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2027届高三化学高考模拟试（卷）
注意事项：
1．本试卷共 8页，满分 100分，时间 75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A．电解氧化铝 B．氯化铁溶液中加入铜片
C．铁矿石与焦炭在高温下反应 D．铝粉与二氧化锰在高温下反应
2．反应 可获得高活性的 。下列说法正确的是（ ）
A．反应中 表现氧化性
B．OH的电子式为：
C． 中 元素的化合价为-2
D． 属于共价化合物
3．利用氨气和氨水的相关性质进行实验，涉及的装置和原理不能达到目的的是（ ）
A．制取氨气 B．收集氨气
C．验证氨气溶解性 D．验证氨水挥发性
4．下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，可用 和浓 反应制得
B． 的焰色是砖红色，可用 去除粗盐水中
C．液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的
D． 受热易升华，可用淀粉检验溶液中 的存在
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A． 漂白粉(s)
B．
C．
D．
6．下列反应表示正确的是（ ）
A．用 除去粗盐水中的 ：
B．新制氯水在强光下照射：
C．向 溶液中通入足量的 ：
D．酸性淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
7．下列说法正确的是（ ）
A．工业用 制备 的主要反应之一：
B． 处理含氰废水：
C．由 和 制 时，应将 滴加到 溶液中
D．制备乙酰苯胺时加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化
8． 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 为直线形分子， 、 位于同一主族，
且 的原子序数等于 、 与 的原子序数之和。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
B． 的单质在固态时属于分子晶体
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
9．某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知： 呈蓝色， 呈
黄色。
步骤①：取 溶液（蓝色）。
步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。
步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。
步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。
步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量 95%乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法错误的是（ ）
A． 中 提供了空轨道， 作配体
B．③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡 逆向移动
C．④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中 浓度增大，促使 转化为可溶性配合物
D．⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶解度减小
10．某铁基超导材料M仅由三种元素组成，其四方晶胞如图所示（Fe均不在晶胞内部）。以晶胞参数为单
位长度建立的直角坐标系中，1号 K的分数坐标为 ， 号 Fe的分数坐标为 。下列说法错
误的是（ ）
A．K、Fe、Se分别位于元素周期表的 s区、d区和 p区
B．M的化学式为
C．2号与 3号原子之间的距离为
D．晶体中与 K原子距离最近且等距的 Se原子有 8个
11．温室气体 可作为温和的氧原子转移试剂。研究表明，气相中单核铁离子（ ）催化 氧化
的反应历程如图所示（图中过程Ⅵ为副反应）。
下列叙述错误的是（ ）
A． 与 均为极性分子
B． 的沸点高于
C．反应历程中存在极性键的断裂和形成
D．若用 代替 ，含 的生成物有 2种
12．相较于传统碳还原法，利用 FFC法在熔融 中电解固态 制备高纯多晶硅具有绿色环保、能耗
低等优势，其工作原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．镍丝网包裹的 电极应连接电源的负极
B．电解过程中，熔融盐中的 向石墨电极方向移动
C．阴极的电极反应式为
D．若阳极生成等物质的量的 和 混合气体，则理论上消耗的 与生成的混合气体的物质的量之
比为 4∶3
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生连串可逆反应： （反应速率
， 为 反 应 速 率 常 数 ， 为 各 组 分 的 物 质 的 量 分 数 ） 。 已 知 反 应 的 活 化 能
，且三种物质的相对能量： 。 时刻向容器中仅充
入 ，则下列描述错误的是（ ）
A．反应过程中，A的物质的量分数会先增大后减小，出现峰值
B． 时刻，反应物 的消耗速率最大，而产物 的生成速率为 0
C．保持其他因素不变，适当升高温度，最终平衡时 的物质的量分数 变大
D．当 的物质的量分数达到最大值时，体系中存在等式
14．常温下，向 溶液中缓慢滴入 溶液，混合溶液的
和 [ ]与 （ 溶液）的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。
下列叙述正确的是（ ）
A．滴加过程中，随着 溶液滴入， 不断减小
B．b点对应溶液中存在：
C．c点对应溶液中存在：
D．若 点溶液的 ，则该点溶液中水电离出的 为
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（14分）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为 、 、 及少量 等。一种利用“酸
浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料 和回收 的流程如下：
已知：① 时， ， ，
；当离子浓度 时，视为沉淀完全。
② 。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后所得滤渣的主要成分为_________（填化学式）。
（2）25℃“碱沉”时为使 沉淀完全， 至少为_____________（列出计算式即可）。
（3）“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为_________________。取少量“酸化、还原”后的溶液，
滴加_________________，若溶液变红，则需补加 Fe。
（4） 中 Fe元素的化合价为________。“水热合成”中， 作为磷源，“滤液 2”的
作用是提供碱性环境和______________。
（5）“除杂”时需加入的试剂 X是___________。
