓度、吸附时间等）都应相同。实验方案为：取等量含磷浓度为7.5mg·g- 的废水若干份，分别用NaOH溶液或盐酸调节至不同的pH（如pH=4、6、8、10），在相同温度下，分别加入等质量（0.2g）的吸附剂A，控制吸附时间相同（如260min），测定并比较各组的吸附率（或吸附量）。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律解答，石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，根据现象选择指示剂；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的化学方程式解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气的性质，用带火星木条检验氧气解答；
（4）根据H2O2的强氧化性（漂白、杀菌）解答其应用；
（5）根据复分解反应原理书写Fe2(SO4)3与NaOH反应的化学方程式，注意配平和沉淀符号；
（6）根据控制变量法的原则解答，比较两种吸附剂性能时只有吸附剂种类不同，其他条件必须相同；
（7）根据控制变量法设计实验方案，研究pH影响时pH是自变量，其他条件保持不变。
1 / 1【中考真卷】山东省泰安市2026年化学初中学业水平考试
1．下列成语或典故涉及化学变化的是（　　）
A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．火烧赤壁 D．水落石出
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、刻舟求剑：刻舟是在船上刻记号，只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、铁杵成针：将铁杵磨成针，只是铁的形状由粗变细，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、火烧赤壁：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，燃烧过程中生成了二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、水落石出：水位下降后石头露出来，只是水和石头的位置发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的判断依据：没有新物质生成解答，刻舟只是改变了木头的形状；
B、根据物理变化的判断依据解答，磨铁杵只是改变了铁的形状和大小；
C、根据化学变化的判断依据：有新物质生成解答，燃烧必然产生新物质（如CO2、H2O等），是典型的化学变化；
D、根据物理变化的判断依据解答，水落石出只是位置变化。
2．尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态环境保护的做法正确的是（　　）
A．积极践行垃圾分类，废旧金属回收处理
B．提倡开私家车出行，节约时间成本
C．加高烟囱，工业废气高空排放
D．将秸秆就地焚烧，减少虫卵对土壤的污染
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、废旧金属回收可以减少资源浪费和环境污染，符合”尊重自然、顺应自然、保护自然”的生态文明理念，做法正确，选项A符合题意；
B、私家车出行会增加汽车尾气排放（含CO、NO 等污染物），加剧空气污染和温室效应，不符合生态环境保护要求，应该提倡绿色出行（如公交、骑行、步行），选项B不符合题意；
C、加高烟囱并不能减少污染物的总排放量，只是将废气排放到更高空，污染物仍会扩散到大气中，甚至可能随大气环流造成跨区域污染，不能解决环境问题，选项C不符合题意；
D、秸秆焚烧会产生大量烟尘和有害气体（如CO、SO2等），严重污染空气，还可能引发火灾。正确的做法是秸秆还田或综合利用，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据资源循环利用和垃圾分类的环保意义解答；
B、根据化石燃料燃烧产生污染物的知识解答，私家车增加尾气排放；
C、根据空气污染物的扩散规律解答，加高烟囱不能减少排放总量；
D、根据秸秆焚烧的危害解答，应提倡秸秆综合利用。
3．规范操作是实验成功的保证，是培养化学核心素养的基础。下列实验基本操作规范的是（　　）
A．量取液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发浓缩液体 D．验满二氧化碳
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、图中量筒读数时视线没有与凹液面最低处保持水平，而是仰视读数。仰视读数会使读数偏小，实际量取的液体体积偏大，操作不规范，选项A不符合题意；
B、将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。这是正确的操作，因为浓硫酸密度比水大且稀释时放出大量热，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，放出的热会使水瞬间沸腾，造成酸液飞溅伤人。图中把操作错误，选项B不符合题意；
C、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。图中没有使用玻璃棒搅拌，操作不规范，选项C不符合题意；
D、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口（不能伸入瓶内），若木条熄灭则说明已收集满。图中将燃着的木条放在集气瓶口，操作规范，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒读数的正确方法（视线与凹液面最低处保持水平）解答，仰视读数偏小、俯视读数数偏大；
B、根据浓硫酸稀释的正确操作（酸入水、沿壁慢倒、不断搅拌）解答，这是非常重要的安全操作；
C、根据蒸发操作的规范要求（必须用玻璃棒搅拌防飞溅）解答；
D、根据二氧化碳验满与检验的区别（验满放瓶口、检验伸入瓶内）解答。
4．宏观辨识与微观探析是化学学科重点学习内容之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
B．加压条件下，3000L氢气可装入20L的钢瓶中——分子之间有间隔
C．酸、碱、盐的水溶液都能导电——溶液中有自由移动的离子
D．一氧化碳有毒而二氧化碳无毒——分子的元素组成不同
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氧气和液氧都能支持燃烧：氧气和液氧都是由氧分子（O2）构成的，只是分子间的间隔不同（气态间隔大，液态间隔小），但同种分子的化学性质相同，所以它们都能支持燃烧，解释正确，选项A不符合题意；
B、加压条件下，3000L氢气可装入20L的钢瓶中：加压使分子之间的间隔变小，所以大量气体可以被压缩到较小的容器中，这说明了分子之间有间隔，解释正确，选项B不符合题意；
C、酸、碱、盐的水溶液都能导电：酸、碱、盐溶于水时会解离出自由移动的离子（如H+、OH-、Na+、Cl-等），这些自由移动的离子在电场作用下定向移动从而导电，解释正确，选项C不符合题意；
D、一氧化碳有毒而二氧化碳无毒：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）虽然都由碳元素和氧元素组成，但它们的分子构成不同（一个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子），分子的构成不同导致化学性质不同。选项说”分子的元素组成不同”是错误的，它们的元素组成相同（都是C和O），区别在于分子中原子的个数比不同，解释不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据”同种分子化学性质相同”的原理解答，注意氧气和液氧是同种物质的不同状态；
