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广西玉林市八校2025-2026学年高二上学期期中联合调研测试化学试题
1．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（　　）
A．合成氨时使用铁触媒
B．用热的纯碱溶液去除油污
C．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
D．将聚餐打包的食物放入冰箱中
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，故A不选；
B．纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，故B不选；
C．佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播岀来，和化学反应速率无关，故C选；
D．将聚餐打包的食物放入冰箱中，温度降低，反应速率减慢，可以延长食品保存时间，故D不选；
故答案为：C。
【分析】A.合成氨时使用铁触媒作催化剂可加快反应速率；
B.用热的纯碱溶液可以加快水解速率；
C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，可防止病菌的传播；
D.降低温度可减缓聚餐打包的食物腐败的速率。
2．下列化学用语表示正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．乙烯的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．甲烷分子的球棍模型：
【答案】B
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、是硫原子得到 2 个电子形成的阴离子，核外电子总数为 18，电子层排布应为 2、8、8， 结构示意图，A错误；
B、乙烯分子中碳碳之间为双键，碳分别连接两个氢原子， 电子式正确，B正确；
C、的中心原子是 O，正确结构式为，不是，C 错误；
D、 为甲烷的空间填充模型（比例模型），球棍模型会体现原子之间的连接棍状化学键： ，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
离子结构示意图：阴离子核外电子数 = 质子数 + 得到的电子数；
电子式书写：碳碳双键要写两对共用电子对，保证各原子满足 8 电子稳定结构；
结构式书写：次氯酸中氧原子在中间，氢连氧、氧连氯；
分子模型区分：球棍模型有球和连接的棍；比例模型仅体现原子相对大小与空间位置。
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L1.0mol·L-1盐酸中含有HCl的分子数为
B．1mol甲基中含电子数为
C．标准状况下，22.4L所含原子数为
D．100mL0.1mol·L-1溶液中的数目为
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．HCl是强电解质，在盐酸中会完全电离，生成氢离子与氯离子，因此溶液中不存在HCl分子，A选项错误；
B.1个甲基（-CH3）中，碳原子含有6个电子，3个氢原子一共含有3个电子，因此1个甲基总共含有9个电子，由此可得1 mol甲基所含电子数为9 NA，B选项正确；
C．在标准状况下，三氧化硫是固态，不是气态，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量与含有的原子数，C选项错误；
D．CH3COO-属于弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解反应，因此1 L 0.01 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的实际数目小于0.01 NA，D选项错误；
综上，答案选B。
【分析】A．盐酸中没有氯化氢分子；
B.甲基是中性原子团，1个甲基含9个电子；
C．标准状况下，三氧化硫非气态；
D．醋酸根离子会水解被消耗。
4．下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；中和滴定；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．图①装置缺乏酒精灯，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A符合题意；
B．利用酸式滴定管装有的标准酸溶液，滴定锥形瓶中未知浓度碱溶液，装置和操作正确，B不符合题意；
C．图③装置用于测定中和热，装置密封，能隔热保温，温度计测反应最高温度、玻璃搅拌器混匀反应液，C不符合题意 ；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，长导管起导气和冷凝作用，长导管末端不伸入液面下，试管中的饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D不符合题意 ；
故选A。
【分析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需在加热条件下进行。
B．盛装酸性溶液需用带玻璃塞的酸4天式滴定管。
C．测定中和热，装置需隔热密封，插入温度计及环形玻璃搅拌棒。
D．制备乙酸乙酯需，长导管起导气和冷凝作用，用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、收集乙酸乙酯。
5．图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是
A．由图甲可知 ， ，则
B．图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率
C．图丙所示反应的热化学方程式为
D．图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度
【答案】B
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A、由图甲能量图可知， 放出的热量少于放出的热量，放热反应焓变为负值，放出热量越多，越小，因此，A 正确；
B、图乙中温度下反应先达到平衡，说明；温度升高，平衡时浓度降低，升温平衡正向移动，正反应。M 点处于平衡状态，；N 点在曲线，反应还未达到平衡，反应正向进行，，且，N 点逆反应速率小于 M 点逆反应速率，即 M 点正反应速率N 点逆反应速率，B 错误；
C、图丙中反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，，C 正确；
D、图丁t时刻，正反应速率瞬间变大、逆反应速率瞬间变小，平衡正向移动，符合增大反应物浓度、同时减小生成物浓度带来的速率变化特征，D 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
能量图像：对比生成物状态，放热反应焓变是负数，放热量越大焓变数值越小；
浓度 - 时间图像：先拐先平，温度更高；根据温度改变后平衡移动方向判断焓变，结合温度、平衡状态比较反应速率；
反应能量图：反应物总能量低于生成物，为吸热反应，书写热化学方程式；
速率 - 时间图像：改变条件瞬间，正、逆速率发生不同幅度突变，分析浓度改变对正逆反应速率的影响，判断平衡移动方向。
6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是
A．工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动
B．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率
C．由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉
D．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率
【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；合成氨条件的选择
【解析】【解答】A．工业合成氨是放热反应，选择400~500℃的反应温度，主要目的是让催化剂保持最佳活性，该温度并不能促进放热的合成氨反应平衡正向移动，A错误；
B．及时分离出反应体系中的氨气，会降低生成物的浓度，推动合成氨的平衡正向移动，但同时会使体系中反应物、生成物的浓度都下降，反应速率会降低，B错误；
C．合成氨所用的原料气，若混有空气，氧气会和氢气混合有爆炸风险，同时部分杂质还会造成催化剂中毒，使催化剂失去活性，因此必须对氮气进行纯化处理，C错误；
D．将未反应完全的合成气重新送入反应体系循环利用，可以提升原料的利用率，整体上提高了原料的总转化率，D正确；
故选D。
【分析】A． 工业合成氨一般选择400~500℃是此条件下催化剂活性最大；
B．液化分离氨气使氨浓度减小，反应速率减小；
C．空气和氢气混合会发生爆炸；
D．合成氨中把原料循环利用是为了提高反应物转化率。
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在明矾溶液中：、Na+、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
【答案】B
【知识点】水的电离；盐类水解的原理；离子共存
【解析】【解答】A、明矾溶液中含有，和会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体，离子不能大量共存，A 错误；
B、，代表，溶液呈强酸性。、、、之间不发生反应，可大量共存，B 正确；
C、与反应放出的溶液，既可以为酸性，也可以为碱性。碱性环境中会形成氢氧化亚铁沉淀；酸性环境中会氧化，离子不能大量共存，C 错误；
D、水电离的，溶液可呈强酸性或者强碱性。酸性条件下、会与氢离子反应；碱性条件下会与氢氧根反应，同时与本身也会发生反应，离子不能大量共存，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
明矾溶液离子共存：明矾电离产生铝离子，铝离子和碳酸氢根发生双水解，二者不能共存；
表达式：该式等于氢氧根浓度，据此判断溶液酸碱性，再检验离子；
