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河南省实验中学2026-2027学年上期第一次月考试卷
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
&
D
A
D
C
0
B
题号
11
12
13
14
答案
D
D
A
B
15.(12分)每空2分
(1)玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒
(2)
不相等
相等
偏小
(3)
-51.8kJ/mol
b
16.(16分)
(1)(2a+4b-4c-4d)
(2)①阴极
0,+2e+21I'=0+1l,0
②右→左
③44.8
n
④CO
02+4e+2H,0=40H
17.(16分)
K
(1)+261kJ/mol
K
(2)CD
(3)增大H,S(g)浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答
2条，合理即可)
(4)
降低
200
KA=KB>KC
18.(14分)
(1)c
(2)
①>
②>
③DEF
PcoPa
④K,=Pco,c
1.64河南省实验中学 2026-2027学年上期第一次月考
高二化学 时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列相关描述错误的是
A．铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀
B．水蒸气变成冰雹的过程中ΔH<0、ΔS<0
C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动
D．电池是重要能量来源，原电池反应涉及的一般是自发的氧化还原反应
2．下列有关化学反应与热效应的说法正确的是
A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成 1 mol 的反应热 ，则H2SO4
(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
B．甲烷的燃烧热 ，则
C．已知 。将 6 mol 和过量的 在
一定条件下充分反应，放出热量 184.8 kJ
D． 在低温下能自发进行，则该
反应的
3．在一密闭容器中进行反应： ，已知反应过程中某一时刻
的浓度分别为 ，当反应达到平衡时，可
能存在的数据是
A． 为 B． 为
C． 均为 D． 为
4．将等质量的 A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 A的试管中加
入少量 CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积 V与时间 t的关系，其中正确的是( )
5．利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种
利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放
电。下列说法错误的是
A．膜 1为阳离子交换膜、膜 2为阴离子交换膜
B．乙室的 Ag电极电势高于甲室
C．石墨 1电极的反应为 2Cl- -2e- =Cl2↑
D．当乙室 Ag电极的质量增加 21.6 g时，理论上 NaCl溶液减少 11.7 g NaCl
6．某实验小组为探究白铁皮(镀锌钢板)和马口铁(镀锡钢板)的腐蚀情况，在培养皿中分别进
行如下图所示的两个实验。(已知：Fe2+与铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀)
下列说法正确的是
A．白铁皮腐蚀过程中生成 H2
B．b、d端为正极，在反应过程中变红
C．a、c端为负极，在反应过程中变蓝
D．Fe2+由 c端移向 d端，且 e右侧形成锈迹
7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过 30%，其
工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。
下列说法错误的是
A．甲池为电解池，X为 ，Y为
B．图中 NaOH溶液浓度
C．燃料电池中负极的电极反应式：H +2e-+2OH-2 =2H2O
D．电解池的总反应：
8．用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随时间变
化的曲线以及溶解氧（DO）随时间变化的曲线如下：
下列说法错误的是
A．整个过程中，负极电极反应为
B．压强增大主要是因为产生了
C．pH=4.0时，正极发生了吸氧腐蚀
D．溶液 pH=2.0时，正极反应只有
9．甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分
别向所得的溶液中加入 0.1 mol CuO和 0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。
则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4
10．下列示意图表示正确的是
A．图① 表示碳的燃烧热
B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 和 进行反应
，由图可知
C．已知稳定性顺序： ，某反应由两步反应 A→B→C构成，反应过程中的能量
变化曲线如图③
D．由图④可知：该反应 ，
11．恒温恒容密闭容器中，投入 和 ，其初始浓度均为 ，发生反应
。反应过程中的能量变化示意图如图 1所示。 的转化率随反应时
间变化示意图如图 2所示， 的平衡转化率为 。
下列说法正确的是
A．热化学方程式为
B．用 表示反应开始到 的平均速率是
C．该温度下，
D．其他条件不变，若升高初始温度， 的平衡浓度大于
12．化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为
B．装置乙可以实现铁上镀一层铜(已知： 能微弱电离出铜离子)
C．装置丙若银电极增重 ，理论上有 0.35 mol电子通过外电路
D．装置丁中钢闸门应与外接电源正极相连
13．为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下
列判断正确的是
选
平衡体系及颜色变化 实验操作和现象 实验结论
项
将充有NO2、N2O4的混 升温使平衡逆向移动，说明
A 合气体的密闭烧瓶置于 2NO2(g) N2O4(g)正反应
热水中，气体颜色变深 为放热反应
向 K2Cr2O7溶液中滴加
c(H+)减小， 的转化
B 少量 NaOH溶液，溶液
率降低
由橙色变为黄色
向 Fe(SCN)3反应体系
增大反应物浓度，该反应的
C 中滴加饱和 KSCN溶液，
平衡常数增大
溶液红色加深
向浓 CuCl2溶液加水稀
加水后[CuCl ]2-4 的物质的
D 释，溶液由黄色变为蓝
量浓度增大导致溶液变蓝
色
>0
14．若将 焦炭与 固体置于 的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应：