B、根据分子间有间隔且间隔可随压强改变解答；
C、根据溶液导电的本质：存在自由移动的离子解答；
D、根据分子构成决定化学性质的原理解答，注意区分”元素组成”和”分子构成”两个概念。
5．下列说法不正确的是（　　）
A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C．液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制作电光源
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，氮气约占78%，还有稀有气体、二氧化碳等约占1%，说法正确，选项A不符合题意；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性：氧气具有的是助燃性（支持燃烧），而不是可燃性。可燃性是指物质本身能够燃烧的性质（如氢气、甲烷等可以燃烧），氧气本身不能燃烧，它只是帮助其他物质燃烧，说法错误，选项B符合题意；
C、液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂：液氮汽化时需要从周围吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂（如冷冻手术、保存生物样本等），说法正确，选项C不符合题意；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制作电光源：稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）在通电时会发出不同颜色的光（如氖气发红光、氦气发粉红光等），因此可用于制作霓虹灯等电光源，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数解答，这是需要记忆的基础知识；
B、根据氧气的化学性质：助燃性（不是可燃性）解答，这是常见的易错点，要区分”支持燃烧”和”可以燃烧”；
C、根据液氮汽化吸热的物理性质解答；
D、根据稀有气体的物理性质（通电发光）及其用途解答。
6．钼（Molybdenum）是一种重要的过渡金属，在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．钼元素属于非金属元素 B．钼元素的相对原子质量为95.96g
C．钼原子的质子数为42 D．n的值为18
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钼元素的名称带”钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表一格中下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是”1”，通常省略不写，不能写成”95.96 g”，选项B不符合题意；
C、元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，钼的原子序数为42。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钼原子的质子数为42，选项C符合题意；
D、在原子中，质子数＝核外电子总数。已知钼原子质子数为42，核外电子排布各层依次为：第一层2个、第二层8个、第三层18个、第四层n个、第五层（最外层）1个。
根据等式：2＋8＋18＋n＋1＝42
即：29＋n＝42
解得：n＝13
所以n的值为13，而不是18，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁判断元素种类：“钅”字旁为金属元素（汞除外），“石”字旁、“气”字头为非金属元素；
B、根据相对原子质量的单位是”1”而非”g”解答，这是常见陷阱；
C、根据原子中”原子序数=质子数=核外电子数”的关系解答；
D、根据原子结构示意图中各层电子数与原子序数的关系解答。
7．茶文化是中华传统文化的重要组成部分。茶叶中含有茶多酚，具有抗氧化、延缓衰老等功效。下列关于茶多酚的说法正确的是（　　）
A．茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成
B．茶多酚分子中含有氧气分子
C．茶多酚中碳、氢元素的质量比为22：18
D．将茶多酚充分燃烧会生成有害气体
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、茶多酚的化学式为C22H18O11，由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，说法正确，选项A符合题意；
B、茶多酚分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，分子中不含氧气分子（O2）。物质由元素组成，分子由原子构成，不能说分子中含有其他分子，选项B不符合题意；
C、茶多酚中碳、氢元素的质量比=(12×22)∶(1×18)=264∶18=44∶3，而不是22∶18（22∶18是碳、氢原子的个数比，不是质量比），选项C不符合题意；
D、茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，充分燃烧后的产物是二氧化碳和水，二氧化碳和水都不是有害气体，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的含义（表示物质的元素组成）解答；
B、根据分子的构成解答，分子由原子构成，不含其他分子；
C、根据元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比解答，注意区分原子个数比与元素质量比；
D、根据含碳、氢、氧元素的有机物完全燃烧产物为CO2和H2O解答。
8．分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是（　　）
A．混合物：空气、石灰水、石油 B．氧化物：水、氯酸钾、氧化铁
C．有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、混合物：空气（由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成）、石灰水（氢氧化钙的水溶液，含Ca(OH)2和H2O）、石油（由多种烃类组成的复杂混合物）：三者都属于混合物，分类正确，选项A符合题意；
B、氧化物：水（H2O，由氢、氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物）、氯酸钾（KClO3，由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，因为氧化物只能由两种元素组成）、氧化铁（Fe2O3，由铁、氧两种元素组成，属于氧化物）：氯酸钾不是氧化物，分类错误，选项B不符合题意；
C、有机物：甲烷（CH4，含碳化合物，属于有机物）、乙醇（C2H5OH，含碳化合物，属于有机物）、碳酸钙（CaCO3，虽然含碳但性质与无机物相似，习惯上归为无机物）：碳酸钙不属于有机物，分类错误，选项C不符合题意；
D、碱：烧碱（NaOH，属于碱）、纯碱（Na2CO3，属于盐而不是碱，虽然水溶液呈碱性）、熟石灰（Ca(OH)2，属于碱）：纯碱是盐不是碱，分类错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据混合物的定义（由两种或两种以上物质混合而成）解答，空气、石灰水、石油都是典型的混合物；
B、根据氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物）解答，氯酸钾含三种元素不是氧化物；
