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第1章第3节 物质的分类与转化2教学设计
一、教学目标
（一）科学观念
1. 知道碳、硫等非金属单质在一定条件下能与氧气反应，生成二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物，知道二氧化硫能与水反应生成亚硫酸。
2. 知道铝、铁、铜等金属能与氧气反应生成金属氧化物，氧化铁、氧化铜等金属氧化物能与盐酸、硫酸等反应生成盐，氧化钙等少数金属氧化物能与水反应生成碱。
3. 能说出“非金属单质→非金属氧化物→酸→盐”和“金属单质→金属氧化物→碱→盐”两条物质转化流程，认识到不同种类的物质在一定条件下可以相互转化。
（二）科学思维
1. 通过比较碳、硫与氧气的反应以及二氧化碳、二氧化硫与水的反应，归纳非金属及其化合物的转化规律，发展归纳与概括能力。
2. 通过分析二氧化硅、一氧化碳等非金属氧化物不能与水反应的特例，初步形成“一般规律与特殊情况相结合”的认识方式。
3. 能依据物质的类别和转化规律预测物质之间的反应，并用化学方程式正确表示物质的转化过程。
（三）探究实践
1. 完成二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的水中的实验，观察并记录实验现象，分析现象产生的原因。
2. 完成铁粉与硫黄混合、加热反应的实验，借助磁铁吸引的实验现象判断生成物，体会从实验现象到实验结论的探究过程。
3. 完成生石灰与水反应及氢氧化钙溶液性质的实验，并能设计处理塑料瓶中残留二氧化硫气体的实验方案。
（四）态度责任
1. 认识二氧化硫有刺激性气味且有毒，树立安全意识和环保意识，知道相关实验应在通风橱中进行，尾气应妥善处理。
2. 通过食品干燥剂等生活情境，体会化学知识在生产生活中的应用，感受化学对社会生活的价值。
二、教学重点与难点
（一）教学重点
非金属及其化合物、金属及其化合物之间的转化规律；用化学方程式表示物质之间的转化。
（二）教学难点
物质转化规律的归纳与应用；二氧化硅、一氧化碳等非金属氧化物不能与水反应的特殊情况辨析；金属氧化物是否溶于水、是否能生成碱的判断。
三、教学准备
（一）教师准备
多媒体课件（含相关实验图片与视频）、酒精灯、试管、烧杯、塑料瓶、橡胶塞、注射器、磁铁、白纸、透明塑料薄膜、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、碳酸钠溶液、生石灰、铁粉、硫黄、二氧化硫气体等。
（二）学生准备
预习课本相关内容，复习酸、碱、盐的性质及化学方程式的书写规范，回顾二氧化碳与水的反应。
四、教学过程
（一）情境导入，揭示课题
1. 教师出示本节课课题：第1章材料及其利用，第3节物质的分类与转化，第二课时非金属、金属及其化合物之间的转化。
2. 展示实验装置图片：一只手拿着盛有气体和水的塑料瓶，轻轻挤压瓶壁。提问：瓶中的气体是什么？挤压瓶壁后瓶内的液体会发生怎样的变化？
3. 学生观察图片、交流猜想，教师引出课题：今天我们就来研究非金属、金属及其化合物之间的相互转化。
（二）非金属及其化合物的转化
1. 碳、硫与氧气的反应。教师演示或播放碳在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧的实验，学生观察并描述现象：碳燃烧发出白光，硫燃烧发出明亮的火焰，都生成了气体。
2. 引导学生写出化学方程式：C + O2点燃CO2 S + O2点燃）SO2
3. 归纳：碳、硫等非金属在一定条件下都可以与氧气反应，转化为二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物。即“非金属单质 + 氧气 → 非金属氧化物”。
4. 过渡：碳与氧气反应生成的二氧化碳能与水反应转化为碳酸，化学方程式为 CO2 + H2O = H2CO3。那么二氧化硫能否转化为相应的酸呢？由此进入探究活动。
（三）探究活动：二氧化硫与水的反应
1. 实验操作：参照装置图连接装置。用手轻轻挤压塑料瓶壁，使二氧化硫气体缓缓通入滴有紫色石蕊试液的水中，观察并记录实验现象。
2. 实验现象：滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为红色，且不会褪色。
3. 原因分析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
4. 化学方程式：SO2 + H2O = H2SO3。
5. 问题讨论：如何设计实验处理塑料瓶中残留的二氧化硫气体？
6. 实验方案：用注射器通过橡胶塞向瓶内注入过量 NaOH 溶液后振荡塑料瓶，使残留的二氧化硫被碱液充分吸收。
7. 安全提示：二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气体，尽量不要将其排放到空气中，建议实验室在通风橱中进行。
（四）归纳非金属及其化合物的转化规律
