资源简介

2026年广东清远市阳山县中考二模化学试卷
1．下列生活用品主要由金属材料制成的是
A．瓷碗 B．竹筷 C．铝锅 D．麻布
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、瓷碗属于陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合要求；
B、竹筷主要成分为天然植物纤维素，属于天然有机高分子材料，不符合要求；
C、铝锅由铝合金制成，而合金属于金属材料，符合要求；
D、麻布主要成分为天然植物纤维素，故属于天然有机高分子材料，不符合要求。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料、天然有机高分子材料，而金属、合金属于金属材料来解答。
2．丹霞山呈现红色主要源于其岩石中含有大量，属于
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．碱
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，而是由铁、氧两种元素组成的化合物，故不属于单质，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，而符合该定义，符合题意；
C、盐是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，而不含酸根离子，不符题意；
D、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，不含氢氧根离子，不属于碱，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，盐是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，阴离子全部是氢氧根离子的化合物来解答。
3．下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是
A．合理施用化肥农药 B．实验废液倒入废液桶
C．垃圾分类回收利用 D．生活污水直接排放
【答案】D
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、合理施用化肥农药既能保障农业生产，又能减少过量化肥农药对土壤、水体的污染，符合环保理念，不符合题意；
B、实验废液倒入废液桶统一收集处置，可避免有毒有害废液直接排放污染环境，符合该理念，不发符合题意；
C、垃圾分类回收利用可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合该理念，不符合题意；
D、生活污水直接排放会污染水源，应集中处理达标后排放，不符合该理念，不符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护环境，防止空气和水体污染的措施有禁止燃放烟花爆竹，低碳出行，生活污水集中处理后排放，合理使用化肥农药，工业三废处理达标后排放，垃圾分类回收来解答。
4．下列符号能表示两个氮分子的是
A．2N B．2N2 C．2N2O D．N2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2N 表示两个氮原子，故选项A不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子的个数，氮气由氮分子构成，其化学式为 N2，则 2N2 表示两个氮分子，故选项B符合题意；
C、N2O 是一氧化二氮的化学式，前面的数字表示分子个数，所以 2N2O 表示两个一氧化二氮分子，故选项C不符合题意；
D、N2 是氮气的化学式，可以表示一个氮分子，也可以表示氮气这种物质，不能表示两个氮分子，故选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数进行分析解答；
B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数进行分析解答；
C、根据化学式的意义及标在化学式前面的数字表示分子的个数进行分析解答；
D、根据化学式的微观意义（表示一个分子）进行分析解答。
5．马铃薯是重要的粮食作物、含淀粉、蛋白质、铁和维生素C等物质。下列说法错误的是
A．淀粉属于糖类 B．铁是人体的常量元素
C．蛋白质由氨基酸组成 D．维生素C能预防坏血病
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等类别，淀粉属于糖类，该说法正确，不符合题意；
B、铁元素在人体中含量低于0.01%时属于微量元素，该说法错误，符合题意；
C、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，该说法正确，不符合题意；
D、人体缺乏维生素C会引发坏血病，故维生素C可预防坏血病，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据人类中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而淀粉属于糖类食物，维生素C预防坏血病；人体中的元素有常量和微量元素，铁元素是人体中的微量元素来解答。
6．锗元素在半导体、化学催化剂等领域都有广泛而重要的应用，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．锗属于金属元素 B．
C． D．锗的相对原子质量为
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锗元素名称带“钅”字旁，则属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示原子序数、质子数，故，说法正确，不符合题意；
C、在原子中电子数等于质子数，则，解得，该说法正确，不符合题意；
D、相对原子质量的国际单位是“1”，通常省略不写，故锗的相对原子质量为72.63，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素来解答。
7．柠檬酸()被广泛用作酸度调节剂和调味剂。关于柠檬酸的说法错误的是
A．碳元素的质量分数最大 B．由3种元素组成
C．1个柠檬酸分子中含21个原子 D．氢、氧原子个数比为8：7
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、柠檬酸中碳、氢、氧的质量比为，故该物质中氧元素的质量分数最大，说法错误，符合题意；
B、由柠檬酸的化学式为C6H8O7可知，柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成，说法正确，不符合题意；
C、物质由分子构成，一个分子由几个原子构成；而一个柠檬酸分子中的原子个数为6+8+7=21，该说法正确，不符合题意；
D、1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成的，则柠檬酸分子中氢、氧原子个数比为8：7，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比；物质由分子、原子和离子构成，一个分子由几个原子构成，一个分子中的原子个数比就是宏观化合物中某些原子的个数比来解答。
8．下列物质的用途与其性质对应正确的是
选项 用途 性质
A 石墨作铅笔芯 石墨有导电性
B 天然气作燃料 甲烷密度比空气小
C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应
D 铜作导线 铜有较好的延展性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨作铅笔芯是利用其质软、颜色灰黑，划过纸面会留下痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极等，故二者不对应，不符合题意；
B、天然气作燃料是利用主要成分甲烷具有可燃性，则与甲烷密度比空气小无关，二者不对应，不符合题意；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱；碱能和酸性物质发生中和反应，因此熟石灰可改良酸性土壤，用途与性质对应正确，符合题意；
D、铜作导线是利用铜具有良好导电性，延展性主要对应拉制铜丝等用途，二者不对应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，石墨软可以制作铅笔芯，石墨具有导电性可以作为电极；天然气中甲烷具有可燃性可以作为燃料；熟石灰氢氧化钙和酸性物质反应可以中和酸性土壤；铜具有良好的导电性可以作为导线来解答。
9．如图是硫酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点的硫酸钠溶液降温至50℃无晶体析出
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为40%
C．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，20 g硫酸钠能完全溶解在水中
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、P点对应温度高于50℃，40℃以上硫酸钠溶解度随温度降低而增大，因此P点溶液降温至50℃时溶解度升高，溶液仍为不饱和状态，故无晶体析出，说法正确，符合题意；
B、30℃时硫酸钠溶解度为40g，该温度下的饱和溶液溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
C、硫酸钠的溶解度仅在0~40℃随温度升高而增大，40℃后随温度升高而减小，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时硫酸钠溶解度为20g，其含义是100g水最多溶解20g硫酸钠达到饱和状态，故50g水最多仅能溶解10g达到饱和状态，则20g硫酸钠不能完全溶解，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据硫酸钠的溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度最大，小于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时的硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；一定温度时的物质的溶解度表示该温度下的100克水中最多能溶解一定质量的某物质达到饱和状态；一定温度下的某物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和来解答。
