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2024年秋高一（上）期末联合检测试卷
化学
化学测试卷共 4页，满分 100分。考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题列出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是
A．氧化铁可用作涂料 B．铝合金的硬度比铝大
C．小苏打的成分是 D．漂白粉的有效成分是
A. A B. B C. C D. D
2. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A. 焰色试验 B. 绿色植物的光合作用
C. 牛奶的腐败 D. 氯气使湿润的有色布条褪色
3. 2024年 6月，我国探月工程嫦娥六号取回的月壤样品中，含有铀、钍、钾、氧、硅、镁、铁、钛、钙、
铝及氢等元素。下列有关说法正确的是
A. 人体内不需要铁元素 B. 硅是制作芯片的材料
C. 钾与氧气反应最多生成两种物质 D. 氧元素位于周期表的第二周期第ⅣA族
4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
第 1页/共 9页
C. 、 、 、 D. 、 、 、
5. 我国科学家侯德榜用 、 、NaCl、 发明了纯碱的工业制法。下列有关化学用语正确的是
A. Na原子结构示意图： B. 中子数为 10的 O原子：
C. 的电子式： D. 分子的结构式：
6. 下列性质的比较中不能用元素周期律解释的是
A. 碱性： B. 氧化性：
C. 热稳定性： D. 非金属性：
7. 下列说法正确的是
A. 铁分别与 、稀盐酸反应的产物相同 B. 比 的热稳定性强
C. 与 互为同素异形体 D. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
8. 黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为： 。下列说法错误
的是
A. 该反应中有两种氧化剂 B. 中既含有离子键又含有共价键
C. 若反应消耗 32gS，则生成 11.2L D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1
9. 已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中所含 C原子数为 B. 1mol/LNaCl溶液中含有的 数为
C. 1mol 中所含的质子数为 D. 标准状况下，22.4L水中含有电子数为
10. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
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B．配制 100 mL 的
A．制备 Fe(OH)3胶体
NaOH溶液
C．实验室制取 CO2 D．实验室制取 Cl2
A. A B. B C. C D. D
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
B. Fe与稀硫酸反应：
C. 向澄清石灰水中通入过量 ：
D. 溶液与醋酸溶液反应：
12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之和等于 Z
原子的最外层电子数，W的原子核外有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。下列说法正确
的是
A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 非金属性：W＞Z D. 相同条件下与水反应 Y比 X更快
13. X、Y、Z、W分别是 、 、 、NaOH四种物质中的一种，若将W溶液滴入 Y
溶液中，先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，W溶液与 X溶液互滴，滴加顺序不同，产生现象不同。则
物质 Z为
A. B. C. D. NaOH
14. 将一份 样品（含杂质 ）溶于水，配成 500mL溶液，取出 50mL，向其中滴加一定物
质的量浓度的盐酸与其反应，得到图象如下图所示，下列说法错误的是
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A. b、c表示的物质分别为 和 NaCl
B. 加入盐酸的物质的量浓度为 0.05mol·L-1
C. 反应结束时，理论上放出 112mL（标准状况下）
D. 样品中 与 物质的量之比为 2∶1
二、非选择题：本大题共 4小题，共 58分。
15. 物质 X、Y、Z、W、M、G、H的焰色试验均呈黄色，它们之间能发生如图所示的转化（有的反应条件、
产物、反应物略去）。
（1）H的化学式为______，其俗称为______。
（2）用电子式表示 X→Y的形成过程______。
（3）M→H的化学方程式为____________。
（4）W→G的离子方程式为____________。
（5）向M与 反应所得的W溶液中加入 后，产生能使带火星木条复燃的气体，再过滤后，向
所得滤液中加入 溶液产生白色沉淀，则M与水反应的过程中还生成了______（填化学式）；白色沉
淀的化学式为______。
16. 下表为元素周期表中短周期的一部分，请按要求填写下列空白。
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（1）②④⑥的元素符号分别是______、______、______。
（2）地壳中含量第三位的元素在元素周期表中的位置是______。
（3）元素⑥的最高价氧化物的化学式为______。
（4）③和④形成的酸性氧化物通入饱和 溶液中的现象是____________。
（5）①和②两种元素形成的化合物的电子式为______。
（6）⑥的单质与②的最高价氧化物对应的水化物的水溶液在常温下反应的化学方程式为____________。
（7）①和④两元素按原子个数比 1∶1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，
写出该反应的离子方程式____________。
17. 某实验小组利用下图所示装置制备氯气并探究其性质。
（1）仪器 a的名称是______，使用该仪器前应先进行的操作是______。
（2）装置 A中发生反应的化学方程式为____________。
（3）装置 B中饱和食盐水的作用是____________。
（4）装置 C中布条不褪色，而装置 D中布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是______（写化学式）。
（5）装置 E中的现象是____________，发生反应的离子方程式为____________。
（6）装置 F的作用是____________。
18. 为了有效节约资源，变废为宝，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下：
（1）从流程可知该合金中除 Al外，肯定还含有的金属元素是______。
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（2）A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为______、______。
（3）过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（4） 容易被氧化成 ，要检验滤液 2中是否含有 所用的试剂名称是______。
（5）在 的气氛中将 加热脱水，其失重比为 38.8%时，反应的化学方程式为____________
。
（6）实验室用所得胆矾晶体配制 450mL0.2mol·L-1 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃
棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量 的质量为______g。
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2024年秋高一（上）期末联合检测试卷
化学
化学测试卷共 4页，满分 100分。考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题列出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
第 7页/共 9页
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本大题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 纯碱（苏打）
（2） （3）
（4）
（5） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. Na ②. O ③. Cl
（2）第三周期第ⅢA族
（3）
（4）溶液变浑浊（或析出白色晶体）
（5） （6）
（7）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查是否漏液
（2） （浓）
（3）除去 中的 HCl
（4）HClO （5） ①. 溶液变蓝 ②.
（6）除去未反应的 ，防止污染空气
【18题答案】
第 8页/共 9页
【答案】（1）Fe、Cu
（2） ①. ②.
（3）漏斗、玻璃棒 （4）硫氰化钾溶液
（5）
（6） ①. 500mL容量瓶 ②. 25.0
第 9页/共 9页

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