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第二单元 认识酸和碱
第一节 酸及其性质
班级 姓名 用时 等级 教师建议
选择
1.（★）下列物质的性质属于物理性质的是( )
A. 硫酸的酸性 B. 浓硫酸的腐蚀性
C. 浓盐酸的挥发性 D. 碳酸的不稳定性
2.（★）下列物质中能与金属锌、氧化铜粉末和氯化钡溶液都发生反应的是( )
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 水 D. 氧气
3.（★）实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的( )
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 腐蚀性
4.（★★）化学实验室中的药品按物质类别分类放置．下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．小林取用硫酸以后，应该把它放回的位置是( )
A. A位置 B. B位置 C. C位置 D. D位置
5.（★★）将氯化钡溶液分别滴加到稀硫酸和稀盐酸中，如图所示，下列说法正确的是( )
A. 两支试管都出现浑浊现象
B. 右边试管中发生的反应方程式是：2HCl+BaCl2= BaCl2+2HCl
C. 左边试管中发生的反应方程式是：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
D. 该实验证明，不同的酸化学性质具有差异性
6.（★★）下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重；
②浓硫酸干燥氢气；
③浓硫酸使白纸变黑；
④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；
⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化；
⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包。
②④⑤ B. ③④⑥ C. ③⑥ D. ①③⑤
7.（★★）有反应：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是( )
A. Y可能是HCl
B. X一定是BaCl2
C. Y中可能含有氢元素
D. X和Y的相对分子质量之差为135
填空
8.（★★）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
〇______、______、______。
(3)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为：______。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，写出该反应的化学方程式 。
(5)结合(3)与(4)中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸中说法正确的是：______。
A.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质；
B.HCl气体中含有氢离子；
C.向盛有CoCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
D.HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子。
9.（★★★）下图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
(1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会________，这是由于浓盐酸具有较强的________，所以浓盐酸必须________保存。
(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯中，然后向烧杯中加入足量的某浓度的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g。假设其他物质不与盐酸反应，请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
参考答案
选择
1. C
2. B
3. B
4. B
5. D
6. C
7. A
二、填空
8.(1)分子的间隔 (2)H+ Cl Fe2+ (3)染有石蕊的纸条变红色
(4)白色粉末溶解，产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)CD
9.(1)变小；挥发性；密封；(2)65%。

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