10．安全无小事。下列行为不符合安全规范的是
A．实验废液倒入废液缸 B．尝实验室里的白砂糖
C．禁止在室内给电动车充电 D．点燃甲烷之前验纯
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、实验后的废液倒入废液缸可避免废液随意排放引发危险，该操作正确，不符合题意；
B、实验室严禁品尝任何药品的味道，实验室中的药品可能被污染，尝实验室里的白砂糖也存在安全风险，该操作错误，符合题意；
C、禁止室内给电动车充电可避免电池自燃引发的火灾风险，该操作正确，不符合题意；
D、甲烷属于可燃性气体，点燃前需验纯可防止气体不纯引发爆炸，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据安全条例可知，实验室不能品尝任何药品，不能打跳和吃零食等；实验后的废液处理后排放；可燃性的气体燃烧前均需检查纯度否则会产生爆炸事件；禁止在室内给电动车充电来解答。
11．下列关于的制取、验证及性质实验操作错误的是
A．制备 B．收集
C．验证 D．密度比空气大
【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，则可选择该装置，且长颈漏斗末端应该浸入液面下形成液封、导管口刚露出橡胶塞，操作正确，不符合题意；
B、二氧化碳的密度比空气大，则用该装置收集二氧化碳，应长进短出，操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故能使澄清石灰水变浑浊；则通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，操作错误，符合题意；
D、向烧杯中倾倒时观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，则蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭则说明二氧化碳的密度比空气大，操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室常用固体碳酸钙和液体稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择有长颈漏斗的装置为发生装置；二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火来解答。
12．下列有关资源、能源的说法错误的是
A．煤、石油是不可再生能源
B．地球水资源总量丰富
C．回收利用废旧金属保护金属资源
D．氢气是广泛利用的能源
【答案】D
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；化石燃料的利用与保护；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、煤、石油属于化石燃料，不可再生能源，说法正确，不符合题意；
B、地球表面约71%被水覆盖，水资源储量丰富，但是可直接利用的淡水资源占比极低，说法正确，不符合题意；
C、回收利用废旧金属可以节约金属资源，减少矿石开采、降低金属冶炼能耗是保护金属资源的有效措施，说法正确，不符合题意；
D、虽然氢气是理想的能源，但是当前氢气制取成本高、储存和运输技术不成熟，未被广泛使用，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据三大化石燃料为煤、石油、天然气属于不可再生能源来解答；
B、根据地球上水的分布可知，淡水资源不到总水量的1%来解答；
C、根据爱护金属资源的措施是防止金属锈蚀，回收废旧金属，寻找金属的替代品来解答；
D、根据氢气的密度小，易燃，制取成本高来解答。
13．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水
D 给自行车的链条涂油 隔绝水和氧气，防止铁生锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用厨房垃圾自制花肥的过程中发生的是物质与氧气的反应，且进行的很慢，则属于缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
B、高温能使蛋白质变性，且可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故煮沸可杀菌消毒，且能降低水的硬度，该说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳用于灭火的原因是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，该说法错误，符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，而给自行车的链条涂油的目的可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质与氧发生的速度慢，不易觉察的氧化反应属于缓慢氧化；厨房垃圾制作肥料属于缓慢氧化来解答；
B、根据煮沸可以降低水的硬度同时可以杀菌消毒来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大可以用来灭火来解答；
D、根据铁氧气和水反应生成铁锈来解答。
14．下列物质在一定条件下能与物质发生反应，则物质可能是
A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．石灰水 D．一氧化碳
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不与氧化铜、碳酸钠反应，故不符合要求；
B、稀硫酸属于酸，而酸的通性是酸能使石蕊变红色，酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成盐和碳酸：
硫酸与碱氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水的方程式为：；
硫酸能使紫色石蕊试液变红；
硫酸与金属氧化物氧化铜反应的方程式为：；
硫酸与碳酸盐碳酸钠反应的方程式为：；
故硫酸可与四种物质全部反应，则符合要求；
C、石灰水（氢氧化钙）和氢氧化钠同属碱，不发生反应，也不能与氧化铜反应，不符合要求；
D、一氧化碳在加热条件下能与氧化铜反应，但与氢氧化钠、紫色石蕊试液、碳酸钠均不反应，不符合要求。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红来解答；
B、根据酸的通性为：能使石蕊变红色，酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成盐和碳酸来解答；
C、根据碱的通性是碱能使酚酞变红色，碱和酸反应生成盐和水，碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱和某些盐反应生成新盐和新碱来解答；
D、根据一氧化碳具有可燃性和还原性以及毒性来解答。
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
设计实验
实验目的 探究质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 检查装置的气密性 探究蜡烛中含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；盐的化学性质；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、化学变化质遵守量守恒定律，质量守恒的验证必须是化学反应，且有气体参加或者产生均需在密闭容器内进行，否则天平不平衡，则无法验证质量守恒定律；该实验中的稀硫酸和硫酸铜溶液不发生化学反应，故无法探究质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意；
B、通过控制单一变量法，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，能达到目的，不符合题意；
C、向左推注射器活塞时锥形瓶内压强增大，若装置气密性良好液体会被压入长颈漏斗形成稳定上升的液柱，可以检查装置气密性，能达到目的，不符合题意；
D、干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到内壁出现水雾则说明蜡烛燃烧生成水；根据反应前后元素种类不变，则反应物氧气仅含氧元素可推知氢元素来自蜡烛，能探究蜡烛中含有氢元素，能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化遵守质量守恒定律，质量守恒定律的验证实验中若由气体参加或产生均需在密闭的容器内进行来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
C、根据装置气密性的检查需形成封闭体系来解答；
D、根据化学变化遵守元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答。
16．《天工开物·乃粒》中记载了古代改良土壤的方法。“土性带冷浆者(酸性、寒冷、黏稠的水田)，宜骨灰{动物骨头烧成的灰，主要成分是磷酸钙[]蘸秧根，石灰(生石灰)淹苗足(在禾苗根部施放)。”
（1）《天工开物》的作者是_______(填字母)。
A．张青莲 B．宋应星 C．李时珍 D．拉瓦锡
（2）测定“冷浆”的pH　 　7(填“>”或“<”)。
（3）“骨灰”能为水稻提供　 　元素，促进根系生长。
（4）“石灰淹苗足”时反应的化学方程式为　 　，“石灰”的作用有①反应时　 　，提高土壤温度，②　 　。
【答案】（1）B
（2）<
（3）磷
（4）；放出热量；反应生成的氢氧化钙能改良酸性土壤
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；化学相关人物及贡献；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）《天工开物》是明代科学家宋应星的著作；张青莲主要贡献是主持测定部分元素的相对原子质量；李时珍著有医药学著作《本草纲目》；拉瓦锡是法国化学家，核心贡献是研究空气组成。
故答案为：B.
