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山东省聊城第三中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题
一、单选题
1．下列关于能量变化的说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应
D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生
2．下列说法中不正确的是
A．恒容容器中发生反应，充入He增大压强，反应速率不变
B．用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积
C．其它条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大
D．溶液中加入能快速放出，是因为是分解的催化剂
3．下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B． ， ；
C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
4．下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A．，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深
B．，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅
C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深
D． △H<0，升高温度，平衡正向移动
5．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响
6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．该反应中，反应I为反应的决速步骤
B．和的总能量大于和的总能量
C．CO是该反应的催化剂
D．在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快
7．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．除去中少量气体，采用饱和食盐水洗气
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
D．，压缩体积，气体颜色变深
8．十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应ii释放氢气：
反应i.
反应ii.
脱氢过程中的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．反应i的活化能大于反应ii的活化能
B．萘()的储氢过程是放热反应
C．“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率
D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中增大
9．可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：
①a1=a2；②a1t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧
10．下列选项中操作正确、能达到目的且判断正确的是
操作 目的 判断
A 合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强 增大的转化率和反应速率 正确，压强增大使得反应 向右进行
B 向和生石灰混合体系加压 使尽可能被吸收 错误，根据反应的可知，压强增大不能使的分压发生改变
C 向两支盛有的乙二酸试管中滴加浓度分别为和的溶液 探究反应物浓度对反应速率的影响 正确，浓度越大反应速率越大，褪色越快
D 向滴有溶液的溶液中加入固体 探究浓度对平衡的影响 正确，增大浓度，使平衡移动
A．A B．B C．C D．D
11．工业上能用焦炭消除污染，其反应原理为。一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，若内的物质的量浓度变化为，下列说法正确的是
A．反应达到平衡时：
B．若起始时增大的用量，内的物质的量浓度变化大于
C．在末时，的物质的量浓度等于
D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势
12．某研究小组给出了加氢制的可能反应机理，如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)，下列说法错误的是
A．反应过程存在的断裂和生成
B．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为
C．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快
D．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降
13．在2L恒容密闭容器分别投入2mol CO和1mol 进行反应：，在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．50℃时，该反应的化学平衡常数K=160 B．a点，
C．d点等于a点 D．d点时体积分数最大
14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．反应方程式中的x=2 B．30min时改变的条件是移走了催化剂
C．正反应为吸热反应 D．20~40min内该反应的平衡常数K=4
15．催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。
已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是
A．由图可知，随压强增大，平衡常数K增大
B．曲线b为250℃时等温过程曲线
C．当时，达平衡后
D．当时，的平衡转化率约为
二、解答题
16．利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。
(1)一定条件下，分解反应的部分反应历程如下图所示。
①该历程图表示___________步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为___________。
②有关分解反应下列说法正确的是___________。
A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行
C．任何温度都能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
(2)科学家提出以吸附性活性炭为催化剂利用与制备“合成气”(、)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：
反应Ⅰ：(慢反应)
反应Ⅱ：(快反应)
①加入活性炭使该反应的活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②与制备“合成气”热化学方程式为___________(用~表示)，能量变化图中：___________(填“>”、“<”或“=”)。
三、填空题
17．请回答下列问题。
(1)已知 ，回答下列有关中和反应反应热的问题。
①用配成稀溶液与稍过量反应，能放出___________kJ热量。本实验中用稍过量的的原因是___________；
②下图装置中仪器A的名称是___________；
③用相同浓度和体积的氨水()代替溶液进行上述实验，测得的___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会造成所测中和热有误差的是
A．用量筒A量取盐酸，用量筒B量取溶液进行实验
B．将盐酸和溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落
C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度
D．测量温度盐酸后，未将温度计冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度
四、解答题
18．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)写出和反应生成和的热化学方程式___________。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。
A．加入 B．升高温度 C．增大压强 D．移出 E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。
A．和的浓度之比为
B．单位时间内断裂3个同时断裂1个
C．恒温恒压条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压气体总压体积分数。
①该反应___________(填“”“”或“”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
②650℃时，反应达平衡后的转化率为___________。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。
19．已知某气体反应的平衡常数可表示为，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，；500℃，。
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式___________。
(2)该反应的正反应是___________反应(填“放热”或者“吸热”)。
(3)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质
浓度/() 0.54 0.68 0.68
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：___________(填“”、“”或“=”)。如图为平衡时甲醇百分含量随温度变化的曲线图，此时反应点在图象的位置是图中___________点。
②比较图中A、B两点所对应的正反应速率A___________B(填“”、“”或“”)。理由是___________。
20．Ⅰ．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气： 。
(1)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图。
①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。
Ⅱ．氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境问题有重要意义。已知：物质中的化学键断裂时所需能量如下表。回答下列问题：
物质
能量／kJ 945 498 631
(2)恒温下，将空气(和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
ⅰ．
ⅱ．
①___________。
②以下操作可以降低上述平衡体系中浓度的有___________(填标号)。
A．缩小体积 B．升高温度 C．移除 D．降低浓度
③若上述平衡体系中，，则___________，___________(写出含a、b、V的计算式)。
(3)氢气催化还原作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原反应的速率方程为，k为速率常数。在一定温度下改变各物质浓度，测定结果如下表
组号
1 0.10 0.10 r
2 0.10 0.20 2r
3 0.20 0.10 4r
4 0.05 0.30 ？
①表中第4组的反应速率为___________。(写出含的表达式)。
②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是___________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．通入更多 D．增大压强
1．C
2．C
3．A
4．C
5．B
6．A
7．D
8．D
9．A
10．A
11．D
12．A
13．A
14．D
15．D
16．(1) 4 [或] A
(2) 降低
17．(1) 11.46 保证完全被中和 玻璃搅拌器 偏大
(2)ABD
18．(1)
(2)D
(3)CDE
(4) 正向移动 25% 0.5或
19．(1)
(2)吸热
(3) A A点温度高于点，且点甲醇浓度大
20．(1) b
(2) CD
(3) 0.75r AB

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