ⅰ：
ⅱ：
达到平衡时 的体积分数为 0.25，下列说法错误的是
A．混合气体中 不再变化时，不能确定体系达到平衡状态
B．平衡时， 的转化率为
C．该温度时，
D．若其他条件不变，容器体积变为 ，再次平衡时 不变
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。）
15．（12分）
中和热的测定是高中重要的定量实验。取 0.55mol/L的 NaOH溶液 50mL与 0.25mol/L的
硫酸 50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。
(2)若改用 和 溶液进行反应与上述实验
相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热
___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水( )代替 NaOH溶液进行
上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)某学生实验记录数据如下：
实验 起始温度 终止温度
序号
硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
已知硫酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g·cm-3，反应前后溶液的比热容
为 4.18 J·g-1·℃-1。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保
留一位小数)。上述实验数值结果与 57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是___________。
a．用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．实验装置保温、隔热效果差
16．（16分） 的资源化利用是实现“碳中和”的关键。
(1)以 、 为原料合成 的反应是“碳中和”研究方向之一。已知 4种化学键的键能：
化学键 C=O H-H C-H O-H
键能
a b c d
( )
反应 的 ________
(2)某科研团队设计了如图所示的电解装置，可将 和 NaCl高效转化为 CO和 NaClO。
①A、B电极均为惰性电极，A电极为________(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为________。
②质子交换膜仅允许 通过， 迁移方向为________(填“左→右”或“右→左”)。
③标准状况下，若电路中转移 4 mol电子，生成的 CO体积为________L，生成的 NaClO物质
的量为________mol。
④产生的 CO可用于制作燃料电池。某 燃料电池以KOH为电解质，负极处通入的气
体为___________(填“CO”或“ ”)，正极的电极反应式为________。
17．（16分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处
理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① (平衡常数)
② (平衡常数)
③ (平衡常数)
(1) ΔH2 =_____________(需算出具体数值)； ______________(用含 和 的代数式表示)。
(2)若容器中只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。
A．断裂 4 mol 键的同时生成 4 mol 键
B．恒温恒容， 和 浓度之比不再变化
C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化
D．恒容绝热， 不再变化
(3)列举两种可提高反应②中 转化率的措施____________________。
(4)在恒压密闭容器内，充入 0.2mol (g)与 0.4mol (g)只发生反应③。 (g)的平衡转化
率与温度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强： ______ (填“＞”“＜”或“=”)，维持温度不变，向 A点状态的容器中
充入氩气， 的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②B点处，容器体积为 2 L，则 ℃时该反应的平衡常数 K=___________L/mol。
③比较 A、B、C三点的平衡常数大小___________(用 KA、KB、KC表示)。
18．（14分）据报道：4月 28日，2025碳达峰碳中和绿色发展论坛在京举行，论坛主题为“推
动绿色低碳发展助力中国式现代化”。开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用
CH4与 CO2反应制备 H2和 CO，用 H2和 CO合成甲醇，用 H2和 CO2合成甲醚。CO2加氢制
甲醚的反应原理如下：
其分步反应及副反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ． ΔS3
回答下列问题：
(1)上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的 随温度的变化如图所示，其中表示反应Ⅲ的 随温度的变化曲
线是___________(填 a、b或 c)，由此可知反应Ⅲ 的ΔS3___________0(填“<”“=”或“>”)。
(2)在 1 L恒容密闭容器中分别通入 1 mol CO2与 1 mol CH4，在一定条件下发生反应
，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图
所示。
①该反应的 ___________0(填“<” “=” 或 “>”)。
②在 1100 C温度下，压强为 P4时，在 b点： ___________ (填“<” “=” 或 “>”)。
③若刚性（恒容）绝热密闭容器中只发生反应： ，下
列一定能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH4消耗速率和 CO生成速率等于 1：2
C．CO和 H2的物质的量之比不再变化
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的压强不再变化
F．体系的温度不再变化
④对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 P(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数(记作
Kp)，则该反应的平衡常数表达式 ___________；假设 P4=0.36 MPa，求 a点的平衡常数
___________ 。(保留 3位有效数字，分压=总压×物质的量分数。)

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