（2）“冷浆”为酸性水田，酸性溶液的pH小于7；
（3）骨灰主要成分为，其中含磷元素，而磷肥能够促进作物根系生长；
（4）生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式为：，该反应为放热反应可提升土壤温度；生成的氢氧化钙为碱性物质能中和土壤中的酸性成分，改良酸性土壤。
【分析】（1）根据了解化学发展史，不同科学家的不同贡献；宋应星的《天工开物》，张青莲的相对原子质量测定，李时珍的著作《本草纲目》，拉瓦锡的空气组成来解答；
（2）根据pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性来解答；
（3）根据三大化肥为磷肥、钾肥和氮肥，某化合物中含有氮磷钾中的某种元素则为该肥来解答；（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放热，氢氧化钙和酸性物质反应生成盐和水可以中和酸性土壤来解答。
（1）《天工开物》是明代科学家宋应星的著作；张青莲主要贡献是主持测定部分元素的相对原子质量；李时珍著有医药学著作《本草纲目》；拉瓦锡是法国化学家，核心贡献是研究空气组成，故选B；
（2）“冷浆”为酸性水田，酸性溶液的pH小于7；
（3）骨灰主要成分为，含磷元素，磷肥能够促进作物根系生长；
（4）生石灰（氧化钙）遇水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，可提升土壤温度；生成的氢氧化钙为碱性物质，能中和土壤中的酸性成分，改良酸性土壤。
17．燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2023-2025年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。
纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单和噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程和使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2所示(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。
依据上文，回答问题。
（1）汽油中含多种化合物，汽油属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）纯电动汽车的优点有　 　(写一条)；从图1中能获取的信息是　 　(写一条)。
（3）使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，写出汽车尾气中的一种空气污染物：　 　。
（4）氢混合动力是以氢气为燃料发电驱动，写出氢气燃烧的化学方程式：　 　。
（5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，　 　。
【答案】（1）混合物
（2）能源利用率高(合理即可)；从2023-2025年燃油汽车的销量占比逐年下降(合理即可)
（3）
（4）
（5）当放电倍率相同时，添加2-CNT导电剂的电池寿命更长(合理即可)
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的化学性质与燃烧实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）汽油含有多种化合物，故属于混合物；
（2）由题干信息可知纯电动汽车的优点是：能源利用率高、结构简单、噪声小；由图1可知2023～2025年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加；
（3）燃油燃烧产生的一氧化碳、氮氧化物等都是汽车尾气中的常见空气污染物；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：；
（5）对比图2中的两条曲线可知，在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成来解答；
（2）根据题意和图1分析，纯电动车的能源利用率高、结构简单、噪声小来解答；
（3）根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，汽车的尾气中含有氮的氧化物和硫的氧化物污染物来解答；
（4）根据氢气在氧气中燃烧生成水来解答；
（5）根据图2可知，当放电倍率相同时，添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长来解答。
（1）汽油含有多种化合物，因此属于混合物；
（2）由题干信息可知，纯电动汽车的优点是：能源利用率高、结构简单、噪声小；
由图1可知，2023～2025年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加；
（3）燃油燃烧产生的一氧化碳、氮氧化物等都是汽车尾气中的常见空气污染物；
（4）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：；
（5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长。
18．完成下列小题。
（1）探究水的组成。
实验操作 现象 解释与结论
合上开关后，电极上有　 　生成 发生反应的化学方程式为　 　，本实验证明水是由　 　组成的
一段时间后，打开A管的活塞，点燃气体，观察到火焰呈　 　色
若在A管收集到气体，理论上B管收集的气体体积为　 　mL
（2）调查影响水分解速率的因素。
在电解水的实验中会加入少量的，目的是　 　。还有哪些因素会影响水分解的速率，大家借助寻找答案，并开展研究。
【任务一】不同电压对分解速率的影响。
查阅资料发现，不同电压对分解速率的影响如图甲所示。
随着电压的逐渐增大，水分解产生氢气的速率　 　，在本实验的电压范围内，最理想的电压是　 　V。
【任务二】溶液中的质量分数对分解速率的影响。
查阅资料发现，不同溶液中的质量分数对分解速率的影响如图乙所示。由图可知，溶液中的质量分数为　 　时，反应速率最快。
【答案】（1）气泡；；氢元素和氧元素；淡蓝；2.5
（2）增强水的导电性；逐渐增大；12；18%
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，当合上开关后观察到电极上有气泡生成；在电解水实验中正氧负氢，生成氢气和氧气的体积比约为2：1；已知A管与负极相连，则产生的是氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰；B管与正极相连，则产生的是氧气，故若在A管收集到气体，理论上B管收集的气体体积为2.5mL；电解水产生氢气和氧气的方程式为：；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；化学变化遵守质量守恒定律，故化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）纯水几乎不导电，氢氧化钠能在水中电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，氢氧化钠在电解水的实验中是增强水的导电性；
任务一：由图可知，相同条件下在研究范围内，随着电压逐渐增大，产生氢气的速率逐渐增大，当电压为12V时，产生氢气的速率最快，则此时是最理想的电压；
18%时，反应速率最快。
【分析】（1）根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氢气燃烧产生淡蓝色火焰并且放热；化学变化遵守质量守恒定律，元素守恒，物质由元素组成来解答；
（2）根据电解水实验中添加一点浓度的某电解质增强水的导电性，电解水产生氢气和氧气的速度与电压有关来解答。
（1）电解水生成氢气和氧气，反应生成了气体，故合上开关后，电极上有气泡生成；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，A管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，发出淡蓝色火焰；B管与正极相连，产生的是氧气，故若在A管收集到气体，理论上B管收集的气体体积为2.5mL；
化学方程式略；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）纯水几乎不导电，氢氧化钠能在水中电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，故目的是：增强水的导电性；
任务一：由图可知，相同条件下，在研究范围内，随着电压逐渐增大，产生氢气的速率逐渐增大，当电压为12V时，产生氢气的速率最快，则此时是最理想的电压；
任务二：略。
19．我国有悠久的制盐历史。同学们对制盐工业展开项目式学习。
任务一 制盐史话
《本草纲目》记载了海水制盐的过程(如图1)“于海滨掘地为坑，上布竹木蓬茅(茅草)，又积沙于其上，潮汐冲沙，卤咸(海水)淋于坑中……因取海卤贮盘中煎之，顷刻而就”。
（1）“上布竹木蓬茅(茅草)，又积沙于其上”蓬茅和沙的作用是　 　，“海卤贮盘中煎之”的结晶方法是　 　。
任务二 现代制盐
（2）盐厂选址。
甲、乙两市均为沿海城市。通过查阅相关文献，获得两市海水的成分如表所示。
成分 平均含量/() 重金属平均含量/()
甲市海水 17 (以汞计)0.08
乙市海水 22.5 未检测出
选择在乙市建盐厂的原因是　 　(答1条即可)。
（3）矿盐制盐。
利用井矿盐生产食用精制盐是全球范围内最主要的方法，具有不受气候影响，纯度高，自动化程度高等特点。其主要生产流程如图2所示：
ⅰ.钻井取卤时需要向矿井中注入适量的淡水，目的是　 　。
ⅱ.探究某些井盐中“苦味”的成分。
【查阅资料】盐中的“苦味”是因含有氯化镁、硫酸镁等“镁盐”。
【实验目的】除去井盐中的氯化镁。已知：是难溶于水的白色固体。
【实验实施】设计并实施如图3实验步骤：