1. 实验表明：有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化成酸，非金属氧化物或酸还可以转化为盐。
2. 转化关系归纳：
非金属单质 →（加氧气）非金属氧化物 →（加水）酸 →（加碱）盐
非金属氧化物 →（加碱）盐
3. 注意事项：二氧化硅、一氧化碳等非金属氧化物不能跟水反应，不能由它们直接转化为相应的酸。
（五）思考与讨论：碳酸盐的生成
1. 问题：怎样用化学方程式表示 C→CO2→H2CO3→Na2CO3 之间的物质转化？
2. 学生书写，教师巡视指导，集体交流后板书：
C + O2点燃CO2 CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
3. 强调：碳酸不稳定，容易分解，在书写和实验观察中都要注意这一点。
（六）金属及其化合物的转化
1. 教师讲述并展示实验图片：铝、铁、铜等金属与氧气反应，转化为金属氧化物；氧化铁、氧化铜等金属氧化物可以与盐酸、硫酸等反应转化为盐。
2. 学生尝试书写氧化铁与盐酸、氧化铜与硫酸反应的化学方程式，教师点评并纠正。
（七）探究活动：铁与硫的反应
1. 取少量铁粉放在白纸上，再取一定量的硫黄与铁粉混合，铁与硫黄的质量比约为 7:5。
2. 将用白纸或透明塑料薄膜包住的磁铁一端接近混合物，观察并记录实验现象。现象：磁铁能吸引混合物中的铁粉，硫黄不被吸引。
3. 把混合物放进试管内，用酒精灯加热。现象：混合物逐渐红热，并剧烈反应，放出大量的热，生成黑色固体。
4. 当试管内的反应混合物全部红热后，停止加热，静置，冷却。
5. 将反应后的混合物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物。现象：磁铁不能吸引生成物。原因：铁与硫反应后生成了硫化亚铁（FeS），失去铁磁性，所以吸不起来。
6. 化学方程式：Fe + S △ FeS。
7. 实验表明：有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。
（八）探究活动：氧化钙与水的反应
1. 在烧杯中放 1 小块生石灰，加少量水，搅拌，观察并记录现象。现象：剧烈反应，放出大量热，水沸腾，块状逐渐松散、变成白色糊状物。
2. 化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2。
3. 取少量上层清液分别放于 2 支试管内。在 1 支试管中滴入几滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先变红再变回无色。反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O。
4. 在另 1 支试管中先滴加少量碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH。
5. 实验表明：氧化钙等某些金属氧化物可以与水反应转化为碱，碱可以与酸或某些盐反应转化为盐。
（九）思考与讨论：钙及其化合物的转化
1.问题：怎样用化学方程式表示Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3之间的物质转化？
2. 学生书写，集体交流后板书：2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
（十）归纳总结，构建网络
1. 不同种类的物质在一定条件下可以转化：
非金属单质 + 氧气 → 非金属氧化物（大多数是酸性氧化物）
酸性氧化物 + 水 → 酸
金属单质 + 氧气 → 金属氧化物（大多数是碱性氧化物）
（少数）金属氧化物 + 水 →（可溶性）碱
金属 + 非金属 → 无氧酸盐
2. 两类流程：
非金属单质 →（加氧气）非金属氧化物 →（加水）酸 →（加碱）盐
非金属氧化物 →（加碱）盐
金属单质 →（加氧气）金属氧化物 →（加水）碱 →（加酸）盐
（十一）课堂练习，巩固应用
1. 小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的转化规律，下列非金属单质连续转化无法一步完成的是（　C　）
A. S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 B. P → P2O5 → H3PO4
C. Si → SiO2 → H2SiO3 D. C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
解析：硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，因此 SiO2 不能一步转化为 H2SiO3。
2. 关于 SO2、SO3 两种硫的氧化物，下列叙述错误的是（　D　）
A. SO3 + H2O = H2SO4，可直接生成硫酸
B. SO2 与水可逆生成亚硫酸 H2SO3
C. 二者都能和 NaOH 溶液反应生成盐和水
D. SO2 溶于水能直接生成硫酸