（6）“水解”时加入 晶种可促使晶体析出。用于测定 晶体结构的最常用仪器是__
_______________。
16．（14分） 可用于合成光电材料。某兴趣小组用 与 反应制备液态 ，实验装置采用
逐级降温使 液化，如图所示。
已知：① ；
② 的沸点是 ，有毒；
③装置 内产生的 气体中含有酸性气体杂质；
④装置 的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次初步冷却 。请回答下列问
题。
（1）仪器 X的名称为_____________。
（2）完善虚框内的装置排序： _____________ _____________ _____________ 。
（3）与本实验安全注意事项无关的图标有_____________（填字母）。
A．排风 B．护目镜
C．洗手 D．用电
（4）装置 C中盛装的干燥剂为_______________（填“氯化钙”或“碱石灰”）。装置 E中 NaHS溶液的
作用是____________________（用离子方程式表示）。
（5）装置 G中汞的两个作用是：①平衡气压；②____________________。
（6）该实验产生的 尾气不能用硝酸吸收，原因是_________________________。
17．（15分） 是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。
（1） 分子的空间结构是_______________。
（2）在催化剂作用下由粗硅制备 ： 。773 K，
在起始压强为 的恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与 和 0.1
mol 反应， 转化率随时间的变化如下图所示：
① ，经方式_____________处理后的反应速率最快。
②经方式丙处理后， 时反应 用各物质分压表示
的反应熵 _________ （用含 的计算式表示）。
③当反应达平衡时， 的转化率为_____________（列出计算式即可）。
（3）已知反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ和Ⅱ的 （ 为平衡常数）随 （ 为温度）的变化如图所示。代表反应Ⅱ的曲线是_________
（填“a”或“b”），曲线 b下降的原因是_____________。
（4）研究发现， 解离出的 引发了反应 ，据此提出两种
反应历程，如图所示。
①利用图和下表中的数据计算，A到 C的能量变化为______________ ，D到 C的能量变化为
___________ 。
化学键
键 能 / 243 416 432
（ ）
②根据反应过程的能量变化，该反应以历程__________（填“1”或“2”）进行。
18．（15分）化合物 I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物 I的合成路线（部
分条件简化）：
已知： 。
回答下列问题：
（1）F中官能团的名称为___________、___________。一定条件下，E___________（填“能”或“不能”
）与 溶液反应。
（2）下列说法正确的是___________（填字母）。
a． 实现了由硝基到氨基的转化
b． 所需的试剂和条件为 /光照
c． 中碳原子有 、 两种杂化方式
（3）Q的结构简式为______________。
（4） 的化学方程式为_______________________________________________________________。
（5） 的分子式为 ， 与 反应生成 的过程中有 生成，则 的反应类型为
___________。
（6） 是 的同系物，且相对分子质量比 少 14，同时满足下列条件的 的同分异构体有___________种
（不考虑立体异构）。
①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱显示为 6组峰，且峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_______________（任
写一种）。高三化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．答案：B
解析：A.电解氧化铝可得到金属铝单质，是工业冶炼铝的方法，属于金属冶炼，A不符合题
意；
B.氯化铁溶液中加入铜片发生反应 ，无金属单质生成，不属于
金属冶炼，B符合题意；
C.铁矿石与焦炭在高温下反应可得到铁单质，是工业炼铁的方法，属于金属冶炼，C不符合
题意；
D.铝粉与二氧化锰在高温下发生铝热反应得到锰单质，是冶炼锰的方法，属于金属冶炼，D
不符合题意；
故选B。
2．答案：D
3．答案：B
4．答案：A
5．答案：D
6．答案：A
7．答案：D
8．答案：D
9．答案：C
解析：A. 中，中心离子 提供空轨道， 中O提供孤电子对， 作配
体，A正确；
B.步骤③稀释时，平衡向离子总物质的量增大的方向移动，该反应左侧离子总系数为5，右
侧为1，故平衡逆向移动，溶液恢复蓝色，B正确；
C.步骤④中沉淀溶解是因为过量 作为配体与 形成稳定的可溶性配合物
，与 浓度增大无关，C错误；
D.乙醇的极性弱于水，加入乙醇后溶剂极性降低，离子型配合物的溶解度减小，故析出深蓝
色晶体，D正确；
故选C。
10．答案：C
11．答案：D
12．答案：D
13．答案：C
14．答案：C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分）(1)SiO (2 分 )
(3) Fe O +Fe+6H =3Fe ++3H O(2 分） KSCN( 或硫氰化钾）溶液（1分）
（4）+2(1分） 作为钠源（2分）
(5) NaOH溶液（2分）
（6） X 射线衍射仪（2分）
16. (14分）(1)U 形管（2分）
(2) E→C→D(2 分）
(3) D(2 分）
(4）氯化钙（2分） HS +H =H S↑(2 分 )
（5）液封（2分）
（6）用硝酸吸收H S 会产生氮氧化物、SO 等气体，污染环境（2分）
17. (15分）
(1）四面体形（2分）
(2)①甲（1分）
（3） a(1 分） 曲 线b 对应反应I, 反应 I 的正反应为吸热反应，随着－ 增大（即
温度降低），平衡逆向移动， 平衡常数K 减小，InK减小（2分）
(4)①-237(1分） -189(2分）
②1(2分）
18. (15分）
(1）醛基（1分） 碳氯键或氯原子（1分）（前两空答案顺序可调换） 能（1分）
(2) ac(2 分）
(3)
(4)
(5）取代反应（2分）
(6)13(2分) 或 (2分）
【解析】(6)L是F的同系物，且相对分子质量比 F 少14,即 L除苯环外还有一个—CHO、一
个—Cl、两个饱和 C 原子，由于①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应；
所以满足条件的苯环上有一个取代基的为 ,
共4种，苯环上有两个取代基的分三种情况： -Cl
与-CH(CHO)CH 、-CHO 与 -CH(C1)CH 、-CH 与-CH(CHO)Cl, 每种情况有邻间对3种，
共9种，则同时满足 条件的同分异构体共有9+4=13种。

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