操作①和②都要用到的玻璃仪器是　 　，写出步骤1中的化学反应方程式：　 　，步骤2中的试剂X是　 　(写试剂名称)。
任务三 功能各异的营养盐
（4）市场上有加碘盐、低钠盐、亚铁盐、富锌盐、富硒盐等营养盐满足不同人群的需要。加碘盐能预防　 　(填一种疾病名称)，加入少量制成加碘盐，其中碘元素的化合价为　 　。
【答案】过滤（或除去难溶性杂质等）；蒸发结晶；乙市海水的含量高且无重金属污染(合理即可)；溶解盐矿中的氯化钠等，形成卤水；玻璃棒；；稀盐酸；甲状腺肿大；+5
【知识点】粗盐提纯；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，蓬茅和沙的作用是过滤，过滤分离溶和不溶物 ；“海卤贮盘中煎之”是加热蒸发水分使氯化钠结晶析出，则结晶方法是：蒸发结晶；
（2） 由表中数据可知，乙市海水中是否有重金属的平均含量未测出的含义表示乙市海水中不含重金属，则可以选择在乙市建盐厂。
（3）ⅰ. 钻井取卤时需要向矿井中注入适量的淡水，目的是溶解盐矿中的氯化钠等，形成卤水 ；
ⅱ.操作①实现了固液分离，是过滤，操作②可将溶液转化为氯化钠固体是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯，故都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
步骤1中加入过量氢氧化钠溶液发生的反应是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的方程式为： ；
步骤1中反应后的滤液中：除去了氯化镁还有过量的氢氧化钠，故加入试剂X的目的是除去氢氧化钠，已知氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则试剂X是稀盐酸；
（4）碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘会导致甲状腺肿大，故加碘盐能预防甲状腺肿大；在化合物中正负化合价的代数和为零，已知在中钾元素显+1价，氧元素显-2价，则设碘元素的化合价为x可得：解得x=+5。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶来解答；
（2）根据表中甲乙两个城市中海水中是否有重金属的含量来解答；
（3）根据水是常用的溶剂，可以溶解多种物质，玻璃棒在实验中常用作溶解、过滤和蒸发；流程图中的步骤1表示氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答；
（4）根据元素在人体中的作用，化合物中正负价的代数和为0来解答。
20．碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
（1）“破碎”：“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是　 　；为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是　 　。
（2）“酸浸”时采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，需控制体系的pH。根据图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。
A． B． C．
（3）与碳酸钠发生复分解反应，根据图3写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是　 　(写一点)；根据图3，用热水洗碳酸锂粗品的目的是　 　。
（5）过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理为　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；防止铜、铝、碳被氧化
（2）A
（3）
（4）节约能源(合理即可)；减少碳酸锂的损失(合理即可)
（5）
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）破碎固体可增大反应物接触面积提升反应速率，让反应更充分；氮气化学性质稳定可作保护气可避免铜、铝、碳等易氧化物质被氧化，方便后续回收；
（2）观察图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，应选择铁浸出率低且锂浸出率高的pH范围。在pH小于3.0时锂的浸出率基本不变，当pH大于3.0后，锂浸出率随pH的增大而减小。在pH为2.5～3.0时，铁浸出率很低，而锂浸出率很高，能更好地实现锂的选择性浸出；
（3）硫酸锂和碳酸钠反应生成溶解度较低的碳酸锂沉淀和硫酸钠的化学方程式为；
（4）火法回收需要高温煅烧，湿法回收无需高温且具有能耗低、污染小、回收率高等优势；
根据图3，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可降低碳酸锂的溶解量，减少产物损耗，同时洗去粗品表面的可溶性杂质；
（5）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为。【分析】（1）根据粉粹增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据图2分析可知，在pH为2.5～3.0时铁浸出率很低，而锂浸出率很高，能更好地实现锂的选择性浸出来解答；
（3）根据硫酸锂和碳酸钠反应生成溶解度较低的碳酸锂沉淀和硫酸钠来解答；
（4）根据图3可知火法回收需要高温煅烧，湿法回收无需高温且具有能耗低、污染小、回收率高等优势来解答；
（5）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
（1）破碎固体可增大反应物接触面积，提升反应速率，让反应更充分；
氮气化学性质稳定，作保护气可避免铜、铝、碳等易氧化物质被氧化，方便后续回收；
（2）观察图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，应选择铁浸出率低且锂浸出率高的pH范围。在pH小于3.0时锂的浸出率基本不变，当pH大于3.0后，锂浸出率随pH的增大而减小。在pH为2.5～3.0时，铁浸出率很低，而锂浸出率很高，能更好地实现锂的选择性浸出；
（3）硫酸锂和碳酸钠反应后生成溶解度较低的碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；
（4）火法回收需要高温煅烧，湿法回收无需高温，具有能耗低、污染小、回收率高等优势；
根据图3，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可降低碳酸锂的溶解量，减少产物损耗，同时洗去粗品表面的可溶性杂质；
（5）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
21．氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
（1）拉瓦锡通过发现了氢气，该反应的基本类型是　 　。
（2）制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
ⅰ.中的化合价为+3，则的化合价为　 　，反应前后的质量和　 　不变。
ⅱ.将和足量的通过该方法制氢气，求理论上可获得的质量。　 　(写出计算过程)
（3）氢气的利用。氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。
电池工作时的能量转化形式为　 　，通过催化剂后变成　 　。
【答案】（1）置换反应
（2）+2；化学性质；解：设理论上可生成氢气的质量为y y=18g 答：理论上可获得氢气的质量为
（3）化学能转化为电能；氢离子
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，则该反应属于置换反应；
（2）ⅰ.在化合物中正负价的代数和为零，已知在中的化合价为+3，氧元素显-2价，则设Ni的化合价为x可得：解得x=+2；在该反应中是催化剂，其原因是在化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变；
ⅱ. 解：设理论上可生成氢气的质量为y
解得y=18g
答：理论上可获得氢气的质量为。
（3）由图2可知，电池工作时的能量转化形式为化学能转换成电能；氢气通过催化剂后变成了氢离子在电池中自由运动和阳离子结合成水分子 。
【分析】（1）根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，催化剂的概念是在化学变化中能改变其它物质的反应速度而本身的质量和化学性质不变，根据甲烷和水在催化剂以及太阳光的作用下反应生成氢气和一氧化碳的方程式中甲烷的质量和式量来计算出氢气的质量来解答；
（3）根据氢气和氧气反应生成水的电池图中分析是化学能转换成电能，氢气在催化剂的作用下变成氢离子运动来解答。
（1）该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）ⅰ.中的化合价为+3，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
在该反应中，是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变；
ⅱ.见答案；
（3）略。
1 / 12026年广东清远市阳山县中考二模化学试卷
1．下列生活用品主要由金属材料制成的是
A．瓷碗 B．竹筷 C．铝锅 D．麻布
2．丹霞山呈现红色主要源于其岩石中含有大量，属于
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．碱
3．下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是
A．合理施用化肥农药 B．实验废液倒入废液桶
C．垃圾分类回收利用 D．生活污水直接排放
4．下列符号能表示两个氮分子的是
A．2N B．2N2 C．2N2O D．N2