解析：二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不能直接生成硫酸。
3. 区分 CO2 和 CO 两种气体，不能达到实验目的的试剂是（　C　）
A. 澄清石灰水 Ca(OH)2 溶液 B. 紫色石蕊水溶液
C. 氢氧化钠浓溶液 NaOH D. 蒸馏水 + 石蕊
解析：二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应没有明显现象，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，也没有明显现象，故无法区分。
4. 下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱（　B　）
A. Na2O　B. CuO　C. K2O　D. CaO
解析：氧化铜不溶于水，也不能与水反应生成相应的碱。
5. 小科发现小包装食品中有一小包干燥剂。通过微信公众号“胜哥课程”了解到，这是为了防止食品氧化变质和受潮，生产厂家在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（　C　）
A. 蔗糖、无水硫酸铜　 B. 食盐、生石灰　
C. 铁粉、生石灰　 D. 烧碱、生石灰
解析：铁粉能与氧气反应，防止食品氧化变质；生石灰能吸水，起干燥作用。
五、板书设计
一、非金属及其化合物的转化
非金属单质 →（加氧气）非金属氧化物 →（加水）酸 →（加碱）盐
非金属氧化物 →（加碱）盐
注意：SiO2、CO 等不能与水反应
例：C + O2点燃CO2；CO2 + H2O = H2CO3；H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
二、金属及其化合物的转化
金属单质 →（加氧气）金属氧化物 →（加水）碱 →（加酸）盐
金属 + 非金属 → 无氧酸盐
例：Fe+S△FeS；2Ca+O2=2CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
六、教学反思
1. 本节课以实验为主线，通过二氧化硫与水、铁与硫、氧化钙与水三个探究活动，引导学生从实验现象出发归纳物质转化的规律，学生参与度较高。教学中要注意控制二氧化硫的用量，确保在通风橱中完成实验，并对尾气进行碱液吸收处理。
2. 铁粉与硫黄反应实验中，磁铁吸引现象的前后对比能有效帮助学生理解“有新物质生成”，但加热时要注意试管口方向和用量控制，防止反应过于剧烈。教学时可先让学生预测现象，再动手实验，增强思维参与度。
3. 学生对“非金属氧化物 + 水 → 酸”的规律容易形成思维定势，需要通过二氧化硅、一氧化碳等反例加以辨析；对金属氧化物能否与水反应生成碱，也应引导学生从溶解性和具体物质出发进行判断，避免机械记忆。
4. 课堂练习中第 3 题反映出部分学生只关注物质能否反应，忽略了反应现象是否明显，后续教学中应加强“有明显现象才能用于区分”的意识培养。化学方程式的书写规范性仍需在练习中反复强化。(共24张PPT)
第1章 材料及其利用
金属材料、有机合成材料以及新型材料的广泛应用，促进了人们对物质的性质和物质间的转化关系的研究，深化了对物质及其转化规律认识。
科学家是如何研制材料的？物质的转化规律对材料的开发和利用有什么指导意义？
第3节 物质的分类与转化
形形色色的物质构成了丰富多彩、功能各异的材料。通过对物质的分类和转化规律的研究，可以更好地开发材料。如何将物质分类？如何研制更多的新材料？
第二课时 非金属、金属及其化合物之间的转化
第3节 物质的分类与转化
二、物质的转化
1.非金属及其化合物的转化
碳、硫等非金属在一定条件下都可以与氧气反应，转化为二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物。
C
+
O2
CO2
点燃
S
+
O2
SO2
点燃
1.非金属及其化合物的转化
C与O2反应转化为CO2。 CO2与H2 O转化为H2CO3 。
二氧化硫能否转化为相应的酸呢？
非金属单质
非金属氧化物
酸
氧气
水
1.参照右图连接装置。用手轻轻挤压塑料瓶壁，使二氧化硫气体缓缓通入滴有紫色石蕊试液的水中，观察并记录实验现象，说明原因。相关的化学方程式为 。
现象：滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为红色，且不会褪色。
原因：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式：
SO2+H2O=H2SO3
2.设计实验处理塑料瓶中残留的二氧化硫气体。
3.根据实验方案，进行二氧化硫处理实验。
答：用注射器通过橡胶塞向瓶内注入过量NaOH后振荡塑料瓶。
二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气体，尽量不要将其排放到空气中。建议实验室在通风橱中进行。
实验表明：