铝与氢气的溶液：能和铝反应放出氢气的溶液有酸性、碱性两种情况，两种环境都要检验离子；
水电离氢离子浓度：水电离的氢离子浓度小于，说明水的电离被抑制，溶液可酸可碱，碳酸氢根在酸、碱环境都不能稳定存在。
8．恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是
①②单位时间生成，同时消耗③压强不变
④气体密度不变 ⑤A、B、C浓度之比⑥气体平均摩尔质量不变
A．①②④⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．②④⑥
【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①当反应达到平衡时，正逆反应速率满足对应物质的速率之比等于化学计量数之比。该反应中，A的正反应消耗速率与C的逆反应消耗速率之比应为 ，因此①不能说明反应达到平衡，①错误；
②单位时间内生成 ，代表逆反应速率，同时消耗 ，消耗 属于正反应，且正逆反应速率之比符合化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应已经达到平衡，②正确；
③该反应反应前后气体的总物质的量相等，在恒温恒容条件下，压强始终保持不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡，③错误；
④该反应生成固体 D ，反应过程中气体总质量会随平衡移动发生改变，容器容积不变，气体密度是一个变化量，因此当气体密度不变时，说明反应达到平衡，④正确；
⑤平衡时各组分的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于化学计量数之比，因此 A、B、C 浓度之比为1：2：3不能说明反应达到平衡，⑤错误；
⑥反应前后气体总物质的量不变，但气体总质量会因为D是固体而发生变化，气体的平均摩尔质量是一个变化量，因此平均摩尔质量（平均相对分子质量）不变时，说明反应达到平衡，⑥正确；
综上，能说明可逆反应达到平衡状态的是②④⑥，答案选D。
【分析】考查平衡状态的判断，由反应 ，D为固体，混合气体质量是变量，故气体密度是变量，气体平均摩尔质量是变量，不变时反应平衡，正逆反应速率相等时反应达到平衡。
9．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．(燃烧热)
B．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
C．(燃烧热)
D．(l)(中和热)
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；燃烧热；中和热
【解析】【解答】A．燃烧热的定义要求反应产物中水为液态，该热化学方程式中H2O为气态，不满足燃烧热的定义要求，因此A错误；
B．已知石墨的稳定性强于金刚石，物质能量越低稳定性越强，由此可知金刚石的能量高于石墨，因此金刚石转化为石墨的反应为放热反应，反应焓变，该选项给出的焓变为，即，和实际结论不符，因此B错误；
C．燃烧热对应的摩尔焓变，其单位应为kJ/mol，该选项中的单位为kJ，单位错误，因此C错误；
D．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时对应焓变ΔH= 57.3kJ/mol，该表述符合中和热的定义，因此D正确；
故选D。
【分析】A．燃烧热产物生成液态水；
B．由石墨比金刚石稳定知，焓变为负值；
C．焓变单位错误；
D．中和热对应是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量。
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
　 实验方案 现象 结论
A FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动
B 2NO2(g) N2O4(g)，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动
C 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明Fe3+与I-的反应是可逆反应
D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素；比较弱酸的相对强弱的实验
【解析】【解答】A．反应 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的实质为 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3， 向平衡体系中加入少量KCl固体，KCl不参与该离子反应，平衡本不移动；若加入的是KCl溶液，相当于稀释体系， Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3 的浓度都会同等程度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向粒子数增多的方向移动，即逆向移动，且无论平衡是否移动， Fe(SCN)3 浓度减小都会使溶液颜色变浅，因此无法通过溶液颜色变浅的现象，探究浓度对化学平衡移动的影响，A不合题意；
B. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后缩小容器体积，相当于增大体系压强，根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减少的方向，也就是正向移动，不过即使平衡正向移动，缩小体积后，NO2和N2O4的浓度都比原来增大了，其中NO2是红棕色气体，因此容器内气体颜色会加深，不会变浅，B不符合题意；
C．由反应 2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 可知，向 1L1mol/LK 溶液中滴入几滴 1mol/LFeCl3 溶液时， KI 是过量的；此时滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，就能说明反应完成后溶液中仍然存在 Fe3+， 由此可证明 Fe3+与 I- 的反应为可逆反应，C符合题意；
D．当体积、浓度都相等的HA和HB两种酸，通过导电能力实验发现HA溶液中灯泡更亮，这个现象只能说明HA的电离程度比HB更大，也就是HA的酸性强于HB，并不能证明HA已经完全电离，即不能说明HA是强酸，也无法证明HB一定是弱酸，因此D不符合要求；
因此本题答案选C。
【分析】A．由反应实质，氯化钾固体不影响平衡移动；
B. 2NO2(g)N2O4(g)， 压缩体积，颜色会因浓度增加而加深；
C．实验中碘离子过量，通过检测出反应体系中残留的铁离子，即可反推原反应存在限度，进而证实其为可逆反应；
D．由实验现象，说明HA酸性强于HB，不能说明HA是强酸。
11．25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低
【答案】C
【知识点】水的电离；离子积常数
【解析】【解答】A．水的电离平衡，该过程ΔH>0，是吸热反应，升高温度会促进水的电离，电离平衡正向移动，水的离子积常数Kw增大，溶液中c(H+)随之增大，因此溶液pH减小，A正确；
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠会完全电离产生H+，溶液中c(H+)增大，由于温度不变Kw不变，所以溶液中c(OH-)减小，因此的比值会增大，B正确；
C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会发生水解反应，弱酸根的水解会结合水电离出的H+，促进水的电离平衡正向移动，使水的电离程度增大，因此C错误；
D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH会电离出OH-，使溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变Kw不变，因此溶液中会降低，D正确；
综上，答案选C。
【分析】水的电离吸热，升高温度，Kw增大，pH减小，加入硫酸氢钠固体，溶液酸性增强，碱性减弱，加入醋酸钠促进水的电离，水的电离程度增大。
12．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】等体积、等物质的量浓度的强碱MOH溶液与弱酸HA溶液混合后，二者恰好完全反应，得到强碱弱酸盐MA。由于弱酸根离子 A- 会发生水解反应，使溶液显碱性，因此溶液中 c(OH-) > c(H+)， 又因为盐的水解程度通常较小，大部分 A- 仍以离子形式存在，因此水解消耗的 A- 只占很少一部分，所以 c(M+) > c(A-) ，且 c(A-) > c(OH-) 。综上，混合后溶液中离子浓度的大小顺序为： c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。
【分析】碱和酸混合后得到强碱弱酸盐MA，溶液呈碱性，结合溶液中电荷守恒得离子浓度大小关系为 。
13．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．加水稀释后，和均减小
C．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
D．的混合溶液：
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．NaHCO3溶液中存在物料守恒：，A错误；
B．NH4Cl稀释时，水解程度增大，但其浓度减小，而，稀释后c(H+)减小，故c(OH-)增大，B错误；
C．NH4HCO3中水解促进水解，而NH4HSO4中电离抑制水解，故前者更小，C正确；
D．根据电荷守恒：，pH>7：，则，D错误；
故答案为C。
【分析】A．考查元素质量守恒，碳酸氢钠中钠元素和碳元素相等，；
B．加水稀释后 ，溶液酸性减弱，碱性增强；
C．比较 和 ，中碳酸氢根促进铵根离子水解，中氢离子抑制铵根离子水解；
D．由溶液呈碱性和溶液中电荷守恒得。
14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B．其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大