5．马铃薯是重要的粮食作物、含淀粉、蛋白质、铁和维生素C等物质。下列说法错误的是
A．淀粉属于糖类 B．铁是人体的常量元素
C．蛋白质由氨基酸组成 D．维生素C能预防坏血病
6．锗元素在半导体、化学催化剂等领域都有广泛而重要的应用，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．锗属于金属元素 B．
C． D．锗的相对原子质量为
7．柠檬酸()被广泛用作酸度调节剂和调味剂。关于柠檬酸的说法错误的是
A．碳元素的质量分数最大 B．由3种元素组成
C．1个柠檬酸分子中含21个原子 D．氢、氧原子个数比为8：7
8．下列物质的用途与其性质对应正确的是
选项 用途 性质
A 石墨作铅笔芯 石墨有导电性
B 天然气作燃料 甲烷密度比空气小
C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应
D 铜作导线 铜有较好的延展性
A．A B．B C．C D．D
9．如图是硫酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点的硫酸钠溶液降温至50℃无晶体析出
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为40%
C．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，20 g硫酸钠能完全溶解在水中
10．安全无小事。下列行为不符合安全规范的是
A．实验废液倒入废液缸 B．尝实验室里的白砂糖
C．禁止在室内给电动车充电 D．点燃甲烷之前验纯
11．下列关于的制取、验证及性质实验操作错误的是
A．制备 B．收集
C．验证 D．密度比空气大
12．下列有关资源、能源的说法错误的是
A．煤、石油是不可再生能源
B．地球水资源总量丰富
C．回收利用废旧金属保护金属资源
D．氢气是广泛利用的能源
13．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水
D 给自行车的链条涂油 隔绝水和氧气，防止铁生锈
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质在一定条件下能与物质发生反应，则物质可能是
A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．石灰水 D．一氧化碳
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
设计实验
实验目的 探究质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 检查装置的气密性 探究蜡烛中含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
16．《天工开物·乃粒》中记载了古代改良土壤的方法。“土性带冷浆者(酸性、寒冷、黏稠的水田)，宜骨灰{动物骨头烧成的灰，主要成分是磷酸钙[]蘸秧根，石灰(生石灰)淹苗足(在禾苗根部施放)。”
（1）《天工开物》的作者是_______(填字母)。
A．张青莲 B．宋应星 C．李时珍 D．拉瓦锡
（2）测定“冷浆”的pH　 　7(填“>”或“<”)。
（3）“骨灰”能为水稻提供　 　元素，促进根系生长。
（4）“石灰淹苗足”时反应的化学方程式为　 　，“石灰”的作用有①反应时　 　，提高土壤温度，②　 　。
17．燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2023-2025年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。
纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单和噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程和使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2所示(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。
依据上文，回答问题。
（1）汽油中含多种化合物，汽油属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）纯电动汽车的优点有　 　(写一条)；从图1中能获取的信息是　 　(写一条)。
（3）使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，写出汽车尾气中的一种空气污染物：　 　。
（4）氢混合动力是以氢气为燃料发电驱动，写出氢气燃烧的化学方程式：　 　。
（5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，　 　。
18．完成下列小题。
（1）探究水的组成。
实验操作 现象 解释与结论
合上开关后，电极上有　 　生成 发生反应的化学方程式为　 　，本实验证明水是由　 　组成的
一段时间后，打开A管的活塞，点燃气体，观察到火焰呈　 　色
若在A管收集到气体，理论上B管收集的气体体积为　 　mL
（2）调查影响水分解速率的因素。
在电解水的实验中会加入少量的，目的是　 　。还有哪些因素会影响水分解的速率，大家借助寻找答案，并开展研究。
【任务一】不同电压对分解速率的影响。
查阅资料发现，不同电压对分解速率的影响如图甲所示。
随着电压的逐渐增大，水分解产生氢气的速率　 　，在本实验的电压范围内，最理想的电压是　 　V。
【任务二】溶液中的质量分数对分解速率的影响。
查阅资料发现，不同溶液中的质量分数对分解速率的影响如图乙所示。由图可知，溶液中的质量分数为　 　时，反应速率最快。
19．我国有悠久的制盐历史。同学们对制盐工业展开项目式学习。
任务一 制盐史话
《本草纲目》记载了海水制盐的过程(如图1)“于海滨掘地为坑，上布竹木蓬茅(茅草)，又积沙于其上，潮汐冲沙，卤咸(海水)淋于坑中……因取海卤贮盘中煎之，顷刻而就”。
（1）“上布竹木蓬茅(茅草)，又积沙于其上”蓬茅和沙的作用是　 　，“海卤贮盘中煎之”的结晶方法是　 　。
任务二 现代制盐
（2）盐厂选址。
甲、乙两市均为沿海城市。通过查阅相关文献，获得两市海水的成分如表所示。
成分 平均含量/() 重金属平均含量/()
甲市海水 17 (以汞计)0.08
乙市海水 22.5 未检测出
选择在乙市建盐厂的原因是　 　(答1条即可)。
（3）矿盐制盐。
利用井矿盐生产食用精制盐是全球范围内最主要的方法，具有不受气候影响，纯度高，自动化程度高等特点。其主要生产流程如图2所示：
ⅰ.钻井取卤时需要向矿井中注入适量的淡水，目的是　 　。
ⅱ.探究某些井盐中“苦味”的成分。
【查阅资料】盐中的“苦味”是因含有氯化镁、硫酸镁等“镁盐”。
【实验目的】除去井盐中的氯化镁。已知：是难溶于水的白色固体。
【实验实施】设计并实施如图3实验步骤：
操作①和②都要用到的玻璃仪器是　 　，写出步骤1中的化学反应方程式：　 　，步骤2中的试剂X是　 　(写试剂名称)。
任务三 功能各异的营养盐
（4）市场上有加碘盐、低钠盐、亚铁盐、富锌盐、富硒盐等营养盐满足不同人群的需要。加碘盐能预防　 　(填一种疾病名称)，加入少量制成加碘盐，其中碘元素的化合价为　 　。
20．碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
（1）“破碎”：“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是　 　；为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是　 　。
（2）“酸浸”时采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，需控制体系的pH。根据图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。
A． B． C．
（3）与碳酸钠发生复分解反应，根据图3写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是　 　(写一点)；根据图3，用热水洗碳酸锂粗品的目的是　 　。
（5）过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理为　 　(用化学方程式表示)。
21．氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
（1）拉瓦锡通过发现了氢气，该反应的基本类型是　 　。
（2）制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
ⅰ.中的化合价为+3，则的化合价为　 　，反应前后的质量和　 　不变。
ⅱ.将和足量的通过该方法制氢气，求理论上可获得的质量。　 　(写出计算过程)
（3）氢气的利用。氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。
电池工作时的能量转化形式为　 　，通过催化剂后变成　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、瓷碗属于陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合要求；
B、竹筷主要成分为天然植物纤维素，属于天然有机高分子材料，不符合要求；
C、铝锅由铝合金制成，而合金属于金属材料，符合要求；
D、麻布主要成分为天然植物纤维素，故属于天然有机高分子材料，不符合要求。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料、天然有机高分子材料，而金属、合金属于金属材料来解答。
2．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，而是由铁、氧两种元素组成的化合物，故不属于单质，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，而符合该定义，符合题意；
