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辛集市 2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测
高二化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．考试时间 75分钟，满分 100分之外，另有 5分卷面分，请工整书写。
3．请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用 2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号
写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。
卷Ⅰ 选择题
一、单选题(每题 3分共 45分)
1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
A. 用 溶液可以洗去钢铁表面的铁锈
B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒
C. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池
D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料
2. 下列说法正确的是
A. 反应 达到平衡后，加入 KCl固体，平衡逆向移动
B. 工业上合成 及时液化分离出氨气有利于提高正反应速率。
C. 增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大
D. 恒温恒压下， 且 的反应一定不能自发进行
3. 在一定温度下发生反应： ，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加
深的是
A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积 C. 降温 D. 充入氮气
4. 下列事实不能从平衡移动的角度解释的是
A. 打开可乐瓶盖有气泡冒出 B. 用热的纯碱溶液清洗油污
C. 使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 工业合成氨采用高温条件
5. 反应 A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示( 、 、 、 表
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示活化能)。下列说法错误的是
A. 三种物质中 B最不稳定 B. 反应 A→B的活化能为
C. 反应 B→C的 D. 整个反应的
6. 常温下， 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：Na+、 、 、
B. pH=1的溶液中： 、 K+、 、
C. NaHCO3溶液中：
D. 通入 CO2后的溶液中：K+、Ca2+、
7. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解 溶液(a、b
电极均为石墨电极)，可以制得 、 、 和 NaOH。下列说法错误的是
A. a为电解池的阴极
B. 电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为
C. 当电路中转移 2mol电子时，1mol 通过膜 d向右移动
D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 120gNaOH
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8. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可知，a点 的数值比 b点 的数值大
B. 图乙表示不同温度下水溶液中 和 的浓度变化曲线，图中 a点对应温度高于 b点
C. 图丙表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中 p点醋酸的电离程度大于 q点
9. 用钌基催化剂催化 和 的反应过程如图所示。
当反应生成 液态 时放出 的热量。下列说法正确的是
A. 该反应的热化学方程式为
B. 图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂，物质Ⅲ为中间产物
C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，同时可以改变反应的焓变
D. 反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
10. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列
说法错误的是
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A. 加入 AgNO3，可以使溶液由 c点变到 a点
B. 用 NaCl溶液代替蒸馏水洗涤 AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失
C. b点对应溶液中没有 AgCl沉淀生成
D. Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr
11. 下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是
A. 测定中和热
B. 探究 、 对 分解的催化效果
C. 比较 ZnS和 CuS溶度积大小
D. 铁制品镀铜
12. 常温下，四种溶液：① 的氨水 ② 的氢氧化钠溶液 ③ 的醋酸 ④ 的盐
酸，下列说法错误的是
A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性
B. 分别取 1 mL稀释至 10 mL，四种溶液的 pH：②>①>④>③
C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的 pH均增大
D. 将 a L溶液②和 b L溶液④混合后，若所得溶液 ，则
13. 下列实验装置，能达到实验目的的是
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A. 用装置甲蒸干 溶液制备无水 固体
B. 用装置乙定量测定 的分解速率
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁制备 并能较长时间观察其颜色
14. 在催化条件下可以将 还原为 ，反应原理为：
， 的平衡转化率随温度或压强的
变化如图所示。下列说法错误的是
A. 压强： B. 反应速率：
C. 平衡常数： D. 气体的颜色：b深，c浅
15. 常温下，用 0.1000mol/L的 NaOH溶液分别滴定 20.00mL，浓度均为 0.1000mol/L的 CH3COOH溶液和
HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是
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A. 常温下，CH COOH的电离常数 K ≈1×10-53 a
B. 含有等物质的量的 HCN和 NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D. 将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
卷Ⅰ 非选择题
二、填空题(共 55分)
16. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X为阳离子交换膜，
请按要求回答相关问题：
(1)石墨电极(C)作___极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___。
(2)若消耗 2.24（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为___ L。乙池中总反应的离子
方程式___。
(3)若丙中以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法
正确的是___。
A．a电极为纯铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀 H2SO4为电解质溶液，电极材料 b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应
式为___。
(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁和石墨(C)两极上发生的电极反应式分别为：铁电极___，石