C．反应前2 min的平均速率
D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆 > v正
【答案】A
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．反应进行到7min时，该反应已经达到平衡状态，结合反应的化学方程式可知，平衡时X和Y的浓度均为 =0.01mol/L，Z的浓度为 =0.012mol/L。根据平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数K===1.44，因此A选项正确；
B．其他条件不变，若向容器中再充入0.2 mol X，平衡会向正反应方向移动，由于加入X后X的总物质的量增加，平衡移动只能减弱这种改变但不能抵消，因此X的转化率会减小，B选项错误；
C．根据表格数据可知，前2min内生成Z的物质的量为0.08mol，因此反应速率v(Z) ==4.0×10－3mol/（L·min），因此C选项错误；
D．该反应的正反应为放热反应，降低温度后平衡会向正反应方向移动，因此在达到新平衡之前，逆反应速率始终小于正反应速率，即v(逆)综上，答案选A。
【分析】A．由起始量和平衡量列三段式计算平衡常数；
B．充入X，X转化率减小；
C．由速率计算公式作答；
D．反应放热，降低温度，平衡正向移动， v正> v逆。
15．I、已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为　 　。
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为　 　。
（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是　 　。
①升高温度 ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度
II、
（4）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义：硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。
①　 　(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：　 　(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为　 　(用A、B、C、D表示)。
③下列能使平衡向正反应方向移动且能提高的平衡转化率的措施是　 　(填标号)。
a．升高温度 b．仅增大的浓度 c．仅增大的浓度
【答案】3A(g)＋B(g)2C(g)；75%；①④；>；<；C>B>A>D；b
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】（1）化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2 mol·L-1，B的浓度为0.3 mol·L-1，Δc(A)=0.6mol/L，Δc(B)=0.2mol/L，反应方程式中A、B的化学计量数比为3∶1，根据图像可知4s时A的浓度变化为0.8mol/L－0.5mol/L=0.3mol/L，此时C的浓度变化为4s×0.05mol·L-1·s-1=0.2mol/L，所以反应方程式中A、C的化学计量数比为3∶2，则该反应的化学方程式为；
（2）反应从开始进行到12s时，A的转化率计算结果为：；
（3）①升高温度后，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，因此反应速率加快，①正确；②保持压强不变充入He，容器总体积会增大，反应物和生成物的浓度都会降低，因此反应速率减慢，②错误；
③保持体积不变充入He，容器总体积不变，反应物和生成物的物质的量也没有改变，因此二者浓度不变，反应速率也不变，③错误；
④增加A的浓度，同样会提升单位体积内活化分子数，有效碰撞频率升高，因此反应速率加快，④正确；
因此本题选①④。
（4）①该反应是气体分子数减少的反应，在温度不变的条件下，压强越大，平衡越向正反应方向移动，达到平衡时三氧化硫的百分含量也就越大，因此压强关系为；平衡常数只受温度影响，该反应的正反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动程度越大，平衡常数越小，因此C点和D点的平衡常数关系为；
②根据反应速率的影响规律：温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，可得出A、B、C、D四点的反应速率由大到小的排序为C>B>A>D；
③a．升高温度，该放热反应的平衡向逆反应方向移动，二氧化硫转化率降低，a项不符合要求；
b．增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，可以提高二氧化硫的平衡转化率，b项符合要求；
c．增大二氧化硫的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但二氧化硫自身的平衡转化率会降低，c项不符合要求；
因此答案选b。
【分析】（1）化学计量数之比等于反应速率之比，可得对应化学方程式；
（2）A的变化量为0.6mol，用变化量除以起始量计算转化率；
（3）升高温度，增大浓度可加快反应速率；
（4）反应放热，相同温度下，压强越大，三氧化硫百分含量越高，；温度越高，压强越大，反应速率越大。
16．为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
（1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　 　。
（2）用　 　量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸溶液体积 19.00 23.00 23.04
该溶液的浓度约为　 　。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛　 　。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由　 　，且半分钟内不变色。
（4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有　 　。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选　 　作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在　 　滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
【答案】（1）100mL容量瓶
（2）碱式滴定管；0.1151mol/L
（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化；浅红色变为无色
（4）DE
（5）淀粉；酸式滴定管
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】（1）若要配制100mL 0.1000mol/L的盐酸，所需仪器包含量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，因此此处答案为：100mL容量瓶。
（2）氢氧化钠属于强碱，溶液呈碱性，应当盛装在碱式滴定管中；分析本次滴定的三组实验数据，第一组数据偏差过大，为异常值，应舍去，计算后两次有效数据的平均值，得到消耗氢氧化钠溶液的平均体积为23.02mL，根据滴定反应的定量关系，可计算得到NaOH溶液的浓度为。
（3）进行滴定操作时，眼睛需要观察锥形瓶内的溶液颜色变化，以此判断滴定终点，因此此处答案为：锥形瓶中溶液颜色变化。
（4）误差分析
我们依据公式，通过分析错误操作对标准液体积$V(\text{标准})$的影响，进而判断待测液浓度的变化：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，会使配制的标准液浓度c(标准)偏小；滴定时消耗的标准液体积V(标准)偏大，最终计算得到的待测液浓度偏高，因此A不符合要求，错误。
B. 锥形瓶水洗后直接装入待测液，不会改变待测液中溶质的物质的量，对消耗标准液的体积没有影响，因此不影响测定结果，B不符合要求，错误。
C. 酸式滴定管水洗后没有用标准稀盐酸润洗，会导致标准液被滴定管内壁残留的水稀释，浓度c(标准)减小，滴定时消耗的标准液体积V(标准)偏大，最终计算得到的待测液浓度偏高，因此C不符合要求，错误。
D. 滴定达到终点后，俯视读取滴定管读数，会导致读取的标准液体积偏小，即V(标准)偏小，最终计算得到的待测液浓度偏低，因此D符合要求，正确。
E. 摇动锥形瓶时，有少量待测液溅出瓶外，相当于待测液中溶质的量减少，滴定时消耗的标准液体积偏低，因此最终计算得到的待测液浓度偏低，E符合要求，正确。
综上，答案选 DE。
（5）碘单质遇淀粉会变为蓝色，因此碘水和淀粉的组合可以作为该滴定实验的指示剂；酸性高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
【分析】（1）配制溶液需要 量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴和 100mL容量瓶 ；
（2）用公式计算；
（3）滴定过程眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
（4），V(标准)偏大，结果偏高；
（5）碘水用淀粉检验，高锰酸钾具有氧化性，装在酸式滴定管中。
（1）配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶。
（2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管；根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02mL，因此NaOH溶液的浓度为。
（3）滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，故答案为：滴定管中溶液颜色变化。