C、盐是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，而不含酸根离子，不符题意；
D、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，不含氢氧根离子，不属于碱，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，盐是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，阴离子全部是氢氧根离子的化合物来解答。
3．【答案】D
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、合理施用化肥农药既能保障农业生产，又能减少过量化肥农药对土壤、水体的污染，符合环保理念，不符合题意；
B、实验废液倒入废液桶统一收集处置，可避免有毒有害废液直接排放污染环境，符合该理念，不发符合题意；
C、垃圾分类回收利用可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合该理念，不符合题意；
D、生活污水直接排放会污染水源，应集中处理达标后排放，不符合该理念，不符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护环境，防止空气和水体污染的措施有禁止燃放烟花爆竹，低碳出行，生活污水集中处理后排放，合理使用化肥农药，工业三废处理达标后排放，垃圾分类回收来解答。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2N 表示两个氮原子，故选项A不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子的个数，氮气由氮分子构成，其化学式为 N2，则 2N2 表示两个氮分子，故选项B符合题意；
C、N2O 是一氧化二氮的化学式，前面的数字表示分子个数，所以 2N2O 表示两个一氧化二氮分子，故选项C不符合题意；
D、N2 是氮气的化学式，可以表示一个氮分子，也可以表示氮气这种物质，不能表示两个氮分子，故选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数进行分析解答；
B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数进行分析解答；
C、根据化学式的意义及标在化学式前面的数字表示分子的个数进行分析解答；
D、根据化学式的微观意义（表示一个分子）进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等类别，淀粉属于糖类，该说法正确，不符合题意；
B、铁元素在人体中含量低于0.01%时属于微量元素，该说法错误，符合题意；
C、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，该说法正确，不符合题意；
D、人体缺乏维生素C会引发坏血病，故维生素C可预防坏血病，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据人类中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而淀粉属于糖类食物，维生素C预防坏血病；人体中的元素有常量和微量元素，铁元素是人体中的微量元素来解答。
6．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锗元素名称带“钅”字旁，则属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示原子序数、质子数，故，说法正确，不符合题意；
C、在原子中电子数等于质子数，则，解得，该说法正确，不符合题意；
D、相对原子质量的国际单位是“1”，通常省略不写，故锗的相对原子质量为72.63，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素来解答。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、柠檬酸中碳、氢、氧的质量比为，故该物质中氧元素的质量分数最大，说法错误，符合题意；
B、由柠檬酸的化学式为C6H8O7可知，柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成，说法正确，不符合题意；
C、物质由分子构成，一个分子由几个原子构成；而一个柠檬酸分子中的原子个数为6+8+7=21，该说法正确，不符合题意；
D、1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成的，则柠檬酸分子中氢、氧原子个数比为8：7，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比；物质由分子、原子和离子构成，一个分子由几个原子构成，一个分子中的原子个数比就是宏观化合物中某些原子的个数比来解答。
8．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨作铅笔芯是利用其质软、颜色灰黑，划过纸面会留下痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极等，故二者不对应，不符合题意；
B、天然气作燃料是利用主要成分甲烷具有可燃性，则与甲烷密度比空气小无关，二者不对应，不符合题意；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱；碱能和酸性物质发生中和反应，因此熟石灰可改良酸性土壤，用途与性质对应正确，符合题意；
D、铜作导线是利用铜具有良好导电性，延展性主要对应拉制铜丝等用途，二者不对应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，石墨软可以制作铅笔芯，石墨具有导电性可以作为电极；天然气中甲烷具有可燃性可以作为燃料；熟石灰氢氧化钙和酸性物质反应可以中和酸性土壤；铜具有良好的导电性可以作为导线来解答。
9．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、P点对应温度高于50℃，40℃以上硫酸钠溶解度随温度降低而增大，因此P点溶液降温至50℃时溶解度升高，溶液仍为不饱和状态，故无晶体析出，说法正确，符合题意；
B、30℃时硫酸钠溶解度为40g，该温度下的饱和溶液溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
C、硫酸钠的溶解度仅在0~40℃随温度升高而增大，40℃后随温度升高而减小，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时硫酸钠溶解度为20g，其含义是100g水最多溶解20g硫酸钠达到饱和状态，故50g水最多仅能溶解10g达到饱和状态，则20g硫酸钠不能完全溶解，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据硫酸钠的溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度最大，小于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时的硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；一定温度时的物质的溶解度表示该温度下的100克水中最多能溶解一定质量的某物质达到饱和状态；一定温度下的某物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和来解答。
10．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、实验后的废液倒入废液缸可避免废液随意排放引发危险，该操作正确，不符合题意；
B、实验室严禁品尝任何药品的味道，实验室中的药品可能被污染，尝实验室里的白砂糖也存在安全风险，该操作错误，符合题意；
C、禁止室内给电动车充电可避免电池自燃引发的火灾风险，该操作正确，不符合题意；
D、甲烷属于可燃性气体，点燃前需验纯可防止气体不纯引发爆炸，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据安全条例可知，实验室不能品尝任何药品，不能打跳和吃零食等；实验后的废液处理后排放；可燃性的气体燃烧前均需检查纯度否则会产生爆炸事件；禁止在室内给电动车充电来解答。
11．【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，则可选择该装置，且长颈漏斗末端应该浸入液面下形成液封、导管口刚露出橡胶塞，操作正确，不符合题意；
B、二氧化碳的密度比空气大，则用该装置收集二氧化碳，应长进短出，操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故能使澄清石灰水变浑浊；则通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，操作错误，符合题意；
D、向烧杯中倾倒时观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，则蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭则说明二氧化碳的密度比空气大，操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室常用固体碳酸钙和液体稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择有长颈漏斗的装置为发生装置；二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火来解答。
12．【答案】D