有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化成酸，非金属氧化物或酸还可以转化为盐。
非金属
氧气
非金属氧化物
水
酸
碱
盐
盐
+碱
注意：二氧化硅、一氧化碳等非金属氧化物不能跟水反应。
怎样用化学方程式表示C → CO → H CO → Na CO 之间的物质转化？
C
+
O2
CO2
点燃
CO2
+
H2O
H2CO3
H2CO3
+
NaOH
2
Na2CO3
+
H2O
2
铝、铁、铜等金属与氧气反应，转化为金属氧化物。
氧化铁、氧化铜等金属氧化物可以与盐酸、硫酸等反应转化为盐。
2.金属及其化合物的转化
1.取少量铁粉放在白纸上，再取一定量的硫黄与铁粉混合（铁与硫黄的质量比约为7:5）。
2.将用白纸或透明塑料薄膜包住的磁铁一端接近混合物，如图甲所示，观察并记录实验现象。
磁铁能吸引混合物中的铁粉，硫黄不被吸引。
3.把混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象发生？
4.当试管内的反应混合物全部红热后，停止加热，静置，冷却。
混合物逐渐红热，并剧烈反应，放出大量的热，生成黑色固体。
5.将反应后的混合物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？为什么？
6.上述变化的化学方程式为： 。
磁铁不能吸引生成物。因为铁与硫反应后生成了硫化亚铁（FeS），失去铁磁性，所以吸不起。
Fe
+
S
FeS
实验表明：
有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。
1.在烧杯中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察并记录现象。
剧烈反应，放出大量热，水沸腾，块状逐渐松散、变成白色糊状物。
方程式为：
CaO+H2 O=Ca(OH)2
2.取少量上层清液分别放于2支试管内，在1支试管中滴入几滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象为 ， ，反应的化学方程式为 ；
在另1支试管中滴入少量碳酸钠溶液，观察到现象为 ， ，反应的化学方程式为 。
先变红再变回无色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2 O
产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
实验表明：氧化钙等某些金属氧化物可以与水反应转化为碱，碱可以与酸或某些盐反应转化为盐。
怎样用化学方程式表示Ca→CaO→Ca(OH) →CaCO 之间的物质转化？
CaO + H2O = Ca(OH)2
2Ca + O2 = 2CaO
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
金属
单质
金属
氧化物
碱
氧气
水
盐
酸
不同种类的物质在一定条件下可以转化
非金属氧化物
非金属单质
+
氧气
(大多数是酸性氧化物）
酸
酸性氧化物
+
水
金属氧化物
金属单质
+
氧气
(大多数是碱性氧化物）
(可溶性)碱
(少数)金属氧化物
+
水
无氧酸盐
金属
+
非金属
两类流程
非金属
氧气
非金属氧化物
水
酸
碱
盐
盐
+碱
金属
单质
金属
氧化物
碱
氧气
水
盐
酸
1.小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的转化规律，下列非金属单质连续转化无法一步完成的是（ ）
A. S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3
B. P → P2O5 → H3PO4
C. Si → SiO2 → H2SiO3
D. C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
C
2.关于 SO2、SO2两种硫的氧化物，下列叙述错误的是（ ）
A. SO3 + H2O = H2SO4，可直接生成硫酸
B. SO2与水可逆生成亚硫酸 H2SO3
C. 二者都能和 NaOH 溶液反应生成盐和水
D. SO2溶于水能直接生成硫酸
D
3.区分 CO2和 CO 两种气体，不能达到实验目的的试剂是（ ）
A. 澄清石灰水 Ca (OH)2溶液
B. 紫色石蕊水溶液
C. 氢氧化钠浓溶液 NaOH
D. 蒸馏水 + 石蕊
C
4.下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )
A. Na2O
B. CuO
C. K2O
D. CaO
B
5. 小科发现小包装食品中有一小包，仔细一看原来是干燥剂。通过微信公众号“胜哥课程”了解到，这是为了防止食品氧化变质和受潮，生产厂家在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是 ( )
A.蔗糖、无水硫酸铜
B.食盐、生石灰
C.铁粉、生石灰