（4）分析错误操作导致V（标准）的变化，据分析：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致c（标准）减小，V（标准）增大， c（标准）偏高，故A错误；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对测定结果无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致c（标准）减小， V（标准）增大，c（标准）偏高，故C错误；
D．定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致V（标准）减小，c（标准）偏低，故D正确；
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低，故 E正确；
故选DE。
（5）碘水与淀粉显蓝色，可以作为指示剂；因为碱性滴定管有一段是橡胶，高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶，所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。
17．Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是　 　。
（2）“滤渣I”的成分为和　 　(填化学式)，其中属于　 　(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。
（3）检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有的操作及现象为　 　。
（4）“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子反应式　 　。
（5）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为　 　。
Ⅱ．
该总反应可以通过以下步骤实现：
反应①：
反应②：
（6）总反应能在　 　条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
（7）=　 　。
【答案】使反应物充分接触，加快浸出速率；CaSO4；酸性氧化物；取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无；2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；；低温；
【知识点】焓变和熵变；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“硫酸浸出”步骤中，搅拌可以让反应物之间充分接触，从而加快浸出反应的速率，因此搅拌的目的是加快浸出速率，使反应更充分。
（2）SiO2无法和硫酸反应，也不溶于硫酸；同时原料中的氧化钙会和硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，因此过滤后得到的“滤渣I”的成分为和CaSO4。其中可以和碱反应生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此二氧化硅属于酸性氧化物。
（3）在实验室中，常用KSCN溶液检验滤液中是否存在，Fe3+可以和SCN-结合生成红色络合物，现象明显，具体操作和判断方法为：取少量过滤Ⅱ得到的滤液加入试管中，向其中滴加KSCN溶液，如果观察到滤液变为红色，说明滤液中含有Fe3+；如果滤液没有变红，就说明不含Fe3+。
（4）“净化除杂”步骤加入H2O2，目的是将溶液中残留的Fe2+氧化为Fe3+，方便后续除去铁杂质，该过程的离子反应方程式为：2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
（5）与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为；
（6）根据ΔG=ΔH-TΔS<0属于自发反应，根据总反应：，可知此反应在低温下可自发进行，故填低温；
（7）根据盖斯定律可得ΔH2=ΔH(总)-ΔH1=(-49kJ/mol)-(+41kJ/mol)= - 90kJ/mol。
【分析】本工艺以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿主要成分为和，同时还含有少量、FeO、CaO、和等杂质。结合制备流程分析：向原料中加入硫酸溶解，只有不与硫酸反应，保持不溶状态；原料中的CaO和硫酸反应后，转化为微溶于水的，二者共同作为滤渣I被除去。得到的滤液I中，先通入过氧化氢，将滤液里的Fe2+氧化为Fe3+，再通过调节溶液pH等操作进行除杂，让Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀除去，因此滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3。除杂后的滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作，最终得到粗硼酸。
18．Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题：
（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式　 　。
（2）Na2C2O4溶液呈　 　性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是　 　(填字母)。
A. B. C. D.
Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 碳酸 次氯酸 亚硫酸
（4）在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H+)等于　 　mol/L。(已知：=1.72)
（5）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是　 　(填序号)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的溶液
（6）可以证明醋酸是弱酸的事实是　 　(填序号)。
A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子
B. 醋酸和水能以任意比例混溶
C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
D. 将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，
（7）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是　 　。
【答案】；碱；C，D；；bce；A，D；
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【解析】【解答】（1）是二元弱酸，在水溶液中会分两步发生部分电离，其第一步电离的方程式为。
（2）Na2C2O4是氢氧化钠和草酸发生中和反应得到的盐，属于强碱弱酸盐，根据盐类水解“谁强显谁性”的规律，可以判断出草酸钠溶液呈碱性。
（3）根据电离方程式、，加水稀释过程，电离平衡正移，电离程度增大，但、均减小，增大，不变：
A．不变，A错误；
B．均减小，减小，B错误；
C．、均减小，但减小、增大，比值增大，C正确；
D．减小、增大，比值增大，D正确；
故答案为：CD；
（4）根据次氯酸电离常数表达式，把次氯酸K与起始浓度代入来计算，K=，可得c(H+)=；
（5）的电离方程式为，结合电离平衡移动原理分析如下：
a．加入少量浓度为的稀盐酸，盐酸为强酸会完全电离，溶液中增大，根据勒夏特列原理，的电离平衡会向左移动，醋酸的电离程度减小，因此a错误；
b．醋酸的电离是吸热过程，对醋酸溶液加热后，电离平衡会向吸热的正反应方向移动，醋酸的电离程度增大，因此b正确；
c．对醋酸溶液加水稀释，电离平衡会向粒子数增多的正反应方向移动，醋酸的电离程度增大，因此c正确；
d．加入少量冰醋酸后，反应物醋酸浓度增大，电离平衡向右移动，但根据电离平衡的规律，增大弱电解质浓度，弱电解质的电离程度减小，因此d错误；
e．加入少量浓度为的溶液，OH-会中和电离产生的H+，使溶液中减小，电离平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，因此e正确；
因此本题答案为：bce。
（6）A．若醋酸是强酸，会完全电离，稀醋酸溶液中不会存在未电离的醋酸分子；现在溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸没有完全电离，可以证明醋酸是弱酸，故选A；
B．酸性强弱与溶解性没有必然关系，醋酸能和水以任意比例混溶，只能说明醋酸的溶解性，无法证明醋酸在水中是否完全电离，不能证明醋酸是弱酸，因此不选B；
C．不管是强酸还是弱酸，只要电离出氢离子都可以使紫色石蕊溶液变红，因此醋酸溶液能使紫色石蕊变红，只能说明醋酸显酸性，无法证明醋酸是否完全电离，不能证明醋酸是弱酸，因此不选C；
D．如果醋酸是强酸，将pH=2的醋酸稀释100倍后，pH应该增大2变为4；实际稀释后，醋酸的电离被促进，氢离子物质的量增加，稀释后 mol/L，得到，说明醋酸原本没有完全电离，存在电离平衡，可以证明醋酸是弱酸，故选D；
因此本题选AD。
（7）>>>，说明电离产生由易到难顺序为>>>，则结合由难到易的顺序为。
【分析】 （1）草酸是弱酸，分步电离；
（2） Na2C2O4 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（3）溶液加蒸馏水稀释 ，平衡常数只与温度有关，溶液加蒸馏水稀释 ，溶液酸性减弱，碱性增强；
（4）由次氯酸电离平衡时和电离常数作答；
（5）由电离平衡，改变条件平衡正向移动可使电离程度增大；
（6）弱酸部分电离，醋酸溶液中含醋酸分子，稀释醋酸100倍，pH变化值小于2；
（7）Ka越小，酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越强。
1 / 1广西玉林市八校2025-2026学年高二上学期期中联合调研测试化学试题
