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第三节 物质溶解的限度
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1.（★）实验室常配制硫酸铜溶液用于化学实验。常温下，向一定量的水中加入硫酸铜固体，搅拌，至充分溶解。能判断该硫酸铜溶液是饱和溶液的依据是（ ）
A．溶液澄清透明
B．继续加入硫酸铜固体后，固体不再溶解
C．溶液质量增大
D．久置后无固体析出
2.（★）下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
3.（★）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。针对打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出的现象，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳的溶解度没变
B．瓶内溶液的质量减小
C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出
D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
4.（★★）下列关于固体物质溶解度的说法中，正确的是（ ）
A．溶解度可用来表示物质溶解性大小，与温度无关
B．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，此温度下100g硝酸钾饱和溶液中含31.6g硝酸钾
C．喝完汽水后容易打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小，这一规律也适用于固体物质
D．改变溶剂的质量，不会改变固体物质的溶解度。
5.（★★）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ）
溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．氯化钠的溶解度比碳酸钠大
B．40℃时，将50g碳酸钠放入100g水中，充分搅拌后得到150g溶液
C．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
D．将氯化钠和碳酸钠饱和溶液从70℃降温至20℃，析出晶体质量：碳酸钠 > 氯化钠
6.（★★★）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾
B．烧杯①一定是不饱和溶液
C．将烧杯①②中溶液升温，两溶液的溶质质量分数可能相等
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中无固体剩余
7.（★★★）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t1℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数大小关系：乙＞甲
B.t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂的质量大小关系：甲＞乙
C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
填空
8.（★★）溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 21 32 46 64 86 110
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为 ，由此可知，硝酸钾的溶解性为_________；
从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；
（2）20℃时，对一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。
A.①③烧杯中均为不饱和溶液
B.①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①
C.若将烧杯②中的溶液恒温蒸发10g水，析出固体质量为3.2g
D.③烧杯继续加入20g硝酸钾，溶质质量分数为60％
9.（★★★）在农业生产中，常用硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）配制不同的营养液。某兴趣小组为了探究这两种物质的溶解特性，结合图1的溶解度曲线，设计了图2的模拟实验（实验过程忽略水的损失），请回答下列问题：
(1)KNO3固体中含有少量NaCl，可用__________结晶的方法提纯KNO3
(2)图2烧杯②③④中为不饱和溶液的是烧杯__________（填序号）。
(3)下列有关说法正确的是______。
A. 分别将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温至50℃，所得溶液中KNO3的质量分数更大
B．50℃时，用等质量的两种固体配制成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大
C. 将50℃时的KNO3溶液降温至20℃，一定有晶体析出
D.向烧杯④中加入100g水，充分溶解后溶液的溶质质量分数为28.6%
参考答案
选择
1．B
2．D
3．B
4. D
5. C
6. B
7. C
二、填空
8.（1）32g 易溶 降温结晶 （2）ABC
9.（1）降温结晶 （2）②③ （3）B

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