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饶平县 2024—2025学年度第一学期教学质量检测
高一化学试题
本卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Fe-56
第 I卷（选择题共 44分）
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小
题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代中国的金属工艺对传统文化有着重要贡献。以下关于古代金属特性描述正确的是（ ）
A.铁常用于制作古代农具，因为它硬度高，耐磨性好
B.铜广泛用于铸造古代钱币，因为它具有良好的导热性
C.金被用于制作古代饰品，因为它是磁性材料
D.银被用于古代餐具，因为它良好的绝缘体
2.下列关于药品的保存和化学安全方面的做法不恰当的是（ ）
A.实验结束后将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存
B.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土盖灭
C.氯气泄漏后，人应往低处撤离避免吸收过多的氯气而中毒
D.新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
3.运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为（ ）
A. B.HCl C.HClO D.
4.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（ ）
A. 溶液显酸性， 溶液也显酸性
B.Fe与 溶液反应可以置换出铜，Na与 溶液反应也可以置换出铜
C. 溶于水生成 NaOH，CaO溶于水可生成
D.室温下， 溶解度大于 ， 的溶解度也大于
5.微大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000个碳原子，直径约 6～9nm，在
低于 183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是（ ）
A.“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物
B.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
C.石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应
D.用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路
6.将 40 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为（ ）
A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
7.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
合成。对于该反应，下列叙述不正确的是（ ）
A.AlN中氮元素的化合价为-3
B.C是还原剂， 是氧化剂
C.由上述反应可得，C的还原性比 AlN强
D.理论上，当有 6 mol电子发生转移，可生成 1 mol AlN
8.我国科学家团队采用 与 同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法
不正确的是（ ）
A. 的质子数是 10 B.钙元素的原子序数是 20
C. 与 原子的中子数相等 D.钙原子 L层与M层电子数相等
9.化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列现象或事实的解释错误的是（ ）
选项 现象或事实 化学解释
A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂
B 用洁厕灵清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能
C 技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密的氧化膜
D 过新年燃放烟花焰火五彩缤纷 Li、Na、K、Ba等金属元素的焰色
10.下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
11.元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A. 通入水中：
B.将 通入石灰乳中：
C.水蒸气通过灼热铁粉：
D.向盛有 溶液的试管中滴加少量的稀盐酸：
12.铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确
的是（ ）
A.a可与 反应转化为 b B.a可与盐酸反应转化为 c
C.b可与 溶液反应转化为 c D.c的溶液可与 反应转化为 a
13.苏打广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，工业上以食盐水、 为原料，制备苏打的流程如
图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.“溶液 1”是 NaCl的饱和溶液
B.成盐反应的离子方程式为
C.相同温度下“晶体 1”的溶解度比 NaCl的大
D.“操作 a”是加热，其产物之一是物质 Y
14.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1 mol/L NaCl溶液中含有 数目为
B.5.6 g Fe与足量的 完全反应，转移电子数目为
C.标准状况下，22.4L 中含有的电子数为
D.1 mol CO和 的混合气体含氧原子数为
15.化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置①测定氯水的 pH
B.用装置②验证氧化性：
C.用装置③检验 与水反应生成的气体
D.用装置④制备 并长时间观察到 的颜色
16.六种短周期主族元素的关系如图所示，其中 X是地壳中含量最多的元素，T的最外层电子数是其内层电
子数的 2倍。下列说法中错误的是（ ）
A.元素 Z、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数
B.简单气态氢化物的稳定性：X＜Y
C.Y是非金属性最强的元素
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W＜R
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分
17.（14分）阅读下面信息材料，回答相关问题。
Ⅰ.“化肥也能爆炸”。硝酸铵可用作肥料，一定条件下会剧烈分解生成 、 和 ，从而发生爆炸
因此也可用作军用炸药，易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用 和 在中和器
