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湖南省湘潭市2026-2027学年高三上学期第一次月考自测卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：高考范围。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湛江智慧，藏于技艺，见于习俗。下列工艺品所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是
湛江贝雕 廉江缸瓦窑陶艺
A．龙纹贝壳 B．泥壶陶器
雷州换鼓 徐闻藤编
C．云雷纹铜鼓 D．藤制盾牌
A．A B．B C．C D．D
2．科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是
A．我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体
B．可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸加聚反应合成
C．婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料
D．航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维
3．下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是
选项 A B C D
加工或应用 纯金制金饰品 玉米酿酒 油脂制肥皂 氯气对自来水消毒
A．A B．B C．C D．D
4．下列微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．碳原子核外电子排布轨道表达式：
C．氯化铵的电子式：
D．H2O的比例模型：
5．工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是
A．步骤①~③的目的是富集溴元素
B．“吸收塔”中的反应为
C．用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离
D．理论上获得需消耗
6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚
B．用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应
C．用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、NO2
D．用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)2
7．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是
A．储存则至少需要该储氢合金中含
B．距离Mg原子最近的Fe原子个数是6
C．该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子
D．若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为
8．磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。如图是磷酸铁锂电池的工作原理图，下列说法不正确的是
A．放电时，磷酸铁锂为电池的正极
B．充电时，磷酸铁锂上的电极反应式为
C．放电时，正极区域的pH减小
D．充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来，迁移到石墨层表面
9．金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价有、、。由钼精矿(主要成分为)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示：
已知：“焙烧”时，转化为。下列说法错误的是
A．通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率
B．“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
C．“焙烧”时，每1 mol 参与反应，转移电子的物质的量为18 mol
D．途径Ⅱ反应的离子方程式为
10．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是
A．是共价晶体 B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能： D．和的VSEPR模型均为平面三角形
11．晶体的立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶胞中与原子最近的原子的数目为
B．若号原子的分数坐标为，则号原子的分数坐标为
C．若晶体的密度为，则晶胞的边长为
D．的空间结构与图中的正八面体相似
12．利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．反应①中，消耗，转移电子数为
B．反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键
C．30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为
D．与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗个
13．下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．的电子式：
C．3，3-二甲基戊烷的键线式： D．的VSEPR模型：
14．常温下，H2X水溶液中含X微粒的分布分数δ随pH变化关系如图。[已知H2X的初始浓度为0.1 mol·L-1，Ksp(FeX)=10-17.2，Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3，溶液体积变化忽略不计]。下列说法正确的是
A．曲线③表示H2X的分布分数
B．M点溶液中：c(X2-)=mol·L-1
C．饱和溶液中c(Fe2+)的相对大小：FeX＞Fe(OH)2
D．向0.4 mol·L-1的FeCl2溶液中加入等体积等浓度的Na2X溶液，反应初始生成的沉淀只有FeX
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备MgSO4·7H2O晶体的流程如下：
已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下表所示：
pH值 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnO(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
开始沉淀时 9.3 7.1 7.8 7.6 3.7 2.3
沉淀完全时 10.8 10.8 9.8 9.6 4.7 3.7
请回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高镁的浸取率可行的措施为___________。
a．将硼镁泥制成浆料 b．降低浸取温度 c．用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为___________。
(3)“氧化”步骤中工业上常用NaClO代替H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是___________。
(4)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为___________，加热煮沸的目的是___________。
(5)“除Mn2+”步骤中发生反应的离子方程式为___________；
(6)一种镁锂双离子二次电池装置如图所示：
①放电时，迁移至正极区的离子是___________。
②充电时，阳极的电极反应式为___________。
16．含氮化合物具有广泛应用，回答下列问题。
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成，已知：


1 mol (aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。
(2)一定条件下，合成氨反应 ，其速率表达式为(k为速率常数，只受温度影响)，下列措施既能提高合成氨的反应速率又能提高反应物平衡转化率的是___________。
A．升高温度
B．加压至10 MPa～30 MPa
C．使用铁触媒
D．使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去
(3)以下表中甲、乙两种不同组成投料，在不同压强下，反应达平衡时的体积分数与温度的关系如图1或图2所示。
Ar
甲(体积分数/%) 75 25 -
乙(体积分数/%) 67.5 22.5 10
①图中压强大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)，以乙组投料测得的平衡时的体积分数与温度的关系是___________(填“图1”或“图2”)。
②以甲组投料反应，当 MPa，的体积分数为20%时，转化率___________(保留3位有效数字)，该温度时，反应的平衡常数___________。
(4)工业上利用铁还原硝基苯，其原电池装置如下图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得高纯度的氯化亚铁和苯胺。
已知：
该装置Ⅰ室和Ⅱ室之间的隔膜为___________(填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)，正极的电极反应式为___________。
17．铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一，人体血液中血红蛋白中血红素结构如图。
(1)血红素中铁微粒()的基态价电子排布式是___________。
(2)血红素中C、N、O的第一电离能大小顺序为___________。
(3)血红素结构中含有吡咯()单元。吡咯能与盐酸反应，从结构角度解释原因___________。吡咯()的沸点高于噻吩()的原因是___________。
(4)的中毒是由于与血红蛋白(Hb)发生配位反应，其反应方程式可表示为：。已知、与血红素(Hb)的配位常数如下表：
配位常数K
①写出一种与互为等电子体的微粒的化学式___________。
②反应的平衡常数___________。
③实验表明，当，即可造成人的神经损伤。则吸入肺部的的必须低于___________。
(5)奥氏体是碳无序地分布在中的间隙固溶体。晶胞结构如图，平均7个晶胞含有1个碳原子，则奥氏体中碳的质量分数约为___________(列计算式)。
18．CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下：
(1)在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲的产率为_______。
(2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；③_______，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。
(3)滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。
A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
试卷第1页（共3页）
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化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B C D A C C D
题号 11 12 13 14
答案 A C C B
15．(1)ac
(2)MgSiO3+2HCl+(n-1)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O↓
(3)H2O2不稳定易分解(或Fe3+等金属离子会催化H2O2分解)
(4) 4.7≤pH<7.1 促进Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，便于分离，(或防止形成胶体)
(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O
(6) Li+ LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
16．(1)kJ/mol
(2)BD
(3) < 图2 33.3%
(4) 阴离子交换膜
17．(1)
(2)
(3) 吡咯分子中氮原子有孤电子对与的空轨道形成配位键 吡咯分子间有氢键
(4) 或或 400
(5)
18．(1)50%
(2) 瓶塞旋转180°后塞紧 避免溶质损失，确保配制精准
(3)A
答案第1页（共2页）
答案第1页（共2页）

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