C、根据有机物的定义及例外（CO、CO2、碳酸盐等虽含碳但归为无机物）解答；
D、根据碱的定义（电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物）解答，纯碱Na2CO3电离产生Na+和CO32-，属于盐。
9．某校开展“课本实验改进与创新”活动。某兴趣小组设计的测定空气中氧气含量的创新实验如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．白磷不接触空气也能燃烧，因为热水温度已达到其着火点
B．白磷燃烧时产生大量白雾
C．将白磷换成硫粉可得到同样的实验结论
D．将试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终约上升至刻度1处
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、白磷不接触空气也能燃烧：白磷燃烧需要同时满足两个条件：温度达到着火点且与氧气（空气）接触。热水中的白磷虽然温度达到了着火点（白磷着火点约40℃），但没有与空气（氧气）接触，所以不能燃烧。选项说”不接触空气也能燃烧”是错误的，选项A不符合题意；
B、白磷燃烧时产生大量白雾：白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5）固体小颗粒，固体小颗粒悬浮在空气中形成的是”白烟”而不是”白雾”（白雾是小液滴）。“烟”和”雾”的区别：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，选项B不符合题意；
C、将白磷换成硫粉可得到同样的实验结论：硫粉燃烧生成二氧化硫（SO2）气体，虽然消耗了氧气但产生了新的气体，装置内压强变化不大，水不会倒吸，无法测定氧气含量。而白磷燃烧生成固体P2O5，消耗氧气后装置内压强减小，水会倒吸，可以测定氧气含量。所以不能换成硫粉，选项C不符合题意；
D、将试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终约上升至刻度1处：空气中氧气约占空气体积的。白磷燃烧消耗了试管内的氧气，冷却后试管内压强减小，水会进入试管补充被消耗的氧气体积，所以液面约上升至刻度1处（即原空气体积的处），选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可）解答；
B、根据”烟”（固体小颗粒）和”雾”（小液滴）的区别解答，白磷燃烧产生白烟（P2O5固体）；
C、根据测定空气中氧气含量的原理（消耗氧气造成压强差）解答，生成气体的反应不适合此实验；
D、根据氧气约占空气体积1/5的结论解答，冷却后水倒吸约体积。
10．图甲是两种固体的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的KNO3、两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙所示；升温到t2℃时（不考虑水分蒸发），现象如图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．提纯烧杯a内的溶质可采用降温结晶的方法
B．t2℃时，烧杯b中可能为饱和溶液
C．烧杯a、b由t1℃升温至t2℃，a、b烧杯内溶液的溶质质量分数均保持不变
D．t1℃时，将20g投入50g水中，获得溶液的质量为70g
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据题目给出的溶解度曲线（图甲）和实验现象（图乙、图丙），首先需要确定烧杯a和b中对应的溶质：在t1℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，图乙显示a烧杯中有固体剩余，b烧杯中固体完全溶解。由图甲可知，t1℃时NH4Cl的溶解度（37.2g）大于KNO3的溶解度，由于加入的固体质量相等，溶解度较小的物质会有固体剩余，因此烧杯a中的溶质是KNO3，烧杯b中的溶质是NH4Cl。
A、烧杯a中的溶质是KNO3。由图甲可知，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，随温度升高而显著增大。对于溶解度受温度影响变化较大的物质，通常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法来提纯，选项A符合题意；
B、烧杯b中的溶质是NH4Cl。在t1℃时，b烧杯中的固体已完全溶解，说明加入的固体质量小于或等于t1℃时NH4Cl的溶解度。当升温到t2℃时，NH4Cl的溶解度进一步增大，而溶质质量和溶剂质量均未改变，因此t2℃时烧杯b中一定是不饱和溶液，选项B不符合题意；
C、烧杯a从t1℃升温到t2℃时，原本未溶解的固体全部溶解（图丙中a烧杯无固体），溶质质量增大，溶剂质量不变，因此a烧杯中溶液的溶质质量分数变大；烧杯b中溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数保持不变。两者并不都是保持不变，选项C不符合题意；
D、由图甲可知，t1℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，含义是：在t1℃时，100g水中最多能溶解37.2g NH4Cl。则在该温度下，50g水中最多能溶解18.6g NH4Cl。将20g NH4Cl投入50g水中，最多只能溶解18.6g，剩余1.4g无法溶解。所得溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=18.6g+50g=68.6g，而不是70g，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据结晶方法的选择原则解答：溶解度受温度变化影响较大的物质（如硝酸钾）采用降温结晶法提纯；溶解度受温度变化影响不大的物质（如氯化钠）采用蒸发结晶法提纯。
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化关系解答：升温时，溶解度随温度升高而增大的物质，其溶液会由饱和变为不饱和（或仍为不饱和），不会变得更饱和。
C、根据溶质质量分数的计算公式解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。升温后若固体继续溶解，溶质质量增大，溶质质量分数随之增大。
D、根据溶解度的定义及溶液质量的计算方法解答：溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。计算溶液质量时，只能计入已溶解的溶质质量，未溶解的固体不能算入其中。
11．化学服务于社会。下列对相关主题知识的归纳完全正确的是（　　）
选项 主题 知识点归纳
A 化学与材料 ①金刚石、钢都属于金属材料；②合成纤维、塑料都属于合成材料
B 化学与安全 ①煤矿井下严禁烟火；②顺风逃离森林火灾现场
C 化学与生活 ①用钢丝球擦去铝锅上的污垢；②室内喷洒适量酒精用于消毒
D 化学与健康 ①缺乏维生素A会引起夜盲症；②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化学与材料：①金刚石属于非金属单质，不属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金），钢是铁的合金属于金属材料：①错误；②合成纤维、塑料都属于合成材料：②正确。因为①错误，所以A不完全正确；
B、化学与安全：①煤矿井下含有瓦斯（甲烷）等可燃性气体，严禁烟火防止爆炸：①正确；②顺风逃离森林火灾现场：错误，应该逆风逃离火灾现场，顺风跑会被火焰追上，②错误。所以B不完全正确；