中完成硝酸铵的制备。
（1）上述材料涉及多种含氮的物质，其中有 2种属于电解质的是______（填化学式）；
（2）工业制备硝酸铵的化学方程式为 ，该反应______（填“是”或“否”）属于
氧化还原反应；
（3）上述硝酸铵爆炸发生的反应为 ，该反应中氧化产物为
__________，被氧化和被还原的 N原子数之比为______；
（4）某化学小组需要 480mL 0.1mol/L的 溶液作为盆栽植物营养液。
①配制溶液时，现有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有______和______；
②根据计算需用托盘天平称取______g硝酸铵固体；
③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致所配制 溶液的浓
度______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
Ⅱ.（5）用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道，请用化学方程式解释
其疏通原理：______。
18.（14分）用 溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀
废液可回收利用。实验流程如下：
（1）铁红是______（填化学式）的俗称，写出其一种用途______；
（2）用 溶液腐蚀铜板体现了 的______（填“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式
为______；
（3）“氧化”步骤中可用的试剂为______。
A.碘水 B.氨水 C.氯气 D.稀盐酸
某同学在“氧化”步骤中使用 做氧化剂，观察到溶液颜色加深且有气体产生。该同学根据已学知识进
行的推测合理的是__________。
A.该步骤中 被氧化为 B.该气体能使带火星的木条复燃
C. 在分解产生气体的反应中只做氧化剂 D. 的分解产物对环境友好，不造成污染
（4）“调 pH”后，分离得到 和滤液的操作名称是__________；检验 是否沉淀完全的操作为：
取少量浊液于试管中，静置，取上层清液于另一试管中，__________（填操作和现象），则 沉淀完全。
（5） 溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在 HCl氛围下进行的“步骤 X”包含的操
作有__________、__________、__________。
19.（14分）氯及其化合物在生产生活中有很广泛的用途。
（1）①漂白粉有效成分为__________（填化学式），②实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂
白粉，可能原因是该批次产品中混有较多的__________（填化学式）。③漂白粉使用时需“避光保存于阴凉
处”是因为漂白粉的有效成分在空气中的 、 反应生成不稳定的次氯酸分解而易失效，写出生成次
氯酸的化学方程式__________；
（2） 是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量 （夹持装置已略去）。
已知：常温下 极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点 11℃。
①产物 中 Cl的化合价是__________；
②以 和 HCl为原料，制得 和 ，反应的离子方程式为__________。
③盛放 仪器的名称为________，冰水浴的作用是________。
④烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式。
______ ______ ______ ______ ______ ______
⑤ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ ），需将其转化为 除去。下列试剂中，可将
（ ）转化为 的是________（填字母序号）。
A. B. C.KI D.
20.（14分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如下表是元素周期表中的
一部分。
请回答下列问题：
（1）画出元素⑦的原子结构示意图__________。
（2）③和④可组成一种既含离子键又含有共价键的物质，该物质的电子式为__________。
（3）元素⑦、⑧中非金属性更强的是______（填元素符号），请写出元素④的单质与水发生反应的化学方
程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
（4）元素③、④、⑥简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。
（5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______（填“能”
或“不能”）与 A反应，说明推测的理由__________。
（6）下列关于元素周期表的叙述，正确的是__________。
A.元素周期表共有 7个横行，称为周期；共有 16个纵行，称为族
B.前 20号元素称为短周期元素
C.副族元素中，没有非金属元素
D.ⅠA族的元素不全部都属于碱金属元素
饶平县 2024—2025学年度第一学期教学质量检测
高一化学试题参考答案及评分意见
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小
题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C C C B D D A B A A D C B C D
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。（除说明外，每空 2分）
17.（14分）（1） （1分）、 （1分）
（2）否（1分） （3） （1分） 1：1
（4）①胶头滴管（1分） 500mL容量瓶（1分，规格没写不给分）
②4.0 ③偏低
（5）
18.（14分）（1） （1分） 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料（1分，其他答案合理也给分）
（2）氧化性（1分）
（3）C ABD
（4）过滤（1分） 滴加几滴 KSCN溶液，溶液不出现红色（2分，试剂 KSCN1分，现象 1分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（各 1分，共 2分）
19.（14分）（1）① （1分）
② （1分）
③
（2）①+4（1分）
②
③圆底烧瓶（1分）分离 和 ，收集
④3 1 6 6 1 3 ⑤BC
20.（14分）（1）
（2）
（3）Cl（1分）
（4）
（5）能（1分）Na的金属性比Mg的金属性强
（6）CD

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