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山西省长治市2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．中华传统文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质
B．长治上党区八义窑红绿彩瓷主要成分是二氧化硅
C．制作宣纸的核心材料是青檀树皮和沙田稻草，其主要成分均为天然有机高分子化合物
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯
2．下列化学用语正确的是
A．的形成过程：
B．中子数为10的氧原子：
C．反-2-丁烯的结构简式：
D．基态S原子核外电子轨道表示式：
3．下列有关说法不正确的是
A．活泼金属着火时，可使用专用灭火剂或干砂灭火
B．未用完的钠、钾、白磷等不能随便丢弃，可以放回原试剂瓶
C．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D．实验中，少量苯酚不慎沾到皮肤上，可立即用大量流动清水冲洗，及时就医
4．下列有关反应方程式正确的是
A．硝酸工业中的氧化反应：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．将锂单质在氧气中加热：
D．向溶液中加入过量氨水：
5．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．图①证明碳酸氢钠受热易分解 B．图②配制一定物质的量浓度的溶液
C．图③可用于分离和 D．图④测量中和反应反应热
6．双氧水和“84”消毒液都是生活中常用的消毒剂，两者混合使用消毒能力会减弱。已知两者混合时可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含有质子的数目为
B．、时，中氧原子的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．上述反应中，生成转移的电子数为
7．由下列现象或事实能得出相应结论的是
选项 现象或事实 结论
A 向盛有少量苯的试管中加入溴水，用力振荡，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁上形成银镜 乙醛有氧化性
C 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
D 霓虹灯发光 电子从较低能量的激发态跃迁到较高能量的激发态时，以光的形式释放能量
A．A B．B C．C D．D
8．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化成脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列有关分析正确的是
A．该转化反应属于消去反应，生成了新的双键
B．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸在一定条件下均能发生水解反应和加成反应
C．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸互为同分异构体
D．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中各有3个手性碳原子
9．下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是
A．纵坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B．d的VSEPR模型与空间结构模型相同
C．盛装e、k浓溶液的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液质量均增重
D．a与c、g与i或j均能发生归中反应生成单质
10．化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素Y、R、X、M、Z、N原子序数依次增加，R、N同族，Z与N相邻，Z基态原子的3p轨道为半充满。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．第一电离能：
11．氮化镓()、磷化镓()、砷化镓()均为重要的半导体材料，其晶体结构类似于金刚石，熔点依次为、、，其中的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．推测熔点： B．晶体中Ga和As的配位数相同
C．的晶胞俯视图为： D．晶体密度为
12．在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图(*表示吸附态)。下列说法错误的是
A．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率
B．温度升高不一定有利于的生成
C．过程促进催化剂活性的恢复
D．氨的合成反应方程式为：
13．一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中~均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。下列有关说法错误的是
A．该装置工作时，石墨电极上产生，铂电极上产生
B．该装置工作时，电极、…、、质量均增大
C．定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行
D．将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成
14．时，用溶液分别滴定一元酸和，滴定曲线(滴定分数，后作简化处理)如下图。下列说法错误的是
A．曲线①在内平缓，是因为和能共同稳定体系
B．其他条件不变时，越大，滴定终点附近突变范围越大
C．滴定过程中存在关系：
D．越大，时溶液的越接近
二、解答题
15．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组在实验室模拟其合成路线并探究其性质。资料显示：为紫色固体，微溶于溶液，有强氧化性，在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中产生气体。
Ⅰ：的制备(夹持和加热装置已略)
(1)在周期表中的位置________________________。
(2)盛放浓盐酸的仪器名称是__________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：_____________________________________。
(4)装置C中制备的化学方程式：___________________________________。
(5)装置D的作用_____________________________________。
Ⅱ：探究的性质
实验1：取适量C中得到的固体，干燥后置于试管中加热，固体由紫色逐渐变为红棕色，同时产生能使带火星木条复燃的无色气体。
实验2：取三份等体积、等浓度的溶液，分别进行如下操作：
①加入少量稀硫酸：溶液紫色迅速褪去，产生气泡，最终得到黄色溶液；
②加入适量蒸馏水稀释：紫色缓慢变浅，静置后出现红褐色浑浊；
③加入过量浓溶液：溶液紫色长时间不变化。
(6)写出实验1中发生反应的化学方程式：________________________________________。
(7)由实验2可得出的实验结论是：_______________________________________________。
(8)实验2中②产生的红褐色物质具有净水作用，其净水原理为____________________________。
16．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
回答下列问题：
(1)为了加快溶浸速率，可采取的措施有_____________________(任写两条)。
(2)滤渣1中除含有外，还含有__________。
(3)“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
(4)滤渣2除了含有还含有__________。
(5)滤渣4为，“除杂1”中加入的目的是___________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________________。
(7)层状镍钴锰三元正极材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中、、的化合价分别为+2、+3、+4。当时，__________。
17．丙烯是石油化工行业的重要原料，探索低碳、高效的合成路径对环境保护和经济发展有重要的意义。
Ⅰ：热催化法制备丙烯
利用氧化丙烷制备丙烯的反应： 使用铂锡双金属催化剂()，上述反应分两步进行：
①
②
回答下列问题：
(1)__________。
(2)时，恒容密闭容器中装有催化剂，按通入混合气体，反应后得到，则~内每克催化剂催化生成的平均速率为__________。下列能说明该体系达到平衡状态的是__________(填序号)。
a．　b．的生成速率和消耗速率相等
c．混合气体的密度不再改变　　　d．混合气体的平均摩尔质量不再改变
(3)反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
①
②
③
④
该催化剂对__________(填“”或“”)键的断裂具有更好的选择性。
Ⅱ：电催化法制备丙烯
以自组装离子液体(IL)-二氧化锡()为催化剂，利用电能驱动丙烷脱氢，实现了常温下高效电催化丙烷脱氢，产物丙烯的选择性超过98%，其工作原理如图所示(带·的表示自由基)：
(4)通入的一极为__________极，其电极反应式为：____________________________。
(5)制备丙烯的总反应方程式为：____________________________。
18．化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为)
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为____________________。
(2)的反应类型为____________________。
(3)C的名称为____________________。
(4)E与热溶液反应的化学方程式为___________________________________。
(5)中另一产物的结构简式为_______________。
(6)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________________。
①能发生银镜反应；
②能与发生显色反应；
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。
(7)参照的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_____________(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。
1．B
2．A
3．C
4．B
5．D
6．B
7．C
8．B
9．C
10．D
11．D
12．A
13．D
14．C
15．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)分液漏斗
(3)
(4)
(5)吸收未反应的氯气，防止污染环境
(6)
(7)在碱性溶液中稳定，在酸性或中性溶液中不稳定（或溶液碱性越强，越稳定）
(8)被还原生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质并使之沉降
16．(1)粉碎矿石、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两条）
(2)（或硫单质）
(3)
(4)
(5)除去溶液中的和
(6)
(7)
17．(1)
+124
(2)
0.03
bd
(3)
(4)
阴
(5)
18．(1)羧基、醚键
(2)取代反应
(3)2-甲基-1,3-丁二烯或异戊二烯
(4)
(5)
(6)、、
(7)

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