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20262027学年高一上学期第一次月考化学试卷答案+简要解析
第 Ⅰ 卷 选择题（15 题，每题 3 分，共 45 分）
1. 答案：A
简要解析：A选项描述错误。水滴石穿反应：CaCO +CO +H O=Ca (HCO ) ，各元素化合
价不变，非氧化还原反应；百炼成钢，C被 O 氧化，属于氧化还原。B下雪只是水从气态 /
液态变为固态，物理变化；C钟乳石形成是 CaCO 与 CO 、H O的转化，无化合价改变；D
雾属于气溶胶（胶体）。
2. 答案：A
简要解析：A正确，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn O （七氧化二锰，金属氧化物）
同时是酸性氧化物。B甲分类是树状分类法；C Na SO 用交叉分类，既属于钠盐又属于硫酸
盐；D碱性氧化物全部是金属氧化物。
3. 答案：C
简要解析：能发生反应：①CuO +H SO ；②Fe +H SO ；④Ba (OH) +K CO ；⑤Ba
(OH) +H SO ；⑥K CO +H SO ；⑦NaOH +H SO ；③Fe和 CuO常温下不反应。一共
6个反应。
4. 答案：B
简要解析：A：电解质必须是化合物，FeSO 溶液是混合物，不是电解质。B分散质粒子
5.5~36 nm，属于胶体，具有丁达尔效应。C：FeSO 中 Fe ，Fe (SO ) 中 Fe ，铁元素价
态不同。D：NaOH溶液是混合物；碱属于化合物。
5. 答案：A
简要解析：①FeCl 溶液；②Fe (OH) 胶体；③Fe (OH) 浊液。分散质粒子直径：浊液＞胶体
＞溶液，即③＞②＞①；稳定性：溶液＞胶体＞浊液①＞②＞③；只有胶体②有丁达尔效应；
三者都含有 Cl ，加入 AgNO 溶液均生成 AgCl白色沉淀。
6. 答案：B
简要解析：A：NaHSO 在水溶液电离出 H ，但阳离子有 Na ，阴离子是硫酸根，属于盐。B
盐定义：由金属阳离子（或 NH 铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。C铵盐阳离子是
NH ，不含金属离子，但属于盐。D氨水是混合物，碱是化合物。
7. 答案：C
简要解析：A：Fe和盐酸反应生成 Fe ：Fe +2H =Fe +H ↑，方程式书写正确，但该选项
一般是错误项；B CaCO 难溶于水，离子方程式不能拆成离子；C选项为正确离子方程式；
D硫酸铜和氢氧化钡反应，Cu 与 OH 、SO 与 Ba 都会沉淀，容易漏掉其中一组离子反
应。
8. 答案：C
简要解析：图表示化合物溶于水电离，电离不需要通电。M电离产生阴阳离子，电离不是氧
化还原，无电子转移；固体在水中可以电离，说明为离子化合物，熔融状态下也可以发生电
离；HCl是共价化合物，固态没有阴阳离子。
9. 答案：C
简要解析：A Cu 在溶液中显蓝色；B Ba 和 CO 、SO 均可生成白色沉淀；C石蕊变红
说明溶液呈酸性，本组离子之间不发生反应，可以大量共存；D铁粉产生 H ，溶液呈酸性，
HCO 与 H 发生反应生成 CO 和 H O，不能共存。
10. 答案：C
简要解析：A稀盐酸含有 H O、H 、Cl ；B电解质是化合物；C离子反应前后离子总数可以
改变（例如 H +OH =H O，离子数目减少），该说法正确；D酸性氧化物与碱反应生成盐和
水。
11. 答案：D
简要解析：A碳酸钙难溶，写离子方程式不能拆；B银金属活动性在氢后面，不能和稀硫酸
反应；C硫酸铜与氢氧化钡反应，不能漏掉 Cu 和 OH 的沉淀反应；D CuO是难溶氧化物，
和氢离子反应：CuO +2H =Cu +H O，离子方程式正确。
12. 答案：D
简要解析：实验是向 Ba (OH) 溶液中逐滴滴加 H SO 溶液。A溶液导电性下降，因为生成
难溶 BaSO 沉淀和弱电解质 H O，自由离子减少。B离子方程式：Ba +2OH +2H +SO
=BaSO ↓+2H O。C：a点硫酸和氢氧化钡恰好完全中和，此时溶液离子极少；继续滴加
H SO ，H SO 过量，溶液中 H 、SO 浓度增大，导电能力回升，C错。D项：BC段硫
酸过量， 、 、 和 可以在硫酸溶液中大量共存。D项正确。
13. 答案：A
简要解析：题干：下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是
A. Na 、Cu 、NO 、SO ：离子之间不反应；澄清透明≠无色，含 Cu 蓝色溶液依然满足
澄清透明，可以共存。
B. K 、Mg 、SO 、OH ：Mg +2OH =Mg (OH) ↓，产生沉淀，不能共存。
C. Na 、OH 、Cl 、HCO ：OH +HCO =CO +H O，不能共存。
D. Fe 、Ag 、Cl 、NO ：Ag +Cl =AgCl↓，产生沉淀，不能共存。
14. 答案：A
简要解析：A：酚酞变红，溶液呈碱性，本组离子不反应，可共存；B：Cu 为蓝色，碱性条
件下还会生成 Cu (OH) 沉淀；C：石蕊变红，酸性环境，CO 会和 H 反应；D：强碱性环
境，NH 与 OH 反应生成 NH · H O，HCO 和 OH 也会反应，不能共存。
15. 答案：C
简要解析：无色溶液，不存在有色离子 Fe 、Cu ；加入 BaCl 得到不溶于盐酸的白色沉淀，
沉淀是 BaSO ，说明一定含有 SO ，没有 CO ；滤液能使酚酞变红，说明溶液含 OH ；
Mg 与 OH 不能共存，故无 Mg ；溶液必须有阳离子，因此一定含 Na ；实验步骤中加入
BaCl ，引入了 Cl ，无法证明原溶液本身含有 Cl ，C选项说法错误。
第Ⅱ卷非选择题（共 55分）
16（16分）
(1)电解质：③⑤⑥⑦⑧；能够导电：①⑥
解析：电解质必须是化合物，包含酸、碱、盐；物质导电条件：存在自由移动电荷（溶液、
熔融态离子化合物可以导电）。SO 、酒精属于非电解质。
(2)电离方程式：NaHSO =Na +H +SO
离子方程式：HCO +H =CO ↑ +H O
(3)一元；正盐
解析：H PO 与足量 NaOH反应只能生成 NaH PO ，说明 H PO 只能电离出 1个 H ，属
于一元酸；NaH PO 中没有可以电离的氢离子，属于正盐。
(4)离子方程式：Fe +3H O Fe (OH) (胶体) +3H
提纯氢氧化铁胶体的方法：渗析
17（16分）
背景：澄清石灰水 Ca (OH) ，滴酚酞变红；再加盐酸；再加碳酸钠。
(1)电离方程式：Ca (OH) =Ca +2OH ；溶液呈红色
(2)现象：红色褪去；离子方程式：H +OH =H O
(3)离子方程式：Ca +CO =CaCO ↓
(4)现象：有无色气泡产生；
离子方程式：CO +2H =CO ↑+H O；H +OH =H O
18（9分）
(1)电解质：⑤⑥⑧⑩；非电解质：④⑦
向 Ba (OH) 中滴 H SO 至恰好沉淀完全离子方程式：Ba +OH +H +SO =BaSO ↓
+H O
检验 SO 试剂：稀盐酸、氯化钡溶液（先加盐酸酸化排除干扰，再加 BaCl ）
(2) H3PO2 +OH =H O+H2PO2
19（14分）
已知溶液无色；pH试纸变蓝，溶液呈碱性；加入 Ba 得到白色沉淀，沉淀加盐酸部分溶解、
放出气泡；过滤后滤液滴加 AgNO ，生成不溶于硝酸白色沉淀。
(1)一定不存在离子：Fe +
解析：Fe +在溶液中显黄色，题干说明无色溶液，直接排除。
(2)一定不存在离子：H
解析：pH试纸变蓝，溶液呈碱性，H 会和 OH 反应，不能大量存在。
(3)沉淀成分：BaSO 、BaCO ；
离子方程式：BaCO +2H =Ba +CO ↑ +H O；溶液中一定不存在 Ba
(4)否；实验②加入 BaCl ，引入 Cl ，无法证明原溶液中原本含有 Cl 2026-2027学年高一上学期第一次月考卷
化 学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．测试范围：第 1章前两节(人教版必修第一册)。
