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山东省泰安第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖
2．中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是
A．网购 B．支付宝 C．中国高铁 D．共享单车
3．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是
A．利用加热法可除去中混有的少量杂质
B．钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1:2
C．钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应
D．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的，以起到供氧和杀菌的作用
4．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
5．下列说法正确的是(阿伏加德罗常数用NA表示)
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥
6．下列物质中含分子数目最多的是（ ）
A．0.1molCl2 B．0.4gH2 C．4℃时9mLH2O D．标况下6.72L CO2
7．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是
A．装置X也可作制取等气体的发生装置
B．②中所盛试剂为饱和溶液
C．③的作用是吸收尾气
D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关
8．下列说法中不正确的是
A．标准状况下，11.2 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023
B．含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等
C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D．标准状况下，2.24 LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
9．下列关于氯水的说法正确的是
A．新制氯水含有、、、分子
B．溶液滴入新制氯水中，有无色气泡产生
C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D．新制氯水的pH要比久置氯水的pH小
10．下列关于钠的说法中，正确的是
A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中含有的离子数为
B．与足量反应生成的分子数为
C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为
D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为
12．可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是
A． B． C．HCl D．NaCl
13．如图所示是几种物质间的转化关系（部分生成物已略去）。已知甲、丙、丁、戊中均含有钠元素，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是
A．反应①的化学方程式为
B．反应②为工业制84消毒液的原理
C．X溶于乙中形成无色溶液
D．反应①可用于呼吸面具中氧气的供给
14．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撒火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．氯气与金属钠的反应属于放热反应
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
15．下列关于氯气的叙述正确的是
A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
16．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中所有化学反应均为化合反应
17．家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的
A．NaCl B．Na2CO3 C．水 D．食用醋
18．下列有关叙述正确的是
A．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
B．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成
19．一定量的三种溶液，分别与足量溶液反应，生成的沉淀的质量之比为3:2:1，则三种溶液中溶质的物质的量之比（ ）
A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：1
20．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是
A．24g·mol-1 B．50g·mol-1 C．80g·mol-1 D．96g·mol-1
二、多选题
21．同温同压下，相同质量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是
A．原子数目比为21∶22 B．分子数目比为1∶1
C．体积比为7∶11 D．密度比为7∶11
22．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na与 B．NaOH与 C．与 D．Fe与
三、单选题
23．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（ ）
A．质子总数 B．原子总数 C．密度 D．质量
四、多选题
24．一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b（厚度忽略不计）分成甲、乙两室，相同温度下，在乙室中充入0.6mol HCl气体，甲室中充入、的混合气体，此时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为10.9g，下列说法正确的是
A．甲室气体的质量为11g
B．甲室气体的体积为22.4L
C．甲室中和的物质的量之比为2:3
D．已知（固体），若抽开隔板a，隔板b最终停在刻度线2处
25．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，、两部分体积比为2:3
B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为2:3
C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分原子数比为1:1
D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1:1
五、填空题
26．请回答下列问题。
(1)62g 溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为______。
(2)250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。
(3)100mL 0.2的溶液中含______mol，含______个（用表示）。
(4)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是______（填序号）。
A． B． C． D．
(5)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮原子的质量约为______g。
(6)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为______。
六、解答题
27．某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的装置（连接胶管及夹持装置均省略）来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们通过橡皮管连通，甲管有刻度（0～50 mL），可上下移动乙管来调节液面的高低。试回答下列问题：
(1)图中各装置接口的连接顺序是______（填导管口序号）。
(2)装置B的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______。
(3)装置A的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______。
(4)装置C中仪器a的名称是______，装置D中与发生反应的化学方程式为______。
(5)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
28．下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
(1)在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式___________。
(2)F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式：___________。
(3)利用A与石灰乳的反应原理___________，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是___________(用化学方程式表示)。
29．Ⅰ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为______（填字母，下同）。
A．腐蚀品 B．有毒品 C．爆炸品 D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是______。
A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物
B．储存时都无需避光密封，可长期暴露在空气中保存
C．二者都能通过释放次氯酸发挥消毒作用，可用于环境表面消毒
D．二者与洁厕灵（含盐酸）混合使用，可提升消毒效率
(3)工业上利用制取盐酸，其化学方程式为______。溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
Ⅱ．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为；
②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。
(4)写出B装置中反应的化学方程式______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______。
(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是______（填编号）。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条
1．B
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．A
8．D
9．B
10．C
11．A
12．A
13．C
14．C
15．B
16．D
17．D
18．B
19．B
20．D
21．BD
22．CD
23．B
24．AD
25．AC
26．(1)2mol/L
(2)1mol/L
(3) 0.02 0.04
(4)A
(5)2.8
(6)0.03mol
27．(1)⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥和⑦可以颠倒）
(2) 除去HCl
(3) 除去多余的CO2
(4) 分液漏斗
(5)偏小
28．(1)
(2)
(3) 、
29．(1)B
(2)C
(3) D
(4) 紫色石蕊试纸先变红再褪色
(5)C

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