1．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（　　）
A．合成氨时使用铁触媒
B．用热的纯碱溶液去除油污
C．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
D．将聚餐打包的食物放入冰箱中
2．下列化学用语表示正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．乙烯的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．甲烷分子的球棍模型：
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L1.0mol·L-1盐酸中含有HCl的分子数为
B．1mol甲基中含电子数为
C．标准状况下，22.4L所含原子数为
D．100mL0.1mol·L-1溶液中的数目为
4．下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
5．图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是
A．由图甲可知 ， ，则
B．图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率
C．图丙所示反应的热化学方程式为
D．图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度
6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是
A．工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动
B．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率
C．由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉
D．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在明矾溶液中：、Na+、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
8．恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是
①②单位时间生成，同时消耗③压强不变
④气体密度不变 ⑤A、B、C浓度之比⑥气体平均摩尔质量不变
A．①②④⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．②④⑥
9．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．(燃烧热)
B．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
C．(燃烧热)
D．(l)(中和热)
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
　 实验方案 现象 结论
A FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动
B 2NO2(g) N2O4(g)，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动
C 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明Fe3+与I-的反应是可逆反应
D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸
A．A B．B C．C D．D
11．25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低
12．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是
A． B．
C． D．
13．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．加水稀释后，和均减小
C．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
D．的混合溶液：
14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B．其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大
C．反应前2 min的平均速率
D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆 > v正
15．I、已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为　 　。
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为　 　。
（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是　 　。
①升高温度 ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度
II、
（4）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义：硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。
①　 　(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：　 　(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为　 　(用A、B、C、D表示)。
③下列能使平衡向正反应方向移动且能提高的平衡转化率的措施是　 　(填标号)。
a．升高温度 b．仅增大的浓度 c．仅增大的浓度
16．为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
（1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　 　。
（2）用　 　量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸溶液体积 19.00 23.00 23.04
该溶液的浓度约为　 　。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛　 　。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由　 　，且半分钟内不变色。
（4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有　 　。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选　 　作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在　 　滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
17．Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是　 　。
（2）“滤渣I”的成分为和　 　(填化学式)，其中属于　 　(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。
（3）检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有的操作及现象为　 　。
（4）“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子反应式　 　。
（5）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为　 　。
Ⅱ．
该总反应可以通过以下步骤实现：
反应①：
反应②：
（6）总反应能在　 　条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
（7）=　 　。
18．Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题：
（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式　 　。
（2）Na2C2O4溶液呈　 　性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是　 　(填字母)。
A. B. C. D.
Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 碳酸 次氯酸 亚硫酸
（4）在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H+)等于　 　mol/L。(已知：=1.72)
（5）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是　 　(填序号)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的溶液
（6）可以证明醋酸是弱酸的事实是　 　(填序号)。
A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子
B. 醋酸和水能以任意比例混溶
C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
D. 将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，
（7）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，故A不选；
B．纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，故B不选；
