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高三化学第一次月考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
A A B D C D C A
9 10 11 12 13 14
C B D B D D
二、非选择题
15（16 分）(1)第四周期第Ⅷ族(2 分）
(2) 将正极材料粉碎（或填搅拌、适当升温、适当提高 浓度均可） (2 分）
将 Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）还原为 、 (2 分）
(3) 、 (2 分）
(4)ADE(2 分）
(5)当 P204 体积分数控制在 10%左右时，Mn元素的萃取率已经很高，而 Co、Li元素的萃取率
还很低，这样能更好地实现 Mn 元素与 Co、Li 元素的萃取分离 (2 分）
(6) (2 分）
(7) (2 分）
16（14 分）
(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶） (2 分）
(2)a (2 分）
(3) 上口倒出 (2 分） (4)干燥剂或除水 (2 分）
(5) 102℃ (2 分） 80.0% (2 分）
(6)ABC (2 分）
17(12 分）
(1) -90.4 (2 分） 低温(2 分）
(2)0.06 mol/(L·min)(2 分）
(3)bd(2 分）
(4) N (2 分） (2 分）
18（16 分）
(1) 苯酚 (2 分） 醚键、酮羰基、酯基(2 分）
(2)
或 +CH3I+K2CO3
+KHCO3+KI
或 2 +2CH3I+K2CO3 +2KI+CO2 +H2O(2 分）
中和反应生成的 HI，提高产率(2 分）
(3) (2 分）
(4)取代反应(2 分）
(5) 、 、 、 ，其中任意一种(2分）
(6)
(2 分）选项 检验离子 加入试剂 现象
高三化学第一次月考试卷
A 溶液 产生白色沉淀
B NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Pb- 207 C 溶液 产生白色沉淀
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分共 42 分） D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解
1.下列有关宁夏矿产、物产说法正确的是( ) 5．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( )
A. 宁东能源化工基地重点发展的煤制油过程涉及煤的液化属于化学变化
单质 X 氧化物 1 氧化物 2 酸(或碱) 盐
B. 盐池滩羊肉中所含脂肪属于天然有机高分子
A．X可为氮气，氧化物 2与水发生的反应属于化合反应
C. 贺兰山东麓葡萄酒中所含乙醇能与金属钠反应，因此属于电解质
B．X可为钠，氧化物 2可与水反应生成
D. 中卫硒砂瓜中所含糖类都可以水解
C．X可为硫，氧化物 1可使品红溶液褪色
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( )
D．X可为碳，盐的热稳定性：
A． 的电子式为
6. 下图是由 Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构，已知 N的分数坐标为 。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
B．醇分子间氢键示意图：
A．该物质的化学式为
B．该晶体密度为
C．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
C．M的分数坐标为
D．基态硅原子的价电子排布图： D．M、N处 S的核间距为 nm
3 7.设 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是( )．高活性水解酶能促进 PET塑料的生物降解，过程如下。下列说法错误的是( )
A．0.2 mol Cl2溶于水后，生成 HClO分子的总数为 0.2
B． 正四面体烷 中含有 键的数目是
A. PET分子中 C原子为 杂化和 sp3杂化 B. 1mol MHET最多可消耗 1molNaOH
C． 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
C. TPA分子中所有碳原子共平面 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 TPA和 EG
D．40 mL 6 mol·L-1盐酸与足量 共热，反应转移的电子数为 0.12
4．下列离子检验的试剂、现象均正确的是( ) 8．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬
更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。
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选项 探究目的 实验方案
将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，
待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和
A 酯化反应是可逆反应
溶液，有气泡产生。
下列说法错误的是( )
A．酰胺衍生物含有两种官能团
B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 向试管中加入卤代烃( )和
C．布洛芬中碳的杂化方式只有 、 D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有 10种 B 中X为Br原子 溶液，加热，待溶液冷却后加入硝酸酸化，再滴加
9．下列离子方程式书写正确的是( ) 溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成。
A． 与浓盐酸反应：
B． 溶于稀 溶液： 将 与浓硫酸 170℃共热，制得气体通入溴水，C 乙醇消去产物为乙烯
C．Al溶于 NaOH溶液： 溶液褪色。
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却
D．少量 通入苯酚钠溶液：
D 蔗糖是否发生水解 后再加入少量新制的 悬浊液，加热，观察是否
10．某工厂利用废旧合金(主要成分为 Cu、Fe和 Al及少量的 、 、CuO)为原料设计如下
产生砖红色沉淀。
流程制备蓝矾晶体。下列说法错误的是( )
13．乙酸乙酯与 在浓硫酸作用下，发生水解反应： ＋H 18O
A．操作 1 2必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．“系列操作”中当有大量晶体析出，停止加热利用余热蒸干
C．滤渣 1中加入过量稀硫酸，可能发生的氧化还原反应至少三种 ＋CH3CH2OH，可利用实验方法测定有机物组成、结构和研究化学反应机理。下