4．难度系数：0.70
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确
的是( )
A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2．根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是( )
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法
C．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
3．有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下
两种物质两两间能发生的反应最多有( )
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A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
4．流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例
的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即
可生成黑色的、分散质粒子直径为 5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质
B．当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．用交叉分类法分析，FeSO4和 Fe2(SO4)3均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同
D．用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱
5．分别将 6滴饱和 FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加
热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的 NaOH溶液。下列有关相应分散系
的说法正确的是( )
A．分散质粒子直径：③＞②＞①
B．分散系稳定性：③＞②＞①
C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D．向三种分散系中加入酸性 AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的
是( )
酸 盐 碱
溶质
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
NH＋
解离出 H＋、 H＋、 Na＋、 Na＋、H＋ Na＋、 NH＋4、
4、
的离子 Cl－ SO2－4 Cl－ 、SO2－4 OH－ OH－
Cl－
A．在水溶液中解离出 H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和 OH－
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．CaCO3与稀盐酸反应：CO 2-+2H+3 =CO2↑+H2O
C．NaHSO4溶液与 KOH溶液反应：H++OH-=H2O
D．CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：SO 2-4 +Ba2+=BaSO4↓
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8．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图
的说法正确的是( )
A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移
C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 HCl
9．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO 2-、Cl-4
B．含有大量 Ba2+的溶液中：Na+、NH +4 、CO 2- 2-3 、SO4
C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO -3、Cl-
D．加入铁粉能生成 H2的溶液中：Na+、K+、HCO - -3、Cl
10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是
A．微粒观：稀盐酸中的主要微粒有 H +2O、H 和
B．分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质
C．守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变
D．变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应： + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．Ag与稀硫酸反应：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑
C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ + = BaSO4↓
D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
12．向一定体积的 溶液中逐滴加入 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化
曲线如图所示。下列说法正确的是
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A． 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 是非电解质
B． 段反应的离子方程式为
C． 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 发生电离
D． 段溶液中， 、 、 和 可以大量共存
13．下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是
A． 、 、 、
B． 、 、 、
C． 、 、 、
D． 、 、 、
14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO 2-、CO 2-4 3
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO 2-、NO -4 3
C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO 2-3 、NO -3
D．强碱性溶液：Na＋、NH +4 、HCO - -3、Cl
15．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：
阳离子 Na+、Fe3+、Cu2+、Mg2+
阴离子 Cl-、CO 2-、SO 2-3 4 、OH-
①取适量溶液加入烧杯中，加入足量 BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉
淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法错误的是( )