C．佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播岀来，和化学反应速率无关，故C选；
D．将聚餐打包的食物放入冰箱中，温度降低，反应速率减慢，可以延长食品保存时间，故D不选；
故答案为：C。
【分析】A.合成氨时使用铁触媒作催化剂可加快反应速率；
B.用热的纯碱溶液可以加快水解速率；
C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，可防止病菌的传播；
D.降低温度可减缓聚餐打包的食物腐败的速率。
2．【答案】B
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、是硫原子得到 2 个电子形成的阴离子，核外电子总数为 18，电子层排布应为 2、8、8， 结构示意图，A错误；
B、乙烯分子中碳碳之间为双键，碳分别连接两个氢原子， 电子式正确，B正确；
C、的中心原子是 O，正确结构式为，不是，C 错误；
D、 为甲烷的空间填充模型（比例模型），球棍模型会体现原子之间的连接棍状化学键： ，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
离子结构示意图：阴离子核外电子数 = 质子数 + 得到的电子数；
电子式书写：碳碳双键要写两对共用电子对，保证各原子满足 8 电子稳定结构；
结构式书写：次氯酸中氧原子在中间，氢连氧、氧连氯；
分子模型区分：球棍模型有球和连接的棍；比例模型仅体现原子相对大小与空间位置。
3．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．HCl是强电解质，在盐酸中会完全电离，生成氢离子与氯离子，因此溶液中不存在HCl分子，A选项错误；
B.1个甲基（-CH3）中，碳原子含有6个电子，3个氢原子一共含有3个电子，因此1个甲基总共含有9个电子，由此可得1 mol甲基所含电子数为9 NA，B选项正确；
C．在标准状况下，三氧化硫是固态，不是气态，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量与含有的原子数，C选项错误；
D．CH3COO-属于弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解反应，因此1 L 0.01 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的实际数目小于0.01 NA，D选项错误；
综上，答案选B。
【分析】A．盐酸中没有氯化氢分子；
B.甲基是中性原子团，1个甲基含9个电子；
C．标准状况下，三氧化硫非气态；
D．醋酸根离子会水解被消耗。
4．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；中和滴定；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．图①装置缺乏酒精灯，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A符合题意；
B．利用酸式滴定管装有的标准酸溶液，滴定锥形瓶中未知浓度碱溶液，装置和操作正确，B不符合题意；
C．图③装置用于测定中和热，装置密封，能隔热保温，温度计测反应最高温度、玻璃搅拌器混匀反应液，C不符合题意 ；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，长导管起导气和冷凝作用，长导管末端不伸入液面下，试管中的饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D不符合题意 ；
故选A。
【分析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需在加热条件下进行。
B．盛装酸性溶液需用带玻璃塞的酸4天式滴定管。
C．测定中和热，装置需隔热密封，插入温度计及环形玻璃搅拌棒。
D．制备乙酸乙酯需，长导管起导气和冷凝作用，用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、收集乙酸乙酯。
5．【答案】B
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A、由图甲能量图可知， 放出的热量少于放出的热量，放热反应焓变为负值，放出热量越多，越小，因此，A 正确；
B、图乙中温度下反应先达到平衡，说明；温度升高，平衡时浓度降低，升温平衡正向移动，正反应。M 点处于平衡状态，；N 点在曲线，反应还未达到平衡，反应正向进行，，且，N 点逆反应速率小于 M 点逆反应速率，即 M 点正反应速率N 点逆反应速率，B 错误；
C、图丙中反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，，C 正确；
D、图丁t时刻，正反应速率瞬间变大、逆反应速率瞬间变小，平衡正向移动，符合增大反应物浓度、同时减小生成物浓度带来的速率变化特征，D 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
能量图像：对比生成物状态，放热反应焓变是负数，放热量越大焓变数值越小；
浓度 - 时间图像：先拐先平，温度更高；根据温度改变后平衡移动方向判断焓变，结合温度、平衡状态比较反应速率；
反应能量图：反应物总能量低于生成物，为吸热反应，书写热化学方程式；
速率 - 时间图像：改变条件瞬间，正、逆速率发生不同幅度突变，分析浓度改变对正逆反应速率的影响，判断平衡移动方向。
6．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；合成氨条件的选择
【解析】【解答】A．工业合成氨是放热反应，选择400~500℃的反应温度，主要目的是让催化剂保持最佳活性，该温度并不能促进放热的合成氨反应平衡正向移动，A错误；
B．及时分离出反应体系中的氨气，会降低生成物的浓度，推动合成氨的平衡正向移动，但同时会使体系中反应物、生成物的浓度都下降，反应速率会降低，B错误；
C．合成氨所用的原料气，若混有空气，氧气会和氢气混合有爆炸风险，同时部分杂质还会造成催化剂中毒，使催化剂失去活性，因此必须对氮气进行纯化处理，C错误；
D．将未反应完全的合成气重新送入反应体系循环利用，可以提升原料的利用率，整体上提高了原料的总转化率，D正确；
故选D。
【分析】A． 工业合成氨一般选择400~500℃是此条件下催化剂活性最大；
B．液化分离氨气使氨浓度减小，反应速率减小；
C．空气和氢气混合会发生爆炸；
D．合成氨中把原料循环利用是为了提高反应物转化率。
7．【答案】B
【知识点】水的电离；盐类水解的原理；离子共存
【解析】【解答】A、明矾溶液中含有，和会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体，离子不能大量共存，A 错误；
B、，代表，溶液呈强酸性。、、、之间不发生反应，可大量共存，B 正确；
C、与反应放出的溶液，既可以为酸性，也可以为碱性。碱性环境中会形成氢氧化亚铁沉淀；酸性环境中会氧化，离子不能大量共存，C 错误；
D、水电离的，溶液可呈强酸性或者强碱性。酸性条件下、会与氢离子反应；碱性条件下会与氢氧根反应，同时与本身也会发生反应，离子不能大量共存，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
明矾溶液离子共存：明矾电离产生铝离子，铝离子和碳酸氢根发生双水解，二者不能共存；
表达式：该式等于氢氧根浓度，据此判断溶液酸碱性，再检验离子；
铝与氢气的溶液：能和铝反应放出氢气的溶液有酸性、碱性两种情况，两种环境都要检验离子；
水电离氢离子浓度：水电离的氢离子浓度小于，说明水的电离被抑制，溶液可酸可碱，碳酸氢根在酸、碱环境都不能稳定存在。
8．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①当反应达到平衡时，正逆反应速率满足对应物质的速率之比等于化学计量数之比。该反应中，A的正反应消耗速率与C的逆反应消耗速率之比应为 ，因此①不能说明反应达到平衡，①错误；
②单位时间内生成 ，代表逆反应速率，同时消耗 ，消耗 属于正反应，且正逆反应速率之比符合化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应已经达到平衡，②正确；
③该反应反应前后气体的总物质的量相等，在恒温恒容条件下，压强始终保持不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡，③错误；
④该反应生成固体 D ，反应过程中气体总质量会随平衡移动发生改变，容器容积不变，气体密度是一个变化量，因此当气体密度不变时，说明反应达到平衡，④正确；
⑤平衡时各组分的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于化学计量数之比，因此 A、B、C 浓度之比为1：2：3不能说明反应达到平衡，⑤错误；
⑥反应前后气体总物质的量不变，但气体总质量会因为D是固体而发生变化，气体的平均摩尔质量是一个变化量，因此平均摩尔质量（平均相对分子质量）不变时，说明反应达到平衡，⑥正确；
综上，能说明可逆反应达到平衡状态的是②④⑥，答案选D。
【分析】考查平衡状态的判断，由反应 ，D为固体，混合气体质量是变量，故气体密度是变量，气体平均摩尔质量是变量，不变时反应平衡，正逆反应速率相等时反应达到平衡。
9．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；燃烧热；中和热
【解析】【解答】A．燃烧热的定义要求反应产物中水为液态，该热化学方程式中H2O为气态，不满足燃烧热的定义要求，因此A错误；
B．已知石墨的稳定性强于金刚石，物质能量越低稳定性越强，由此可知金刚石的能量高于石墨，因此金刚石转化为石墨的反应为放热反应，反应焓变，该选项给出的焓变为，即，和实际结论不符，因此B错误；
C．燃烧热对应的摩尔焓变，其单位应为kJ/mol，该选项中的单位为kJ，单位错误，因此C错误；
D．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时对应焓变ΔH= 57.3kJ/mol，该表述符合中和热的定义，因此D正确；
故选D。
【分析】A．燃烧热产物生成液态水；
B．由石墨比金刚石稳定知，焓变为负值；
C．焓变单位错误；
