资源简介

四川省成都市双流棠湖中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．下列变化中属于吸热反应的是
①干冰升华 ②碳酸氢钠溶液与盐酸反应 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．②④ B．①②④ C．③⑤ D．①②
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A． ，则碳的燃烧热为Q
B．与不需加热就能反应，故该反应是放热反应
C．已知相同条件下的两反应： ； ，则
D．已知： ，则0.1 mol 和足量反应放出3.86 kJ热量
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B． ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施
C．恒温条件下，对平衡体系加压，颜色先加深后变浅
D．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
5．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
6．下列关于化学反应速率的说法不正确的是
①恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢
③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能
④3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑥升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A．②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
7．碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
B．容器内气体的密度不再变化
C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol
D．
8．实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。
下列说法不正确的是
A．分解是放热反应 B．发生反应：
C．反应速率： D．加入不会改变分解反应的焓变
9．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．该历程中正反应最大的活化能为186.19
C．两种产物中更稳定
D．相同时间内两种产物的物质的量：
10．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 取1 mL 0.1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应是可逆反应
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
A．A B．B C．C D．D
11．化学是一门实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．探究压强对反应的影响 B．验证Cu与浓硝酸反应的是否为正值
C．准确测定反应速率 D．探究催化剂对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
12．可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．正反应放热，m＋nx
C．正反应吸热，m＋nx
13．反应，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是
A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9：10
B．用氧气表示2min内平均反应速率：
C．2min内NH3的转化率是40%
D．当容器内混合气体密度不再发生变化时不可判断反应已达化学平衡状态
14．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是
A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：
B．其他条件相同，如图1所示，若压强，则
C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数
D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态
15．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．投料比：x1>x2
B．反应速率：vb正>vc逆
C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc
D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化
二、解答题
16．用50 ml 0.5 稀HCl与50 mL 0.55 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为______。
(2)已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为溶液的密度均为1 ，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成1 mol (l)时放出的热量为______kJ。
(3)实验中若用70ml 0.5 稀HCl与50 mL 0.55 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 醋酸代替稀HCl进行上述实验，测得反应放出的热量______(填“变大”、“变小”或“无影响”)，其原因是______。
(4)中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是______(填字母)。
a．为减小误差，重复3次实验 b．隔热层内填充物没有填满
c．记录混合液的最高温度作为终止温度 d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验
17．氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题：
Ⅰ、用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1：。
(1)已知：CO(g)的燃烧热为， 。______，(填“高温”“低温”或“任何温度”)______有利于反应1的自发进行。
Ⅱ、一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入 NO(g)、 CO(g)发生反应1，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(2)下列说法能判断该反应已达平衡状态的有______。
A．CO和化学反应速率之比等于1：2 B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．NO的体积分数不再变化
(3)0～2 s内，的平均反应速率______。平衡时的体积分数为______%(保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为 Pa，则该反应的平衡常数______(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。
Ⅲ、加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2： 。
(4)不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是______；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是______。
18．已知溶液中存在平衡： 。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了下表所示的实验方案。
5 mL 0.1 溶液 序号 试剂X 预期现象 实际现象
ⅰ 1 mL1 溶液 溶液变黄 溶液橙色加深
ⅱ 1 mL1 溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅
ⅲ 5～15滴浓盐酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深
ⅳ 5～15滴6 NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄
(1)ⅰ～ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______(填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)______方向移动，溶液颜色将______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是______。
(4)通过实验ⅲ得出的结论为______。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸______(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是______。
(6)某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验iii中没有观察到明显现象，小组同学设计了一个实验，验证了该反应的发生：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1 溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程式______。
19．海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ、海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、______、______(填名称)。
(2)步骤①中选择氧化，不用的原因是______。
(3)步骤④中反应的离子方程式为______，在此反应中，每生成38.1 g 转移电子的数目为______。
Ⅱ、如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
(4)从经济角度考虑，试剂①为______(填名称)。
(5)由溶液得到晶体的操作是______，过滤、洗涤、干燥。
(6)通入的作用是______(用化学方程式表示)，溶液2到溶液4系列操作的目的是______。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．B
5．C
6．D
7．A
8．C
9．D
10．C
11．B
12．B
13．A
14．D
15．B
16．(1)温度计；
(2)57.12；
(3) 不相等； 变小； 是弱酸，只是少部分电离，在反应时发生电离时要吸热，故中和时放热较少；
(4)bd；
17．(1) -746 低温
(2)BD
(3) 22
(4) 该反应为放热反应，温度过高时反应平衡会逆向移动，导致NO去除率明显降低；或温度过高导致催化剂活性降低，导致NO去除率降低（写出一条即可）；
18．(1)ⅳ
(2) 正反应 变浅
(3)根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深
(4)增大生成物浓度，平衡逆向移动，且氯离子的氧化反应对平衡体系中c()的影响小于生成物浓度对平衡体系中c()的影响
(5) 能 增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动
(6)
19．(1) 坩埚； 坩埚钳；
(2)H2O2无毒无污染，还原产物为H2O，不会引入新的杂质；
(3) ； 0.25NA；
(4)石灰乳；
(5)蒸发浓缩、冷却结晶 ；
(6) ； 富集溴元素；

展开更多......

收起↑