C、化学与生活：①用钢丝球擦去铝锅上的污垢：错误，铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜保护内部的铝不被进一步氧化，用钢丝球擦拭会破坏这层保护膜，缩短铝锅使用寿命，应该用软布清洗：①错误；②室内喷洒适量酒精用于消毒：正确，75%的酒精可以有效杀灭病毒和细菌。因为①错误，所以C不完全正确；
D、化学与健康：①缺乏维生素A会引起夜盲症：正确，维生素A参与视网膜中视紫红质的合成，缺乏时暗适应能力下降；②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒：正确，重金属盐会使蛋白质变性，喝牛奶或蛋清（富含蛋白质）可以让重金属先与这些蛋白质反应，减轻对人体蛋白质的破坏。两个都正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料的范围（纯金属+合金）解答，金刚石是碳的单质不是金属材料；
B、根据安全常识解答，森林火灾应逆风逃离；
C、根据铝的化学性质（表面氧化膜的保护作用）解答，不能用钢丝球擦铝锅；
D、根据维生素与人体健康的关系及重金属中毒的急救方法解答。
12．汽车已成为现代生活中不可缺少的代步工具，汽车尾气对环境的影响也越来越受到人们的关注，如图表示治理汽车尾气所涉及的微观过程。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应Ⅰ、Ⅱ的产物均为无毒物质
B．整个反应过程中碳元素的化合价没有改变
C．反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ属于置换反应
D．反应Ⅱ生成的单质与化合物的质量比为7：44
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物和生成物，写出两个反应的化学方程式。
反应Ⅰ：2NO+O22NO2，反应Ⅱ：4CO+2NO2N2+4CO2
A、反应Ⅰ产物是NO2，二氧化氮属于有毒气体，所以反应Ⅰ产物不是无毒物质，选项A不符合题意；
B、反应前CO中碳元素化合价为+2价，反应后CO2中碳元素化合价为+4价，碳元素化合价发生改变，选项B不符合题意；
C、反应Ⅰ是两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应Ⅱ的反应物CO和NO2都是化合物，置换反应要求反应物是单质和化合物，因此反应Ⅱ不属于置换反应，选项C不符合题意；
D、反应Ⅱ生成的单质是N2，化合物是CO2。N2相对分子质量=14×2=28；4CO2总相对质量=4×(12+16×2)=176。质量比N2：4CO2=28：176=7：44，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化氮是有毒气体进行判断；
B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算反应前后碳元素化合价，判断化合价变化；
C、根据化合反应、置换反应的定义判断反应类型：化合反应是多变一；置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物；
D、根据化学方程式，用相对分子质量乘以化学计量数，计算生成物中单质和化合物的质量之比。
13．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去木炭粉中混有的CuO 在空气中充分灼烧
B 鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 取样，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去木炭粉中混有的CuO：在空气中充分灼烧，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体而被除去，而CuO在空气中加热不反应。这样反而除去了要保留的木炭粉，留下了杂质CuO，达不到除杂目的。除杂原则是”除去杂质保留原物质”，应该选用稀硫酸（CuO与稀硫酸反应生成可溶性CuSO4，木炭不反应），过滤后得到木炭粉，选项A不能达到实验目的；
B、鉴别氯化钙溶液和稀盐酸：取样分别滴入无色酚酞溶液。氯化钙溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞在中性和酸性溶液中都不变色（仍为无色），无法区分两者。应该用紫色石蕊溶液（酸使石蕊变红，中性不变色）或碳酸钠溶液（与盐酸反应产生气泡，与氯化钙不反应）来鉴别，选项B不能达到实验目的；
C、验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序：将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中。Zn能与CuSO4溶液反应（Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu），说明Zn的金属活动性比Cu强（Zn＞Cu）；Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag的金属活动性比Cu弱（Cu＞Ag）。综合得出Zn＞Cu＞Ag，可以验证三者的金属活动性顺序，选项C能达到实验目的；
D、除去CO2中混有的少量HCl气体：将气体通过足量的NaOH溶液。NaOH不仅能与HCl反应（NaOH＋HCl=NaCl＋H2O），也能与CO2反应（2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O），这样会把要保留的CO2也除去。应该用饱和NaHCO3溶液（NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑），既能除去HCl又不消耗CO2，选项D不能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂原则（不减少原物质、不引入新杂质）解答，灼烧会除去主要物质木炭粉；
B、根据酸碱指示剂的变色规律解答，酚酞在酸性和中性溶液中均不变色；
C、根据金属活动性顺序的验证方法（“中间金属两边盐”或”两边金属中间盐”）解答；
D、根据除杂原则解答，NaOH会同时吸收CO2，应选用饱和NaHCO3溶液。
14．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．向一定量HCl和C的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度，溶液中溶质质量分数
D．电解水一段时间
【答案】A
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、向一定量HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液。NaOH会优先和盐酸发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，这个阶段没有沉淀产生；等HCl完全反应后，NaOH才会和氯化铜反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，沉淀质量逐渐增加；当CuCl2反应完毕，继续加入NaOH，沉淀质量不再变化。图像起点沉淀质量为0，先保持0一段时间，之后上升，最后不变，和A图一致，选项A符合题意。
B、向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸。镁的金属活动性更强，反应速度更快，图像斜率更大；镁相对原子质量24，铁56，等质量金属完全反应，镁产生氢气更多。图像中，当盐酸少量时，氢气质量由盐酸决定，两条线重合；金属完全反应后，镁对应的氢气质量更高。题图B中最终镁和铁的氢气质量几乎一样，不符合计算结果，选项B不符合题意。
