资源简介

2025-2026学年第一学期期末考试
高二化学试卷
(满分：100分；考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55
一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分)
1. 我国首次实现了 14C同位素的批量生产，下列说法不正确的是
A. 基态 14C原子存在 1s能级
B. 14C原子 2p能级轨道数为 3
C. 14C电子发生跃迁得到的是连续光谱
D. 14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级
2. 2024年 6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正
确的是
火箭采用液氢液氧发
光照期着陆器用太阳
动机
电池翼供电
A．化学能→热能 B．太阳能→电能
阴影期上升器用锂离
返回器用一次电源供
子蓄电池供电
电
C．电能→化学能 D．化学能→电能
A. A B. B C. C D. D
第 1页/共 13页
3. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是
A. Ca(OH)2 B. NH3 C. NaCl D. CH3COONa
4.“铅室法”制硫酸涉及反应： 。在恒容密闭容器中进行上述反
应，体系中能作为判断反应达到平衡的依据是
A. 颜色 B. 密度 C. 压强 D. 平均相对分子质量
5. 下列化学用语及解释合理的是
A. 氯化铵溶液显酸性的原因：
B. 排饱和食盐水可收集氯气的原因：
C. 浊液中存在平衡： ， 为弱电解质
D. 溶液中存在 的原因：
6. 常温下，向 10 mL 0.1 mol·L-1氨水(pH≈11)中加入蒸馏水稀释至 100 mL，下列说法不正确的是
A. NH3·H2O的电离程度增大 B. 稀释后的溶液 pH≈12
C. 增大 D. 增大
7. 我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池
采用“镍镉蓄电池组”，电池总反应：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
下列说法不正确的是
A. 当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电
B. 镍镉电池放电时负极反应式：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
C. 镍镉电池充电时阳极反应式：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D. 镍镉电池充电时电解质溶液中的 OH-移向镉电极
8. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是
A. 图甲：v(A)=0.4 mol·L-1·s-1
第 2页/共 13页
B. 图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压
C. 图丙：ΔH <0
D. 图丁：m+n9. 已知室温下 H2SO3、H2CO3和 HClO的电离平衡常数如下。
化学式 H2SO3 H2CO3 HClO
Ka1=1.4×10-2 Ka1=4.5×10-7
电离平衡常数(Ka) Ka=4.0×10-8
Ka2=6.0×10-8 Ka2=4.7×10-11
下列说法正确的是
A. 过量 SO2与 NaClO溶液反应：
B. 少量 CO2与 NaClO溶液反应：
C. 室温下，相同物质的量浓度的溶液 pH：Na2CO3>NaHCO3>NaClO
D. SO2通入浓度均为 1 mol·L-1的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中优先与 反应
10. (五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，
广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：
，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A. 生成 时， 失去的电子数为
B. 1 mol基态 Fe原子的价电子数为
C. 含有的中子数为
D. 常温下， 溶液中， 数目
11. 在 水溶液中，电化学方法合成高能物质 时，伴随少量 生成，电解原理如图所示。下
列说法正确的是
第 3页/共 13页
A. 电解时， 向 电极移动
B. 每生成 的同时，生成
C. 生成 的电极反应：
D. 电解一段时间后，溶液 升高
12. 已知 NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是
A. H2B的电离方程式为:①H2B H++HB-，②HB- H++B2-
B. NaHB溶液中的离子浓度 c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C. NaHB水溶液呈碱性
D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
13. 如图所示为 25℃时 H2CO3、 、 三种微粒随 pH变化的分布系数[如
]。下列说法错误的是
A. 曲线①代表 H2CO3的分布分数随 pH的变化曲线
B.
C. 当溶液中 时，pH=10.25
第 4页/共 13页
D. pH=8时，
14. 下列实验所选试剂及操作能达到目的的是
选
实验目的 试剂及操作
项
取 2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，先加 3滴
验证：
A 溶液，再加 5滴
溶液，观察现象
向 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，溶液中加入 2滴
证明 K2Cr2O7溶液中存在 和 溶液，通过观察溶液颜色变化，
B
转化 判断 平衡移
动方向
分别将两根装有 CoCl2和 HCl混合溶液的试管
探究温度对平衡的影响
放置在冷、热水中
(粉红色)
C
注射器吸入 20 mL NO2和 N2O4的混合气体，封
探究压强对 平衡的 闭细口，标记活塞位置为 I．把活塞迅速拉到 II
D
影响 处，比较管内混合气体颜色在 I处和刚拉到 II
处时的深浅
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共 5小题，共 58.分)
15. 现有 A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的
核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素
第 5页/共 13页
基态原子的核外 p电子数比 s电子数少 1：D元素基态原子的核外 p轨道中有两个未成对电子；E元素的气
态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/mol；F
元素的主族序数与周期数的差为 4：G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第
八纵行。
（1）将 E的基态原子最外层轨道表示式补充完整： _______；该元素原子的 I3远远大于
I2，其原因是_______________________________。
（2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同空间运动状态的电子。
（3）B、C、D元素的电负性由大到小排序_______(用元素符号表示)。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（5）H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，在第__________周期第__________族，其基态
原子的价电子排布式为__________。