D．“滤渣 2”制备 溶液的离子方程式为 列有关说法正确的是（ ）
11．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： 。其工作示意 A．只利用李比希燃烧法可以测定有机物的分子式 B．用红外光谱仪无法鉴别乙酸乙酯和乙醇
图如图。下列说法不正确的是( ) C．利用核磁共振氢谱无法鉴别乙酸与乙醇
A．电子流向： 电极 导线 电极 D．运用同位素示踪法可判断乙酸乙酯水解时断裂的 键的位置
14．一种光学晶体的结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，
B． 电极发生还原反应 Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断不正确的是( )
A．电负性大小为 Z>W
C． 电极的电极反应式： B．简单氢化物的沸点：YC．X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为W>Y>Z>X
D．电路中转移 电子时，正极质量理论上减少 D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质
12．下列实验方案能达到探究目的的是( ) 二、非选择题(共 58 分)
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15．（共 16 分）随着新能源汽车保有量不断提升，有关废旧电池的回收处理研究尤为重要。一种常 (5)“萃取锰”时，溶液中不同金属元素的萃取率随 P204体积分数的变化如下图
见废旧三元锂电池正极材料（主要成分为 ，含杂质元素 Al、Fe）的湿法回收过程 所示，若要更好实现萃取分离Mn元素的目的，萃取剂 P204的体积分数需控
如图所示。 制 10%左右，原因是 。
(6)已知“富锰液”的主要成分为 ，加入 进一步反应生成 ，能实现锰元素的回收，
写出该反应的离子方程式： 。
(7)“反萃取钴”过程中为了得到 ，应加入的试剂为 （填化学式）
16（共 14 分）2-戊酮是一种有机酮类化合物，主要作为工业溶剂和有机合成中间体。工业上可以通
过多种方法制备 2-戊酮，其中一种方法是通过正丁醇和甲醛溶液在酸性条件下发生反应，其反应原
理为：
已知：① 中 Co为+3价，Mn为+4价，二者氧化性均强于 和 ；
甲醛 正丁醇 2-戊酮
②P204和 C272均为有机萃取剂，C272萃取 的原理为 。 相关物质信息如表：
回答下列问题： 密度/
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 溶解性
(1)Co在元素周期表中的位置为 。 （ ）
(2)提高“酸浸”速率的方法有 （写 1条即可）； 无色 微溶于水，可溶于乙醇、
2-戊酮 -42 102 0.81 86
“ ” 液体 乙醚等有机溶剂已知 酸浸 所得溶液中的金属阳离子主要为 、 、
无色 可溶于水，易溶于乙醇、
、 、 、 ，该过程中 的主要作用 正丁醇 -89.8 117.72 0.8097 74
液体 乙醚等有机溶剂
为 。 实验步骤如下：
(3)“调 pH”时，控制 pH的范围为 4.5～6.5，结合下图分析， Ⅰ.：制备 2-戊酮：组装如图装置（略去夹持装置）。向仪器 A中加入
该操作除去的杂质离子是________（填离子符号）。 45.7 mL正丁醇，再通过仪器 B缓慢滴加 20 mL甲醛（过量）与 5 mL
浓硫酸的混合液，同时打开磁力加热搅拌器搅拌并加热至 65～70℃，
控制滴加速度使反应温度稳定，滴加完毕后继续回流反应 2小时。
(4)DMG为有机物丁二酮肟（ ），它可与 Ni2+反应生成难溶的配合物
Ⅱ.：提纯 2-戊酮：待反应液冷却至室温后，将其转移至分液漏斗，
加入 30 mL饱和碳酸钠溶液中和至 pH约为 7～8，静置分层，分出有机相；水相再用 20 mL乙醚萃
，该配合物中含有的化学键类型有________（填标号）。 取 2次；合并有机相，加入无水硫酸钠，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集馏分。回答下列
问题：(1)仪器 A的名称是________；
A B C D E. (2)冷凝水应从球形冷凝管的________口通入（填“a”或“b”）。．配位键 ．氢键 ．离子键 ． 键 非极性键
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(3)该实验分离上下层液体时，先分出下层水相，再把有机相从________（填“下口放出”或“上口倒出”）
(4)实验中加入无水 的作用是 。 18（共 16 分）已知以下有机合成路线（部分反应条件已标注），请根据所学有机化学知识，回答相
(5)在进行蒸馏操作时，收集温度在________左右的馏分即得纯净的 2-戊酮，得到纯净的 关问题。合成路线如下：
2-戊酮 34.4 g，则产率为________（保留 1位小数）。
(6)与本实验安全注意事项有关的图标有 （填字母）。
A．排风 B．热烫 C．洗手 D．锐器
17（共 12 分）“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备
方法有二氧化碳加氢法、电催化法等。
已知： （R-X中 X为卤素原子）
Ⅰ..二氧化碳加氢法
反应ⅰ： (1)化合物 A的化学名称为________；化合物 G的含氧官能团名称是________。
(2)反应①的反应类型为取代反应，请写出该反应的化学方程式 ；
反应ⅱ：
在反应中的作用是 。
反应ⅲ： (3)化合物 E的结构简式为_ 。
(1) _______kJ/mol，反应ⅲ自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 (4)反应⑥为 2 mol F反应生成 1 mol G，同时生成 1 mol有机物 H，则该反应的反应类型为________。
(5)写出同时满足下列条件的 F的同分异构体的任意一种的结构简式 。
(2)在 2L的密闭容器中加入 1 mol (g)和 3 mol (g)发生反应
①能发生银镜反应；
，5 min后测得 (g)剩余0.8 mol，则0-5 min内 (g)的反应速率为 ②能发生水解反应，其酸性水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应；
； ③分子中只有 5种不同化学环境的氢原子。
(3)下列能说明反应 达到平衡状态的是________（填标号）。
(6)参照上述合成路线和信息，设计以 为原料制备 的合成
a. 和 的浓度比保持不变 b.单位时间内消耗 3 mol ，同时消耗 1 mol
c. d.混合气体的平均摩尔质量不再变化 路线（有机试剂、无机试剂任选）：__ ______。
Ⅱ.电催化法
(4)电还原二氧化碳制甲醇的原理如图（稀硫酸为电解液）。
①与电源正极相连的电极为________（填“M”或“N”）。
②M电极的电极反应式为_ _______。
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