C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度。CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶液中溶质质量减少，溶质质量分数下降；冷却恢复至原来温度后，溶液依旧是该温度下的饱和石灰水，饱和溶液溶质质量分数只和温度有关，温度复原，溶质质量分数回到初始数值。题图C终点的溶质质量分数高于起点，不符合事实，选项C不符合题意。
D、电解水实验，化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，生成氢气、氧气体积比为2：1。图像D中O2体积大于H2，和实验结论相反，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸碱中和优先于盐和碱的反应，判断沉淀生成的先后顺序；
B、根据金属活动性判断反应速率，根据化学方程式计算等质量Mg、Fe完全反应产生氢气的质量；
C、根据生石灰和水反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度变化规律，饱和溶液溶质质量分数只由温度决定；
D、根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”（体积比）进行图像判断。
15．将10g由Mg和MgO组成的固体混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是（　　）
A．原混合物中镁元素质量可能为6g
B．反应后溶液中溶质为和
C．所用稀硫酸的溶质质量分数可能为9.8%
D．反应过程中可能产生0.2g氢气
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题混合物是Mg和MgO共10g，加入100g稀硫酸恰好完全反应。涉及两个反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
A、用极值法分析：如果10g全部是MgO，镁元素质量：10g×=6g；如果10g全部是金属Mg，镁元素质量为10g。现在是Mg和MgO的混合物，镁元素质量一定大于6g、小于10g，不可能等于6g。选项A不符合题意。
B、题目说明“恰好完全反应”，硫酸全部反应完，反应后溶液溶质只有MgSO4，不存在剩余H2SO4。选项B不符合题意。
C、极值法计算硫酸溶质质量分数：
①全部是Mg：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
10g x
解得x≈40.83g，硫酸质量分数×100%=40.83%
②全部是MgO：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 98
10g y
解得y=24.5g，硫酸质量分数×100%=24.5%
混合物对应的硫酸质量分数范围：24.5%＜w(H2SO4)＜40.83%，9.8%不在这个区间，选项C不符合题意。
D、极值法求氢气质量：
①全部是Mg：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
10g z
解得z≈0.83g。
②全部是MgO，不产生氢气，氢气质量为0。
混合物生成氢气质量范围：0＜m(H2)＜0.83g，0.2g在这个区间内，所以反应过程中可能产生0.2g氢气，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据极值法，假设固体全部为氧化镁或者全部为金属镁，求出镁元素质量的取值范围，混合物镁元素质量介于二者之间；
B、根据题干“恰好完全反应”，判断反应结束后没有剩余硫酸；
C、极值法分别计算全部是镁、全部是氧化镁时消耗硫酸的质量，得到稀硫酸溶质质量分数区间，判断9.8%是否合理；
D、极值法求氢气质量的取值范围，0.2g在区间内，则有可能。
16．古文中蕴含着十分丰富的化学道理，请回答以下相关问题。
（1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的　 　性。
（2）《天工开物》记载“火法”炼锌：“炉甘石（主要成分）装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。”其反应原理之一为，则X的化学式为　 　。
（3）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含投火中，色坏还为铅（Pb）”。该反应过程主要原理之一：。下列分析正确的是（　　）（填标号）。
A．胡粉属于混合物
B．冶炼过程中可能生成水
C．上述反应利用了碳的还原性
（4）《天工开物》记载“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”农家肥腐熟属于　 　（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”），若东南风助暖，粪肥竟然能燃烧起来，请用化学知识解释燃烧的原因：　 　。
【答案】（1）延展
（2）CO
（3）A
（4）缓慢氧化；东南风助暖使温度升高达到肥料的着火点，同时肥料与空气中的氧气接触，满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），肥料就会燃烧起来。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）《天工开物》记载”凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金可以被锤打成极薄的金箔，这体现了金具有良好的延展性。延展性是金属的物理性质，指金属可以被拉成丝（延性）或压成薄片（展性）。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应ZnCO3+2CZn+3X↑中：反应前：Zn原子1个、C原子1+2=3个、O原子3个反应后：Zn原子1个、X中有3个分子所以3X中含有3个C原子和3个O原子，即每个X分子含有1个C原子和1个O原子，X的化学式为CO。
（3）胡粉[主要含PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)：
A、胡粉的主要成分是PbCO3·Pb(OH)2，但”主要含”说明还含有其他杂质，所以胡粉属于混合物，选项A正确；
B、胡粉中含有Pb(OH)2，加热时Pb(OH)2会分解生成PbO和H2O，所以冶炼过程中可能生成水，选项B正确；
C、反应Pb3O4+2C3Pb+2CO2↑中，碳夺取了Pb3O4中的氧，使铅被还原出来，利用了碳的还原性，选项C正确。故选ABC。
（4）农家肥腐熟是有机物在微生物作用下缓慢氧化的过程，属于缓慢氧化。若东南风助暖使温度升高达到肥料的着火点，同时肥料与空气中的氧气接触，满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），肥料就会燃烧起来。
【分析】（1）根据金属的物理性质（延展性）解答，金具有良好的延展性可以被打成薄片；
（2）根据质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变）推断未知物质的化学式；
（3）根据物质的分类（混合物与纯净物）、化学反应中的产物推断、碳的还原性等知识点综合分析；
（4）根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）和缓慢氧化的概念解答。
17．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键一步是将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）。主要流程如图所示：