D．中和热对应是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量。
10．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素；比较弱酸的相对强弱的实验
【解析】【解答】A．反应 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的实质为 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3， 向平衡体系中加入少量KCl固体，KCl不参与该离子反应，平衡本不移动；若加入的是KCl溶液，相当于稀释体系， Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3 的浓度都会同等程度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向粒子数增多的方向移动，即逆向移动，且无论平衡是否移动， Fe(SCN)3 浓度减小都会使溶液颜色变浅，因此无法通过溶液颜色变浅的现象，探究浓度对化学平衡移动的影响，A不合题意；
B. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后缩小容器体积，相当于增大体系压强，根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减少的方向，也就是正向移动，不过即使平衡正向移动，缩小体积后，NO2和N2O4的浓度都比原来增大了，其中NO2是红棕色气体，因此容器内气体颜色会加深，不会变浅，B不符合题意；
C．由反应 2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 可知，向 1L1mol/LK 溶液中滴入几滴 1mol/LFeCl3 溶液时， KI 是过量的；此时滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，就能说明反应完成后溶液中仍然存在 Fe3+， 由此可证明 Fe3+与 I- 的反应为可逆反应，C符合题意；
D．当体积、浓度都相等的HA和HB两种酸，通过导电能力实验发现HA溶液中灯泡更亮，这个现象只能说明HA的电离程度比HB更大，也就是HA的酸性强于HB，并不能证明HA已经完全电离，即不能说明HA是强酸，也无法证明HB一定是弱酸，因此D不符合要求；
因此本题答案选C。
【分析】A．由反应实质，氯化钾固体不影响平衡移动；
B. 2NO2(g)N2O4(g)， 压缩体积，颜色会因浓度增加而加深；
C．实验中碘离子过量，通过检测出反应体系中残留的铁离子，即可反推原反应存在限度，进而证实其为可逆反应；
D．由实验现象，说明HA酸性强于HB，不能说明HA是强酸。
11．【答案】C
【知识点】水的电离；离子积常数
【解析】【解答】A．水的电离平衡，该过程ΔH>0，是吸热反应，升高温度会促进水的电离，电离平衡正向移动，水的离子积常数Kw增大，溶液中c(H+)随之增大，因此溶液pH减小，A正确；
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠会完全电离产生H+，溶液中c(H+)增大，由于温度不变Kw不变，所以溶液中c(OH-)减小，因此的比值会增大，B正确；
C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会发生水解反应，弱酸根的水解会结合水电离出的H+，促进水的电离平衡正向移动，使水的电离程度增大，因此C错误；
D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH会电离出OH-，使溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变Kw不变，因此溶液中会降低，D正确；
综上，答案选C。
【分析】水的电离吸热，升高温度，Kw增大，pH减小，加入硫酸氢钠固体，溶液酸性增强，碱性减弱，加入醋酸钠促进水的电离，水的电离程度增大。
12．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】等体积、等物质的量浓度的强碱MOH溶液与弱酸HA溶液混合后，二者恰好完全反应，得到强碱弱酸盐MA。由于弱酸根离子 A- 会发生水解反应，使溶液显碱性，因此溶液中 c(OH-) > c(H+)， 又因为盐的水解程度通常较小，大部分 A- 仍以离子形式存在，因此水解消耗的 A- 只占很少一部分，所以 c(M+) > c(A-) ，且 c(A-) > c(OH-) 。综上，混合后溶液中离子浓度的大小顺序为： c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。
【分析】碱和酸混合后得到强碱弱酸盐MA，溶液呈碱性，结合溶液中电荷守恒得离子浓度大小关系为 。
13．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．NaHCO3溶液中存在物料守恒：，A错误；
B．NH4Cl稀释时，水解程度增大，但其浓度减小，而，稀释后c(H+)减小，故c(OH-)增大，B错误；
C．NH4HCO3中水解促进水解，而NH4HSO4中电离抑制水解，故前者更小，C正确；
D．根据电荷守恒：，pH>7：，则，D错误；
故答案为C。
【分析】A．考查元素质量守恒，碳酸氢钠中钠元素和碳元素相等，；
B．加水稀释后 ，溶液酸性减弱，碱性增强；
C．比较 和 ，中碳酸氢根促进铵根离子水解，中氢离子抑制铵根离子水解；
D．由溶液呈碱性和溶液中电荷守恒得。
14．【答案】A
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．反应进行到7min时，该反应已经达到平衡状态，结合反应的化学方程式可知，平衡时X和Y的浓度均为 =0.01mol/L，Z的浓度为 =0.012mol/L。根据平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数K===1.44，因此A选项正确；
B．其他条件不变，若向容器中再充入0.2 mol X，平衡会向正反应方向移动，由于加入X后X的总物质的量增加，平衡移动只能减弱这种改变但不能抵消，因此X的转化率会减小，B选项错误；
C．根据表格数据可知，前2min内生成Z的物质的量为0.08mol，因此反应速率v(Z) ==4.0×10－3mol/（L·min），因此C选项错误；
D．该反应的正反应为放热反应，降低温度后平衡会向正反应方向移动，因此在达到新平衡之前，逆反应速率始终小于正反应速率，即v(逆)综上，答案选A。
【分析】A．由起始量和平衡量列三段式计算平衡常数；
B．充入X，X转化率减小；
C．由速率计算公式作答；
D．反应放热，降低温度，平衡正向移动， v正> v逆。
15．【答案】3A(g)＋B(g)2C(g)；75%；①④；>；<；C>B>A>D；b
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】（1）化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2 mol·L-1，B的浓度为0.3 mol·L-1，Δc(A)=0.6mol/L，Δc(B)=0.2mol/L，反应方程式中A、B的化学计量数比为3∶1，根据图像可知4s时A的浓度变化为0.8mol/L－0.5mol/L=0.3mol/L，此时C的浓度变化为4s×0.05mol·L-1·s-1=0.2mol/L，所以反应方程式中A、C的化学计量数比为3∶2，则该反应的化学方程式为；
（2）反应从开始进行到12s时，A的转化率计算结果为：；
（3）①升高温度后，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，因此反应速率加快，①正确；②保持压强不变充入He，容器总体积会增大，反应物和生成物的浓度都会降低，因此反应速率减慢，②错误；
③保持体积不变充入He，容器总体积不变，反应物和生成物的物质的量也没有改变，因此二者浓度不变，反应速率也不变，③错误；
④增加A的浓度，同样会提升单位体积内活化分子数，有效碰撞频率升高，因此反应速率加快，④正确；
因此本题选①④。
（4）①该反应是气体分子数减少的反应，在温度不变的条件下，压强越大，平衡越向正反应方向移动，达到平衡时三氧化硫的百分含量也就越大，因此压强关系为；平衡常数只受温度影响，该反应的正反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动程度越大，平衡常数越小，因此C点和D点的平衡常数关系为；
②根据反应速率的影响规律：温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，可得出A、B、C、D四点的反应速率由大到小的排序为C>B>A>D；
③a．升高温度，该放热反应的平衡向逆反应方向移动，二氧化硫转化率降低，a项不符合要求；
b．增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，可以提高二氧化硫的平衡转化率，b项符合要求；
c．增大二氧化硫的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但二氧化硫自身的平衡转化率会降低，c项不符合要求；
因此答案选b。
【分析】（1）化学计量数之比等于反应速率之比，可得对应化学方程式；
（2）A的变化量为0.6mol，用变化量除以起始量计算转化率；
（3）升高温度，增大浓度可加快反应速率；
（4）反应放热，相同温度下，压强越大，三氧化硫百分含量越高，；温度越高，压强越大，反应速率越大。
16．【答案】（1）100mL容量瓶
（2）碱式滴定管；0.1151mol/L
（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化；浅红色变为无色
（4）DE
（5）淀粉；酸式滴定管
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】（1）若要配制100mL 0.1000mol/L的盐酸，所需仪器包含量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，因此此处答案为：100mL容量瓶。