16. 为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。
【实验Ⅰ】探究浓度对 电离程度的影响。
25℃时，测定不同浓度醋酸溶液的 pH，结果如下：
组别 ① ② ③ ④
浓度/( ) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88
（1）由表中数据可得出 是弱电解质，依据是___________。
（2）②中的 ___________ ； 的 ___________(列出计算式即可)。
（3）依据 K与 Q关系分析，①、②溶液浓度与 变化程度不同的原因___________。
【实验Ⅱ】探究中和反应过程中水电离程度的变化。
用 NaOH溶液滴定 20.00mL 溶液，溶液 pH随 V(NaOH)变化的
曲线如图所示。
第 6页/共 13页
（4）a点时，消耗 NaOH溶液的体积___________20mL(填“<”“>”或“=”)。
（5）判断恰好完全反应时，溶液的 pH___________7(填“<”“>”或“=”)，用化学用语解释原因：
___________。
（6）上述过程存在与 a点水的电离程度相同的溶液，该溶液所含的溶质为___________。
（7）分析加入 NaOH溶液体积在 8~12mL之间时，溶液 pH变化较缓的原因是___________。
17. 以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。
已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。
反应(500℃，0.1 MPa) △H/(kJ/mol) K
-454 1013.0
(主反应)
-634 1017.4
(副反应)
（1）理论分析不用 N2(g)+O2(g) 2NO(g)制备 NO的原因。
①从 N2分子结构角度解释：氮氮三键键能大，不易断裂。
②计算该反应的ΔH =________kJ/mol和K=_______，从反应原理角度解释：____________________________
。
（2）热交换器中的反应分两步。
第 7页/共 13页
反应 1：2NO(g) N2O2(g)
反应 2：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)
对应的反应过程示意图如下。
用 E1、E2、E3、E4作答：
①由于_______>________，反应 2速率较慢。
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH =________kJ/mol。
（3）吸收塔中的总反应为 4NO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(l) ΔH <0；从平衡的角度推断有利于将 NO2转
化为 HNO3的措施是___________________________________________。
18. 新型洁净能源能够解决环境问题，能源短缺等问题，能够把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各
个角落。氢气作为可持续“零碳”能源被广泛研究。水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是工
业上的重要反应，可用于制氢。
（1）一定温度下，以总压 3.4 MPa和水碳比 向密闭容器中投料，测得 CO的平衡转化率
随温度变化曲线如图。
①该反应的ΔH_______0(填“>”“=”“<”，下同)，AB两点对应的平衡常数 K(A)___________K(B)。
②该反应在 460℃时 Kp=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③关于水煤气变换反应说法正确的是__________。
A．通过增大催化剂的量，可以改变 CO的平衡转化率
B．增大水碳比 ，可提高 H2O的转化率
第 8页/共 13页
C．升高温度，v(正)、v(逆)均增大
D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
（2）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①出口 I出来的气体为_________。
②阳极的电极反应式为__________。
19. 硫酸锰( )是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业
上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下
列问题：
已知：①相关物质的溶度积常数
物
质
②
（1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。
（2）“滤渣 1”中含有 S和___________，请写出生成 S的离子方程式___________。
（3）加入 的作用是___________。
（4）加入 除镁时，需控制溶液中 ___________ 才能将 沉淀完全。
（5）已知 ， ， ，
第 9页/共 13页
溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。
（6）“沉锰”时发生的离子方程式为___________。
（7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示，则获得较高纯度
的操作是___________，___________，洗涤并真空干燥。
第 10页/共 13页
2025-2026学年第一学期期末考试
高二化学试卷
(满分：100分；考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55
一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
第 11页/共 13页
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本大题共 5小题，共 58.分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
Mg原子失去 2个电子后形成稳定的稀有气体电子结构，再失去 1个电子非常困难
（2） ①.
6 ②.
4 （3）
（4）
（5） ①.
d ②.
四 ③.
Ⅷ ④.
【16题答案】
【 答 案 】（ 1） 以 ①组 数 据 为 例 ， 0.0010 的 溶 液 pH为 3.88， 由
，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质
（2） ①. ②.
（3）醋酸电离 ， 。稀释，由于正向的粒子
数增多， 中各微粒浓度均减小， ，平衡正移
（4）< （5） ①. > ②.
（6）醋酸钠与氢氧化钠
第 12页/共 13页
（7）溶质为浓度差异不大的醋酸钠与醋酸，既有① ，又有②
；当加入少量碱时，②被促进，溶液中 变化较缓
【17题答案】
【答案】（1） ①. +180 ②. ③. 该反应为吸热反应，与主反应放热相比耗能大，且平衡常
数很小，反应限度小
（2） ①. ②. ③.
（3）降温、加压、提高氧气浓度
【18题答案】
【答案】（1） ①. < ②. > ③. 2 ④. C
（2） ①. ②.
【19题答案】
【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）
（2） ①. SiO2 ②. MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S+2H2O
（3）作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子
（4）2.7 10-3
（5）碱 （6）Mn2++2 =MnCO3 +CO2 +H2O
（7） ①. 控制温度在 80~90 ℃之间蒸发结晶 ②. 趁热过滤
第 13页/共 13页

展开更多......

收起↑