（1）上述流程中，转化为甲醇的反应物是　 　。
（2）甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）该反应若广泛应用，可缓解的环境问题是　 　。
（4）分析如表数据（1g物质完全燃烧），与煤相比，用天然气作燃料的优点是　 　。
物质 放出的热量/kJ 产生CO2的质量/g 产生SO2的质量mg
天然气 56 2.75 0.3
煤 32 3.67 11
【答案】（1）二氧化碳和氢气
（2）3∶1∶4
（3）温室效应
（4）与煤相比，用天然气作燃料的优点是：热值高、产生CO2少（减缓温室效应）、产生SO2少（减少酸雨污染）
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）根据流程图，二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应物是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）。在催化剂作用下，CO2与H2反应生成CH3OH和H2O。所以转化为甲醇的反应物是CO2和H2。
（2）甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧元素的质量比：碳元素质量=12×1=12氢元素质量=1×4=4（CH3OH中有4个氢原子：3个在CH3中，1个在OH中）氧元素质量=16×1=16碳∶氢∶氧=12∶4∶16=3∶1∶4
（3）将二氧化碳转化为甲醇，可以消耗大气中的CO2，减少温室气体排放，因此可缓解的环境问题是温室效应（或全球变暖）。
（4）根据表格数据对比：
①1g天然气完全燃烧放出56kJ热量，1g煤完全燃烧放出32kJ热量，天然气放热更多，说明天然气热值更高；
②1g天然气燃烧产生2.75g CO2，1g煤燃烧产生3.67g CO2，天然气产生的CO2更少；
③1g天然气燃烧产生0.3mg SO2，1g煤燃烧产生11mg SO2，天然气产生的SO2远少于煤（煤中含有硫元素，燃烧产生SO2会造成酸雨）。
所以与煤相比，用天然气作燃料的优点是：热值高、产生CO2少（减缓温室效应）、产生SO2少（减少酸雨污染）。
【分析】（1）根据流程图分析反应物和生成物，确定转化为甲醇的反应物；
（2）根据化学式计算元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，注意甲醇CH3OH中有4个氢原子；
（3）根据CO2是主要温室气体的知识解答；
（4）根据表格数据进行对比分析，从放热量、CO2排放量、SO2排放量三个维度比较天然气和煤的优劣。
18．活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下。
【查阅资料】①过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率达90%。
②
（1）为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是　 　。
（2）“除铜”时，加入过量铁粉发生反应的化学方程式为　 　（任写一个，资料所给反应除外），该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是　 　。
（4）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌作用，抑菌活性高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是　 　。
【答案】（1）增大矿石与硫酸的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率，提高浸取率
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应
（3）如果反应温度过高，H2O2会大量分解，导致H2O2利用率降低，不能充分将Fe2+氧化为Fe3+，影响除铁效果
（4）碳酸锌中锌元素含量较低，所以抑菌活性低于相同质量的氧化锌
【知识点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】原料（氧化铜锌矿，主要成分ZnO、CuO，含少量SiO2和Fe2O3）→酸浸（加硫酸）→除铜（加过量铁粉）→氧化（加H2O2）→……→活性氧化锌。
酸浸阶段：硫酸与ZnO反应生成ZnSO4和H2O，与CuO反应生成CuSO4和H2O，与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和H2O。SiO2不与硫酸反应，作为滤渣除去。
除铜阶段：加入过量铁粉，铁与CuSO4反应置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），同时铁也会与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4（Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，这是资料中给出的反应）。过滤后除去铜和过量铁粉，溶液中主要含ZnSO4和FeSO4。
氧化阶段：加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去，最终得到纯净的ZnSO4溶液，再进一步处理得到活性氧化锌。
（1）将氧化铜锌矿石粉碎可以增大矿石与硫酸的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率，提高浸取率。这是工业生产中常用的提高反应速率的方法。
（2）“除铜”时加入过量铁粉，铁与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（铁置换出铜）。该反应是一种单质（Fe）与一种化合物（CuSO4）反应生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（FeSO4），属于置换反应。也可以写铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气所以写Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（Fe与Fe2(SO4)3的反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，但题目要求资料所给反应除外）
（3）“氧化”时加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。根据资料①，过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90-100℃时分解率达90%。如果反应温度过高，H2O2会大量分解（90-100℃时分解率达90%），导致H2O2利用率降低，不能充分将Fe2+氧化为Fe3+，影响除铁效果。所以反应温度不能过高的原因是：防止H2O2受热分解，降低氧化效果。
（4）氧化锌（ZnO）和碳酸锌（ZnCO3）中锌元素的质量分数不同。ZnO中锌元素质量分数=×100%≈80.2%，ZnCO3中锌元素质量分数=×100%=52%。
相同质量的ZnO和ZnCO3，ZnO中含锌元素更多。因为抑菌活性与锌元素含量相关，碳酸锌中锌元素含量较低，所以抑菌活性低于相同质量的氧化锌。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素（接触面积）解答，粉碎矿石增大接触面积可加快反应速率；
（2）根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）解答，铁置换铜是典型的置换反应；