（2）氢氧化钠属于强碱，溶液呈碱性，应当盛装在碱式滴定管中；分析本次滴定的三组实验数据，第一组数据偏差过大，为异常值，应舍去，计算后两次有效数据的平均值，得到消耗氢氧化钠溶液的平均体积为23.02mL，根据滴定反应的定量关系，可计算得到NaOH溶液的浓度为。
（3）进行滴定操作时，眼睛需要观察锥形瓶内的溶液颜色变化，以此判断滴定终点，因此此处答案为：锥形瓶中溶液颜色变化。
（4）误差分析
我们依据公式，通过分析错误操作对标准液体积$V(\text{标准})$的影响，进而判断待测液浓度的变化：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，会使配制的标准液浓度c(标准)偏小；滴定时消耗的标准液体积V(标准)偏大，最终计算得到的待测液浓度偏高，因此A不符合要求，错误。
B. 锥形瓶水洗后直接装入待测液，不会改变待测液中溶质的物质的量，对消耗标准液的体积没有影响，因此不影响测定结果，B不符合要求，错误。
C. 酸式滴定管水洗后没有用标准稀盐酸润洗，会导致标准液被滴定管内壁残留的水稀释，浓度c(标准)减小，滴定时消耗的标准液体积V(标准)偏大，最终计算得到的待测液浓度偏高，因此C不符合要求，错误。
D. 滴定达到终点后，俯视读取滴定管读数，会导致读取的标准液体积偏小，即V(标准)偏小，最终计算得到的待测液浓度偏低，因此D符合要求，正确。
E. 摇动锥形瓶时，有少量待测液溅出瓶外，相当于待测液中溶质的量减少，滴定时消耗的标准液体积偏低，因此最终计算得到的待测液浓度偏低，E符合要求，正确。
综上，答案选 DE。
（5）碘单质遇淀粉会变为蓝色，因此碘水和淀粉的组合可以作为该滴定实验的指示剂；酸性高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
【分析】（1）配制溶液需要 量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴和 100mL容量瓶 ；
（2）用公式计算；
（3）滴定过程眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
（4），V(标准)偏大，结果偏高；
（5）碘水用淀粉检验，高锰酸钾具有氧化性，装在酸式滴定管中。
（1）配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶。
（2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管；根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02mL，因此NaOH溶液的浓度为。
（3）滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，故答案为：滴定管中溶液颜色变化。
（4）分析错误操作导致V（标准）的变化，据分析：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致c（标准）减小，V（标准）增大， c（标准）偏高，故A错误；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对测定结果无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致c（标准）减小， V（标准）增大，c（标准）偏高，故C错误；
D．定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致V（标准）减小，c（标准）偏低，故D正确；
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低，故 E正确；
故选DE。
（5）碘水与淀粉显蓝色，可以作为指示剂；因为碱性滴定管有一段是橡胶，高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶，所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。
17．【答案】使反应物充分接触，加快浸出速率；CaSO4；酸性氧化物；取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无；2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；；低温；
【知识点】焓变和熵变；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“硫酸浸出”步骤中，搅拌可以让反应物之间充分接触，从而加快浸出反应的速率，因此搅拌的目的是加快浸出速率，使反应更充分。
（2）SiO2无法和硫酸反应，也不溶于硫酸；同时原料中的氧化钙会和硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，因此过滤后得到的“滤渣I”的成分为和CaSO4。其中可以和碱反应生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此二氧化硅属于酸性氧化物。
（3）在实验室中，常用KSCN溶液检验滤液中是否存在，Fe3+可以和SCN-结合生成红色络合物，现象明显，具体操作和判断方法为：取少量过滤Ⅱ得到的滤液加入试管中，向其中滴加KSCN溶液，如果观察到滤液变为红色，说明滤液中含有Fe3+；如果滤液没有变红，就说明不含Fe3+。
（4）“净化除杂”步骤加入H2O2，目的是将溶液中残留的Fe2+氧化为Fe3+，方便后续除去铁杂质，该过程的离子反应方程式为：2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
（5）与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为；
（6）根据ΔG=ΔH-TΔS<0属于自发反应，根据总反应：，可知此反应在低温下可自发进行，故填低温；
（7）根据盖斯定律可得ΔH2=ΔH(总)-ΔH1=(-49kJ/mol)-(+41kJ/mol)= - 90kJ/mol。
【分析】本工艺以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿主要成分为和，同时还含有少量、FeO、CaO、和等杂质。结合制备流程分析：向原料中加入硫酸溶解，只有不与硫酸反应，保持不溶状态；原料中的CaO和硫酸反应后，转化为微溶于水的，二者共同作为滤渣I被除去。得到的滤液I中，先通入过氧化氢，将滤液里的Fe2+氧化为Fe3+，再通过调节溶液pH等操作进行除杂，让Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀除去，因此滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3。除杂后的滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作，最终得到粗硼酸。
18．【答案】；碱；C，D；；bce；A，D；
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【解析】【解答】（1）是二元弱酸，在水溶液中会分两步发生部分电离，其第一步电离的方程式为。
（2）Na2C2O4是氢氧化钠和草酸发生中和反应得到的盐，属于强碱弱酸盐，根据盐类水解“谁强显谁性”的规律，可以判断出草酸钠溶液呈碱性。
（3）根据电离方程式、，加水稀释过程，电离平衡正移，电离程度增大，但、均减小，增大，不变：
A．不变，A错误；
B．均减小，减小，B错误；
C．、均减小，但减小、增大，比值增大，C正确；
D．减小、增大，比值增大，D正确；
故答案为：CD；
（4）根据次氯酸电离常数表达式，把次氯酸K与起始浓度代入来计算，K=，可得c(H+)=；
（5）的电离方程式为，结合电离平衡移动原理分析如下：
a．加入少量浓度为的稀盐酸，盐酸为强酸会完全电离，溶液中增大，根据勒夏特列原理，的电离平衡会向左移动，醋酸的电离程度减小，因此a错误；
b．醋酸的电离是吸热过程，对醋酸溶液加热后，电离平衡会向吸热的正反应方向移动，醋酸的电离程度增大，因此b正确；
c．对醋酸溶液加水稀释，电离平衡会向粒子数增多的正反应方向移动，醋酸的电离程度增大，因此c正确；
d．加入少量冰醋酸后，反应物醋酸浓度增大，电离平衡向右移动，但根据电离平衡的规律，增大弱电解质浓度，弱电解质的电离程度减小，因此d错误；
e．加入少量浓度为的溶液，OH-会中和电离产生的H+，使溶液中减小，电离平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，因此e正确；
因此本题答案为：bce。
（6）A．若醋酸是强酸，会完全电离，稀醋酸溶液中不会存在未电离的醋酸分子；现在溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸没有完全电离，可以证明醋酸是弱酸，故选A；
B．酸性强弱与溶解性没有必然关系，醋酸能和水以任意比例混溶，只能说明醋酸的溶解性，无法证明醋酸在水中是否完全电离，不能证明醋酸是弱酸，因此不选B；
C．不管是强酸还是弱酸，只要电离出氢离子都可以使紫色石蕊溶液变红，因此醋酸溶液能使紫色石蕊变红，只能说明醋酸显酸性，无法证明醋酸是否完全电离，不能证明醋酸是弱酸，因此不选C；
D．如果醋酸是强酸，将pH=2的醋酸稀释100倍后，pH应该增大2变为4；实际稀释后，醋酸的电离被促进，氢离子物质的量增加，稀释后 mol/L，得到，说明醋酸原本没有完全电离，存在电离平衡，可以证明醋酸是弱酸，故选D；
因此本题选AD。
（7）>>>，说明电离产生由易到难顺序为>>>，则结合由难到易的顺序为。
【分析】 （1）草酸是弱酸，分步电离；
（2） Na2C2O4 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（3）溶液加蒸馏水稀释 ，平衡常数只与温度有关，溶液加蒸馏水稀释 ，溶液酸性减弱，碱性增强；
（4）由次氯酸电离平衡时和电离常数作答；
（5）由电离平衡，改变条件平衡正向移动可使电离程度增大；
（6）弱酸部分电离，醋酸溶液中含醋酸分子，稀释醋酸100倍，pH变化值小于2；
（7）Ka越小，酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越强。
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