D.烧碱、生石灰
C第 1章第 3 节 物质的分类与转化 2
1．下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
2．下列物质间的转化一步就能实现的是（ ）
A．CO→CO2 B．Fe FeCl→ 3 C．CaCO3→Na2CO3 D．H2O2→H2
3．下列物质间的转化不能实现的是（ ）
+ +
A．CO 2
+
2 → H2CO3 B．Fe2O3 → Fe C．S→FeS D．CuO
2 Cu(OH)2
高温 →
4．ABC 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反
应条件及产物略去）。若 A 是光合作用的原料之一，B 和
C属于同种类别，则符合ABC三种物质的选项是（ ）
A．A 水 B 氢氧化钠 C 氢氧化钙 B．A 水 B 硫酸 C 碳酸
C．A 二氧化碳 B 氧气 C 水 D．A 二氧化碳 B 碳酸钙 C 碳酸钠
5．如图是硫元素的“价类二维图”。 小科通过视频号“胜哥课程”知道了 H2S 是
一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，
能与 SO2 反应，反应方程式为 2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A．物质 A 的溶液能使紫色石蕊试液变红
B．物质 B 能与铁反应生成物质 F
C．物质 C 能与物质 B 相互转化
D．物质 D 能与水反应生成物质 E
6．如图是“胜哥”画的两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程图。下列
说法不正确的是（ ）
A．物质 X 是 O2 B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
C．C6H12O6 是氧化物 D．C6H12O6 与 X 反应生成 CO2 和 H2O 属于氧化反应
第 6 题图 第 7 题图
7．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的转化。下列各组变化中，每
一转化在一定条件下均能一步实现的是 (不考虑光合作用) （ ）
A．①③ B．②③ C．③ D．①②③
8．如图是 X、Y、Z、W 四种物质的转化关系(都能通过步反应实现)，则 X、Y、
Z、W 依次可能是（ )
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
C．Mg、MgO、MgCl2、Mg(OH)2
D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4
9．如图是“胜哥”绘制的单质铜及其化合物的转化模型图（图中酸为稀酸），其
中常温下能直接转化的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
10．室温下，“胜哥”将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，
实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是( )
A．①中加入生石灰后发生了化学变化 B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液 D．④中白色膜状物是氢氧化钙
11．“胜哥”做了如下实验： 将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然
后一次性投入盛有 200 克 9.8% 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出
现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生， 后阶段产生大量无色气泡， 充分反
应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断， 其中不合理的是 （ ）
． 立即出现红色固体 是由于很快发生了如下转化： 稀硫酸 铁粉A “ ” CuO → CuSO4 → Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
C．该实验条件下， 硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投人铁粉， 都是硫酸铜先跟
铁粉反应
12．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的转化。下列物质的转变，不
能一步实现的是（ ）
A．KCl→KNO3 B．AgNO3→Fe(NO3)2 C．SO2→Na2SO4 D．H2→Cu
13．“价一类”二维图可表示元素化合价与物
质类别之间的关系，图中 a、b、c、d、e、f
代表常见的含碳物质。