（3）根据H2O2的热不稳定性解答，温度过高H2O2会分解失效；
（4）根据元素质量分数的计算解答，相同质量的化合物中某元素含量不同导致效果差异。
19．化学兴趣小组以“山东特色农产品中的化学奥秘”为主题开展探究活动。
任务一：探究沾化冬枣所需土壤的酸碱性
（1）用pH试纸测定沾化某冬枣种植基地土壤浸出液的pH，测得浸出液的pH约为8，说明该地区的土壤浸出液显　 　性。
任务二：探究肥城桃中维生素C的含量
【查阅资料】
a.维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。
b.滴定是依据参加化学反应的各物质的质量比是定值，用已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液的方法。
（2）【实验方案】分别取相同体积的不同浓度的维生素C标准溶液和肥城桃汁，用相同浓度的紫色高锰酸钾溶液进行滴定，记录滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数，数据如下：
操作步骤 溶液 滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数
1 维生素C标准溶液（浓度为1mg/mL） 8
2 维生素C标准溶液（浓度为0.5mg/mL） 4
3 肥城桃汁 6
根据上述记录数据，肥城桃汁中维生素C的浓度为　 　mg/mL。
任务三：探究潍坊萝卜中是否含有淀粉
（3）【实验步骤】取少量潍坊萝卜样品，按以下流程进行操作。
①操作Ⅰ为　 　。
②操作Ⅱ：滴入几滴　 　，若观察到　 　，则说明潍坊萝卜中含有淀粉。
【答案】（1）碱
（2）0.75
（3）过滤；碘水或碘酒；溶液变为蓝色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）用pH试纸测定土壤浸出液的pH，测得pH约为8。pH＞7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH＜7的溶液显酸性。因为pH≈8＞7，所以该地区的土壤浸出液显碱性。
（2）根据实验数据：维生素C标准溶液（浓度1 mg/mL）需要8滴高锰酸钾溶液褪色-维生素C标准溶液（浓度0.5 mg/mL）需要4滴高锰酸钾溶液褪色-肥城桃汁需要6滴高锰酸钾溶液褪色
分析规律：浓度为1 mg/mL的标准溶液用8滴，浓度为0.5 mg/mL的标准溶液用4滴。可以看出，浓度越高，需要的滴数越多，且浓度与滴数成正比关系（8滴÷(1mg/mL)=8 mL/mg）。
设肥城桃汁中维生素C的浓度为x mg/mL，根据比例关系：xmg/mL×8(mL/mg)=6滴
x=0.75 mg/mL
验证：0.5mg/mL对应4滴，1 mg/mL对应8滴，0.75 mg/mL应该对应6滴（×4=6），符合实验数据。
所以肥城桃汁中维生素C的浓度为0.75mg/mL。
（3）①操作I是将萝卜样品经过切块、榨汁后分离残渣和萝卜汁，这是固液分离操作，即过滤。
②淀粉的检验方法是使用碘液（碘水或碘酒）。淀粉遇碘变蓝色，这是淀粉的特征反应。所以操作II是滴入几滴碘液（或碘酒），若观察到溶液变蓝色，则说明潍坊萝卜中含有淀粉。
【分析】（1）根据pH与溶液酸碱性的关系解答：pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；
（2）根据滴定法的原理（已知浓度的溶液测定未知浓度）和比例关系解答，浓度与消耗滴定剂滴数成正比；
（3）根据分离固液的操作方法（过滤）和淀粉的检验方法（碘液变蓝）解答。
20．实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水、某纯碱样品等试剂以及下列装置。请回答下列问题。
（1）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　 　。
（2）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其中一个反应为实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择　 　（填标号），以得到平稳气流。
（3）制取并收集二氧化碳可将B与　 　（填标号）连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面　 　（填“低于”或“高于”）锥形瓶内液面。
（4）图2所示“水草培育”气肥二氧化碳自动补给装置。
使用时将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的　 　，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是　 　。
（5）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取12g样品置于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物的质量为107.6g。请计算：
①生成二氧化碳的质量为 ▲ g。
②样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）C
（3）E；高于
（4）滴加速率（或滴加速度）；增大气体与水的接触面积，使CO2更充分地溶解在水中，提高CO2的利用率，同时多孔玻璃泡可以防止液体倒吸。
（5）4.4
②解：设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室用超氧化钾（KO2）与水反应制取氧气：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。该反应是固体（KO2）与液体（水）在常温下反应，属于固液常温型。要得到平稳气流，需要控制反应速率，最好选用带有分液漏斗的发生装置（可以控制液体滴加速度）。根据装置图，选择C装置（带分液漏斗的装置）可以得到平稳气流。
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石（CaCO3）和稀盐酸，属于固液常温型反应，发生装置选B。二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以收集装置选E（向上排空气法）。将B与E连接。
由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，气体压迫锥形瓶内的液体沿长颈漏斗上升，所以实验中会观察到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面。
（4）图2所示”水草培育”气肥二氧化碳自动供给装置中，输液袋中装的是Na2CO3溶液。使用时将导管放入水草培育缸，调节输液调节器控制Na2CO3溶液的滴加速率（或滴加速度），从而控制产生CO2的速率。导管末端连接多孔玻璃泡的作用是：增大气体与水的接触面积，使CO2更充分地溶解在水中，提高CO2的利用率，同时多孔玻璃泡可以防止液体倒吸。
（5）①根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量=12g（样品）+100g（稀盐酸）=112g反应后剩余物质量=107.6g生成CO2的质量=112g-107.6g=4.4g
②解：设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解的反应原理书写化学方程式，注意反应条件为加热，生成物O2标注气体符号；
（2）根据反应物状态（固体+液体）和反应条件（常温）选择发生装置，要得到平稳气流需控制反应速率，选用带分液漏斗的装置；
（3）根据CO2的密度（比空气大）和溶解性（能溶于水）选择收集方法（向上排空气法），根据装置内气压变化分析液面变化；