墨(C)电极___。
17. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生活、生产、科研密切相关。
（1）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
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化学式 HF HClO
电离常数
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③ 溶液，pH由大到小的顺序
是________。（填序号）
②25℃时， 的 溶液中水电离出的氢离子的浓度为________。
③由表中数据判断 溶液显________性。
（2）某温度时， ， ， 。某
溶液中含有 、Br-和 ，浓度均为 向该溶液中逐滴加入 的 溶液，
三种阴离子产生沉淀的先后顺序为________（用阴离子符号表示）。
（3）某同学用 0.1000 mol/L的盐酸滴定未知浓度的溶液，回答下列问题。
①滴定前装有标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的________（填标号，下同）。
A. B. C. D.
②若用 25 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积________15 mL（填
“>”、“<”或“=”）。
③在上述实验中，测定结果偏低。有可能是下列操作（其他操作正确）中的________（填标号）。
A.滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的 NaOH溶液
C.滴定终点读数时俯视读数
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E.含酚酞的 NaOH溶液变为无色后，立即停止滴定记录读数
18. 从某含锌矿渣(主要成分是 ，杂质是 、 、 )中分离出相应金属资源，并制备金属锌
的流程如图所示：
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常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 范围如下：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2
沉淀完全 的 2.8 8.3 8.2 7.2
回答下列问题：
（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为___________(任写两条)；“滤渣 1”的主要成分为___________(填化学式)
。
（2） ___________；通入氧气的目的是___________。
（3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的 范围为___________。
（4）“电解”制锌后的电解液可返回“___________”工序继续使用。
（5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为___________(填化学式)。
19. 杭州亚运会主火炬塔采用甲醇燃料点燃，这是人类历史上第一次碳废再生、零碳甲醇点燃亚运圣火。近
年来，我国大力加强 氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，利用反应：
，可减少 排放并合成清洁能源实现可持续发展。
（1）一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①
反应②
总反应的 ________kJ/mol，在________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。
（2）在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 容器中 浓度与 浓度之比为
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C. 容器中气体压强保持不变
D.
（3）合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在 下的 ，在 下的 如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是________(填写 a或 b)。
②从反应初始到平衡点M耗时 2 min，计算 分压的平均变化率为________ 。
③有关工业合成甲醇条件选择的说法正确的是_______(填字母)。
A.工业上合成甲醇选择温度越低越好。
B.适当增大 的浓度，可以提高 的平衡转化率。
C.增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好。
D.使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率。
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辛集市 2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测
高二化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．考试时间 75分钟，满分 100分之外，另有 5分卷面分，请工整书写。
3．请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用 2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号
写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。
卷Ⅰ 选择题
一、单选题(每题 3分共 45分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
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【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
卷Ⅰ 非选择题
二、填空题(共 55分)
【16题答案】
【答案】 ①. 阳 ②. CH4-8e-+10 OH-═ +7H2O ③. 4.48 ④. 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+
H2↑ ⑤. AD ⑥. 2Al+3H - +2O-6e =Al2O3+6H ⑦. Fe-2e-=Fe2+ ⑧. O2+2H - -2O+4e =4OH
【17题答案】
【答案】（1） ①.②>③>① ②. 10-3mol/L ③. 酸
（2）Br-、Cl-、CrO
（3） ①. D ②. > ③. CE
【18题答案】
【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 ②.
（2） ①. ②. 将 氧化成 ，便于沉淀分离
（3）
（4）溶浸 （5） 、Cu
【19题答案】
【答案】（1） ①. -49.1 ②. 低温 （2）CD
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（3） ①. a ②. 37.5 ③. BD
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