（1）a 是沼气的主要成分，写出它燃烧的
化学方程式 ；
（2）下列关于物质及其转化的说法中与事实相符的有 。(填序号)
①b和 d反应生成 c； ②d和水反应生成 e；
③物质 f可能难溶于水； ④由 b到 f至少要经过三步反应；
⑤由 f到 d实现一步转化只能通过与酸反应来实现。
14．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术
的重要物质基础。
（1）目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐腐蚀、
等优点。
（2）某废弃物中可能含有 Cu、CuO、Mg、Zn 中一种或几种，为确定其成
分并回收金属，“胜哥”取样品进行如图实验。
① 若溶液 C 中只含一种溶质，则样品中没有 。
② 通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则 w 的值为
（用 m 和 n 的代数式表示）。
15．已知 A、E、F 是单质，B、C、D 是化
合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中
的一种或者几种组成。其中 B 是式量最小的
氧化物，D 物质很不稳定，容易分解生成 B 和 C，它们之间的转化关系如图所示。
（1）A、E 的化学式为 A： ；E： 。
（2）请你写出下列变化的化学方程式：
A＋F→C 。
D→B＋C 。
16．如图是“胜哥”画的氧化物和单质之间的
相互转化关系。其中单质Ⅰ为红色固体，氧化
物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄
清石灰水变浑浊。则：
（1）反应①中 (填化学式)被还原。
（2）氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，
还具有 性，对人体有危害。
（3）根据题意，写出反应④的化学方程式： 。
17．如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物
质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①中 CaO 与水反应会 (选
填“放出”或“吸收”)热量。
（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子
有 。
（3）将 Na2CO3 换为 BaCO3，反应③将 (选填“仍能”或“不
能”)发生反应。
18．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有
如图所示的转换关系：
（1）请写出下列物质的化学式 B 。
（2） 与 A 溶液反应的实验现象为
。
第 1章第 3 节 物质的分类与转化 2答案
1．D 2．A 3．D 4．B 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D
11．D 12．C
13．（1）CH4+2O
点燃
2 CO2+2H2O （2）①②③
14．（1）硬度大（强度大、耐磨) （2）Mg；2(m-2n)/65≤w≤(m-2n)/12
(2)① 若溶液 C 中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，则溶液 C 中不存在硫酸镁，
所以样品中无 Mg。
4n
②由质量守恒定律可知，最后得到的 g铜来自于氧化铜，则氧化铜的质量为：
5
4n 64
g ÷ × 100% = ng
5 80
则原样品中，含有锌和镁的质量之和为：mg-ng-ng=（m-2n）g。
若氢气全部是由锌与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为 x，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
（m-2n）g x
x（m 2n）g
x =
65
若氢气全部是由镁与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为 y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
（m-2n）g y
2（m 2n）g m 2n
y = = g
24 12
则 w 的值为 2(m-2n)/65≤w≤(m-2n)/12 。
15．（1）O2；H2
△
（2）O ＋C 点燃2 CO2；H2CO3 _ CO2↑＋H2O
_
16．（ ） 高温 1 CuO （2）毒 （3）CO2＋C 2CO
17．（1）放出 （ ） 2+ 2 Ca （3）不能
18．H2SO4；黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

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