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湖南省娄底市涟源市部分学校2026-2027学年高二上学期入学考试化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填（涂）写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。
4.考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列相关说法错误的是( )
A.将重油裂解为轻质油作为燃料，有利于达到“碳中和”的目标
B.使用生物材质容器代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染”
C.有机反应的原子利用率为
D.加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能减少环境污染
2．下列化学用语不正确的是( )
A.丙烷分子的球棍模型：
B.水合钠离子的示意图：
C.一氯甲烷的电子式：
D.甲烷分子的空间填充模型：
3．超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，原理为，下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.为含有极性键的极性分子
C.工业上常采用电解熔融的方法来制取金属钾
D.碳酸钾溶于少量水伴随着放热现象
4．下列说法中错误的是( )
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大
B.催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快
C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
5．下列方程式书写正确的是( )
A.乳酸()与氢氧化钠反应：+2NaOH→
B.向溶液中滴加少量溶液：
C.过量与稀硝酸反应：
D.工业制备：
6．下列实验不能达到实验目的是( )
A实验室制取乙酸乙酯 B探究同主族元素性质的递变性
C测定中和反应的反应热 D检验木炭与浓硫酸反应的产物
A.A B.B C.C D.D
7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18g重水()中含有的质子数为
B.7.8g与足量完全反应转移电子数目为
C.物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为
D.2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为
8．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9．“纳米零价铁——”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。已知催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.Y是，可用KSCN溶液来检验
B.温度越高，化学反应速率越快，NO脱除率会越高
C.氧化NO的总反应为：
D.纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作反应的催化剂
10．蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法不正确的是( )
A.分子式为
B.可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团
D.1molX最多可以与发生加成反应
11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是( )
A.Y形成的氧化物属于两性氧化物
B.X和W形成的化合物可含非极性共价键
C.Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生
D.W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性
12．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A 酸性溶液 洗气
B (乙酸) 溶液 分液
C 饱和溶液 洗气
D 溶液 NaOH溶液 过滤
A.A B.B C.C D.D
13．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.1mol甲酸分子完全反应，将释放14.1kJ能量
B.该反应分4步进行，其中第3步反应最难发生
C.在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成
D.若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD
14．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是( )
A.步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质
B.工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂
C.“氯化”过程中发生的反应为
D.工业上常用电解溶液冶炼金属镁
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
(1)装置F中的是____________溶液，其作用是__________________________。
(2)装置A实验开始前，应先__________________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A.往烧瓶中加入粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量生成；沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；沸点为-34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证中含有：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若________________________，则说明中含有。
②将过硫酸钠()溶液加入亚氯酸钠()中可制备，中Cl元素的化合价是______________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。
③将通入溶液，溶液中可检测到，同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为：______________________。
16．氨()是重要的化工原料，氢能被称为21世纪的理想清洁能源。研究合成氨反应及氢能的转化利用，有助于理解化学反应速率、反应热和化学能与电能的转化规律。
Ⅰ.工业上常用氮气和氢气反应合成氨，一些共价键的键能如下表所示。
共价键 H—H N—H
键能 436 946 391
(1)写出该反应的热化学方程式：______________________。
Ⅱ.在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，加入合适催化剂(体积可忽略不计)后，在一定温度下进行反应。测得的物质的量随时间变化如下表所示。
时间/min 0 5 10 15 20 25 30
0 0.30 0.50 0.64 0.72 0.76 0.76
(2)从反应开始到时，用表示的平均反应速率______________________。
(3)使用催化剂可___________(填“增大”或“降低”)反应活化能，试用有效碰撞理论解释催化剂加快反应速率的原因：______________________。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A.混合气体的压强保持不变
B.消耗的同时消耗
C.生成的速率和消耗的速率相等
D.和的物质的量之比为1：3：2
E.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(5)在该条件下，达到平衡时的转化率为______________________。
Ⅲ.氢气不仅可作为合成氨的原料，还可用于燃料电池。碱性氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，a、b两电极为多孔铂电极，分别通入和。工作原理示意图如下：
(6)写出负极的电极反应式：______________________。
(7)若该电池工作时消耗标准状况下，则理论上外电路通过的电子数目为______________________(为阿伏加德罗常数的值)。
17．工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。
(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是______________________，浸出时为什么温度不能太高____________________________________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为______________________。