（4）根据控制反应速率的方法（控制液体滴加速度）和多孔玻璃泡的作用（增大接触面积）解答；
（5）根据质量守恒定律求CO2质量，再根据化学方程式计算Na2CO3质量分数。这是标准的化学方程式计算题，步骤为：设未知数→写方程式→列比例式→求解→答。
21．学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展了项目式探究学习活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】
资料①：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料②：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
活动1：获得草木灰
【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动2：了解草木灰
【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得滤液。
（1）测定草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加　 　 溶液变蓝色 草木灰浸出液显碱性
任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”
“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是过碳酸钠（），遇水逐渐分解为和。
（2）为验证过碳酸钠的水溶液中含有碳酸钠，取适量过碳酸钠溶液于试管中，加入氯化钙溶液，结果产生了白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）为验证过碳酸钠的水溶液中生成了过氧化氢，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量“爆炸盐”于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且　 　 “爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成
（4）【拓展应用】
“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作　 　。
【反思交流】“爆炸盐”应密封保存。
任务三：再论——现代含磷洗衣剂对水质的影响
【查阅资料】使用含磷洗涤剂，会产生含磷废水，排放含磷废水会使水体富营养化。
（5）【实验1】制备吸附剂：向桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经一系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为　 　。
（6）【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25时，分别取含磷浓度为7.5的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
上表中x=　 　，y=　 　。
（7）【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
该实验方案为　 　。
【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）带火星的木条复燃
（4）漂白剂（或消毒剂、杀菌剂）
（5）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（6）260；0.2
（7）取等量含磷浓度为7.5mg·g- 的废水若干份，分别用NaOH溶液或盐酸调节至不同的pH（如pH=4、6、8、10），在相同温度下，分别加入等质量（0.2g）的吸附剂A，控制吸附时间相同（如260min），测定并比较各组的吸附率（或吸附量）。
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），其水溶液呈碱性。测定溶液酸碱性的常用试剂是紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）。取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。（注：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。题目中实验现象是”溶液变蓝色”，所以应填紫色石蕊溶液。）
（2）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)遇水分解为Na2CO3和H2O2。验证过碳酸钠水溶液中含有碳酸钠，加入氯化钙溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀和NaCl：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）验证过碳酸钠水溶液生成了过氧化氢：取适量”爆炸盐”于试管中，加水振荡使其分解。将少量二氧化锰加入试管中，H2O2在MnO2催化下分解产生O2：2H2O22H2O+O2↑。将带火星的木条伸入试管内，有气泡产生，且带火星的木条复燃，说明有氧气生成，从而证明”爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成。
（4）“爆炸盐”的主要成分过碳酸钠遇水分解产生Na2CO3和H2O2，H2O2具有强氧化性，可以漂白杀菌，所以”爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作漂白剂（或消毒剂、杀菌剂）。
（5）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（6）实验目的是比较两种吸附剂A和B的除磷性能，需要控制单一变量（只有吸附剂种类不同，其他条件都相同）。实验①和②中，废水的pH都是6，吸附时间应该相同（控制变量），所以x=260。吸附剂质量也应该相同，所以y=0.2。故x=260，y=0.2。
（7）实验目的是研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，自变量是pH，因变量是吸附率或吸附量，其他条件（吸附剂种类A、吸附剂质量、废水初始含磷浓度、吸附时间等）都应相同。实验方案为：取等量含磷浓度为7.5mg·g- 的废水若干份，分别用NaOH溶液或盐酸调节至不同的pH（如pH=4、6、8、10），在相同温度下，分别加入等质量（0.2g）的吸附剂A，控制吸附时间相同（如260min），测定并比较各组的吸附率（或吸附量）。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律解答，石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，根据现象选择指示剂；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的化学方程式解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气的性质，用带火星木条检验氧气解答；
（4）根据H2O2的强氧化性（漂白、杀菌）解答其应用；
（5）根据复分解反应原理书写Fe2(SO4)3与NaOH反应的化学方程式，注意配平和沉淀符号；
（6）根据控制变量法的原则解答，比较两种吸附剂性能时只有吸附剂种类不同，其他条件必须相同；
（7）根据控制变量法设计实验方案，研究pH影响时pH是自变量，其他条件保持不变。
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