资源简介

2025－2026学年上期末学生素质监测 32.炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
九年级 化学
（满分：60分，检测时间：45分钟）
A.两种反应物的质量比为 11:4
B.生成物的分子个数比为 1:2
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16
C.该反应前后的分子的种类改变、数目不变
五、选择题（每个题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 27 分） D.CO 和 CO2 的分子结构相似，二者化学性质也相似
33.化学是一门实用的、创造性的科学，生成有用的新物质不断改变世界。下列反应没有
26.下列属于化学变化的是（ ）
盐生成的是（ ）
A.沙里淘金 B.冰雪消融 C.石油分馏 D.煤的气化
A.氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应
27.海水资源非常丰富。海水中含量最多的元素是（ ）
B.酸与某些盐反应
A.Cl B.Na C.O D.I C.氧化钠与水反应
28.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ） D.二氧化碳与碱溶液反应
A.氧气用于焊接金属 B.液态氮气作制冷剂 34.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学
C.CO2 作气体肥料 D.熟石灰用于改良酸性土壤 的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。
29.为保护我们合江美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是（ ） 下列说法错误的是（ ）
A.物质 E 的化学式是 H2SOA.加高化工厂烟囱高度 B.道路中间的隔离带栽种荔枝 4
B.物质 D 与水反应的浓溶液可以作干燥剂
C.天然气燃烧的产物易形成酸雨 D.保护生态环境，禁止使用农药和化肥
C.物质 B 在空气中燃烧生成物会污染空气
30.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
D.物质 F 可以用铜与硫酸反应生成
选项 实验目的 实验方案
600L氧气在加压情况下可装入容积为40L 六、填空与简答（本大题三个小题，每空 1 分，其中化学方程式书写 2 分，共 11 分）
A 分子间有一定的间隔
的钢瓶中 35.铜广泛应用于新能源汽车的动力电池，驱动电机及高压系统中。是保
障其稳定运行的关键材料。铜元素在周期表中的部分信息如图所示，
B 除去 Cu 中少量的 CuO 加入过量稀硫酸
回答问题：
C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
（1）铜原子的核外电子数为 。
除去氯化钠固体中混有的少
D 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 （2）铜在一定条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应中铜元素化合价的变
量碳酸钙 化情况为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
31.食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列 36.品尝佳果，“柚”你真好。真龙柚作为合江特有的地方柚类产品，已列入全国农产品
说法错误的是（ ） 地理标志保护。回答相关问题：
A.醋酸中氧元素的质量分数最大 （1）种植真龙柚时，常用氯化铵作为氮肥，氯化铵中阳离子的符
B.醋酸是由 2 个碳原子、4 个氢原子、2 个原子构成 号为 。
（2）剥开果皮闻清香，从分子性质角度分析，原因是 。
C.可除去铁表面的铁锈
（3）真龙柚果肉中含有多种有机酸，如柠檬酸（C6H8O7），可以促进消化，增强营养吸
D.醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
收。柠檬酸中碳、氢元素的质量之比为 （填最简整数比）。
九年级化学·第 5 页·（共 1 页） 九年级化学·第 6 页·（共 1 页）
37.氢气是一种清洁能源，可以用电解水制氢。有研究认为在一定条件下电解水的过程中， 39.“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”，兴趣小组开展了“自制酸碱指示剂”实践活
某电极上发生的变化如题图-1 所示。 动。请回答下列问题：
（1）制紫甘蓝液。将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出
的汁液挤出，得到紫甘蓝液。将紫甘蓝叶研碎的目的是 ；“用纱布将
浸泡出的汁液挤出”相当于 （填实验操作名称）。
（2）探寻变色规律。探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
若往 1mL pH=13 的氢氧化钠溶液中滴加 1～2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴
图一 图二 加稀盐酸，溶液呈紫色，证明该反应中 过量（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠”）；请
设计一个实验证明该物质过量的结论。实验方案为 （方案包括操作、现象、结论）。
（1）“阶段一”中，阶段一的物质中属于单质的是 （填化学式）。
（2）“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减 八、综合与应用（本大题一个小题，每空 1 分，其中（4）②、（5）每空 2 分，共 9 分）
小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： 。 40.碳循环是自然界中物质和能量循环重要组成部分。
（3）相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生，原因
是 。
（4）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图二所示，发生
反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域
大力推广。
甲烷分子 金刚石 C60 结构模型
七、实验与探究（本大题共两个小题，每空 1 分，其中化学方程式的书写 2 分，共 13 分） 认识碳单质。
38.氧气以其独有的性质深度融入人类生产生活，写就生命的蓬勃篇章。以下是关于氧气 （1）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。请对比甲
烷分子结构模型、金刚石结构模型从微观角度分析用甲烷制金刚石是 的
制取、性质探究的实验，请回答问题：
（填“可行”或“不可行”）。
（2）下列关于 C60 的说法中不正确的是（ ）
A.分子具有空心球体结构 B.是一种新型化合物
C.每个分子由 60 个碳原子构成 D.有可能在催化领域具有广泛应用
（3）化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用产生 CO2。可将 CO2 注入深海，实现高压
封存，但该方法会使海水的 pH 减小，请解释原因 。
C D E （4）实现碳中和意义重大。燃煤烟气中 CO2 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
（1）若用装置 A加热 KMnO 制取 O ，图中 a处需补充仪器的名称是 。 【资料信息】少量 CO2 与 KOH 反应生成 K2CO3，若持续通入过量的 CO2，K2CO3 与 CO24 2
反应生成 KHCO 。
（2）图 D中仪器 b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。装置 D中气球的作 3
用是 。
（3）E 图是某学习小组设计的自制简易供氧器。为了便于观察氧气的流速以增加
吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体 X中，X应该是 。
（4）乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶 ①工业上常使用溶质质量分数为 20%的 KOH 溶液来吸收 CO2。现有 500kg 溶质质
于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2）与水在常温下 量分数为 25%的 KOH 溶液，需加入_______kg 水才符合使用要求。
制取乙炔，同时生成了一种常见的碱，该反应的化学方程式为 ，为 ②“吸收”中所得的 KHCO3 溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
获到稳定气流，制取该气体的发生装置应选 （填字母编号）， ③“过滤”得到的 K2CO3 溶液能循环利用的原因是 。
若采用F装置收集纯净的乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”） （5）CO2 的转化。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇
端导入。 （CH3OH）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
九年级化学·第 5 页·（共 2 页） 九年级化学·第 6 页·（共 2 页）

展开更多......

收起↑