(2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为__________________________。
(3)“除重金属”时加入溶液。滤渣II中含有的主要物质是______________________和。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体，“沉锌”步骤①中加入足量溶液将该白色固体转化为的离子方程式为______________________。
(5)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。
已知：i.固体失重质量分数。
ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。
①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为___________%(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(分解率)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是___________(填字母序号)。
a.恒温， b.恒温，
c.恒温， d.恒温，
18．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如图：
已知：
(1)F含有的官能团是______________________。
(2)D的结构简式是______________________。
(3)下列说法中，不正确的是______________________。
a.D、E、F均属于烃 b.E和一氯甲烷互为同系物 c.反应②为取代反应
(4)反应③的化学方程式是____________________________________________________，反应④的化学方程式是____________________________________。
(5)反应⑤的化学方程式是____________________________________________________，反应类型____________________________________________________。
(6)D与氢气发生加成反应得到L，N为L的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个的异构体的结构简式______________________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：D
解析：A.不与水发生反应，无法一步生成，A错误；
B.过量Fe和反应时，生成的会被过量Fe还原为，最终得到，无法得到，B错误；
C.S在中点燃只能生成，无法直接生成；且和溶液不反应，不会生成沉淀，C错误；
D.与加热反应生成，与氨水反应生成，和稀硫酸发生复分解反应生成，与NaOH溶液共热反应生成，各步转化均能一步实现，D正确；
故选D。
9．答案：B
解析：根据题目信息可知X为，由于分解生成了，氧元素的化合价由―1价降到―2价，故铁元素的化合价由+2价升到+3价，因此可知Y为，可用KSCN溶液来检验，A项正确；当温度达到一定温度时，继续升温，分解生成的速率加快，导致的浓度降低，NO脱除率会降低，故B项错误；总反应为：，C项正确；纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作反应的催化剂，故D项正确。
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：C
解析：A.酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，又引入了新的杂质，故A项错误；
B.乙酸能与碳酸氢钠溶液反应，乙醇能溶于碳酸氢钠溶液，分液不能分离，故B项错误；
C.饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化硫，与二氧化碳不反应，用饱和碳酸氢钠洗气可以除去二氧化碳中的二氧化硫，故C项正确；
D.氯化铵能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，故D项错误；
故本题选C。
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：A.步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，而溴是可以溶于水的，故A错误；
B.二氧化硫具有强还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用，Y用于将镁离子沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，选用苛性钠的经济效益低，故B错误；
C.由图知，“氯化”过程中MgO、C和反应生成和可燃性气体CO，发生的反应为，故C正确；
D.工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，故D错误；
答案选C。
15．答案：(1)浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中，导致无水氯化铝水解
(2)检查装置气密性；ACB
(3)气体颜色变浅，出现红色液体；+3；1:2；
解析：简要分析实验流程：装置A是氯气发生装置，利用和浓盐酸加热反应，产生的氯气中含有HCl和水蒸气。装置B用于除去HCl，装置C用于干燥氯气。装置D是铝粉与氯气反应生成的装置。装置E是收集瓶，用于收集生成的。装置G是尾气吸收装置，用于吸收未反应的氯气。装置F位于收集瓶E和尾气吸收装置G之间。由于G中的水蒸气如果进入E，会导致水解，所以F的作用是防止G中的水蒸气进入E。同时，F还需要起到一定的隔离作用，通常盛放浓硫酸，据此解答；
（1）根据分析，装置F中的是浓硫酸溶液。其作用是防止G中的水蒸气进入E中，导致无水水解。
（2）任何有气体参与或生成的实验，在开始前都必须先检查装置气密性。添加药品的顺序：先加固体（粉末），再加液体（浓盐酸）。反应开始时的操作：先加好药品后，再加热。因此接下来的操作依次是ACB。
（3）①冰水混合物温度为。此时会冷凝为红色液体，而仍为气体。如果含有，试管内会出现红色液体，且剩余气体的颜色会变浅。故结论为气体颜色变浅，试管底部出现红色液体。
②中，Na为+1，O为-2，则Cl为+3价。生成，化合价升高，作还原剂。中含有过氧键（-1价O），具有强氧化性，还原产物通常为硫酸钠（S为+6价，O为-2价），即得到2个电子变成。氧化剂得，还原剂失。根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。
③反应物：为氧化剂，化合价变化为，得，为还原剂，化合价变化为，失。最小公倍数为10，所以系数为2，系数为5。电荷守恒与原子守恒：左边总电荷+10，右边带-2，需生成平衡电荷。水参与反应提供氧，配平得。离子方程式为。
16．答案：(1)
(2)0.0375
(3)降低；催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，速率加快
(4)ACE
(5)38%
(6)
(7)0.4
解析：
17．答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；防止氨水受热挥发，降低浸出率；
(2)
(3)CuS
(4)
(5)94.6；b
解析：锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量等）加入硫酸铵溶液和氨水浸出，金属氧化物转化为络离子，转化为。加入溶液、氧化钙、硫酸亚铁除砷得到、氢氧化亚铁、氢氧化铁等，过滤，向滤液中加入BaS除铜离子，过滤，加入锌粉深度除重金属，过滤，蒸氨得到白色固体，加入碳酸氢铵溶液、通二氧化碳得到碳酸锌，烘干煅烧得到氧化锌。
（1）①将锌焙砂预先粉碎，可以增大固体与液体的接触面积，从而加快反应速率，提高锌的浸出率；由于浸出剂中含有氨水，氨水受热易挥发，温度过高会导致氨气大量挥发，降低浸出液中有效成分浓度，从而降低浸出率，故温度不能太高。
②ZnO与氨水、硫酸铵反应生成络合物，根据电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为。
（2）“除砷”时，作氧化剂，将氧化为，自身被还原为。该反应在氨水环境中进行，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。
（3）“除重金属”时加入BaS溶液，溶液中的与反应生成极难溶的CuS沉淀，同时与溶液中的结合生成沉淀，故滤渣11的主要成分是CuS和。
（4）“沉锌”时，加入足量溶液将白色固体转化为沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。
（5）①分解的化学方程式为。设起始的质量为m，则完全分解时的理论失重质量为。当固体失重质量分数为时，实际失重质量为0.333m，故的分解率为。
②由图1可知，恒温和时，失重质量分数均较大；由图2可知，恒温时，产品ZnO的比表面积，而后期和时比表面积均。综合考虑，获得高产率、高活性产品ZnO的最佳条件是恒温，，故选b。
18．答案：(1)碳碳双键、碳氯键
(2)
(3)abc
(4)；
(5)；取代反应
(6)
解析：

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