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；化石燃料的利用与保护；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、煤、石油属于化石燃料，不可再生能源，说法正确，不符合题意；
B、地球表面约71%被水覆盖，水资源储量丰富，但是可直接利用的淡水资源占比极低，说法正确，不符合题意；
C、回收利用废旧金属可以节约金属资源，减少矿石开采、降低金属冶炼能耗是保护金属资源的有效措施，说法正确，不符合题意；
D、虽然氢气是理想的能源，但是当前氢气制取成本高、储存和运输技术不成熟，未被广泛使用，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据三大化石燃料为煤、石油、天然气属于不可再生能源来解答；
B、根据地球上水的分布可知，淡水资源不到总水量的1%来解答；
C、根据爱护金属资源的措施是防止金属锈蚀，回收废旧金属，寻找金属的替代品来解答；
D、根据氢气的密度小，易燃，制取成本高来解答。
13．【答案】C
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用厨房垃圾自制花肥的过程中发生的是物质与氧气的反应，且进行的很慢，则属于缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
B、高温能使蛋白质变性，且可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故煮沸可杀菌消毒，且能降低水的硬度，该说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳用于灭火的原因是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，该说法错误，符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，而给自行车的链条涂油的目的可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质与氧发生的速度慢，不易觉察的氧化反应属于缓慢氧化；厨房垃圾制作肥料属于缓慢氧化来解答；
B、根据煮沸可以降低水的硬度同时可以杀菌消毒来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大可以用来灭火来解答；
D、根据铁氧气和水反应生成铁锈来解答。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不与氧化铜、碳酸钠反应，故不符合要求；
B、稀硫酸属于酸，而酸的通性是酸能使石蕊变红色，酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成盐和碳酸：
硫酸与碱氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水的方程式为：；
硫酸能使紫色石蕊试液变红；
硫酸与金属氧化物氧化铜反应的方程式为：；
硫酸与碳酸盐碳酸钠反应的方程式为：；
故硫酸可与四种物质全部反应，则符合要求；
C、石灰水（氢氧化钙）和氢氧化钠同属碱，不发生反应，也不能与氧化铜反应，不符合要求；
D、一氧化碳在加热条件下能与氧化铜反应，但与氢氧化钠、紫色石蕊试液、碳酸钠均不反应，不符合要求。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红来解答；
B、根据酸的通性为：能使石蕊变红色，酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成盐和碳酸来解答；
C、根据碱的通性是碱能使酚酞变红色，碱和酸反应生成盐和水，碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱和某些盐反应生成新盐和新碱来解答；
D、根据一氧化碳具有可燃性和还原性以及毒性来解答。
15．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；盐的化学性质；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、化学变化质遵守量守恒定律，质量守恒的验证必须是化学反应，且有气体参加或者产生均需在密闭容器内进行，否则天平不平衡，则无法验证质量守恒定律；该实验中的稀硫酸和硫酸铜溶液不发生化学反应，故无法探究质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意；
B、通过控制单一变量法，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，能达到目的，不符合题意；
C、向左推注射器活塞时锥形瓶内压强增大，若装置气密性良好液体会被压入长颈漏斗形成稳定上升的液柱，可以检查装置气密性，能达到目的，不符合题意；
D、干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到内壁出现水雾则说明蜡烛燃烧生成水；根据反应前后元素种类不变，则反应物氧气仅含氧元素可推知氢元素来自蜡烛，能探究蜡烛中含有氢元素，能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化遵守质量守恒定律，质量守恒定律的验证实验中若由气体参加或产生均需在密闭的容器内进行来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
C、根据装置气密性的检查需形成封闭体系来解答；
D、根据化学变化遵守元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答。
16．【答案】（1）B
（2）<
（3）磷
（4）；放出热量；反应生成的氢氧化钙能改良酸性土壤
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；化学相关人物及贡献；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）《天工开物》是明代科学家宋应星的著作；张青莲主要贡献是主持测定部分元素的相对原子质量；李时珍著有医药学著作《本草纲目》；拉瓦锡是法国化学家，核心贡献是研究空气组成。
故答案为：B.
（2）“冷浆”为酸性水田，酸性溶液的pH小于7；
（3）骨灰主要成分为，其中含磷元素，而磷肥能够促进作物根系生长；
（4）生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式为：，该反应为放热反应可提升土壤温度；生成的氢氧化钙为碱性物质能中和土壤中的酸性成分，改良酸性土壤。
【分析】（1）根据了解化学发展史，不同科学家的不同贡献；宋应星的《天工开物》，张青莲的相对原子质量测定，李时珍的著作《本草纲目》，拉瓦锡的空气组成来解答；
（2）根据pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性来解答；
（3）根据三大化肥为磷肥、钾肥和氮肥，某化合物中含有氮磷钾中的某种元素则为该肥来解答；（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放热，氢氧化钙和酸性物质反应生成盐和水可以中和酸性土壤来解答。
（1）《天工开物》是明代科学家宋应星的著作；张青莲主要贡献是主持测定部分元素的相对原子质量；李时珍著有医药学著作《本草纲目》；拉瓦锡是法国化学家，核心贡献是研究空气组成，故选B；
（2）“冷浆”为酸性水田，酸性溶液的pH小于7；
（3）骨灰主要成分为，含磷元素，磷肥能够促进作物根系生长；
（4）生石灰（氧化钙）遇水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，可提升土壤温度；生成的氢氧化钙为碱性物质，能中和土壤中的酸性成分，改良酸性土壤。
17．【答案】（1）混合物
（2）能源利用率高(合理即可)；从2023-2025年燃油汽车的销量占比逐年下降(合理即可)
（3）
（4）
（5）当放电倍率相同时，添加2-CNT导电剂的电池寿命更长(合理即可)
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的化学性质与燃烧实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）汽油含有多种化合物，故属于混合物；
（2）由题干信息可知纯电动汽车的优点是：能源利用率高、结构简单、噪声小；由图1可知2023～2025年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加；
（3）燃油燃烧产生的一氧化碳、氮氧化物等都是汽车尾气中的常见空气污染物；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：；
（5）对比图2中的两条曲线可知，在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成来解答；
（2）根据题意和图1分析，纯电动车的能源利用率高、结构简单、噪声小来解答；
（3）根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，汽车的尾气中含有氮的氧化物和硫的氧化物污染物来解答；
（4）根据氢气在氧气中燃烧生成水来解答；
（5）根据图2可知，当放电倍率相同时，添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长来解答。
（1）汽油含有多种化合物，因此属于混合物；
（2）由题干信息可知，纯电动汽车的优点是：能源利用率高、结构简单、噪声小；
由图1可知，2023～2025年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加；
（3）燃油燃烧产生的一氧化碳、氮氧化物等都是汽车尾气中的常见空气污染物；
（4）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：；