A．溶液中一定存在 Na+、SO 2- -4 、OH
B．无需实验即可判断溶液中一定不存在 Fe3+、Cu2+
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C．溶液中一定不存在 Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO 2-3 、Cl-
D．加入足量 BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为 SO 2-4 +Ba2+=BaSO4↓
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。
16．(16分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱
乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。
现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2
(次磷酸)；⑧FeCl3。回答下列问题：
(1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。
(2)⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为
________。
(3)已知⑦与足量 NaOH溶液反应，生成 NaH2PO2，由此可知 H3PO2为________(填“一元”
“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(4)在小烧杯中加入 40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 6滴饱和⑧的溶液，继续
加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为 Fe(OH)3胶体，生成该胶体的离子方程式
为________ 。
Fe(OH)3胶体和 NaCl溶液混合提纯胶体的方法为 。
17．(16分)小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯 A中放入少许澄清石灰水，
设计了下列实验：
请按要求回答下列问题：
(1)A中溶质的电离方程式是_________________ ，B中溶液的颜色
为___________。
(2)B→C的实验现象是___________，该过程中反应的离子方程式为
_________________________。
(3)C→D过程中反应的离子方程式为_______________________。
(4)若 D中溶液呈酸性，则 D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有___________，该过
程中反应的离子方程式为___________________________、________________________。
18．(9分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有
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重要的意义。现有下列物质：
①H3PO2溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦As2O5
；⑧熔融 KCl；⑨氨水；⑩胆矾。
回答下列问题：
(1)属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是 。若将
⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至 恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为
___________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有 SO 2-4 所需要的试剂：
___________ 。
(2)写出一元弱酸 H3PO2溶液加入到过量的 NaOH溶液中的离子方程式：
___________________。
19．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在 、 、 、 、 、 、 、
中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸上，试纸变蓝；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐
酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，
沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下
同)。
（2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。
（3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应
的离子方程式为_________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离
子是_________________。
（4）_________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有 ，说明理由：
___________________________________________。
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2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷
化学·答题卡
姓 名：_______________
贴条形码区准考证号：
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准
考生禁填： 缺考标记
条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
违纪标记
2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔
以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂
答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
选择题填涂样例：
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案
无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂
第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂）
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。
16．(16分)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
17．(16分)
18．(9分)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

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