（5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长。
18．【答案】（1）气泡；；氢元素和氧元素；淡蓝；2.5
（2）增强水的导电性；逐渐增大；12；18%
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，当合上开关后观察到电极上有气泡生成；在电解水实验中正氧负氢，生成氢气和氧气的体积比约为2：1；已知A管与负极相连，则产生的是氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰；B管与正极相连，则产生的是氧气，故若在A管收集到气体，理论上B管收集的气体体积为2.5mL；电解水产生氢气和氧气的方程式为：；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；化学变化遵守质量守恒定律，故化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）纯水几乎不导电，氢氧化钠能在水中电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，氢氧化钠在电解水的实验中是增强水的导电性；
任务一：由图可知，相同条件下在研究范围内，随着电压逐渐增大，产生氢气的速率逐渐增大，当电压为12V时，产生氢气的速率最快，则此时是最理想的电压；
18%时，反应速率最快。
【分析】（1）根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氢气燃烧产生淡蓝色火焰并且放热；化学变化遵守质量守恒定律，元素守恒，物质由元素组成来解答；
（2）根据电解水实验中添加一点浓度的某电解质增强水的导电性，电解水产生氢气和氧气的速度与电压有关来解答。
（1）电解水生成氢气和氧气，反应生成了气体，故合上开关后，电极上有气泡生成；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，A管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，发出淡蓝色火焰；B管与正极相连，产生的是氧气，故若在A管收集到气体，理论上B管收集的气体体积为2.5mL；
化学方程式略；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）纯水几乎不导电，氢氧化钠能在水中电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，故目的是：增强水的导电性；
任务一：由图可知，相同条件下，在研究范围内，随着电压逐渐增大，产生氢气的速率逐渐增大，当电压为12V时，产生氢气的速率最快，则此时是最理想的电压；
任务二：略。
19．【答案】过滤（或除去难溶性杂质等）；蒸发结晶；乙市海水的含量高且无重金属污染(合理即可)；溶解盐矿中的氯化钠等，形成卤水；玻璃棒；；稀盐酸；甲状腺肿大；+5
【知识点】粗盐提纯；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，蓬茅和沙的作用是过滤，过滤分离溶和不溶物 ；“海卤贮盘中煎之”是加热蒸发水分使氯化钠结晶析出，则结晶方法是：蒸发结晶；
（2） 由表中数据可知，乙市海水中是否有重金属的平均含量未测出的含义表示乙市海水中不含重金属，则可以选择在乙市建盐厂。
（3）ⅰ. 钻井取卤时需要向矿井中注入适量的淡水，目的是溶解盐矿中的氯化钠等，形成卤水 ；
ⅱ.操作①实现了固液分离，是过滤，操作②可将溶液转化为氯化钠固体是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯，故都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
步骤1中加入过量氢氧化钠溶液发生的反应是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的方程式为： ；
步骤1中反应后的滤液中：除去了氯化镁还有过量的氢氧化钠，故加入试剂X的目的是除去氢氧化钠，已知氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则试剂X是稀盐酸；
（4）碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘会导致甲状腺肿大，故加碘盐能预防甲状腺肿大；在化合物中正负化合价的代数和为零，已知在中钾元素显+1价，氧元素显-2价，则设碘元素的化合价为x可得：解得x=+5。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶来解答；
（2）根据表中甲乙两个城市中海水中是否有重金属的含量来解答；
（3）根据水是常用的溶剂，可以溶解多种物质，玻璃棒在实验中常用作溶解、过滤和蒸发；流程图中的步骤1表示氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答；
（4）根据元素在人体中的作用，化合物中正负价的代数和为0来解答。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；防止铜、铝、碳被氧化
（2）A
（3）
（4）节约能源(合理即可)；减少碳酸锂的损失(合理即可)
（5）
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）破碎固体可增大反应物接触面积提升反应速率，让反应更充分；氮气化学性质稳定可作保护气可避免铜、铝、碳等易氧化物质被氧化，方便后续回收；
（2）观察图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，应选择铁浸出率低且锂浸出率高的pH范围。在pH小于3.0时锂的浸出率基本不变，当pH大于3.0后，锂浸出率随pH的增大而减小。在pH为2.5～3.0时，铁浸出率很低，而锂浸出率很高，能更好地实现锂的选择性浸出；
（3）硫酸锂和碳酸钠反应生成溶解度较低的碳酸锂沉淀和硫酸钠的化学方程式为；
（4）火法回收需要高温煅烧，湿法回收无需高温且具有能耗低、污染小、回收率高等优势；
根据图3，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可降低碳酸锂的溶解量，减少产物损耗，同时洗去粗品表面的可溶性杂质；
（5）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为。【分析】（1）根据粉粹增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据图2分析可知，在pH为2.5～3.0时铁浸出率很低，而锂浸出率很高，能更好地实现锂的选择性浸出来解答；
（3）根据硫酸锂和碳酸钠反应生成溶解度较低的碳酸锂沉淀和硫酸钠来解答；
（4）根据图3可知火法回收需要高温煅烧，湿法回收无需高温且具有能耗低、污染小、回收率高等优势来解答；
（5）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
（1）破碎固体可增大反应物接触面积，提升反应速率，让反应更充分；
氮气化学性质稳定，作保护气可避免铜、铝、碳等易氧化物质被氧化，方便后续回收；
（2）观察图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，应选择铁浸出率低且锂浸出率高的pH范围。在pH小于3.0时锂的浸出率基本不变，当pH大于3.0后，锂浸出率随pH的增大而减小。在pH为2.5～3.0时，铁浸出率很低，而锂浸出率很高，能更好地实现锂的选择性浸出；
（3）硫酸锂和碳酸钠反应后生成溶解度较低的碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；
（4）火法回收需要高温煅烧，湿法回收无需高温，具有能耗低、污染小、回收率高等优势；
根据图3，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可降低碳酸锂的溶解量，减少产物损耗，同时洗去粗品表面的可溶性杂质；
（5）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
21．【答案】（1）置换反应
（2）+2；化学性质；解：设理论上可生成氢气的质量为y y=18g 答：理论上可获得氢气的质量为
（3）化学能转化为电能；氢离子
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，则该反应属于置换反应；
（2）ⅰ.在化合物中正负价的代数和为零，已知在中的化合价为+3，氧元素显-2价，则设Ni的化合价为x可得：解得x=+2；在该反应中是催化剂，其原因是在化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变；
ⅱ. 解：设理论上可生成氢气的质量为y
解得y=18g
答：理论上可获得氢气的质量为。
（3）由图2可知，电池工作时的能量转化形式为化学能转换成电能；氢气通过催化剂后变成了氢离子在电池中自由运动和阳离子结合成水分子 。
【分析】（1）根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，催化剂的概念是在化学变化中能改变其它物质的反应速度而本身的质量和化学性质不变，根据甲烷和水在催化剂以及太阳光的作用下反应生成氢气和一氧化碳的方程式中甲烷的质量和式量来计算出氢气的质量来解答；
（3）根据氢气和氧气反应生成水的电池图中分析是化学能转换成电能，氢气在催化剂的作用下变成氢离子运动来解答。
（1）该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）ⅰ.中的化合价为+3，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
在该反应中，是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变；
ⅱ.见答案；
（3）略。
1 / 1

展开更多......

收起↑